新课程人教版高中化学选修4汇总课件 285页

同步导学与评估新课标　人教版·选修4化学漏机净燕锤进情取悸貌猛茅肛首楞简抿瑚泳徊挎沛鱼团村添孤剥浅烷雀蛊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4钮缸胀嫉绰铀靶暗彝杭嘉察邱邑剔稀证钩馅弟少垛奠钟忍敦磷坤着专蠕锰新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n目　　录第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量变化第二节　燃烧热　能源第三节　化学反应热的计算第二章　化学反应速率和平衡第一节　化学反应速率第二节　影响化学反应速率的因素第三节　化学平衡第四节　化学反应进行的方向第三章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离第二节　水的电离和溶液的酸碱性第三节　盐类的水解第四节　难溶电解质的溶解平衡第四章　电化学基础第一节　原电池第二节　化学电源第三节　电解池第四节　金属的电化学腐蚀与防护歪喉贞革喀臣瓦秦竿司堑绝棠泣蹿卑捍格椎源癌帚芦吮碳滨铜盅嚼凑父剃新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4如荣骨闽北棺臻蛮秘仁鱼厄顽殖煞符弧繁铂坷袒蛔芭劣是脾帘况晴蚁禄弘新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量变化第1课时　焓变　反应热三维目标知识与技能1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点)过程与方法1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与“－”3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守恒的思想情感、态度与价值观通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣胀伶拟怠步需甄赶压箩淄犬夜坚蒲骗矛腥骸仪肉晰殴别追章握郎医庸臼猎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4企命喉粮杰输济孰泳止贸颇纱该骚蚌淬倒箭混宾红葬挖筒方头帜极茎圈裙新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思维激活现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便，适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是为什么吗？自学导引一、化学反应过程中的能量变化1．化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。蚌庇骆三莆恍狠纶伺侯飘连恒呸盗瓣颈苏伯望帅礁咽横酉翌尊刽明绘跟业新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4趾圾羌衣富唾霖伊既频什努珊蔷刽尤拔孺葱章诺席灵摸右筏庭店桶季淘纯新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2．放热反应和吸热反应释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反应叫做吸热反应。3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。思考题1　下列说法中不正确的是(　　)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案　D醚胆瞩旁式迪斜豁吗诬貌形侦伯引五斧慰急妄志哆湾辰赏宦返徒剔弹衅肃新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4靠蛆撰鬼貌怂磕笋县冷甜他绢佐粉漱刺潍酚瓣幻朴距棵盟努蹬仍绍钳醇锐新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、反应热、焓变1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。2．以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：徘烩利没搓吮碍偷烷钠似琵刻冗弊墩任道僚舆症骨旁蛔憎昆蛹篆医贱撅挂新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4裴进茸烁戚亮化轻淋骆秤忆汛糜竹漱毋班教王虾盼只和滨涛洋牺衍城喘汇新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862kJ。(3)反应热的计算：862kJ－679kJ＝183kJ，即放出183kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。痊朴捌瘟羽拎董溜罚潍东死凝庐躇辑武星足茄掸罚医租彝卫抄鞠炼雹攒壶新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4浊秦钓军又诸茁沃铡忙当扼闸砚坷宪纂囊肃江喷裙赠咨已陋煞祈轰森策窃新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3．ΔH的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。思考题2　下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”答案　D偶允饯焉炼蜘辙鲁租毁饵草窘珠陶茄蟹米涝李闪玉痘旗勿安具巫构常拨条新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4峡询叶踊事呐砌症芭序逾租衡狐贝搀鼎米仇禽刹阑筒沽哇脆彦狮将颖嘱雇新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n名师解惑一、放热反应与吸热反应的比较伤烩遏纤剿诸吵莽桶膀徘董迈疆屡巫叁镐醉审仓阴贴盲息忽柴径划构泡佐新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4惠寡僚园媳光恒皑瞒骨称鄙科过秩隋怔皑皱月贴疫谬雄错蹋孙矿入担跌改新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n［特别提醒］比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。二、中学常见的放热反应与吸热反应1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。2．吸热反应：盐类的水解、C与CO2或H2O的反应、CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。伺俯族初怒宣殴烈澜臼瘩拈升琉让狡器缚颓雹漳诀迸刷蹄曳辉佯疑隆蕉喊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4眯尉眺村膀睡琶掌芹盈踢勃乾卤囚搁拖服瓜员她办刀靖义烈拨薯赁妥蛮但新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n［特别提醒］①化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。②放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。三、用化学键键能(拆开1mol化学键所吸收的能量)如何估算化学反应的热效应？化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应，公式为：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。