【高中化学】化学物质及其变化PPT课件 202页

\n\n第一节物质的分类第一课时第二章化学物质及其变化新课标人教版高中化学必修1\n图书馆中陈列的图书\n\n\n【考题】（2004上海理综）分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表1是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法。完成表2。①牛奶②大米③面粉④芒果⑤胡萝卜⑥菠萝⑦瘦猪肉⑧酸奶⑨苹果⑩鸡肉类别食物编号乳品类①⑧粮食类②③蔬菜类⑤水果类④⑥⑨肉类⑦⑧类别食物编号固体食物②③④⑤⑥⑦⑨⑩液体食物①⑧表1食物分类（一）表2食物分类（二）\n[思考与交流]1.请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流：如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水\n1根据通常的存在状态分类(1)气体:空气、氢气(2)液体:乙醇、食盐水(3)固体：硫酸铵铜、碘、石墨2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯净物的元素种类分类5将物质分为无机物和有机物(1)单质:铜碘、氢气、石墨(2)化合物:乙醇、硫酸铵(1)混合物:空气、食盐水碘酒(2)纯净物:乙醇、硫酸铵、铜碘、氢气、石墨(1)导体:食盐水、铜、石墨(2)绝缘体:空气、乙醇、碘、氢气(1)有机物:乙醇(2)无机物:硫酸铵\n每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。ANaClKClNaClOMgCl2BHClO3KClO3Cl2NaClO3CH3PO4H4SiO4HClH2SO4D铜金铂钙探究练习1\n[思考与交流]2.对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？例:下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是:A、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B、Na2CO3属于含氧酸盐C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐A\n1、交叉分类法标准不同\n例.用交叉分类法对下列物质进行分类思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸\n2、树状分类法标准相同\n物质混合物纯净物浊液溶液单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物……盐酸碱胶体\n树状分类法\n石油产品及其应用汽油煤油柴油润滑油石蜡沥青液化石油汽汽车发动机燃料飞机、煤油炉燃料柴油发动机燃料机油各种化工原料铺路树状分类法\n纯净物和混合物纯净物混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1，有固定的组成2，有固定的性质3,可用化学式表示1，无固定的组成2,一般无固定的性质3,不能用化学式表示CuMgONaCl空气、海水、玻璃宏观微观特征实例返回\n单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅请问:通常状况下,气体都是分子?黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo单质的分类金属非金属稀有气体单质均为单原子分子\n答案：（D）探究练习2.某物质经分析，只含一种元素，则此物质(A)一定是一种单质(B)一定是纯净物(C)一定是混和物(D)可能是纯净物，也可能是混和物\n金属氧化物非金属氧化物不成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物Fe2O3Al2O3NONa2OSO2CO成盐氧化物过氧化物Na2O2特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4酸酐氧化物的分类\n下列说法是否正确：1.非金属氧化物都是酸性氧化物（）2.金属氧化物都是碱性氧化物（）XXH2O、COAl2O3、Mn2O73、酸性氧化物一定是非金属氧化物。()4、碱性氧化物一定是金属氧化物。()X\n酸返回按是否含氧：含氧酸、无氧酸按提供氢离子数目：一元酸、二元酸……按强弱：强酸、中强酸、弱酸按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：挥发性酸、高沸点酸按溶解性：可溶性酸、难溶性酸酸的分类\n返回易溶:可溶:微溶:难溶:Ca(OH)2Mg(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3碱的分类按强弱：强碱弱碱碱按溶解性按提供OH-的数目：一元碱、二元碱、多元碱KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2O\n返回1,按组成分为:正盐酸式盐碱式盐NaClFeSMgCl2某化某NaNO3CuSO4CaCO3某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2某酸氢某NaH2PO4某酸几氢某Cu2(OH)2CO3MgOHCl碱式某酸某2,按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3+SO42--Cl--CO32--PO43--AgClBaSO43,按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--盐的分类\n下列物质属于纯净物的是（）A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰水混合物D．含氮35％的硝酸铵答案：（CD）\n1.下列各组物质中均为纯净物的是（）A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.明矾，硫磺，石蜡C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，盐酸，沼气2.下列各组概念中，后者属于前者范围的是（）A.化合物，单质B.金属，单质C.混合物，纯净物D.纯净物，化合物CD\n分类组合酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A硝酸纯碱烧碱二氧化碳氧化铝B醋酸苛性钠苏打硫酐氧化钠C亚硫酸氨水绿矾一氧化碳过氧化钠D氢氯酸乙醇明矾二氧化硫氧化镁B下列关于物质分类的组合正确的是（）\n化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为按照反应中有无电子转移（从本质上）分为氧化还原反应非氧化还原反应按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为可逆反应不可逆反应化学反应非离子反应离子反应化学反应的分类\n反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O点燃2KClO3=====2KCl+3O2MnO2H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2整理与归纳四种基本类型的化学反应其他反应类型Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2点燃\n整理与归纳(1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg两类反应发生的条件\n单质、氧化物、酸、碱、盐之间的主要反应关系a、金属单质+非金属单质/O2/水/酸/碱/盐b、非金属单质+O2/c、碱性氧化物+酸/酸性氧化物/盐/水d、碱+酸/盐/酸性氧化物e、盐+盐/酸性氧化物\n答案：（BC）探究练习3.