高中化学化学反应热ppt课件x 11页

2．化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要能量，而形成生成物中的化学键则会能量，化学键的正是化学反应中能量变化的主要原因。在25℃和101kPa下，对同一种化学键而言，断开1mol该化学键所吸收的能量与生成1mol该化学键所放出的能量(填“相同”或“不相同”)，而在化学反应中断裂旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着变化。放出吸收形成或断开相同能量\n1．反应热(焓变)(1)定义：。(2)符号：。(3)单位：。(4)测量：可用量热计测量。2．热化学方程式(1)定义：表示化学方程式。二、反应热与热化学方程式反应过程中放出或吸收的热量ΔHkJ·mol－1反应所放出或吸收的热量的\n(2)书写要求①注明反应的和(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。②注明反应物和生成物的状态：固态()、液态()或气态()。③热化学方程式的化学计量数只表示，而不代表，因此可以写成分数。温度压强物质的量分子个数slg\n(2)中和热①定义：在中，酸跟碱发生中和反应生成H2O，这时的反应热叫做中和热。②强酸强碱：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。③弱酸弱碱：中和热数值。稀溶液1__mol小于57.3__kJ·mol－1(1)燃烧热①定义：在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。\n1．内容：不管反应是一步完成或完成，其反应热是的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。若反应A→B，A→C，C→B的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，利用盖斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系可表示为，如果A→C的反应很难发生，可利用间接地计算其反应热。三、盖斯定律分几步相同始态终态途径ΔH1＝ΔH2＋ΔH3ΔH2＝ΔH1－ΔH3\n(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________________________________________。\n【导航】仔细观察图示，分清反应物、生成物。另外注意热化学方程式书写的要求。【解析】(1)②以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。\n2．常见方法(1)直接测量计算利用仪器测出温度变化再进行计算，如中和热测定。实验用品　大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、两个量筒(50mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0．50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。\n测量方法与步骤：①测量原理：ΔH×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)②操作步骤a．量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯)。b．用另一个量筒最取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH，然后将温度计上的碱用水冲洗干净。c．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。\nd．重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算数据。e．根据实验数据计算：t始＝(若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算)ΔH＝－(2)间接计算——用盖斯定律反应不论一步进行或分步进行，反应物和生成物的始态和终态一致，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。\n3．注意事项(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。