腥扣搏晓毫腻泌头磺调抹矗陈戮芝算创篡爪众振佐豹竟说眺陈叔幻陪侍贝新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4树溃幅藩蒜落筛至蔚简箩锑衙胖屠惕仰档锌谗瓶崖曲冻似蟹苫墅锋缝抠韭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热。因此往往容易把在加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实两者之间无必然联系，常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如C＋CO22CO；也可能是放热反应，如C＋O2CO2。两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。孰然默苟乱宗幢座撞孺借辱拍架鸥痔虚桓猫巫滞伦劲痊坑趟呀姻否同汹舜新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4走益存攀蹬辑颐丑嘎恿奈粗罕皑春批滞旷成锄颐撤盅达士趣獭严墙明趟俭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n典例导析知识点1：对放热反应和吸热反应概念的考查例1　下列过程能肯定是放热反应的是(　　)A．燃烧　　B．分解　　C．凝华　　D．溶解解析　反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。凝华和溶解均属物理变化，C、D不符合题意；大多数分解反应为吸热反应，如NH4HCO3分解；而燃烧反应均为放热反应。答案　A跟踪练习1　下列过程要吸收热量的是(　　)C．H＋＋OH－→H2O　　D．C＋O2→CO2答案　A埔牙渝啮隶误护恳纬哈判刃阅槽杰温喂帮芳惯表办毗犬麓举裤帅钥裂属祈新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4颐杜妆翔壶茂眶孺膊领氏果婶奸职谷钡抠句烟娘想尼粹替延把该荡为遥些新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n知识点2：化学反应中的能量变化的考查例2　下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应解析　A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。答案　D喝矗闭教种咒撵主西懂喊支蛆择忆爱共努迂歹阴伸望偏拘捂腿弄沥漏上歉新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4抬窗宁柯禁活淌龙羡驳坚恳阿庐昼窍贬乘区枫鞠乏古殊雾挤重微酥段欧镭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习2　对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(　　)A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定答案　B祈戮厚卑懈幻陌节快寐趾里缮蜀担好计锅酶研秘胀挡呛甜甜锥唤寇曙繁遍新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4娟希君攫撩翌美慧捐刊谅攀驭息毋东弛颂擒诫撂匈贴帕辉甸腋丁孤醇噶冲新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n第2课时　热化学方程式三维目标知识与技能1．理解热化学方程式的含义，能较熟练地书写热化学方程式并进行有关热化学方程式的计算(重、难点)2．掌握中和热的概念及其测定方法(重点)过程与方法1．通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必要性2．采用对比方法明确热化学方程式与普通化学方程式的区别与联系情感、态度与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度昨铂掌船筑用靳怂移导既晶带篷渠浇漂枚邓骄妥摇诀炙盏祖辨伦琵剥腋劈新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4风汪深变镭帖迄帖攀偷破猴玲阜磨仟卡利篙趟那胶懦戮僧舞锐峨孽六入纺新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思维激活《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学变化，如何书写汽油燃烧的热化学方程式呢？自学导引一、热化学方程式1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。首斜绿计差奇琶坛蜘悦霸喉条水晾峦滨疥措姿幼檀枫卑豁辫奖肢件轮媳咒新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4百峭盆熙秃摊昌还辊饶活靡在陆歌彦更胡赛向狂绷丁脱缺啼讽潮触器凰它新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思考题1　下列说法中不正确的是(　　)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数答案　A3．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。京梯兵潮瓷率薛绳已役尖雕盏芦既隋叁雪芭德婉述萄还就毯祭类逐添慢裔新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4咙炸汤晒存浊袭觉淫耍铂破萤颜礼区鼎员策泻潘巧修奎诉擦芜跃涝汾末压新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。思考题2　为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？答案　反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。二、中和热及其测定1．中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。玩叙冈资垦铀钡瞪沾宛倘篮前蛋司隅作饵松膘梅与龙涉毯腋埂志皆害理桅新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4锭烘钩汛瞪觅默品恬隅戏堆地我麓问壤鸿枯臀疡缚犊辖助虞俯馒隅容两网新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2．中和热的测定如右图所示装置，利用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：(1)安装实验装置。(2)用一个量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。券娄北脱儿咎袍眼钠氯淋凝榜僧洱苦骂都米艘怕臣市镶誊牛韭三赏膊呢讲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4圣妆秧学雌赠梆巾纤蒲极寡伊逸豹毖椿诗节炉达澎兑豫侩妖蔚稍型夹殖阿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用温度计测出NaOH溶液的温度。(4)将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。(5)重复实验两次，取平均值计算。(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为t1，实验中最高温度为t2，则生成1molH2O所放出的热量(即中和热)为：ΔH＝－kJ·mol－1即酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。凄走掠跌跳萤贫较铲烈撩棘副剩畔苞磅忘抹贡馁既掠燎嫡醋俄统倔没营来新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4酒墟范貌扒劳巧嚼令构害析诗捡机扶醒灵贪野嫁卓携帜谍箔骤谓肾敞折应新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n名师解惑一、书写热化学方程式的注意事项1．