下列叙述正确的是(A)由同种元素组成的物质肯定是纯净物(B)一种元素可形成多种离子(C)含金属元素的离子不一定都是阳离子(D)具有相同质子数的粒子都属于同元素\n答案：（A）探究练习5.下列不属于四种基本反应类型的是(A)CuO+CO=高温=CO2+Cu(B)2C+SiO2=高温=2CO+Si(C)2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O(D)CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2\n\n白马非马论我国战国时期的诸子百家中有一位名家——公孙龙，他曾经提出了“白马非马论”的论断。你认为这种说法合理吗？“白马非马”是一个形式逻辑的问题，亦即概念和事实之间的关系问题。“白马非马”的命题是：白马就是“白马”，白马不是“马”。按照现在形式逻辑的解释，白马是个别的“马”概念。马是一般的“马”的概念。如果认为“白马非马”，就无法进行正确的分类。\n小结：分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准\n小结：常用的简单分类方法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一\n第一节物质的分类第二课时第二章化学物质及其变化新课标人教版高中化学必修1\n溶液一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。一、分散系一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里的混合物。溶液、浊液均属于分散系。\n溶液乳浊液悬浊液举例分散质分散剂外观现象微粒直径分散系NaCl溶液、酒油水、石油泥浆水离子或分子液体小液滴固体小颗粒水水水透明均一稳定不透明、不均一、不稳定小于10-9m大于10-7m胶体的本质特征：胶体？胶体：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系。属于介稳体系100nm>d>1nm\n二、胶体的制备：1．制取氢氧化铁胶体①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl沸水\n思考：1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行.2、Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？①[HCl]太小；②加热时，HCl易挥发，更少；③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl沸水若加热蒸干再灼烧，最终得到的是Fe2O3\n2．制取硅酸胶体—(利用复分解反应,注意顺序)①在一个大试管里装入1mol/L盐酸5～10mL，②加入1mLNa2SiO3水溶液，后振荡，得硅酸胶体。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl由于硅酸胶体易存在于略偏酸性的环境下。在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则会产生硅酸凝胶。\n3．制取碘化银胶体在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。KI+AgNO3==AgI（胶体）+KNO3\n\n强调：制备上述胶体时要注意只能振荡，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。思考：氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”？因为它们是介稳体系，无沉淀现象。\n三、胶体的净化与提纯\n根据前面的实验：半透膜内装入淀粉和NaCl，浸入蒸馏水中进行渗析，问：1、如何证明淀粉并没有透过半透膜袋，而Na+、Cl-已透过半透膜了？2、如何使淀粉与NaCl充分分离呢？3、如何证明淀粉与NaCl已分离完全呢？现象：在加硝酸银的1号试管里出现白色沉淀；在加碘水的2号试管里无明显现象。在加碘水的3号试管里出现蓝色。\n\n\n三、胶体的净化与提纯：说明：NaCl等离子和小分子直径较小，可以透过半透膜的微孔；而淀粉等胶体的微粒直径较大，不能透过。\n\n三、胶体的净化与提纯：渗析法(也叫渗透法)分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜。思考：如何分离淀粉、沙土与NaCl呢？胶体+浊液胶体+离子纯胶体滤纸过滤半透膜渗析\n\n硫酸铜溶液(真溶液)实验图片：Fe(OH)3胶体(胶体溶液)\n1、丁达尔现象现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。思考：1、为什么溶液没有，而胶体有丁达尔现象？2、区别溶液与胶体的方法——丁达尔现象3、举例：烟尘、雾、硅胶、Fe(OH)3胶体等。四、胶体的四大性质：\n\n2．布朗运动胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。故胶粒保持悬浮而不沉降。思考：胶体直径比溶液中溶质分子或离子的直径大，重量也大，但胶体久置不易分层或凝聚析出，原因何在？\n\n\n微粒路径\n第一节物质的分类第三课时第二章化学物质及其变化新课标人教版高中化学必修1\n1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。3、电泳现象\n3、电泳现象在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生定向移动，产生了电泳现象。\n2．哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。3．胶体分散系稳定的原因有二！同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。1．为什么胶体微粒带有电荷？表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整个体系不带电性\nAgI胶体微粒：I-过量时，AgI吸附I-而带负电荷；Ag+过量时，AgI吸附Ag+而带正电荷；尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的。4．电泳的应用：陶瓷生产中，可除去粘土(-)中Fe2O3(+)杂质；b.气溶胶也可发生电泳，如水泥、冶金等工厂，将含烟尘的气体通过高压电时，可除去大量烟尘(如氧化铁飘尘等)，以减少空气污染。\n解释下列现象：1.