高中化学必修2专题1复习ppt课件 47页

周期表、周期律复习\n（1）表中的实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（2）注明各周期与族的序号\n24137654321\nClSPSiAlFONCBeArNeHeCaKMgNaBLiH76541882MLk38222K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBBrIAt\nCl在周期表的位置？为什么？37Cl是由什么微粒构成？如何构成？\n原子结构及核外电子排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高\n（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，（1）能量最低原理核外电子排布规律\n例：A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A、A3B2B、B3A2C、BA3D、BA2B\nNa11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化1、原子结构的周期性变化2、原子半径的周期性变化3、元素化合价周期性变化\n判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换根据元素周期表中的位置判断证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换依据元素周期表中的位置判断\n根据什么事实可以说明钠、镁、铝的金属性强弱根据什么事实可以说明氯、溴、碘的非金属性强弱根据什么事实可以说明氯与硫的非金属性强弱\nAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈沸水盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱失电子能力Na>Mg>Al\n将钠与镁分别投入装有冷水的烧杯中,钠与冷水剧烈反映,镁与冷水无明显现象,说明钠比镁活泼取将表面积相同的镁与铝于试管中,分别加入相同浓度的盐酸,镁与盐酸反映比铝剧烈.说明镁比铝活泼钠、镁、铝的金属性强弱\n根据什么事实可以证明卤族元素的得电子能力强、弱1、气态氢化物的形成条件HF、HCl、HBr、HI由易到难稳定性HCl>HBr>HI2、酸性HClO4>HBrO4>HIO43、氯、溴、碘间的置换\n序号实验方案实验现象①将少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色②将少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色氯、溴、碘的非金属性强弱\n序号实验方案实验现象将少量新制氯水注入盛有少量Na2S溶液的试管中，振荡；若出现黄色沉淀氯与硫的非金属性强弱\n写出同主族元素间置换方程式写出不同主族元素间置换方程式\n1、写出IVA；VA；VIA；VIIA族元素气态氢化物的化学式2、写出6-20号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式\nCH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClH2CO3HNO3----------------------NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4KOHCa（OH）2HBrO4HlO4\n位——构——性可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的，预测。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找材料，在过渡元素中寻找各种优良的和材料。原子结构化学性质半导体催化剂、耐高温，耐腐蚀\n同一周期：从左到右原子半径逐渐减小同一主族：从上到下原子半径逐渐增大原子半径相应的阴离子半径原子半径相应的阳离子半径例：S2-Cl-K+Ca2+;<>>>>比较半径：1、先比电子层数（电子层数越多半径越大）2、电子层数相同：比原子序数（原子序数越大半径越小\n练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是A.是银白色金属B.能生成+3价的化合物C.Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性D.与稀硝酸作用生成硝酸盐C\n砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱\n运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体\n、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X\n2、下列比较中，正确的是：（）A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B.热稳定性：H2O＞H2S＞HFC.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D.氧化性：F2>Cl2>P>SA\n3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞CC\n4、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（）A、离子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F-B、稳定性：HI>HBr>HCl>HFC、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D、碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3CD\n5、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：()A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为X＞Y＞ZD.原子半径：X＞Y＞ZCD\n6、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第四周期第VA族的元素C．砷原子的M电子层有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性B\n8：下列物质中存在的化学键并判断是离子化合物还是共价化合物，判断3、5、7熔沸点高低1、冰2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、固体氧6、干冰7、金刚石8、二氧化硅7：写出下列物质的电子式：氮气、氧气、氨气、氯化镁、硫化钠、二氧化碳\n练习：9、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能含有共价键10、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H211、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2ADAD\n依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩周期主族（1）这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。\n（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强；碱性最强；呈两性。（3）⑤~元素的原子中，原子半径最小；原子得、失电子的能力都很弱。（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是，最不稳定的是。（5）写出①、②两种元素的符号、。答案（1）NaFAr（2）HClO4NaOHAl(OH)3（3）ClSi（4）HFSiH4（5）CN\nr（Al3+）r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O2HClO4。答案（1）Al（OH）3+OH-AlO+2H2O（2）Na+［S］2-Na+（3）酸Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq)ΔH=-4QkJ/mol-2········\n短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是()。A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低\n短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸\n答案：B解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。\n知周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物。（1）只由A、B、D组成的化合物中，能与钠反应不与碳酸钠反应的是，写出该化合物的一种用途。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有（填其中一种营养素的名称）。（2）只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为，工业上合成该气体的化学方程式为。（3）只由A、C、D组成的盐，为。（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为。\nW、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。(1)W的原子结构示意图为____________。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_________________(举一例)。(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75％(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为________________________。\n短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。\n答案：（1）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O2H2O＋O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2MnO2\nW、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物WY；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。(1)X的原子结构示意图为__________。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________。(3)工业上制取X单质的化学方程式为______________________________________。\n根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2TA>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E。（2）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。A2B（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是，