医学贾凤山高中总复习化学ppt课件 105页

第一部分　必考部分\n\n第三节　氧化还原反应\n\n\n\n本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算，主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算。氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用。\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2_______含氧酸浓硫酸_______HNO3_________盐KMnO4_________Fe3＋__________过氧化物Na2O2、H2O2H2O\n\n\n\n\n\n\n\n\nA．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个答案：B\n2．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C解毒，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是(　　)A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性答案：A\n3．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是(　　)A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤答案：D\n答案：AD\n\nA．①③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④D．①③⑥答案：A\n6．(2011·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是(　　)A．铁B．氮C．氧D．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原；CO再与Fe2O3反应，可得到铁，其中一氧化碳中的碳被氧化。答案：D\n7．请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。(1)水只作氧化剂：___________________________。(2)水只作还原剂：___________________________。(3)水既作氧化剂也作还原剂：_________________。(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应______________________________________________。\n(5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应：____________________________________________。解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化，写出符合条件的方程式。\n\n\n8．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是______________。(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________________。\n\n\n氧化性、还原性强弱的判断\n\n\n5．根据元素周期表判断\n序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2\nA.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－\n[解析]反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D项错误。[答案]C\n\n\n答案：B\n2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2\n解析：由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2、Co2O3可将Cl－氧化生成Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，则A中的反应不能发生。答案：A\n\n解析：分析三个反应化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>KI，还原性：I－>Fe2＋>Cl－，A、B错误；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe，C错误；由于氧化性：FeCl3>I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2，D正确。答案：D\n\n答案：C\n氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法\n\n\n(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。\n\n\n(2)整个过程中的还原剂是__________________。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。\n\n\n\n\n\n[解析](解法一)根据题给信息可得该反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，稀硝酸的还原产物为NH4NO3，由方程式可知，当生成4molZn(NO3)2时，被还原的硝酸为1mol，故生成1molZn(NO3)2时，被还原的硝酸为0.25mol，D正确。\n[答案]D\n6．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5\n答案：B\n7．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)A．1:4B．1:2C．2:1D．4:1\n解析：(NH4)2SO4中，n(N):n(S)＝2:1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N):n(S)＝2:3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2:(3×2－2)＝1:2，B项正确。答案：B\n\n(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。\n①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________。(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________。\n(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：______________________。\n(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________。\n\n(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选A、C。\n\n\n\n(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。\n[解析](1)这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂”的原理来完成化学方程式。Au2O3与Au2O相比，Au是高价(＋3)，Au2O3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价(＋2)，所以，Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au2O3＋Na2S2O3―→Au2O＋Na2S4O6。\n对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH，相应的反应物中要补氢——H2O。补完后查对各种原子守恒——反应原理正确。\n\n\n\n(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________________；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________________________；(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；________________________________________。\n(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________________；(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。_______________________________________。\n\n\n\n\n\n①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：________C＋________＋________H2SO4―→________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O\n(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)________。A．氧化性　　　　　　　B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。\n(5)若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是________。\n解析：(1)碳纳米微粒形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，胶粒不能透过半透膜。(2)反应中C是还原剂，其氧化产物是CO2，反应物中应有强氧化剂K2Cr2O7。(3)硫酸中各元素的化合价在反应中没有变化，硫酸仅表现了酸性。(4)生成1molCO2，反应中转移4mol电子；当反应中转移0.8mol电子时，生成0.2molCO2，在标准状况下的体积为4.48L。\n\n\n