向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。为何有沉降现象？MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO42-离子与带正电荷的Fe(OH)3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。加NaCl的效果欠佳。2.向盛有Fe(OH)3胶体的试管中加入硅酸胶体，为何有沉降现象？Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。3.向试管加入3ml的硅酸胶体，加热后为何有沉降现象？加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚成凝胶沉淀析出。如煮鸡蛋白，鱼冻、肉冻、果冻、粉皮等。\n思考：胶体如何使胶粒凝集沉降下来呢？\n4．胶体的凝聚消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。2．加带相反电荷的胶粒；3．加热：如煮鸡蛋。\n1．稀粥汤中加咸菜有何现象？为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？为何不用NaCl？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。2．河流入海处，易形成三角洲的原因？河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。解释下列问题（提示：水中有硅酸胶体）\n3.配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。4．氯化铁和硫酸铝为何都有净水作用？Fe(OH)3和Al(OH)3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。解释下列问题（提示：水中有硅酸胶体）\n思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？现象：原因：先有沉淀，后沉淀溶解。稀硫酸也是电解质溶液。\n五、常见的胶体：\n五、常见的胶体：分散质分散剂气体液体固体气体云、雾烟、灰尘液体有气泡的啤酒牛奶、豆浆、蛋清油漆、墨水、墨汁固体塑料泡沫、面包果冻、蛋白、鱼冻、水晶、珍珠合金、有机玻璃、有色玻璃、玛瑙\n小结1、三种胶体的制备Fe(OH)3胶体、H2SiO3胶体、AgI胶体2、胶体的净化与提纯方法渗析(区别于过滤)3、胶体的四大性质实验丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、凝胶聚沉思考题：1、区别于溶液、胶体、浊液的本质是？微粒直径在1-100nm之间；2、区别于溶液、胶体、浊液的实验是？只有丁达尔现象；3、为什么胶体可以短期内稳定存在？胶粒小；胶粒带同种电荷；布朗运动。4、布朗运动是指胶体微粒的无规则运动？布朗运动其实是水分子的运动推动胶粒运动。\n1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）（A）蔗糖水（B）肥皂水（C）碘酒（D）碘化砷胶体（E）将氯化铁滴入蒸馏水中2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜（D）分散质直径在10-7～10-9m之间BDD\n3．下列现象或实验中，可证明胶体粒子带电荷的是（）。（A）电泳现象（B）丁达尔现象（C）布朗运动现象（D）渗析A4．下列有关胶体和溶液的比较正确的是（）（A）溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电；（B）溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律；（C）通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动；（D）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”。D\n5．氢氧化铁胶体微粒带正电荷的原因是（）。（A）在电场作用下氢氧化铁微粒向阴极移动（B）三价铁离子带正电（C）氢氧化铁带正电吸附阳离子（D）氢氧化铁胶粒吸附阳离子D6．含有色素的水溶液，通过活性炭的过滤层，水溶液颜色变得很浅，或完全消失，是下列哪一种作用的结果（）（A）过滤；（B）渗析；（C）吸附；（D）凝聚。C\n8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。（A）0.5mol/L硫酸镁（B）蒸馏水（C）0.5mol/L氯化钾溶液（D）0.5mol/L盐酸D7．下列实验操作中，正确的是（）（A）利用电泳现象区别溶液和胶体；（B）用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；（C）用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体；（D）向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl-C\n9、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐，②用明矾净水，③医药上用三氯化铁止血，④江河入海口形成三角洲。A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D\n10、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．在胶体这种分散系中，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区分开来C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．光线通过胶体时，胶体发生丁达尔效应B\n10、“纳米材料”是指粒子直径为几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．具有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液B\n11、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝聚D．以上说法都正确B\n12．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（）（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）（4）从酒精中分离出醋酸：（）（5）从醋酸中分离出酒精，先加NaOH，再_______，然后加硫酸，再__________。萃取分液渗析过滤蒸馏蒸馏蒸馏\n14．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_____凝聚无现象凝聚无现象不能用硫酸铜，因为铜盐属于重金属盐类有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。13．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②______，③_____，④______。