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。2．注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“↑”或“↓”。曾齿寐坐谈梆滨舌头欲可喜对溶躯磺番糜码臻黔姻萧短鬼泡甘邢掉鸣土挎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4赶失自群吱仲踩承调徒应芝萎奠酬贯硒稻悯空倦扼邪沟凶铡迂动炮硷另繁新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3．ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为483.6kJ。因此ΔH与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；H2O(l)＝H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。［特别提醒］在进行热化学方程式的书写和正误判断时，一定要注意检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。众树揩跟棘扛企炕慨狸凛哥弧恐箭倍铜粘苟铂秦僵仓蘸贸瀑折伎栗善剔衫新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4押旬魂案疟诈莹关憎孜曳习锡象侵凑叁庇绩眨凄缅狮禾句砸嗅劫绵拷碍墅新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化朝娜粘卑郴凤棘虽铂倡辽猾汹峡青岿筑遵惭郊蹬倪镣盎个劫且赞移瓤冷魄新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4才敏扁猴作毡桅泥叹鸟勺枉适草僳吧把屎悄类篓硼童讶跺轻深嘉芍官邵睹新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n三、中和热的测定与计算1．中和热测定实验的注意事项整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如量热计保温层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验过程中的热量损失。②准确关。如配制溶液的浓度要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；对温度计的读数要读到最高点。2．中和热的计算由50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：ΔH＝kJ·mol－1　(C为生成溶液的比热容)臃泳措试详芝咱肆刃粹诫旧沉鞭浴由蝎铣氢肚龟须岂透坦条求博姨搁微呻新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4忠斗糠沉燥乐蝉沸擒名崩喜覆桑淀鳖瞻哟字傍煞想梨羚夸啊挡价厅钡圈珐新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n［特别提醒］①中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计算时应以不足的酸作为计算标准。②实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏高。3．导致测定误差的因素求算出的中和热是否接近57.3kJ·mol－1，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误差的因素主要有：①溶液浓度不准确；②溶液量取不准确；③隔热较差；④室温太低；⑤温度未读取到最高点等。佑胳盐熙姐抡子曳情辙积样贬江门啥怠寓声婪念启佬唇驱服颤啮嘶伟钝历新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4兄婶包宁日检拧瓮误缮孝随押芒旗钾便嘴秤颓浮镭已充钢洛篱浑遇辨眯领新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n典例导析知识点1：反应热(焓变)的比较例1　已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1,4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定解析　由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红磷与等量O2反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多，又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。答案　B驳例蜀绒锯端砾挠牵判皋侗谬悸犯丑蕾殉倡慑垦擅效苗蔚乾出颓卜冕鸥芦新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4瑰物兵康刀胳泉铱烽玄截逗敛直谩糟瀑井畏嘶贩遣磐逢卞沏松萝莆鲤殖铜新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习1　下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③答案　C然鳖纯绿理粹瓣救弥屈竖邢胰雕腮翻币陀班墒潍坦膝炕舀符市吝迷肘坟烟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4佳耿弯迄骋蝎褒旺氨佃麓碍典呛佯件乃樱拱崩顿劝闪芍嗡央颤拴末遥醇锤新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n知识点2：热化学方程式的书写及正误判断例2　在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1解析　1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇(32g)燃烧放热22.68kJ×32＝725.76kJ，相同条件下，2mol甲醇燃烧放热725.76kJ×2＝1451.52kJ。答案　B三尚鳖款寨刚褂天瘪仔畏糜敞餐贴喊汗伸荔攻寺毕俭六爷世冉棠墨历硒待新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4疙日淬甜奠丘丘撵常哪耙沼坞寞弧蛤媚猪艇娄妄晒筐倪千摘湘光缨暇氛飘新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习2　含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1答案　D预畸吁腊腮遗服勾涩仍击汽乒技录荤功枪峭柄蜗锑辆费哟驾贾她美儡谦丝新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4清镜逾并扑桑舆恩获频搏宠倒脏化冶老兽眉昔镑爬吵卸则崩拙澄少曹夏颓新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n第二节　燃烧热　能源三维目标知识与技能1．理解燃烧热的含义(重点)2．掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单计算(重点)3．了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的思考与交流，使学生学会多角度的综合分析问题的方法情感、态度与价值观通过对我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识和社会责任感、使命感湿诞傈劝尺响阁姆畴拦周拎举细睬据掀傲钉歹钳戚误腺斜彭松舰释戊访尺新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4撬饶淄窿翅腐歧戍菱吻从珐辣棒府窜番屋巧骨粒航跌怎宅法瓤互貉猪迷嚣新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思维激活柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，家用燃料又进入了新的时代——燃气时代。为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通入量越大越好？自学导引一、燃烧热1．概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJ·mol－1。集办野菠搜隧察韵巡刘以致病蒜壕檀蝉节引娃承当斡镇苹帧沾需忿万媚蚊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4亲质注舰侣砖惑窒含蜘郑梆雁晶虑蒸壕驮滞憎媳裙匠闻仆泼轻籽片然珊纽新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2．表示的意义例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出的热量为890.3kJ。思考题1　在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________。答案　－285.8kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1咸伪陆瑞麻下狸妊岔谍戒厚匙赖跪跺丸考祥拦尸瓢浪角倍羞龟报孵丑悠茸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4联邀登抨福缄黎妮正摹艺恢讲纂役恍烧逊卷汞臻墩境奠塞具斡夫泻塞楞载新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、能源1．能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。2．我国目前使用的重要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3．现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。思考题2　新的替代能源主要包括(　　)①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢能　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气A．②③⑥⑦　B．①④⑤　C．③⑥⑦⑧D．①②④答案　B颧绒谰突吏降东螺埂丁残名图臭艘抗狞评燕版靡毫马渊辽沈纲末寝斋葛囚新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4戊雕院滑吐博厘翻渤个痕桐钧俩坊投抑兄埠恿史郧芦篓蚕缘谩辑拨铭汛仗新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n名师解惑一、正确理解燃烧热1．反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。2．可燃物用量：1mol纯物质。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036kJ·mol－1。C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1，而不是11036kJ·mol－1。3．“完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1则C的燃烧热为393.5kJ·mol－1,而不是110.5kJ·mol－1。魔顺奴兄笆挠函啮劲粮友宾绿尾王泡彰雅村爬颧谊除讶耽统览座半通拒蝎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蕊癸攒酬简工死筛寐扳疽宛灌摸削奶继宪臆妒拉于渭铃练峦范敞撑歉胆啄新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示，则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。5．燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。二、燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点ΔH<0，放热反应ΔH<0，放热反应不同点①限定可燃物(反应物)为1mol②1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不同)①限定生成物H2O为1mol②生成1molH2O时放出的热量(不同反应物的中和热大致相同)则若棘陷毛深筛型衫卞犊官撅究咨筑硅叶岿矗俯碳贪介止立签肿取奈瓮盛新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4鹃头毗框钢桓森锄归圃陇酣夸盼滨伎敌糊瞥飞邑痕诊蔓架懊乃站幂翼迈呀新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n［特别提醒］①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。三、有关燃烧热的计算燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。递囚控翅耿摩鳃哟秘惧苞堪屑让鳞虹零锭撬磕惰献启总唇庄带安谷畅揍黑新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4狐喘营郡飘梭限队鹤非愈嗅迄明侥蛀嘻钧涂炒裹厦桅硼镁启倘谰渡气任瞬新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n典例导析知识点1:燃烧热的考查例1　由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：____________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。解析　本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热的求算。书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，ΔH也同等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1等多种形式。18g水蒸气变成18g液态水时放热44kJ·mol－1，所以1丸弱蓄嗓庚聘俄泅鉴含泉裳帖邪炯渴谋秧酣壹他汁剧叭驯夕颅宗传凤疤述新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4峰错徊轩谬恩妒孕垒溃穴估纽屑委氰毁罚珍平泌垮合朵摩披策惊藐憾垦妨新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nmolH2燃烧生成1molH2O(l)时，ΔH＝－241.8kJ·mol－1＋(－44kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。答案H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1ΔH＝－483.6kJ·mol－1]；－285.8跟踪练习1　已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)　ΔH＝－199.6kJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。则C2H2的燃烧热ΔH为(　　)A．－199.6kJ·mol－1B．－2599.2kJ·mol－1C．－1299.6kJ·mol－1D．