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- 2022-08-10 发布
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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯1\n海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类,主要为NaCl,此外还有MgCl2、MgSO4等,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来,铺在地球的陆地上,可以使陆地平均升高150m2\n3\n(一)氯原子结构特点典型非金属性Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气原子结构:+17287强氧化性Cl4\n想一想氯气有毒怎样闻氯气(三)氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味,有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)不能用排水法收集,可用排饱和食盐水法收集——向上排空气法收集5\n闻氯气的方法是:用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。6\n若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?7\n现象钠在氯气中燃烧剧烈燃烧,火焰呈————色,生成————晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质8\n氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液呈蓝色。Cu+Cl2===CuCl2点燃现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧,产生—————色的————2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃反应规律:生成高价金属的氯化物棕褐烟9\n2.怎样制取FeCl2?1.下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑(C)随堂测试10\nH2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大量白雾产生。实验现象一定条件(点燃或光照)下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。(2)氯气与非金属反应11\n思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧:燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。12\n思考1:同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?13\n自来水厂用氯气杀菌,消毒,闻到的刺激性气味是余氯的气味Cl2+H2O=HCl+HClO溶于水中的部分Cl2与水反应1体积的水能溶解2体积的Cl2Cl2能溶于水次氯酸(3)氯气与水反应14\nCl2+H2O=HCl+HClO做氧化剂, 做还原剂Cl2既是氧化剂,又是还原剂Cl2Cl215\nCl2+H2O=HCl+HClO请将其改写成离子方程式Cl2+H2O=2H++2Cl-+O2-Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-Cl2+H2O=H++Cl-+HClO16\n次氯酸的性质:3.强氧化性、漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl+O2↑可用于自来水的杀菌、消毒,可用做漂白剂。酸性:H2CO3>HClO17\n实验探究:请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气.结论:1.干燥的氯气没有漂白性2.湿润的氯气有漂白性,因为氯气溶于水生成次氯酸.18\n液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?纯净物混合物分子:离子:Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-分子:H2O离子:H+,Cl-新制有氧化性,无酸性和漂白性有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性19\n随堂练习:1.自来水可以用氯气消毒,如果实验室中无蒸馏水,可以用自来水配某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则会明显导致药品变质.下列哪些药品不能用自来水配制:A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3C20\n2.下列关于氯水的叙述中正确的是A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色.C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后,酸性增强.BD21\n思考与交流由氯气与水的反应可知,氯气通入氢氧化钠溶液的产物是?(4)氯气与碱反应22\n写出Cl2与烧碱反应的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O标出电子转移的方向和数目改写成离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O该反应用于制漂白液有效成分:NaClO23\n写出氯气被石灰水吸收的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分漂粉精漂白粉Cl2+Ca(OH)2——标出电子转移的方向和数目24\n漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2该反应可证明H2CO3—CaCO3↓+2HClOH2CO3HClO酸性:Ca(ClO)2+CO2+H2O—25\n[讨论]若你的周围不幸发生氯气泄漏事故,你该怎样处理?防毒的方法与途径:用碱液吸收实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?NaOH溶液Ca(OH)2溶液26\n为什么不直接用次氯酸作漂白剂?次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定怎样保存漂白粉?密封存放于避光干燥处27\n当周围有大量Cl2逸出时,可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是:A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3D28\n1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液,不会引起药品变质的是()ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物质中,不能使有色布条褪色的是()ANaClO溶液 BCa(ClO)2溶液C氯水DCaCl2溶液AD练习:29\n在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取制法原理二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降1.是氧化剂,是还原剂2.浓盐酸表现出———性和————性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl酸还原1:230\nMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑请改写成离子方程式注:1.MnO2为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与MnO2不反应3.反应要加热。MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O31\n装置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾气中Cl232\n三、氯离子(Cl-)的检验33\n检验Cl-时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢?因为AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外,还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀,但AgCl不与稀硝酸反应;而Ag2CO3可与稀硝酸反应,沉淀可溶解。34\n氯离子检验的一般步骤:[小结]②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀①待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀35