高中化学推断题解题技巧ppt课件 157页

化学推断题解题高手贡献By:TidePrinceQQ:835551483\n推断题是平时各级考试、每年高考必考的题型之一，考察的分值一般在35分----60分之间。该类型题具有考查知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合性强等特点。近几年来高考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率较高。化学推断题的类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、框图式推断题、关系式推断题、叙述式推断题。这类题一方面考查学生对化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面也考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览→整体扫描→产生印象→找突破口→注意联系→意向猜测→全面分析→验证确认。解题的关键是：依据物质的特征或转换特征等来确定“突破口”，顺藤摸瓜，完成全部未知物的推断后，再完成整个题目。解题的方法有顺推法、逆推法、假设论证法、发散法、列举法等等。只要是认真看了此光盘的内容，解化学推断题的能力就有明显提高。若是掌握了此课件的大部分或绝大部分内容，就能成为解化学推断题的高手（2009年、2010年高考全国卷中化学推断题均占44分,2011年推断题的分值为39分）。\n由上表可知：A、B、C、D依次是（）A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3［解析］用图表寻找突破口，从而进行解答。反应物A+BC+DA+DC+AD+B现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体第一部分：化学推断题的类型一、表格式推断题例1A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示：给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用列表对照法或相互反应产生最多或最少现象的物质为突破口进行解答。\nHClBaCl2AgNO3Na2CO3HClBaCl2AgNO3Na2CO3—↑↓↓↓↓↓↑↓—↓↓从表中看出，一种物质跟其它三种物质反应均生成白色沉淀的是AgNO3、即为A（A+B、A+D、C+A均生成白色沉淀）；D+B→无色气体，则D、B是HCl或Na2CO3，又从“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即两两混合时，生成一种气体，两种白色沉淀，则D是Na2CO3；不难得出B为HCl，C为BaCl2。答案：D\n给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。二、网络式推断题例2下图中的A、B、C、D、E、F分别表示澄清石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.ABCFED\nCa(OH)2——CuSO4Na2CO3BaCl2————HClFe——A：________;B：________;C：________;D：________;E：________;F：________;［解析］可先找出物质间的全部相互反应关系，如图:Ca(OH)2能发生3个化学反应,CuSO4能发生4个化学反应，Na2CO3能发生4个化学反应，BaCl2能发生2个化学反应，HCl能发生3个化学反应，Fe能发生2个化学反应。分析方框图，B、F所在方框均为4条线，即能发生4个化学反应，为CuSO4和Na2CO3，而均能与B、F反应只有A，则A一定是BaCl2，这是解答此题的突破口。A确定后，马上可确定C为Fe（余下的只有Fe能发生2个化学反应），随后可推断出D为HCl，B为CuSO4，F为Na2CO3，E为Ca(OH)2。\nBaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(OH)2HClABCFED\n例3X、Y、Z是3种元素的单质，甲、乙是2种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示关系。据此判断：三、框图式推断题框图题由于题目字数少，题意及所供信息新颖且简洁，能很好地检测出考生的知识和能力储备，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率为100%。有无机框图题和有机框图题两类题型。（3）若单质X是________，则单质Y、Z分别是________；若单质X是________;则单质Y、Z分别是________；若单质X是________，则单质Y、Z分别是________。（2）单质X是________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是________，不含有组成Y的元素是________（用“甲”、“乙”填写）。\n单质X化合物乙化合物甲单质Y单质Z单质Z\n[解析]单质X+化合甲化合物乙+单质Y，这属于置换反应，是解答此题的突破口，而在置换反应中，单质X既可以是金属又可以是非金属。（1）、（2）问的答案为：此题在学过“卤素”后可得到1~3组答案；学过“硫和硫的化合物”后,可得到4~5组答案；学过“硅和硅酸盐工业后，可得到6~7组答案”学过“氮和磷”后，可得到8~9组答案；学过“几种重要的金属”后，还可得到10~13组答案。（3)问是开放性推断题，在“卤素”、“硫和硫的化合物”、“氮和磷”中都有置换反应。比如有以下几组答案：（2）单质X既可以是金属又可以是非金属。（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是甲，不含有组成Y的元素是乙。\nCO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHClHFNaClHCl乙CuOFe3O4SO2CO2NH3NH3SiCl4SiO2H2SH2SH2ONaIHBr甲O2O2O2O2H2H2Cl2O2H2H2H2NaH2ZCuFeSCN2N2SiSiSSO2I2Br2YCAlMgMgCl2O2H2CO2Cl2F2Cl2Cl2X13组12组11组10组9组8组7组6组5组4组3组2组1组乙甲ZYXCO2Al2O3MgOMgOCuOFe3O4SO2CO2O2O2O2O2CuFeSCCAlMgMg13组12组11组10组HClH2ONH3NH3H2H2N2N2Cl2O29组8组HClCOSiCl4SiO2Cl2O2SiSiH2C7组6组H2OHClH2SH2SH2H2SSO2Cl25组4组HFNaClHClH2ONaIHBrH2NaH2O2I2Br2F2Cl2Cl23组2组1组\nO2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫红色固体)(黑色固体)(蓝色沉淀)四、关系式推断题这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生根据转化关系推断出各物质。例4A→E五种物质有如下所示的反应关系式：［解析］此类推断题中，物质的特殊颜色、特征反应现象往往是解题的突破口。紫红色固体A与O2反应生成黑色固体B，可推断出A为Cu，B为CuO；根据后面的关系及“蓝色沉淀”可推出D为CuSO4，C为CuCl2，E为Cu(OH)2。即：\nCuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO4BaCl2O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫红色固体)(黑色固体)(蓝色沉淀)\n例5周期表中相邻的A、B、C三元素中，A与B同周期，A与C同主族，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41，则A、B、C各是什么元素？五、叙述式推断题此类推断题是以文字叙述形式给出的，出题的范围广，可以给出物质范围或实验现象或已知数据，要求考生推断出元素、化合物的名称，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，或根据已知数据进行计算推断等，叙述式推断类型有：（1）元素、化合物推断题；（2）实验推断题；（3）计算推断题；（4）综合性推断题。下面各举一个例题予以说明。（一）元素、化合物推断题CABOSCl[解析]抓住“A、C最外层电子数相等，它们与B的最外层电子数相差1”的特点，用三元素的最外层电子数之和除以3便可以求解，即19/3=6……1，则A、C为VIA族的氧或硫，B的质子数为41-8-16=17，则B为氯元素。易知A为硫，C为氧.它们的位置关系是：\n例6有一白色固体粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（二）实验推断题由此实验推断：该粉末中一定含有_________;一定不含有_________;可能含有_________。（填化学式）③在滤液中加入适量的NaOH溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊。①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液。\nNa2SO4CuSO4KNO3NH4NO3BaCl2CaCO3无(①中的“无色清液”得出的结论)(②中部分溶解的沉淀)有(从②中得出)有可能含有有(从3中知生成的是NH3,必有NH4NO3)推断过程及参考答案：\nBaO——Ba(OH)2——2HCl15317173Y=15.3X=17.1146×5%=7.3（三）计算推断题例7某化合物R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性，求原混合物中R的质量。[解析]因Na2SO4的氧化性很弱，它与R不大可能发生氧化反应生成白色沉淀，应从复分解反应考虑，可得出白色沉淀为BaSO4，即R中含Ba2+，又反应后的滤液呈碱性，可初步推断出R为Ba(OH)2[BaO也可以与水反应生成Ba(OH)2]。有答：R为Ba(OH)2时质量为17.1克（为BaO时质量为15.3克）。\n例8（2004年全国高考题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：这类推断题出现的频率较高，象2004年高考（全国卷）理科综合的26题（16分）、27题（14分）、28题（14分）均属综合性推断题，总分值达44分。（四）综合性推断题②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L—1盐酸中，得溶液C；①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。\n[解析]此题涉及的知识点多而不难，是一道好的综合性推断题。要完成题目的解答，必须推断出单质B、溶液C和D，再进行计算。