高中化学 化学键课件 新人教必修2 46页

你想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？\n第三节化学键\n交流·研讨运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。回顾实验:钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl点燃\nNa+Cl－电子转移不稳定稳定\n在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用思考演示：Na与Cl形成NaCl的过程\n\n一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键由离子键构成的化合物叫做离子化合物。成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）\n思考哪些物质中存在离子键呢？2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：NaNO3)3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金属阳离子与OH-（如NaOH)，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：由离子键构成的化合物。\n质疑化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?\n二．电子式a.原子的电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。H×Na××Mg×b.离子的电子式：[]×[]2－××—Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？\n(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。电子式H·(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[O]2-····：：[Cl]-····：：书写要点\nAB型AB2型A2B型(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.\n[练习]写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····：：Ca2+[练习]写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子\n用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.用于连结反应物和生成物的符号是“”,而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示MgCl2的形成过程书写要点\n[练习]⑴用电子式表示MgO的形成过程⑵用电子式表示K2S的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：\n小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体\n含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示的式子叫电子式。电子式1.离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“＝”离子键注意带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。\n2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。···············B+A+B·[B]A2+[B]－········－········1.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8C\n复习提问：下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？\n分析氯化氢的形成过程\n共价键成键微粒：原子注意成键元素：同种或不同种非金属元素原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、概念：共价键的实质：原子间的静电作用。\n共价键→···Cl··：H·Cl····H····＋\n一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子2、共价键的形成条件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F3.共价键的表示方法（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：\n分子电子式H2N2H2OCO2CH4\n4、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物中\n通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4NH3共价化合物\n含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体判断\n【课堂练习】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO22.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD\n共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2、N2中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2分子中原子显电性，为什么呢？思考？\n5、共价键的分类（1）非极性共价键（2）极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子显电性\n极性键非极性键成键原子不同不同相同相同发生偏移不发生偏移ＮＨ３Ｈ２ＯＨＣlO2H2N2H2O2Na2O2原子吸引电子的能力共用电子对是否偏移举例类型项目\n小结：共价键与离子键的比较共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X\n离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。三、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即相邻原子间强烈的相互作用。2、分类：离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键\n【提问】请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例）化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程····Cl2Cl·+Cl·········H2H+H××H+Cl·HCl·············××\n化学反应断裂的键生成的键2H2+O2==2H20H2+Cl2==2HClN2+3H2===2NH3氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键氢氯键氢氮键点燃点燃高温高压催化剂注意:离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.\n判断:下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价化合物（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C\n练习：1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A、H2OC、CCl4Ｂ、NH3Ｄ、CO2、C、Ｄ2、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，既不存在离子键也不存在共价键的是。②③⑤④①\n3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：()A、KB、CaC、OD、NeC4、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键B\n5、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C6、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用C\n四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特点比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高如:I2＞Br2＞Cl2＞F2\n2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.\n氢化物的沸点\n练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是（）；2．含非极性共价键的物质是（）；3．含极性共价键的物质是（　　　　　　　　　）;4.是离子化合物的是（）；5、是共价化合物的是（）A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、FB、E、G、H、J、C、D、IA、FB、E、G、H、J练习1：下列变化中，不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水B\n水\n再见\n