高中化学必修2课件111 35页

1.1.1《元素周期表》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》第1课时\n1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。历史回顾\n3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。\n原子的构成、原子核的构成原子原子核核外电子质子中子{{大型体育场与樱桃原子核\n1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数\n构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量①1/18361.0071.008构成原子的粒子及其性质\n质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和及原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。\nXAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）ab+dXc+a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价abcd各代表什么请看下列表示原子组成的表示方法思考与交流\n1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。练习一\n门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。门捷列夫简介\n1869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表\n\n1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表\n\n一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数\n二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数\n短周期shortperiods长周期longperiods第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncompletedperiod第7周期：26种元素周期periods（横向）三长三短一不全\n2、族：主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。\n族Groups主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素0族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七个副族包含8、9、10三列七主七副0八族\n\n镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素\n周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行共16个族）0族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期小结\n元素周期表的结构：七主七副七周期，熟记：1、三个短周期，七个主族和元素符号和名称。Ⅷ族0族镧锕系。3、零族元素（稀有气体）的原子序数小结2、每个横行所含元素种类数及每个纵行族序数顺序\n牢记短周期元素：\n熟记主族元素和0族元素：\n\n1、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。思考与回答\n1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数稀有气体原子序数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112号２８８18183226（32）21018365486（118）练习二\n2、推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。（利用0族元素原子序数）第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。课堂练习\n3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D课堂练习\n4、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：143、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa课堂练习\n7、下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C课堂练习\n8、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族AC课堂练习\n9、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S课堂练习\n