请填空：（1）①中引起铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是___________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为____________，c(Fe2+)为____________。\n2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe,所以单质B为Fe。②20gA与HCl反应,得到溶液Ｃ为MgCl2、FeCl3和HCl；③Fe和溶液C反应，放出H2的同时，还发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，因Fe剩余，所以溶液中无Fe3+。c(Mg2+)和c(Fe2+)的计算：设MgO和Fe2O3的物质的量均为xmol，有40X+160X=20，得X=0.1mol，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，∴c(Mg2+)=0.67mol/L，对于Fe2+，来源分两部分，一部分是Fe3++B→Fe2+，另一部分是B+2H+→Fe2++H2↑，有：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe~~~~~~~~~H223112×0.1y=0.3molZ=0.050.05mol得c(Fe2+)=2.3mol/L\n参考答案:(1)加少量KClO3,插入镁条并将其点燃；Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2Fe3+==3Fe2+，Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)c(Mg2+)=0.67mol/L，c(Fe2+)=2.3mol/L\n第二部分：推断题突破口（记住）一、以物质结构和组成为突破口（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数2倍的元素是C、S；族序数是周期数3倍的元素是O；族序数是周期数3倍多1的元素是F。（2）周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数3倍的元素是Na。（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。\n（8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。（4）没有中子、由质子和电子构成的元素是H;相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种同位素（H、H、H）。11112131（5）质量最轻的元素是H，其次是He，它们的单质都可以用来填充气球。11（6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是Si＞Al＞Fe＞Ca；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。（7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。\n（9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F--、O2--、N3--、H3O+、NH4+、OH--、NH2--。（10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；离子有：K+、Ca2+、P3--、S2--、Cl--、HS--。（11）核外电子总数及质子总数均相同的离子有:Na+、NH4+、H3O+(或F--、OH--、NH2--)。（12）常见两种元素组成不同物质:①Na2O、Na2O2②H2O、H2O2③CuS、Cu2S④CO、CO2⑤SO2、SO3⑥FeCl2、FeCl3⑦FeO、Fe2O3Fe3O4⑧FeS、FeS2⑨CuO、Cu2O⑩CH4、C2H4（13）官能团：①能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。②能与Na反应的有机物有：醇、酚、酸。\n二、以物质的气味为突破口有刺激性气味的气体;Cl2、NO、NO2、SO2、NH3、H2S(臭鸡蛋气味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁气味：硝基苯。三、以物质的状态为突破口（1）常温下气体单质：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有气体。（2）常温下气体化合物：HCl、CO2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2H4、HCHO。（3）常温下液态物质：H2O、H2O2、H2SO4（浓）、Br2、Hg、CS2、一些有机物。\n四、以物质的颜色为突破口（1）白色难溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。（2）白色絮状沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。（3）黑色:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、铁粉、银粉（4）（淡）黄色固体：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。（5）红棕色：Fe2O3、NO2。\n（9）焰色反应：钠为黄色，钾为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。（6）红色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(红褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3与苯酚的生成物（8）其它颜色：Cu2+溶液为蓝色、Fe3+溶液为浅黄色、Fe2+溶液为浅绿色、Cu(OH)2为蓝色沉淀、溴水为橙色、Br2在CCl4等有机物中的颜色为橙色，I2在CCl4等有机物中的颜色为紫红色（2004年高考全国卷28题的突破口，分值为14分）。\n（2）能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si。五、以物质典型性质为突破口（1）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。（3）溶于水显碱性的气体唯有NH3;遇酚酞变红的气体一定是NH3（4）与H2S反应有淡黄色沉淀的气体可能为O2、Cl2或SO2。（5）在空气中能自燃的固体物质唯有白磷。，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体也只有NH3。\n（10）可与盐酸反应有刺激性气味的无色气体生成且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的为含SO32—的物质。（6）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有SO42--。（7）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl--；若生成浅黄色沉淀的为Br--;黄色沉淀的为I--。（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。（9）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32—。\n（11）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物只有Al2O3。(12)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素一定是氮。（13）能与浓H2SO4、Cu共热产生红棕色气体的盐只有硝酸盐。（14）遇SCN—呈血红色溶液、遇OH—生成红褐色沉淀的惟有Fe3+。（15）向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+。\n（16）能与水作用产生气体且有白色浆状沉淀生成的物质只有CaC2。（17）1mol醇与Na反应放出1molH2，可确定有机物中含有两个—OH。（18）1mol有机物与纯碱反应放出1molCO2，可确定有机物中含两个—COOH。（19）1mol有机物发生银镜反应，生成4mol银，可证明有机物中含两个—CHO。\n六、以反应现象为突破口反应过程中沉淀、气体、颜色改变、爆炸等特征反应现象，可以作为突破口。例如，在空气中点燃后火焰呈淡蓝色,则气体能为CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，除此以外，还有以下反应：（1）2Na+O2Na2O2淡黄色固体点燃（2）H2+Cl22HCl苍白色火焰点燃（3）2P+3Cl22PCl3白色烟雾PCl3+Cl2PCl5白色烟雾点燃点燃\n（4）Cu+Cl2CuCl2棕黄色的烟△（6）Cl—+Ag+AgCl↓白色沉淀（7）Br—+Ag+AgBr↓浅黄色沉淀（8）I—+Ag+AgI↓黄色沉淀（9）2H2S+O22S↓+2H2O产生淡黄色不溶于水的物质（5）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O产生黄绿色气体△\n（10）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O红棕色气体（11）S2O32—+2H+S↓+SO2↑+H2O生成淡黄色沉淀和气体（12）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑生成白色沉淀和气体（13）Al3++3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2产生白色沉淀并放出气体（14）2Al3++3CO32—+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑产生白色沉淀并放出气体\n(15)2Fe+3Cl22FeCl3棕黄色的烟(16)Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O红棕色气体\n（1）Fe+HCl(H2SO4)→FeCl2(FeSO4)+H2（→表示反应未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)→Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3)→Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O（HCl、HBr、HI）七、以反应类型为突破口在氧化还原反应中，同一元素的高价物质和低价物质混合生成该元素的单质，则该元素一定为非金属元素中的变价元素，可能是C、Cl、S、N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则可能发生“双水解”反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，称为置换反应，这都是反应类型，可以根据书上的反应进行归纳、总结。都要记住！！重要的置换反应\n（5）2F2+2H2O4HF+O2（6）FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)（7）2Mg+CO22MgO+C（8）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（9）3Fe+4H2OFe3O4+4H2高温点燃高温\n(10)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(11)C+H2O(g)H2(12)2C+SiO2Si+2CO↑2.化合物+化合物→单质+化合物(1)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH(2)2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(5)CO+H2OH2+CO2\n八、以反应条件为突破口1．“电解”作为条件的反应（重要！）(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)2NaCl2Na+Cl2↑(NaCl熔融)(3)2Al2O34Al+3O2↑(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(5)2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑2.“加热”作为条件的分解反应\n（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）NH4HCO3NH3↑+H2O↑CO2↑（4）(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑（5）4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（6）硝酸铵的分解反应有(重要！)NH4NO3N2O↑+2H2O2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O△△△△△△△△（7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（8）2Al(OH)3Al2O3+3H2O△△(9)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(10)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O\n3、在“高温”条件下常见的反应有：（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（4）2Al2O34Al+3O2↑（5）N2+3H22NH3（6）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温.电解高温高温高温高温\n(7)C+H2O====CO+H2(条件：高温）(8)SiO2+2C====Si+2CO（条件：高温）（9）工业制玻璃的的两个反应，条件也是高温4.有“CuO”参与的化学反应2KClO32KCl+3O2↑(CuO为催化剂也可以)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O5.“光照”作为条件的反应H2+Cl22HClCH4+Cl2CH3Cl+HCl(通式:烃+Cl2卤代烃+卤化氢)2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2\n2HClO2HCl+O2↑4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O6.“连续氧化”作为条件的化学反应(很重要!)(1)符合ABCD(D为酸或碱)条件的物质有:NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na(2)符合ABC的有机化学反应有：CH2=CH2R-CH2OH的醇7．以“工业生产”作为条件的反应：\nCaCO3CaO+CO2↑（制生石灰）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（制氯气氢气等）2Al2O34Al+3O2↑（制铝）N2+3H22NH3（制氨气）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（制硫酸的第一步）2SO2+O22SO3（制硫酸的第二步）\n4NH3+5O24NO+6H2O(制硝酸第一步）2NO+O2=2NO2(制硝酸第二步）3NO2+H2O=2HNO3+NO(制硝酸第三步）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑（制玻璃）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（制玻璃）H2+Cl22HCl(制盐酸)SiO2+2CSi+2CO↑(制粗硅)C+H2O(g)CO+H2(制水煤气）CO+H2O(g)CO2+H2（制氢气）\n2NaCl2Na+Cl2↑(制钠)CH4C+2H2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（制酒精）nCH2=CH2[CH2-CH2]n(制聚乙烯)NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH→CH-OH+3C17H35COONa(制肥皂)C17H35COO-CH2CH2-OH\n九、以一些特定反应为突破口（1）多步氧化：H2SSSO2SO3NH3NONO2CH4CCOCO2乙烯　　　乙醛　　　乙酸醇　醛　　酸〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕\n（2）与水反应既有沉淀又有气体生成，如Al2S3、CaC2、Mg3N2(3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。（4）与H+反应可逸出气体的离子：CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—。（5）与OH--反应可逸出气体：NH4++OH—===NH3↑+H2O\n十、以常见离子的特性为突破口十一、以常见气体的检验方法为突破口说明：这二部分内容应该放在这里，因为此部分内容很不好做成幻灯片，就放在“第二种资料有机化学主要考点”的后面，请同学们务必理解记住，是高考的重要考点之一。\n第三部分：化学推断题的解题技巧表格式推断题、网络式推断题、关系式推断题、叙述式推断题的解题方法与技巧前面已有介绍。框图题作为推断题的一大类型，出现的机会很多，解题技巧性强，下面重点介绍框图题常用的解题方法与技巧，并安排了一些练习，提供了详细的参考答案。1、顺推法顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题的方法。\n饱　和食盐水电解ABCEFGDHIC反应①例9下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物，请推断出字母所代表物质并写出反应①的化学方程式。\n饱　和食盐水电解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZnZnCl2H2H2饱　和食盐水电解ABCEFGDHIC反应①\nABC加C加EDE点燃加E△说明：Ｈ除了Ｚn之外，还可以是H与HCl反应的较活泼金属，如Na、Mg、Al、Fe等。2、逆推法此类题的某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可以达到求解的目的。例10下图中C、D为无色气体，E常温下为无色液体。两种无色气体点燃后得到E，且E在常温下为无色液体，可确定E为H2O。推断过程及参考答案：\nNaNa2O2O2加O2H2点燃加H2OH2O△ABC加EDE点燃△加C\n例11图示变化中，E为淡黄色图体，试确定A~G的化学式，写出G→C、E→B的化学反应式。BCGADEF+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl3、发散法此类题目从中心物质出发，向上、下、左、右四周发散，可推断出结果。\nNaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2NaCl+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClBCGADEF+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl\nG→C：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OE→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑审题寻找突破口假设验证分析得出结论例12如下图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。(模糊性)(意向性)(确定性)假设法是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设法的解题思路可表示为：4、假设验证法\nＸ丙甲乙丁ＷＺＹ（1）甲是_________，乙是_________。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_____________________。（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_____________________。请填空：\n推断过程及参考答案：（一）假设丙、丁在反应中显+1价；①若丙、丁为单原子分子，由题意知，甲显--3价，即甲为P，丙、丁为Na或Li。同理推得乙为S。②若丙、丁为双原子分子，则甲为H2、同理推得乙为O2。（二）假设丙、丁在反应中显+2价,即为Mg，则甲为N2，同理推得乙为O2，通过分析,可得两组答案：\n第一组：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P丙甲乙丁ＷＺＹX\n第二组：Mg3N2MgN2O2H2H2OMgONH3Ｘ丙甲乙丁ＷＺＹ\n（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是:(第一组):P+3Na=Na3P或P+3Li=Li3P(第二组):N2+3MgMg3N2或N2+3H22NH3（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是:(第一组):S+2Na=Na2S或S+2Li=Li2S(第二组):O2+2H22H2O或O2+2Mg2MgO5、列举法根据所讨论物质的结构特点或性质特点,将所知的与此相吻合的物质全部列举出来，再一一确定，或一一排除。运用列举法时应注意，如果列举的数量很大，那么用此法解题的方向就是错误的。点燃高温、高压催化剂点燃点燃\nA：__________，B：__________，C：__________D：___________，X：__________，X白色沉淀加过量的A加过量的B加过量的C加过量的D不反应不反应加B加D加B加D不溶解溶　解不溶解不溶解白色沉淀例13A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。\n本题的思维出发点是生成白色沉淀。要找到跟这四种物质中的两种生成沉淀的物质，那么先列举出四种物质中的每一种能跟什么作用生成白色沉淀。能跟NaNO3、HNO3生成白色沉淀的物质是难以寻找的，因为硝酸盐易溶于水;跟NaOH反应生成白色沉淀的有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2等；跟Ba(NO3)2作用生成白色沉淀的有Na2SO4、NaCO3、Na2SO3等。那么，既能跟NaOH反应又能跟Ba(NO3)2反应且都能生成白色沉淀的物质，应该既含Ca2+或Mg2+，又含SO42—或CO32—或SO32—，那就应该是MgSO4或CaSO4，MgCO3或CaCO3等，但后几种都不溶或微溶于水，于是初步推断出X为MgSO4。将X用MgSO4代入推断验证,可得出ANaOH，B为NaNO3，C为Ba(NO3)2，D为HNO3。推断过程及参考答案为：\nMgSO4Mg(OH)2↓BaSO4↓加过量的NaOH加过量的NaNO3加过量的Ba(NO3)2加过量的HNO3不反应不反应加NaNO3加HNO3加NaNO3加HNO3不溶解溶　解不溶解不溶解X白色沉淀加过量的A加过量的B加过量的C加过量的D不反应不反应加B加D加B加D不溶解溶　解不溶解不溶解白色沉淀\n第四部分：精彩考题回放例14下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A中是中学化学中常见的单质的气体,且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸,E的焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)，H加热生成固体Y和水。固体X固体Y气体A固体B溶于水过　滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液蓝溶液加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F蓝色沉淀H混合共热\n（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子反应方程式）：①X、Y共热___________________________________；②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）_________________________；③C与淡黄色粉末反应生成A、F、H（离子方程式）_________（1）X是（填化学式，下同）_____________，Y是__________，E是_____________。请填写下列空白：\n固体X固体Y气体A固体B溶于水过　滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液蓝溶液加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F蓝色沉淀H混合共热KClO3CuOO2CuO,KCl溶于水过　滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液CuSO4加入淡黄色粉末Na2O2AgClKNO3Na2SO4Cu(OH)2混合共热\n（1）X是KClO3，Y是CuO，E是KNO3。（2）①2KClO32KCl+3O2↑②CuO+2H+Cu2++H2O③2Na2O2+2H2O+2Cu2+2Cu(OH)2↓+O2↑+4Na+CuO例15如图，A为金属单质，B是淡黄色固体，E是常见的无色液体，C、F、H均为常见的无色气体。淡黄色粉末在中学阶段一般只考虑Na2O2，S和AgBr这三种物质，分别假设G是这三种物质，进行论证，只有Na2O2参与反应才能产生气体A，A即是O2，蓝色沉淀H为Cu(OH)2，蓝色溶液C为CuSO4溶液，从而可推断出固体Y和固体B中含有Cu元素，Y是黑色，则为CuO，它可作为KClO3加热分解制O2的催化剂.推断过程及参考答案：\n此题的突破口是淡黄色固体，高中阶段淡黄色固体只考虑S，AgBr和Na2O2这三种,与无色液体E反应生成气体C和另一种物质D的只有Na2O2符合，因此可推断出B为Na2O2，E为常见的无色液体,且能与Na2O2反应生成D和气体C,应为H2O。从而推断出A为Na，D、M、N均为钠的化合物，且D为NaOH，D与H反应与量（少量与过量）有关，H应为CO2气体；则M、N分别为Na2CO3和NaHCO3，其它物质可一一推断出。BGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（过）N△+HClHH推断过程及参考答案:\nNaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CO3+HClH2O+H2O+H2O+H2ONaOHNaOHNaOH+CO2(少)+CO2（过)NaHCO3△+HClNaClNaClBGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（过）N△+HClHH\nA、B混合物无味气体D气体C加稀H2SO4加热加H2O通入气体DB加稀H2SO4例16用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，其相互转化关系如下图所示（其它物质均略去）\n根据题意知A、B为钠的化合物，常见的钠的化合物有NaCl、Na2SO4、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，这七种化合物中加热能直接产生气体的为NaHCO3，加H2O能产生气体的为Na2O2，而且它们混合加热只产生一种气体C，所以可推断出混合物中有Na2O2，气体C为O2。假设A、B为NaHCO3的混合物是否符合题意呢？加热产生O2（Na2O2与NaHCO3分解产生的CO2和H2O反应均产生O2），加H2O产生O2，加稀H2SO4则产生O2和CO2气体.（1）写出化学式：A__________B_________C__________D_________（2）混合物加水反应的化学方程式：_________________________。推断过程及参考答案：经验证，且B加稀H2SO4产生气体D，所以B为NaHCO3，A为Na2O2，D为CO2，符合题意。答案（1）ANa2O2BNaHCO3CO2DCO2（2）混合物加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O\nNa2O2O2加稀H2SO4加热加H2OCO2通入CO2加稀H2SO4NaHCO3NaHCO3A、B混合物无味气体D气体C加稀H2SO4加热加H2O通入气体DB加稀H2SO4\nABCD固体Ｅ①②溶于水Ｅ溶液AFCBＤ溶液③④例17室温下，单质A、B、C分别为固体、气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。\n室温下的单质气体有H2、O2、N2、O3、Cl2，两两能反应是H2与O2、H2与Cl2、H2与N2,生成物溶于水能与单质A反应只有H2与Cl2反应的产物HCl，（H2与O2反应生成H2O与Na等反应也能产生气体，但条件中已有“溶于水”，不考虑此种情况），则可推出A为金属单质,C为H2、B为Cl2，进而可推断出A为变价金属，为Fe。请回答：（1）A是___________，B是___________，C是___________(填化学式）（2）反应①化学方程式________________________;（3）反应④的离子方程式______________________;推断过程及参考答案：\nFeCl3HCl①②溶于水HClFeFeFeCl2H2H2Cl2Cl2FeCl3③④ABCD固体Ｅ①②溶于水Ｅ溶液AFCBＤ溶液③④\n答案：（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2（2）2Fe+Cl22FeCl3（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—点燃例18已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应,根据反应框图填空。ABDLMHGJKBECC①高温②电解③④⑤\n（1）单质M是_______________；（2）化合物B是______________；（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应是_________和_________（填代号）；它们的化学反应方程式分别是________________和________________。推断过程　　及参考答案：有“电解”作为反应条件且有三种产物生成的是电解饱和食盐水的反应，在“高温”条件下分解且可用于工业生产的只有CaCO3的分解反应了。CaCO3分解产物为CaO和CO2，A、B为NaCl和H2O，只有H2O与CaO、CO2能反应，它们反应的产物G又能与电解饱和食水的产物之一H能生成三种产物，从而可推断出B为H2O，D为CaO，H为Cl2，G为Ca(OH)2，用顺推法可推断出结果。有“电解”作为反应条件且有三种产物生成的是电解饱和食盐水的反应，在“高温”条件下分解且可用于工业生产的只有CaCO3的分解反应了。CaCO3分解产物为CaO和CO2，A、B为NaCl和H2O，只有H2O与CaO、CO2能反应，它们反应的产物G又能与电解饱和食水的产物之一H能生成三种产物，从而可推断出B为H2O，D为CaO，H为Cl2，G为Ca(OH)2，用顺推法可推断出结果。（1）单质M是_______________；（2）化合物B是______________；（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应是_________和_________（填代号）；它们的化学反应方程式分别是________________和________________。推断过程及参考答案：\nNaClH2OCaONaOHH2Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3CaCO3①高温②电解③④⑤ABDLMHGJKBECC①高温②电解③④⑤\n答案：（1）单质M是H2；（2）化合物B是H2O；（3）图中除反应①以外还有两个用于工业生产的反应，②和④（填代号），它们的化学方程式分别是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。电解从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是______________________或______________________。例19有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：\n固体粉末水过滤无色溶液白色沉淀稀盐酸无色气体无色溶液固体粉末溶于水过滤后得无色溶液，说明一定不含有CuSO4(蓝色)，白色沉淀能溶于稀HCl且放出无色气体，该沉淀为CaCO3，其它三种物质Na2SO4、KNO3、BaCl2中只有Na2SO4与BaCl2不能同时存在（生成不溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀）。答案：从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有CuSO4，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2其中的一种答案（另一种答案只要将BaCl2代替Na2SO4即可）用图示表示如下：从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是______________________或______________________。推断过程及参考答案：\nCaCO3、Na2SO4、KNO3水过滤Na2SO4、KNO3溶液CaCO3稀盐酸CO2CaCl2溶液固体粉末水过滤无色溶液白色沉淀稀盐酸无色气体无色溶液\nXYZ例20短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系。如图：（1）X元素的单质的分子式为____________，若X核内质子数与中子数相等，X的单质的摩尔质量为____________________。（2）自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是_____________，Y单质与H2O反应的化学方程式为____________________。（3）用电子式表示Z单质与Na反应的过程_______________。推断过程及参考答案：短周期为一、二、三周期,第一周期只有氢、氦两种元素,符合图中关系的X只能是He，He的下一个元素是Ne，Ne的前一个元素是F，即Y为F元素。同理可推断出Z为硫元素。\n参考答案：（1）He，4g/mol。（2）莹石，2F2+2H2O=4HF+O2。（3）略例21从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：B的溶液无色气体CE的溶液足量硫酸过量KOH溶液△足量浓KOH溶液△无色气体D无色气体D含F的溶液通到C的溶液里A的浓溶液(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水\nA的浓液与硫酸反应放出气体，A可能为碳酸盐或亚硫酸盐（常包含酸式盐），A又能与KOH反应放出无色气体，A可能为铵盐，且这两种气体在水溶液中能生成含A的溶液，即NH3+CO2+H2O→，NH3+SO2+H2O→均能发生反应。E→F这一步中，加进去的是氧化剂Br2，说明E具有还原性，从而排除了A为碳酸铵和碳酸氢铵的可能性。此题用顺推法可得出结果。（1）写出有关物质的化学式：A________；B________；F________；（2）写出E→F的离子方程式：____________________________；推断过程及参考答案：\n(NH4)2SO4SO2K2SO3足量硫酸过量KOH溶液△足量浓KOH溶液△NH3NH3K2SO4通到C的溶液里NH4HSO3(NH4)SO3或(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水B的溶液无色气体CE的溶液足量硫酸过量KOH溶液△足量浓KOH溶液△无色气体D无色气体D含F的溶液通到C的溶液里A的浓溶液(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水\n答案：（1）化学式：A：(NH4)2SO3或NH4HSO3；B：(NH4)2SO4F:K2SO4(2)SO32—+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br—A、B混合溶液①溶液⑨过量气体②沉淀③滤液④气体⑤气体⑧溶液⑨O2O2足量NaOH溶液水催化剂溶液⑥燃烧气体⑤适量NaOH溶液溶液⑦溴　水例22下图各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶于水后得到的混合溶液①。\n（1）A、B是_____________的混合液，溶液⑨是____________，气体②是____________，沉淀③是___________（2）写出下列反应的离子方程式：②→⑥_________________________________________________⑦→④_________________________________________________推断过程及参考答案：沉淀③　　　气体⑤，可初步推断出沉淀③为非金属单质S，气体⑤为SO2气体⑤燃烧气体⑧　　　溶液⑨，根据这一关系可推断出的反应是2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，再结合上面的推断，可推断出⑤为SO2,⑧为SO3，⑨为H2SO4,沉淀③为S,可推断出A、B均含有硫元素，且硫的化合价不同，与H2SO4生成气体②能燃烧，说明②为H2S气体，则A、B中有一种为Na2S，要生成S沉淀，只有反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，那么另一种正盐是Na2SO3。催化剂O2水催化剂△\nNa2SNa2SO3过量H2SSNa2SO4SO3H2SO4H2SO4O2O2足量NaOH溶液水催化剂Na2S燃烧SO2SO2适量NaOH溶液Ha2SO3溴　水A、B混合溶液①溶液⑨过量气体②沉淀③滤液④气体⑤气体⑧溶液⑨O2O2足量NaOH溶液水催化剂溶液⑥燃烧气体⑤适量NaOH溶液溶液⑦溴　水\n答案：（1）Na2S和Na2SO3；稀H2SO4；H2S气体；S（2）②→⑥H2S+2OH—=S2—+2H2O⑦→④SO32—+Br2+H2O=SO42—+2Br—+2H+单质A单质BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙单质B例23下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。\n（1）单质A可能是________________。（2）单质B一定是金属还是非金属_____________，这是因为_____________。（3）写出下列反应方程式（只要求写出一种可能的反应方程式）单质A与NaOH溶液：_________________________；化合物甲与NaOH溶液：________________________；单质A与NaOH溶液反应生成H2和化合物乙，则A为单质Al或Si；化合物甲与NaOH溶液能反应，则甲为酸性氧化物（Al2O3或SiO2）才符合题意，则B为O2。推断过程及参考答案：\nAl或SiNaOH溶液Al2O3或SiO2NaOH溶液H2OH2NaAlO2或Na2SiO3NaAlO2或Na2SiO3O2O2单质A单质BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙单质B\n（1）Al或Si(2)非金属，铝或硅只有和氧气反应，才能生成酸性氧化物(Al2O3或SiO2）与碱溶液反应符合题意。（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH+H2O=2NaAlO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氧化物A单质B氧化物C单质D单质E化合物F单质G单质H化合物I高温反应①高温反应②电解反应③室温反应④例24如图所示，已知：a.单质E可作半导体材料；b.化合物F是不能生成盐的氧化物；c.化合物I能溶于水呈酸性，它能跟氧化物A起反应。\n单质E可作半导体材料，应是Si，那么反应①应是工业上制单质Si的反应，A是SiO2；F是不能成盐的氧化物，应是CO；化合物I能溶于水呈酸性，它能跟氧化物A——SiO2起反应,应是HF。据此，请填空（1）化合物F是________________。（2）化合物I是________________。（3）反应④的化学方程式是_____________________________推断过程及参考答案：\nSiO2CH2OF2SiCOH2O2HF高温反应①高温反应②电解反应③室温反应④氧化物A单质B氧化物C单质D单质E化合物F单质G单质H化合物I高温反应①高温反应②电解反应③室温反应④\n答案：（1）化合物F是CO（2）化合物I是HF（3）2F2+2H2O=4HF+O2BACD气体E溶液B足量的澄清石灰水单质G气体F白色沉淀J气体F蓝色溶液HD（液体）例25已知A、B、C、D、E、F、G、H、J是中学常用的物质。将红热固体单质A放入显黄色的溶液B中剧烈反应，产生混合气体C，E在常温下不与空气接触，其变化如下所示。回答下列问题：（1）A为________；B为________；C为________；F为________；G为________；H为________；\n显黄色的溶液一般有FeCl3溶液和浓HNO3，从“将红热固体单质A放入显黄色的溶液B中剧烈反应”可推断出是红热的炭（A)与浓HNO3的反应，C为CO2和NO2的混合气体，D为H2O，气体E则为NO和CO2的混合气体，用顺推法即可推断出结果。（2）写出A+B→C+D的离子方程式______________________。（3）写出稀溶液B与单质G反应的离子方程式_________________。推断过程及参考答案：\n浓HNO3CCO2、NO2CO2、NO稀HNO3足量的澄清石灰水单质CuCaCO3NONOCu(NO3)2H2OH2OBACD气体E溶液B足量的澄清石灰水单质G气体F白色沉淀J气体F蓝色溶液HD（液体）\n答案：（1）A为C；B为HNO3；C为CO2、NO2；F为NO；G为Cu；H为Cu(NO3)2（2）A+B→C+D的离子方程式：C+4H++4NO3--=CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）稀溶液B与单质G反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O\n26.