高中化学 《硫的转化》课件 鲁科必修1 32页

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第3节硫的转化鲁科版\n一、自然界中的硫火山爆发火山口的硫\n1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?提出问题\n1.自然界中不同价态硫元素间的转化O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫\n硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫在自然界中的存在\n硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫等多种实验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳2.认识硫单质\n硫单质的化学性质预测（1）与金属反应（2）与非金属反应\n实验把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。注意：生成硫化亚铁FeSFe+S=FeS氧化剂△0-2不生成硫化铁Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行\n[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3\n硫与非金属的反应S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧\n小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）\n硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）\n长白山温泉广东从化温泉天然温泉\n含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化提出问题\nSO2+O2SO3催化剂2H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na2SO3+O2===2Na2SO4+4+6S→S返回知识支持\nH2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知识网知识支持\nSO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4\n+4+6S→S返回Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2O\n（1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。（2）实验方案要能判断是否实现了转化。（3）画出实验装置图。实验设计要求\n\n（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。活动探究\n第一、学习注意事项：①试剂药品的取量②操作正确③安全问题④注意有毒物质的吸收第二、学生检查实验所需的仪器和药品。第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象（4）实验步骤：\n（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？问题讨论\n（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。问题讨论\n0氧化剂+4氧化剂+6S还原剂S还原剂S概括·整合强氧化剂强还原剂1相互转化关系\n（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。（2）化学性质①酸性氧化物的通性。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②与水反应SO2+H2OH2SO32.二氧化硫的性质\n③氧化性SO2+H2S=3S↓+2H2O④还原性2SO2+O22SO3⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。\n（1）吸水性——干燥剂。（2）脱水性；（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3.浓硫酸的特性\n1酸雨的形成三、酸雨及其防治煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4\n1.控制酸性物质的排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源。2酸雨的防治\nP88页1、2、3、4、5。作业\n