\n第二节离子反应第一课时第二章化学物质及其变化版权归中学学科网所有新课标人教版高中化学必修1\n热烈祝贺我国神舟七号载人飞船顺利返航！\n第二节离子反应\n“氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。”这种说法对吗？\n一、电解质与非电解质凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。如：H2SO4BaSO4CaCO3C2H5OHSO2FeCl2空气必须是本身电离\n思考：１．能够导电的物质全是电解质。２．溶液导电与金属导电的区别与联系？3、电解质都有自由移动的离子。4、HCl以及NH3是否为电解质？必须在水溶液里或熔化状态下不一定带电荷的微粒：电子；阴阳离子HCl是电解质，但盐酸不是；NH3是非电解质，NH3H2O是电解质。\n注意:1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，所以是电解质，如CaCO3；5.酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。\n二、强电解质、弱电解质在水溶液里全部电离成离子NaCl==Na++Cl-强电解质:溶液中只有溶质离子，没有溶质分子，\n在水溶液里只有部分电离成离子(可逆)HAcH++Ac-弱电解质:溶液中既有溶质分子，又有溶质离子\n思考：强电解质溶液的导电能力一定很强？不对，电解质强弱：只由电离程度决定；导电能力：与离子浓度以及所带电荷数成正比。\n复习\n强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子物质类别化合物类型全部部分水合离子分子、水合离子强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物强弱电解质对比\n三、电离方程式的书写HAcH++Ac-NaCl==Na++Cl-小结：1、左写化学式，右写离子符号；2、质量守恒+电荷守恒；3、强电解质用“==”，弱电解质用“”；H2SO4==2H++SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)，多元弱碱，一步写全。Ba(OH)2==Ba2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-\n下列物质属于电解质的是A、不容于水的BaSO4B、易溶于水的NH3C、导电的金属FeD、易溶于水的酒精C2H5OH下列说法正确的是A、酸碱盐都是电解质B、电解质都是易溶于的物质C、氧化物都是电解质D、氢化物都不是电解质\n下列物质：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH属于电解质的是属于非电解质的是属于酸的是属于碱的是属于盐的是属于氧化物的是属于单质的是属于有机物的是\n下列电离方程式正确的是()(A)H2SO4=H2++SO42-(B)NaOH=Na++O2-+H+(D)Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-D\n下列各电离方程式书写正确的是A、C2H5OH==C2H5＋＋OH－B、H2SO4H＋＋HSO42－C、MgCl2=Mg+2+Cl-1D．Al(NO3)3=Al3＋＋3NO3－D\n下列各物质的电离方程式是否正确？错误的说明理由．(2)NaOH=Na++H++O2-(3)MgCl2=Mg2++Cl2-\n酸碱盐的电离和主要溶解性规律:A．酸碱盐的电离(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子——H+如：H2SO4=2H++SO42-（酸）NaHSO4=H++Na++SO42-（不是酸）(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子——OH-如：KOH=K++OH-（碱）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（碱）(3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子．如：KMnO4=K++MnO4-（盐）KHSO4=K++H++SO42-（盐）NaHCO3=Na++HCO3-（盐）\nB．酸碱盐的主要溶解性规律(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．先溶解,后电离.\n四、离子反应电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。（一）离子方程式举例：Ba(NO3)2和Na2SO41、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。Ba2++SO42-==BaSO4↓\n2、书写步骤：Ba(NO3)2和Na2SO4（1）写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（2）将易溶于水及易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。Ba2++2NO3-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2NO3-（3）删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。例：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-（）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（）×√\nK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3上列反应的离子方程式均是：Ba2++SO42-=BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl写出下列反应的离子反应方程式：*这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。\n3、离子方程式表示含义不仅表示某个反应;而且表示一类反应。更表示出离子反应的实质.\nAgNO3溶液分别与下列溶液混和，书写以下反应的化学方程式和离子方程式：HClNaClKCl\n请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOHH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓＋2H2O要注意阴阳离子的配比关系！\n请将下列化学方程式改写成离子方程式（1）铁与硫酸铜溶液反应。（2）金属钠与水反应。（3）铜与稀硝酸反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Na+2H2O=2NaOH+H23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O\n练习:下列离子方程式中，正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中B．碳酸钡和稀硫酸反应C．