（全国高考题）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：ABDCEFDHG（1）D的化学式（分子式）是_________，E的化学式（分子式）是___________。（2）A和B反应生成C的化学方程式是____________________________________。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。\n推断过程及参考答案根据图中的转换关系E(固)+F(固)→D(气)+H+G(CaCl2)，应该是实验室制NH3的反应：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2(E、F如果不是固体的话，还有2HCl+CaCO3=CO2↑+H2O+CaCl2等反应)，采用逆推法，可推断出结果。答案为：⑴⑵H2+Cl22HCl⑶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2点燃△△\nABDCEFDHGH2Cl2HClNH4ClCa(OH)2NH3NH3H2OCaCl2\n气体混合物通过碱石灰得到的气体③只能是NH3（高中阶段唯一的碱性气体），Mg条既能在②中燃烧，②又能与Na2O2反应，则可推断出②为CO2气体，进行顺推，得到①为(NH4)2CO3或NH4HCO3，进行顺推，可推断出结果。①△③通过浓H2SO4②+Na2O2④⑤催化剂高　温通　过碱石灰⑥⑾+④⑥⑧⑦②⑾⑨⑩+Mg条(点燃)+⑾⑦气　体混合物（1）①、③、④的化学式分别是_________、_________、_________。（2）⑧与⑨反应的离子方程式是_____________________________。推断过程及参考答案：例27下图中①~11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。\n(NH4)2CO3或NH4HCO3△NH3、CO2H2ONH3通过浓H2SO4+Na2O2Na2CO3催化剂高　温通　过碱石灰H2OO2+O2NONOHNO3CO2CO2CMgO+Mg条(点燃)H2O+H2ONO2NO2①△③通过浓H2SO4②+Na2O2④⑤催化剂高　温通　过碱石灰⑥⑾+④⑥⑧⑦②⑾⑨⑩+Mg条(点燃)+⑾⑦气　体混合物\n答案：（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3，NH3，O2。（2）C+4H++4NO3—=4NO2↑+CO2↑+2H2O。饱和食盐水电解ABCD反应①反应②EFGHI例28下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。\n顺推法：饱和食盐水经电解后生成H2、Cl2、NaOH，其中Cl2与H2、Cl2与NaOH溶液可以反应，所以B为Cl2。根据生成产物的种类多少可以判断：反应①为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；物质H是H2、Cl2的反应产物。根据题目表格提供的数据，可得出消耗3molC和1molD生成2molI，且H2是反应物，易想起该反应是工业上合成氨的反应。（1）物质H的化学式是________;反应①的化学方程式是_______；（2）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是______________；CDI起始组成n/mol640某时刻组成n/mol332推断过程及参考答案：\n饱和食盐水电解NaOHCl2H2N2反应①反应②NaClNaClOH2ONaClNH3饱和食盐水电解ABCD反应①反应②EFGHI\n答案：（1）HCl;Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(2)3H2+N2=====2NH3例29某混合物A，含有KAl(SO4)2，Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如下图所示的转化。请据此推断：A水沉淀溶液NaOH溶液过量氨水沉淀溶液通入过量CO2溶液沉淀△固体B溶液蒸发、结晶固体E\n此题中A为KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3三种物质混合物，用顺推法较易推断出结果，推断过程如下：（1）固体B所含物质的化学式为______________________。（2）固体E所含物质的化学式为______________________。（3）通入过量CO2反应的离子方程式为__________________________。推断过程及参考答案\nKAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O3水Al2O3、Fe2O3KAl(SO4)2NaOH溶液过量氨水Fe(OH)3NaAlO2通入过量CO2NaHCO3Al(OH)3△Al2O3K2SO4，(NH4)2SO4蒸发、结晶K2SO4(NH4)2SO4A水沉淀溶液NaOH溶液过量氨水沉淀溶液通入过量CO2溶液沉淀△固体B溶液蒸发、结晶固体E\n答案：（1）固体B为Al2O3；（2）固体E为K2SO4、(NH4)2SO4；（3)离子方程式为AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—例30下列物质均为中学化学常见物质，D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部注明)A熔融电解BCD高温AIJK△AE试剂①F试剂②GBH△D试剂①适　量试剂②过　量\n（1）写出下列物质的化学式：A______________、D______________；（2）写出溶液I+J→K的离子方程式____________________________；（3）写出G→H的化学方程式__________________________A在熔融条件下电解，一般为电解Al2O3，D为红棕色粉末，则是Fe2O3，可推出C与D的反应是铝热反应，只要是涉及到Al2O3、Al(OH)3，要考虑到它们的两性，结合E为单质Fe，可推断出试剂①为强酸，试剂②为强碱，用顺推法可推断出结果。推断过程及参考答案：\n熔融电解Al高温Al3+AlO2—Al(OH)3△Al2O3Al2O3Al2O3Fe试剂①Fe2+试剂②Fe(OH)2O2O2Fe(OH)3△Fe2O3Fe2O3试剂①适　量试剂②过　量A熔融电解BCD高温AIJK△AE试剂①F试剂②GBH△D试剂①适　量试剂②过　量\n（1）AAl2O3;DFe2O3；答案：（3）G→H的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2）I+J→K的离子方程式：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓\n（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________________________________________。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：________________________________________。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________。（4）丁的元素符号是_____________，它的原子结构示意图为______________________。（5）丁的氧化物的晶体结构与____________________________的晶体结构相似。31.（全国高考题）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。\n参考答案：⑴CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑶N2+O22NO⑷Si⑸金刚石放电高温284+14推断过程及参考答案：据⑴知，丙应为负二价双原子阴离子，它与“钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，那么丙可能为C22-，它与钙离子组成的离子化合物为CaC2，与水反应产生可燃性气体C2H2，符合题意。丙的电子总数为2×6+2=14e-，则甲、乙、丙的电子总数均为14e-,以此为突破口，电子总数为14e-的双原子分子有N2、CO，原子有Si。\n例32苯环上原有的取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定的影响,其规律是:①当原有取代基是—OH、—CH3（或烃基）、—X(Cl、Br、I)时,新导入的取代基则进入邻、对位。②当原有的取代基是—NO2、—SO3H、—CHO时,新导入的取代基则进入苯的间位。现有下图的变化（反应过程中每步只能引进一个新的取代基）。浓ＨNO3+浓H2SO4ABr2、催化剂②Br2、Fe③BrHNO3+浓H2O4④BrNO2Br2催化剂BCDE\n此题结合题给信息采用顺推法可推出结果。A为—NO2，发生反应②，新导入取代基—Br只能进入间位，可得出B为—NO2。同理可得出C为—Br，推断D、E时，将C中的—NO2、—Br看成是原取代基，不难得出结果。NO2Br请填空：（1）写出上图中第②步变化的化学方程式：__________________；C的结构简式为__________________。（2）写出同分异构体D、E的结构简式：D_________________，E________________。推断过程及参考答案：\n浓ＨNO3+浓H2SO4NO2Br2、催化剂②NO2BrBr2、Fe③BrHNO3+浓H2SO4④BrBrONNO2Br2催化剂O2nBrBrO2nBrBr（1）_______________________________；_____________（2）_______________________________；_____________例33根据图示填空。NO2②NO2BrBr2、Fe③Br④BrBr2NO2Br2催化剂O2nBrBrO2nBrBrNO2+Br2催化剂NO2+HBrBrBrO2NO2NBrBrO2NBrBrCA[Ag(NH3)2]+、OH—BBr2NaHCO3DD的碳链没有支链△H2Ni（催化剂）E—H2OF△C4H6O2F是环状化合物\n（1）化合物A含有的官能团是_______________________________；（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是__________；（3）与A具有相同官能团的A的同分并构体的结构简式是_________；（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是__________；（5）F的结构简式是__________，由E生成F的反应类型是_______。