高中化学 平衡说课课件 新人教选修4 28页

《化学平衡》第三节说课提纲主讲人：张彬彬电话：13580442806QQ：526585990\n教材分析化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每年高考的热点内容之一。本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教学。学习化学平衡，不仅能加深对化学反应速率的理解，还能为今后学习电离、水解等离子平衡的知识奠定理论基础。所以本节内容作为高考热点，同时在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学、乃至高中化学教学的重点。一、地位与作用\n教材分析知识与能力：能够描述化学平衡的建立过程，了解化学平衡的五大特征，掌握温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。过程与方法：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并对勒夏特列原理关键词“减弱、改变”进行深入探讨。情感态度与价值观：在概念理解与学习中，渗透对“平衡”的理解，引导学生从化学中的“平衡”向生活中的“平衡”思考。二、教学目标\n教材分析化学平衡的建立与特征；勒夏特列原理的理解与应用三、重点与难点\n学情分析：学生已经在全日制学校学习过此节内容，对于化学平衡的建立理解较好。然而平衡的特征以及温度、浓度、压强等因素对平衡移动的影响方面的知识，掌握程度参差不齐。可能难以理解勒夏特列原理的应用。教法与学法：问题教学法探究归纳法讲练结合法\n教学流程复习——化学反应速率、影响反应速率的因素（3~5分钟）化学平衡的定义及其特征（15~20分钟）勒夏特列原理的探究与应用（从温度、浓度、压强三方面进行探究）（20~25分钟）课堂小结（1~2分钟）\n复习——化学反应速率、影响反应速率的因素（3~5分钟）化学反应速率——描述化学反应的快慢1.概念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。2.定义式：v=△c/△t3.单位mol/（L·min）或mol/（L·s）课堂练习：反应H2+Cl2=2HCl，在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。\n影响化学反应速度的因素浓度：浓度大→反应快（增加活化分子浓度）压强：压强大→反应快（同上）温度：温度高→反应快（同上）催化剂：明显加快（同上，降低活化能）\n化学平衡的定义及其特征（15~20分钟）课题引入：观看一张“生态平衡”的优美照片，引发今天上课的话题“平衡”看视频：蔗糖的溶解平衡得出结论：在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。\n\n化学平衡的定义及其特征（15~20分钟）课题引入：观看一张“生态平衡”的优美照片，引发今天上课的话题“平衡”看视频：蔗糖的溶解平衡得出结论：在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。\n化学平衡的定义及其特征对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，我们是否能够有一个化学平衡状态？根据浓度对化学反应速率的影响，尝试分析此反应的化学平衡是如何建立的？tv0时间反应速率V（正）V（逆）V（正）=V（逆）V（正）：物质的消耗速度V（逆）：物质的生成速度\n化学平衡的定义及其特征化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（看书本）化学平衡与溶解平衡、生态平衡三者有何共通之处？并且思考化学平衡有哪些特征呢？[归纳总结]化学平衡的特征有：①逆：可逆反应②等：V正==V逆③定：各组分的浓度保持恒定④变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变⑤动：动态平衡你（逆）等，想要做出改变，一定得有所行动\n习题巩固能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化5、6、8、10实质：V正=V逆，不等于0标志：反应混合物中各组分浓度保持不变。\n勒夏特列原理的探究与应用（20~25分钟）浓度对化学平衡的影响反应方程式：Fe3++SCN-Fe(SCN)3（红色）看视频（100秒）描述现象：反应物浓度增大，平衡向右移动。\n浓度对化学平衡的影响问题：大家思考，同样是该实验，我们如何能够做到减少反应物浓度？那么，如果做到减少反应物浓度，我们预测实验现象将会如何？平衡往那一边移动？（减少反应物浓度，平衡逆向移动）\n温度对化学平衡的影响反应方程式：2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1（红棕色）看视频（40秒）描述现象：冷水瓶中、红棕色变浅，平衡正向移动；暖水瓶中，红棕色加深，平衡逆向移动。\n温度对化学平衡的影响问题：平衡正向移动是吸热还是放热反应？在冷水中，平衡向正方向移动，能够说明什么问题？（降温，平衡向放热方向移动）在暖水中，平衡向逆方向移动，又说明什么问题？（升温，平衡向吸热方向移动）\n压强对化学平衡移动的影响反应方程式：2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1（红棕色）看视频（40秒）描述现象：压缩体积时，颜色立刻加深，然后慢慢变浅；加大体积时，颜色立刻变浅，然后慢慢加深。\n压强对化学平衡移动的影响问题：压缩体积时，为什么颜色会立刻加深？后来慢慢变浅，说明平衡是往那一边移动？（右）如果左边气体全部转变成右边的气体，体积是增大还是减少？那么，当我们增加压强时，平衡向右移动，能够说明什么问题？（压强增大，平衡向体积减少方向移动）\n勒夏特列原理上述又压强、又温度、又有浓度这么多因素对平衡移动有影响，有一个简单记忆工具，需要么？针对上述学习了温度、压强、浓度对化学平衡的影响，我们把他们概括成化学平衡移动的原理，也叫“勒夏特列原理”：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。\n勒夏特列原理提炼核心词语：“减弱改变”如何理解“减弱改变”？1，任何一种体系，均有保持原来性质的特性。所以一旦任何一种性质发生改变，该体系均会做出努力去补偿。2，但是这种补偿不能够完全抵消这种改变，所以叫做减弱改变。\n勒夏特列原理：“减少改变”条件改变如何减弱平衡移动方向温度T↑降温→吸热方向↓升温→放热方向压强P↑降低压力→体积减少↓提升压力→体积增大浓度C反应物↑减少反应物→正方向生成物↓增加生成物反应物↓增加反应物→逆方向生成物↑减少生成物\n勒夏特列原理提炼核心词语：“减弱改变”如何理解“减弱改变”？1，任何一种体系，均有保持原来性质的特性。所以一旦任何一种性质发生改变，该体系均会做出努力去补偿。2，但是这种补偿不能够完全抵消这种改变，所以叫做减弱改变。\n习题巩固1，对于反应2NO2(g)N2O4(g)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。（不能完全抵消）2，已知合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-57.2kJ·mol–1请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高平衡时氨的产量？（综合考察后半截内容：增加反应物浓度，及时提取生成物，在较低温、较高压条件下进行）\n课堂小结（1~2分钟）一、化学平衡前提：一定条件、可逆反应实质：V正=V逆，不等于0标志：反应混合物中各组分浓度保持不变。二、平衡移动原理：也叫勒夏特列原理，关键是“减少改变”例如：他条件不变时温度↑，平衡→吸热方向；温度↓，平衡→放热方向。反应物的浓度↑或生成物的浓度↓，平衡→正向移动；反应物的浓度↓或生成物的浓度↑，平衡→逆向移动。压强↑，平衡→体积减少方向；压强↓，平衡→体积增加方向。\n板书设计化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态勒夏特列原理：“减少改变”条件改变如何减弱平衡移动方向温度T↑降温→吸热方向↓升温→放热方向压强P↑降低压力→体积减少↓提升压力→体积增大浓度C反应物↑减少反应物→正方向生成物↓增加生成物反应物↓增加反应物→逆方向生成物↑减少生成物\n