澄清石灰水和盐酸反应D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液C\n第二节离子反应第二课时第二章化学物质及其变化版权归中学学科网所有新课标人教版高中化学必修1\n（二）离子反应的类型1.复分解型（离子之间的交换反应）如：酸、碱、盐、氧化物之间的交换反应等。2.氧化还原型（离子参加的氧化还原反应）如：溶液中的置换反应等。\n五、离子反应发生的条件：1、生成难溶的物质：如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等例：Ag++Cl-==AgCl↓2、生成难电离的物质：（弱电解质），如弱酸、弱碱、水等。例：H++Ac-==HAc3、生成挥发性物质：如CO2、H2S、SO2等例：CO32-+2H+==H2O+CO2↑4、符合氧化还原反应条件的。小结：凡具备上述条件之一，即向着溶液中自由移动的离子浓度有变化的方向进行，这类反应就能发生。\n【练习】判断下列离子反应能否发生。1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2.碳酸钙和硝酸银溶液混合3.CO2气体通入CaCl2溶液中4.铁和硫酸钠溶液混合\n氧化还原反应型要遵循氧化还原反应的基本规律，即强制弱Zn+2H+==Zn2++H2↑（）2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu（）2Ag+2H+==2Ag++H2↑（）√××\n离子反应必须全部是离子参加的反应？（）××2NaCl+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCl2（）Zn+2H+==Zn2++H2↑(是离子与原子之间)NH3+H+==NH4+(是离子与分子之间)\n六、书写离子方程式的注意事项：（拆与不拆）只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。拆开条件:全溶于水和完全电离.只把可溶性强电解质用离子符号表示，包括强酸、强碱和可溶性盐。其余均用化学式表示。\n1．难溶于水的物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、单质、氧化物、气体、胶体、非电解质一律写化学式。如：（1）碳酸钙与盐酸反应（2）氧化钠与水反应（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（7）二氧化锰和浓盐酸反应MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O\n说明：如：醋酸、氨水都不可以拆成离子形式。H2O+CO2==2H++CO32-是不可能发生的。a、离子方程式中的H+必定为强酸，弱酸是不可以写出H+的。b、可以将H+看成盐酸或稀硫酸，酸根离子加上Na+看成某钠盐，如碳酸钠等等。c、同样，OH-必须为强碱，可看成NaOH，不可看成为NH3H2O。反应规律:强酸制取弱酸,或强碱制取弱碱。\n①只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。如：固体间的反应，一般不写离子方程式。如C还原Fe2O3；一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。如固体与浓硫酸之间的反应：Cu(固)与H2SO4(浓)的反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2ONaCl(固)与H2SO4(浓)的反应：2NaCl(s)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑3）书写离子方程式的注意事项：\n②把握好拆与不拆：拆：强酸、强碱和可溶性盐（可溶性强电解质）在离子方程式中这些物质用离子的形式表示。不拆：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物、非电解质（如H2O；弱酸H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2S；弱碱NH3·H2O；弱酸的酸式根HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HCO3-、HS-等）在离子方程式中这些物质用化学式表示。\n如：（1）碳酸钙与盐酸反应CaCO3＋2H+==Ca2++CO2↑＋H2O（2）氧化钠与水反应Na2O+H2O==2Na++2OH-（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH-==CH3COO-＋H2O（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2＋2OH-==SO32-＋H2OSO2＋OH-==HSO3-（5）二氧化锰和浓盐酸反应MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O\n3．反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号;处于浊液或固体时写化学式;生成物中的微溶物一律写化学式。如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等（1）将CO2通入澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O（2）向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-（3）向CaCl2溶液中加Na2SO4溶液：Ca2++SO42-==CaSO4↓\n4．铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。\n口诀：单质氧化物写成化学式对于酸式根强分弱不分处理微溶物清拆浊不拆要拆强酸、强碱、可溶盐不拆弱酸、弱碱、气体沉\n5．反应物的相对量不同，离子方程式不同。（1）向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体（2）向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-==HCO3-CO2+2OH-==CO32-+H2OHClH2CO3NaHCO3Na2CO3NaOH相隔反应，生成中间物；相邻不反应，可共存。\n几元酸几种盐：H2SH3PO4NaOHHClH2SNaHSNa2SNaOHH2SO4H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4NaOH①H3PO4+NaOHNa3PO4②H3PO4+NaOHNa2HPO4③H3PO4+NaOHNaH2PO4④NaH2PO4+NaOHNa3PO4\n写出下列离子方程式：过量问题①NaHCO3(过量)和Ca(OH)2②NaHCO3(少量)和Ca(OH)2③Ca(HCO3)2和NaOH(过量)④Ca(HCO3)2和NaOH(少量)\n①向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至溶液呈中性.