推断过程及参考答案：此题推断时除了看图外，还要用（1）~（5）的部分信息。\n推断出B为HOOC—CH=CH—COOH，C为：NaOOC—CH=CH—CHO，D为HOOC—CH—CH—COOH,E为：HOOC—CH2—CH2—CH2OH，题中参考答案为：（1）C=C、羧基、醛基；（2）HOOC—CH=CH—CHO+2H2HOOC—CH2—CH2—CH2OH；（3）CH2=C—CHO；BrBrCH2—CH2C—CH2ONi△COOHA能与NaHCO3反应，说明A含有—COOH，A能与银氨溶液反应，说明A有—CHO，1molA与2molH2反应生成1molE，说明A除了具有—CHO外（能与H2发生加成反应），还有C=C；D的碳链没有支链，说明A的碳链也没有支链；F的化学式是C4H6O2，说明A中也含有4个碳原子，综合以上信息，可推断出A的结构简式为HOOC—CH=CH—CHO,较易F为：\n（4）HOOC—CH—CH—COOH；（5）Ｏ＝　　　　　，酯化。BrBrCH2—CH2C—CH2Ｏ例34化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。\n（1）化合物的结构简式：B_______________；D______________；BC2H5OH浓硫酸AC3H6O3DCH3COOH浓硫酸浓硫酸△浓硫酸△E能使溴水褪色F(C6H8O4)六元环化合物（3）化学方程式：A→E_______________；A→E_______________。（2）反应类型：A→E_______________；A→F_______________；试写出：\n推断过程及参考答案：A的化学式为C3H6O3，又能在浓硫酸存在下与C2H5OH反应（应该是酯化反应），也与CH3COOH反应（也是酯化反应），说明A是羟基羧酸，化学式可能是CH2—CH2—COOH或CH3—CH—COOH，又它发生催化氧化后，不能氧化成醛（不能发生银镜反应）,所以可确定A的结构简式为CH3—CH—COOH（乳酸）。利用发散法即可推断出B.D.E.F的结构简式。见下面的参考答案。OHOHOH\nOOCCH3（3）CH3—CH—COOHCH2=CH—COOH+H2O；2CH3—CH—COOHOH浓H2SO4△OH浓H2SO4△CH3—CHCH—CH3O—COC—OOOH（1）CH3—CH—COOC2H5，CH3—CH—COOH；（2）消去，酯化；+2H2O\n例35如图所示氧化CA氧化D淀粉水解还原还原B—H2O—H2OEFRRB脱水可得到五元环的脂类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是RCHO最易,RCH2OH次之，CHOH最难。请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。A、_________________；B_________________；C、_________________；D._________________；E、_________________；F._________________；淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原为D(C6H14O6)。还原\n淀粉水解得到的产物为蔗糖或葡萄糖（C6H12O6），氧化后得到B或C，B或C都含六个碳原子，应与A的碳原子数一样，所以可以确定A为葡萄糖。A氧化后得到B，且B比A只多一个氧原子，说明B是A中的—CHO氧化成—COOH得到的产物，即为CH2OH—(CHOH)4—COOH。C也是A氧化的产物，应该除了—CHO氧化为—COOH之外，CH2OH也可能会氧化，用H、O原子数检验，果然正确。推断过程及参考答案：A.B.C还原后得到D,从A的结构就可推断出，应该是—CHO还原为—CH2OH，D的结构简式应为CH2OH—(CHOH)4—CH2OH。至于E、F,应是B发生酯化反应得到的产物，应注意五元环和六元环的区别，它们的结构简式分别为：A:HOCH2—(CHOH)4—CHO;B:HOCH2—(CHOH)4—COOHC:HOOC—(CHOH)4—COOH;D:HOCH2(CHOH)4—CH2OH\n例36卤代烃分子中的卤原子易与活泼金属阳离子结合发生如下反应：R—X+2Na+X—RR—R+2NaX，R—X+NaCNR—CN+NaX根据下列物质的转化关系，回答有关问题。乙醇熔液乙醇熔液AC2H3ClEBCDF(一种合成纤维)(一种合成塑料)(一种合成橡胶)加聚加聚加聚乙醇液Na乙醇液KCNHClHgCl2CH2—CH—CHCOOHOHHO—CH—CHOHOHO—CHCHOHHO—CH2C=OOCHOHE:F:\n由正中间的物质C2H3Cl利用发散法可以推出结果。根据题目提供的信息，C2H3Cl与KCN反应可生成C2H3CN，结构简式可写成CH2=CH—CN；C2H3Cl在Na存在下可生成CH2=CH—CH=CH2（丁=烯）；而C2H3Cl由A在HgCl2催化作用下与HCl反应生成，这是个加成反应，由CH2=CH—Cl消去一个HCl分子即得A，所以A为CH≡CH。回答有关问题：（1）A的化学式是_______________，E的结构简式____________；（2）B→D的化学方程式为_________________________________；（3）C→F的化学方程式为_________________________________；推断过程及参考答案：\n（1）CHCH，〔CH2—CH〕n；（2）nCH2=CH—CN〔CH2—CH〕n；（3）nCH2=CH—CH=CH2〔CH2—CH=CH—CH2〕n。Cl催化剂CN催化剂参考答案：XAWWBH2OCZEWFGHDYWH2O例37由五种短周期元素组成的物质，其中X、Y、Z、W为单质，X、D为淡黄色固体，各物质中所含元素不超过三种，它们的转化关系如下图所示.\n推断过程及参考答案：X、D为淡黄色固体，高中阶段淡黄色固体只有Na2O2、S、AgBr，又X是单质，所以X为S，S与单质W发生连续反应，初步可推断出W为O2，则A为SO2、B为SO3，C为H2SO4。W为O2，D为Na2O2，可推出Y为Na，E为NaOH，Z既能与H2SO4反应，又能与NaOH反应，应为Al，从而可推断出F、G及H。回答：（1）写出下列物质的化学式：X_______W_______Z_______G_______H_______;（2）工业生产中由A→B反应条件的选择：①温度_________，其原因是_________________；②压强的选择与理论上_________________（填“是”“不”）一致，其因是_________________；（3）请以上述物质为原料设计三种不同的方案由Z制取H。\nSSO2O2O2SO3H2OH2SO4AlAl2(SO4)3Al2(OH)3NaOHNaAlO2NaO2Na2O2H2OO2XAWWBH2OCZEWFFHDYWH2O\n答案：（1）X:SW:O2Z:AlG:NaAlO2H:Al(OH)3（2）A→B的反应，①温度400℃~500℃，其原因是在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想。②压强的选择与理论上不一致，其原因是常压下400℃~500℃时,SO2的平衡转化率已经很高，而加压对设备要求高，增大投资和能量消耗。（3）参考高中《化学》课本第三册第78~79页。例38已知固体X是我国工业制取某种化学工业重要产品的主要原料，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为红棕色，E是金属单质，如图所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去，图中物质的状态是指在常温下）：\n固体C为红棕色，可确定C为Fe2O3，白色固体Y可能为Al2O3或Al(OH)3，Fe2O3与B反应生成单质E和白色固体Y，可考虑是2Al+Fe2OAl2O3+2Fe的反应，从而确定Y是Al2O3，结合题干信息和C是Fe2O3，可推断出X是FeS2。高温固体Ｘ白色固体Ｙ气体Ａ固体Ｂ气体Ｄ固体Ｃ白色固体ＹＥ（1）写出化学式：X________D________Y________E________（2）X与气体A反应的化学方程式为_______________________推断过程与参考答案：\nFeS2Al2O3AlO2Fe2O3SO2FeAl2O3答案：（1）X是FeS2，D是SO2，Y是Al2O3,E是Fe（2）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3高温固体Ｘ白色固体Ｙ气体Ａ固体Ｂ气体Ｄ固体Ｃ白色固体ＹＥ\n例39（2007全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：（1）W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；（2）Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；（3）X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；（4）W和X能形成组成为WX2的化合物；（5）X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。\n请回答：(1)Ｗ元素是______；Ｚ元素是_____。（2）化合物ＷY和ＷX2的化学式分别是____________和_______________。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和_______(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_________________________________________。\n[解析]根据题意知，WY可能为AlN、MgO、NaF、CaS、KCl这五种物质，Y、Z同族且能形成两种常见化合物,则此化合物为SO2和SO3,假设Y为O元素,则Z为S元素.根据(3)、（4）、（5）无法确定出X是什么元素。假设Y为S元素，则Z为O元素，W为C a元素，根据（3）、（4）、（5）可推断出X为C元素，X和Z形成的两种气态化合物为CO、CO2。\n[参考答案]：(1)Ｗ元素是_____；Ｚ元素是_________。（2）化合物ＷY和ＷX2的化学式分别是__________和__________。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和_______(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________。钙CO2+CaO=CaCO3氧CaSCaS2SO3SO2\n例40(2008全国II卷)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫_________；(2)R的氢化物分子的空间构型是_________,属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____。