高中化学氮族元素全解ppt课件 35页

氮族元素\n氮族元素在元素周期表中的位置\n氮磷砷锑铋氮族元素：非金属元素}金属元素（N）（As）（Sb)（Bi）（P）\n相似性：N表现-3，+1→+5价。P、As为-3，+3，+5价；Sb、Bi为+3，+5价；①主要化合价：氮族元素的性质\n④最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3，或H3RO4。②非金属元素都有气态氢化物，其分子式为RH3，其中氮族元素R为-3价。③最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮族元素R的化合价为+5\n递变性：①金属性和非金属性：随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强。\n②单质与氢气化合的能力逐渐减弱。③单质与氧气化合能力增强④最高价含氧酸的酸性减弱：⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱。\n元素氮N磷P砷As锑Sb秘Bi原子序数原子半径元素的金属性非金属性化合价氢化物最高价氧化物及水化物\n元素氮N磷P砷As锑Sb秘Bi原子序数715335183原子半径逐渐增大元素的金属性非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强化合价+1+2+3+4+5-3-3+3+5-3+3+5+3+5+3+5氢化物NH3PH3AsH3最高价氧化物及水化物N2O5HNO3P2O5H3PO4As2O5H3AsO4Sb2O5Sb(OH)5Bi2O5Bi(OH)5\n*与同周期氧族，卤族元素相比较：N、O、F三元素性质比较P、S、Cl三元素性质比较。\n*与同周期氧族，卤族元素相比较：N、O、F三元素性质比较。\nP、S、Cl三元素性质比较。\n小结：①非金属性较氧族、卤族元素弱；②与H2化合的条件较氧族、卤族单质困难。③氢化物的稳定性较氧族、卤族元素形成的氢化物差。④最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族元素的形成的酸的酸性弱。\n氮族元素的存在及单质物理性质存在：1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。2、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例：Ca3(PO4)2——磷酸钙，Ca5F(PO4)3——磷灰石。磷是生物体不可缺少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动物体中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有磷。磷有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。3、砷、锑、铋在地壳中的含量不大，它们可以以游离态存在自然界中，但主要以硫化物矿存在。例如：雄黄（As4S4）雌黄（As2S3）辉锑矿（Sb2S3）辉铋矿（Bi2S3）。\n1、物理性质：结合课本P2表1-1了解单质的各物理性质2、物性变化趋势：①密度：自上而下依次增大。②熔点：自上而下，先升高又降低。③沸点：自上而下，先升高又降低。单质的物理性质及递变规律：\n[检测练习]：1、氮族元素中原子半径最大的非金属是（）A、氮B、磷C、砷D、铋2、在氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：12，则氮的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+53、已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是（）A、BiH3很稳定B、Bi(OH)3显弱碱性C、铋酸酸性比锑酸酸性强D、由反应：2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O知：化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。CBAC\n4、按As、P、N顺序减弱的是（）：A、单质的氧化性B、气态氢化物的还原性C、气态氢化物的稳定性D、最高价含氧酸的酸性5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是（）A、KRO3B、K3RO4C、KRO2D、K2RO46、某主族元素R，其最高正价与最低负价绝对值之差为2，则其最高价氧化物的化学式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________；其气态氢化物的化学式为________________,电子式为___________________。[参考答案]：6、R2O5HRO3或H3RO4RH3BD\n第一节氮2、N2分子结构：N≡N叁键，键很稳定。通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应。一、氮气：1、N2的物理性质\n\n（1）与氢气的反应：N2+3H2条件难说明N2叁键键能大。可逆反应：说明N原子的氧化性弱于Cl和O原子。3、氮气的化学性质：\n（2）与氧气的反应N2+O2NO(一氧化氮)NO：无色，难溶于水，强还原性。2NO+O22NO2（二氧化氮）……NO2：红棕色气体，易溶于水。3NO2+H2O=2HNO3+NO注意：的酸酐是，而不是NO2反应反应反应\n将NO2气体充于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为试管的_______。\n\n氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合价+1+2+3+4+4+5物性无色气体溶于冷水，难溶于热水无色气体稍有甜味，难溶于水，有毒3℃以下浅淡蓝色液体，-110.7℃蓝色固体红棕色气体，有腐蚀性，有刺激性气味，有毒无色气体无色固体是否酸酐否否是否否是氮的氧化物\n氮的氧化物N2O5：HNO3酸酐：N2O5+H2O=2HNO3硝酐N2O3：HNO2酸酐：N2O3+H2O=2HNO2亚硝酐NO、N2O、NO2则不是酸酐。\n4、氮气的用途（稳定性）5、氮气的制法：由空气中分离出N2，有两种主要方法：\n\n1、含义：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。氮的固定2、方式：自然固氮人工固氮：雷雨天产生NO气体工业合成氨3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2NO2NO+O22NO2N2+3H2NH3\n大气中的N2尿素及动植物遗体NO3-土壤中的微生物NH3NO3-氮素化肥\n三、有关氮氧化物的计算练习1：用大试管收集满NO2气体，倒扣在盛水的水槽中，不久看到红棕色消失，试管里水面上升到容积的_______处，再往试管里通入适量的氧气，又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升，试作计算解释上述现象发生的原因。\n\n练习2：将装有50mLNO、NO2混合的量筒倒立于盛水的水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2、NO的体积比是（）A、5：3B、3：5C、3：2D、2：3\n练习3：向一盛满水的倒立于盛水的水槽中100mL量筒内通入amLNO，再向其中充入bmLO2,且a+b=80,一段时间后，量筒中剩余气体的为10mL，求原通入的NO和O2各是多少mL?\n练习4：（1）200mL容器中充满NO2和O2的混合气体，倒放在盛水的水槽中，水充满容器。（1）求混合气体中两种气体的体积。（2）容器中溶液的物质的时浓度。\n练习5：80mL容器中充满NO2和O2的混合气体，倒放在盛水的水槽中，充分反应后容器中剩余气体体积为10mL,求混合气体中两种气体的体积。