②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O\n第二节离子反应第三课时第二章化学物质及其变化版权归中学学科网所有新课标人教版高中化学必修1\n七、离子共存问题：离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。\n离子不能大量共存原因：1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等不能大量共存。2．因生成沉淀而不能大量共存（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42—；Ba2+与CO32—、SO42—、PO43—；Cu2+与S2—、OH—等。\n3．因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）而不能大量共存。如H+与常见弱酸根离子PO43-、Ac-、ClO-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+等生成弱碱；H+与OH-生成水。\n4．因发生氧化还原反应而不能大量共存。如强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I-、S2-）不能大量共存；Fe3+与S2-、I-，如2Fe3++2I-==2Fe2++I2↓；Fe2+与H+、NO3-等。含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱，均不能将S2-、I-氧化。\n5．题目中有没有说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。受酸碱性环境的影响而不能大量共存的有：如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。HCO3-+H+==H2O+CO2↑(强酸性中不存在)HCO3-+OH-==CO32-+H2O(强碱性中不存在)\n7、题目中有没有说明溶液的颜色如无色时，可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。\n六、离子方程式改写成化学方程式H+强酸（若有还原性离子存在不要用HNO3：2H++S2-=H2S）OH-可溶性强碱（NaOH，KOH，Ba（OH）2）酸根离子钾、钠盐金属阳离子可溶性盐\n七、离子反应方程式书写常见错误1、该拆的没拆，不该拆的拆了2、反应原理不对3、电荷，质量不守恒4、不注意系数配比5、过量问题解题方法：1、看原理是否正确2、看拆写3、看守恒（质量、电荷、得失电子）4、看系数配比\n判断下列离子方程式书写是否正确NH3+HAc=NH4AcCu+2H+=Cu2++H22Fe+6H+=2Fe3++3H2K+2H2O=K++2OH-+H2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2H++2OH-=2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O2222222\n下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是[]A.Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B.H+、SO42-、K+、Al3+C.NH4+、HCO3-、Na+、OH-D.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-C\n下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是[]A.K+、Ca2+、H+、Cl-B.Na+、Cu2+、NO3-、HSO3-C.NH4+、K+、SO42-、CH3COO-D.K+、Na+、Cl-、NO3-OH-OH-OH-OH-D\n在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是[]A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、Cu2+、NO3-C.Ca2+、HS-、SO32-、Fe3+D.Fe2+、Cl-、K+、NO3-H+H+H+H+常见有色离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-（蓝）（浅绿）（棕黄）（紫红）A\n1、现有Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-八种离子，按可大量共存于同一溶液的要求分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B组：、Na+、K+OH-H+、NO3-、Cl-、Cu2+、CO32-\n第三节氧化还原反应共三课时第二章化学物质及其变化版权归中学学科网所有新课标人教版高中化学必修1\n一、氧化还原反应的概念Ⅰ、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；物质失去氧的，被还原，为还原反应2CuO+C===2Cu+CO2高温得到氧元素，失去氧元素，被氧化被还原（C为还原剂）（CuO为氧化剂）2Na+Cl2===2NaCl?\nⅠ、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；物质失去氧的，被还原，为还原反应Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应2CuO+C===2Cu+CO2高温+200+4化合价升高，化合价降低，CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应；CuO作氧化剂，C作还原剂，C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应。被氧化被还原一、氧化还原反应的概念\n化合价为什么会出现升降现象呢？得到电子(e-)，化合价降低；失去电子(e-)，化合价升高；一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。\n电子的转移（得失或偏移）NaCl为离子化合物HCl为共价化合物\nZn+2HCl===ZnCl2+H2↑0+1+20化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原还原剂氧化剂：被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物：被还原，发生还原反应，生成还原产物反应物过程产物Ⅲ、电子得失的角度（实质）：1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化、氧化反应)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原、还原反应)\n（1）氧化还原反应的定义定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应口诀：升失氧，一还三氧；降得还，一氧三还。\n1、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，红色的元素是被氧化还是被还原？