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  • 2022-08-10 发布

高中化学---铝及其重要化合物课件

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铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜,使内部的铝4Al+3O22Al2O3被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下\n2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温\n提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜,保护着内部金属不易被腐蚀。\n提示镁条燃烧,放出一定的热量,KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,发出耀眼的白光,生成的铁在高温下呈熔化状态。高温\n氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体,熔点很高白色胶状物质,难溶于水化学性质与酸反应_________________________________________________________________________与碱反应________________________________________________________________________加热________________________________________Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO+H2OAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O\n制备方法Al(OH)3加热分解①Al3+与氨水反应;②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料;②冶炼铝的原料①制药;②净水作用KAl(SO4)2·12H2O无可