(3)X的常见氢化物的空间构型是___________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成份，其电子式是___________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和__________Q与Y形成的分子的电子式是_________,属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。\n[解析]Q为变价元素，又是前20号元素，可能是C、N、S、Cl这些变价元素，固态有俗名的最高价氧化物只有CO2，所以Q为C元素，低价氧化物为CO，电子总数为6+8=14，则X为N元素，R与Q同族，则R为Si元素。Y和Z可能为P、S、Cl、K、Ca这五种元素（离子为18个电子的结构）。根据（4）得出Y是S元素（Y的原子序数小于Z），Z是Cl元素。\n(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫_________；(2)R的氢化物分子的空间构型是__________,属于________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___Si3N4___________。(3)X的常见氢化物的空间构型是___________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成份，其电子式是_______________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和__________Q与Y形成的分子的电子式是_________________,属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。分子干冰正四面体非极性三角锥形CS2CCl4非极性[参考答案]：\n例41（2008.全国I卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1—20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物中涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是：V____、W____、X____、Y____、Z____（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_________________。（3）V的电子式是__________________。\n[解析](1)V为固体且能与H2O反应生成白色固体和无色气体，那么V可能为能发生“双水解”的物质，可能为Al2S3、CaC2、Mg3N2等，Z可能是H2S、C2H2、NH3，在加热条件下与O2反应生成无色无味气体X，则X为CO2，则可基本确定V为CaC2,联想FeS2的燃烧反应，可推知CaC2燃烧生成CaO、CO2。涉及的4种元素分别是H、C、O、Ca,它们的原子序数之和刚好为35，将所推断物质代入题中验证可知推断正确。(2)在CaC2、CaO、Ca(OH)2、C2H2、CO2中，能相互发生反应的有CaO与CO2、Ca(OH)2与CO2，但生成的化合物中同时含有H、C、O、Ca四种元素的应该是Ca(HCO3)2.\n[参考答案]：（2008.全国I卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1—20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物中涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是：V______、W_______、X______、Y________、Z______（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是________________________________________。（3）V的电子式是__________________】_2+______。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2]2-Ca2+【\n例42(2008·天津理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。(3)X的硝酸盐水溶液显_______性，用离子方程式解释原因__________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____________>_____________（用分子式表示）(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>_______>_______>_________。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。定出该反应的热化学方程式：____________________________。\n[解析]本题考查元素周期律与元素推断。依题意：4种元素在同一短周期中，由问题（1）知W、X中必有铝，因为Mg(OH)2难溶，不与Al(OH)3反应，再结合原子序数大小，可知W为Na,X为Al，由（2）知W与Y形成W2Y，说明Y为硫，组成Na2S,又因为Y的原子序数小于Z的原子序数，而W、Y、Z又位于同一周期，故Z为氯元素。\n(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。(3)X的硝酸盐水溶液显_______性，用离子方程式解释原因______________________________________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________。[参考答案]：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl\n(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____________>_____________（用分子式表示）(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>_______>_______>_________。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。定出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。[参考答案]：HClH2SS2-Cl-Na+Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol\n例43（2011·湖北模拟）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：____________________________。(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑，则A与B的组合是_____________。(3)若A为Na2O2,B为硫酸，则C和D的化学式是____________________。(4)若A、C均含有铝元素，当B是盐酸时，C是_____________；当B是NaOH时，C是_________________。(5)若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式___________________________________。\n[解析]：(1)此反应是与氯元素有关的氧化还原反应，根据反应A+B→C+D+H2O知，是Cl2与强碱的反应。(2)能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2、SO2，即可得出答案。(3)Na2O2先与硫酸中的水反应生成NaOH和O2，NaOH再与硫酸发生中和反应。(4)若A、C均含有铝元素，当B是盐酸时，发生的反应为NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,当B是NaOH时，发生的反应为：Al2(SO4)3+8NaOH=3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O，这是根据反应A+B→C+D+H2O这种形式推断出来的。(5)符合的有碳、铜与浓HNO3的反应等。\n(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：____________________________。(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑，则A与B的组合是_________________。(3)若A为Na2O2,B为硫酸，则C和D的化学式是____________________。(4)若A、C均含有铝元素，当B是盐酸时，C是_____________；当B是NaOH时，C是_________________。(5)若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________。[参考答案]：Cl2+2OH-=Cl-+OH-+H2OC与浓H2SO4Na2SO4、O2AlCl3NaAlO2C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O\n例44（2010年全国高考题）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：\n[解析]纯E为无色油状液体，则E为浓H2SO4。A液体有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，白色烟雾为NH4Cl固体，则A为NH3。将A分别加到其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成，继续加入过量A时，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3溶液。\n(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(2)B：Na2CO3或K2CO3用铂丝沾取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D：Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液。[参考答案]：\n------再见------