（1）KII2（2）NO2HNO3（3）FeCl3FeCl2（4）Na2SO3Na2SO4\n\n化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl2===2NaCl00+1－1（氧化产物）（还原产物）\n化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1－1＋1＋1－2氯气是还原剂,也是氧化剂（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）\n化合价升高，被氧化化合价降低，被还原MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑＋4－2＋1－1＋2－1＋1－2氯化氢部分被氧化。0特点：（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）参加反应的盐酸，一半作还原剂，一半作酸的作用。\n3Fe+2O2=====Fe3O4△CuO+H2=====Cu+H2OCaCO3=====CaO+CO2△△4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑2H2O===2H2↑+O2↑电解还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物非氧还反应指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：△还原剂氧化剂氧化产物还原产物\n四种基本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=AB2H2+O2===2H2O点燃AB=A+B2H2O===2H2↑+O2↑电解A+BC=AC+BH2+CuO==Cu+H2O↑AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O与水有关的反应各举一例\n氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系非氧化还原反应Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2△2O3====3O2每个范围各举一例有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？√×\n判断：置换反应一定是氧化-还原反应()复分解反应一定不是氧化-还原反应()有单质参加的化合反应一定是氧化-还原反应()有单质生成的分解反应一定是氧化-还原反应()\n注意：（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化反应必然就有还原反应。且电子得失总数守恒，化合价升降总数守恒（2）在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质（3）同一物质在不同的反应中，可作氧化剂，也可以作还原剂。\n氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)\n氧化还原反应的基本规律——电子得失总数守恒1）双线桥法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合价升高，被氧化得2x3e-，化合价降低，被还原三、电子转移的数目与方向表示法-6e-+6e-!\nCl2+2KOH=KClO+KCl+H2O0+1-1失1e-，化合价升高，被氧化得1e-，化合价降低，被还原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失4e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原要点：1、每根线箭头对准同元素，线桥要跨过“=”；2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发生的反应；3、得失电子总数要守恒相等，可用“+、-”表示；练习：双线桥表示方法有哪些书写要求？\n3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失6e-得6e--6e-+6e-1）双线桥法：三、电子转移的数目与方向表示法简洁式\n有哪些书写要求？3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-2）单线桥法：三、电子转移的数目与方向表示法1）双线桥法：还是12e-？1、每根线不一定是同元素，箭头从失电子原子开始，指向得电子原子2、线桥在反应物之间，不要跨过“=”；3、桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥表示时的相等；4、箭头就表示方向,不用“得、失”或“+,-”表示0+5+2+2\n0+1-11e-SO2+2H2S=3S+2H2O+4-204e-练习：单线桥表示方法Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O\n2）单线桥法：三、电子转移的数目与方向表示法1）双线桥法：单线桥与双线桥标注时，必须：元素对齐，数目一致。更简洁，但总数易多算！技巧：单方面计算！\n2Fe+3Cl2=====2FeCl3点燃2FeCl3+Fe===3FeCl22Mg+CO2===2MgO+C2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O练习：请分别用单线桥和双线桥表示电子转移的数目与方向，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Cl2+H2O====HCl+HClO\n练习：表示出电子转移的方向和数目，并找出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO24e-40e-+2-10+3-2+4-2\nCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O1、部分氧化还原反应4HCl(浓)+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O-1+20+20+6+2+4-30-108NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2请问：其被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是多少？\nSO2+2H2S=3S+2H2O+4-20\nKClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？盐酸作用？2、归中反应（同一元素）归中反应的原则：只靠拢，不交叉5NH4NO3=4N2↑+9H2O↑+2HNO3请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？H2SO4(浓)+H2S==SO2+S+2H2O请问：转移的电子数目是多少？+6-2+40+5-1-10-3+50+5\n3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3、歧化反应（同一元素）3NO2+H2O=2HNO3+NO请问：其氧化剂与还原剂的质量比是多少？