高中化学化学能与热能课件人教版必修 21页

章　第1讲化学能与热能\n2、化学反应的本质是什么？知识回顾化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。1、什么是化学键？使离子或原子相结合的强烈的作用力，统称为化学键。\n思考与交流化学反应过程中为什么会有能量的变化？\nH····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。\n化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。思考与总结1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。\n从化学反应的本质角度考虑断键吸收的总能量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量\n水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）分析化学反应：反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量\n将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量\n思考与交流反应物和生成物所具有的总能量相对大小与化学反应中能量的变化有什么关系？\n能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律\n【归纳小结】一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。\n思考与交流通过以前的学习，大家想想放热反应和吸热反应分别有那些类型？\n总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反应\n1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量课堂练习：DD\n课堂练习：3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量BC\n第2讲热化学方程式环县一中高三备化学课组\n1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2．表示意义：二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化表示在200℃101kPa时，1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。\n什么是热化学方程式？与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？思考与交流\n3、书写热化学方程式应注意下列几点：⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以“-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单位总是kJ·mol-1。⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时的物质相对应。不能随便写分数。⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。\n典例导析知识点1：反应热(焓变)的比较例1已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定答案B\n再见!