+4+5+20-2+4\n\n四、物质的氧化性、还原性的判断本质依据具有氧化性具有还原性氧化剂还原剂能得电子能失电子化合价可升高化合价可降低反应物同种元素最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性最高价时——只具氧化性\n最低价最高价例如：S元素主要化合价有：-20+4+6中间价态只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性H2SSSO2SO3\n思考：(1)H2O、H2O2、O2分别有哪些性质？(2)金属单质只有还原性因为金属元素无负价(3)判断某物质的性质，要全面考虑：如HCl酸：HCl==H++Cl-其中H+具有氧化性，Cl-却具有还原性。所以盐酸既有氧化性，又有还原性。(还有如KMnO4、KClO3、H2O等)\n思考：1、在氧化还原反应里，Fe、Cu2+、Fe2+，只能作还原剂的是_____________；只能作氧化剂的是_____________。2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD\n具有氧化性的物质：氧化剂+氧化产物具有还原性的物质：还原剂+还原产物为什么？同一反应方程式中，氧化性还原性还原性氧化性\n五、氧化性、还原性的强弱比较区别：判断氧化(还原)性：只看化合价能否升降；比较氧化(还原)性强弱：看得失电子难易程度得电子能力越强反应越活泼氧化性越强失电子能力越强反应越活泼还原性越强如：Na和Mg分别与盐酸反应？注意：氧化(还原)性强弱，(1)与化合价升降无关，(2)与得失电子多少无关\n六种比较方法：1、据金属活动性顺序进行判断。单质还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu易失电子者，失去后难得到；易得电子者，得到后难失去。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强当金属单质失去电子变成离子后，表现什么性质？性质的强弱如何？Fe为什么能置换出CuSO4中的Cu？\n2、据非金属活动性顺序进行判断单质氧化性逐渐减弱FOClBrISF-O2-Cl-Br-I-S2-阴离子还原性逐渐增强\n3、据同一反应方程式的方向氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物强强弱弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。强者制取弱者氧化(还原)性越是强，反应越容易；得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原)性减弱。\n思考：1、向CuSO4溶液中加Zn和Fe，先发生反应为______；ZnCu2、向CuSO4与FeSO4混合液中加Zn，先析出的是____。\n2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2则，还原性：氧化性：I->Fe2+>Cl-Cl2>Fe3+>I2注意：最强的与最强的优先反应：如：Cl2+FeI2因为还原性：I->Fe2+所以：Cl2先与I-反应，最后再与Fe2+反应4.谁强谁先规律：还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物I2+2Cl-==Cl2+2I-()Cl2+2I-==I2+2Cl-()√×\n例：已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③2Fe(CN)64—+I2=2Fe(CN)63—+2I—试判断氧化性强弱顺序正确的是（）（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—（D）Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I2C\n5、据与同一种物质反应的情况判断(反应条件、剧烈程度等)条件越难，说明它们越不活泼，氧化(还原)性越弱；据反应条件不同，可得氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2冷暗处点燃△持续加热如F2+H22HFCl2+H22HClI2+H22HIBr2+H22HBr\n△△+3+2如2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS据氧化产物中元素的价态，可得氧化性：Cl2＞S\n6.据物质溶液的浓度大小判断。浓度越大，性质越强。如：氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)H2SO4(浓)＞H2SO4(稀）氧化性酸:酸的氧化性:H2SO4(浓)HNO3(浓)?HCl?中心元素是S中心元素是H+还原性酸具有酸的氧化性?H2SO3?\n影响物质氧化性的规律：（1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性增强。（2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。（3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如MnO2、KMnO4\n1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2NaH+H2O=NaOH+H2其中H2O如何参与氧化还原反应？-1-2-20-1+1+10\nA2、已知铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O。现向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入过量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45-0.90mol之间D、大于0.45mol\n3、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质是A、I2O4强氧化性B、I3O5强还原性C、I4O9强氧化性D、I4O7强还原性C\n4、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3+3NaClC、2H2S+SO2==2H2O+3SD、2FeCl3+H2S==2FeCl2+S+2HClE、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OC\nKMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2+___Cl2+KOH—KClO3+KCl+H2OK2S+K2SO3+H2SO4—K2SO4+S+H2ONH4NO3—N2+H2O+HNO3六、氧化还原反应方程式配平\nNH3+O2--NO+H2OMg+HNO3—Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O\n国家示范高中－江苏省淮安中学欢迎您！！谢谢！！\n1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾!18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。祝身体健康，学习进步。