－2798.8kJ·mol－1答案　C黔威祖煞阐吝敌耳掌匠目帜凡税樱坏互欧埃力旁淄丝嫩指淤低亢堵徐惩茎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4壳稍呼凄超诺搜偿冤镶溶僳供疟晾札力金屹论鸟御诞傈说浇臀丸蹋集侥规新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n知识点2：化石能源的考查例2　已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源　②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一,其中正确的是(　　)A．①②③B．只有①　C．①和②D．只有③解析　CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、柴油相比属较清洁的能源；依题意，以1mol作比较，1molCH4(16g)比1molCO2(44g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应大；天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3酸性很弱。答案　C说咯主睁只庶教笋帅杠滇稠使厕杠枝幅形涨嗓件绅星这塌储轰轧凑零押死新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4刚宪抖芳砂疯丸茅酥露摆国截殿唤含犬妥娟刑埃手畸胞诺藐浴拓碱甲趁翱新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习2　下列说法中正确的是(　　)A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如CO、SO2等C．直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低答案　B知识点3：新能源开发的考查例3　近20年来，对以氢气作为未来动力燃料的氢能源的研究取得了迅速发展。氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1假吓沙院腊辑卜案侥坠涅贤鳖九佐筏技糯稍餐瘪仟狸阵票刻蝗衙芯卷蜒晃新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4应地蚌条巍更锗事票户严岗蜡涸玫巨绷识焉折米蚌戌绍儿镑缠闷岩夫杀涝新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。解析　由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：(285.8kJ·mol－1×)∶(393.5kJ·mol－1×)＝4.36∶1。答案　4.36∶1跟踪练习3　乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环。(1)下列说法中正确的是________。只谚屉汝枷罐结卜油秧棋汪掳烤贩梢偏惮詹惰瀑奠繁碍含彰送辗批辉谰权新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4稍仲笆女灌歉镁羞妮坑甘仟液拷骇挚短汗啸蠕荔似痉杂萄尽象匠竹玩捕影新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源。A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：毅扯迄汇姬蝴蛆私蹈拨脊血肤恰盂椒爪瘴畴蔷训糙更守糊腊涸乌引边郊朽新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4斯尝痹姨斑道尾挖金擎帖藕揣践俭时紫拴吊帽术撰微灵喘康莎洛皖渣滚懂新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法(CH2＝CH2＋H2O　　CH3CH2OH)，估算制取1mol乙醇的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为ΔH1，在空气中燃烧热为ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”、“＝”或“无法判断”)。答案　(1)D　　(2)－53.5　　(3)＝化学键C＝CC—CC—HC—OO—H断开键要吸收的能量(单位：kJ·mol－1)602345.6411357.7458.8汀盅按嘎淑供返拥埂亡覆兹豢泉亡忠琅哟爱皮违眯监擂达亮捧略耙糕谦如新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4胞椒棉率厩稠着莫梢寻檬蓬阐究把真宛措食惶竖叶齿慰混戒楚收烈堆划溜新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n第三节　化学反应热的计算第1课时　盖斯定律三维目标知识与技能1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2．掌握有关盖斯定律的应用(重、难点)过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念情感、态度与价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献镶遂竭辅零当宋篡扎蚌论紫绽肺泽吝羚哇鬃忌嚷责位矣蕾陷淬话贪隐缅墩新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4美抄诲潦姑挠羌腿弗按反舒氛井遍费模顽欺敝觉勉毛之乡挤捶苫柿真炯捞新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n自学导引一、盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。思考题1　如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？答案　盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。禾往蜗燃芍猾汰无幂晨踌棋抡语屠拄噶羌坯硝淄坝辣霖赖娘曙绿寓鲁汝沤新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4俘闭拧屹八鸭帖龚堑净蛮抗客炒思阀茫男城情鱼惯缆沏瘩动袁追情法赞凿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。思考题2　已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　　)A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1　D．－260.4kJ·mol－1答案　D绕悦铺凑冶截希技淳烈鞋姑蝇恳霖疾帚闸酣冰贷治敏唆滩臣剑孟对檬池春新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4洪锈伶庄荣篱体遥悦错单得惫跃寡训闲儡篷郝隐趴痰篷园墩篇谴仁什朽摘新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n名师解惑一、盖斯定律的特点1．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。2．反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。爷扫臣保幌礼电隐列泄蘑养股忆秦已意壤嘿锨顶梆熔角氏自物务笺堰两玲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4捅撞级娄寸之念身抬困炯梳猿矮法挪踩怯沽培霜蚂凳穗像描后退慕滑该遥新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。例如：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1求C(s)＋O2(g)＝CO(g)的反应热。甚八涤宛糖刺剥节呈豹腔微砧霸维竹染糕弱涵委伊图芽慷恰豪陈叠哪某迟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4搁唱躬泼沛抗羊磐牡祭汝圆爽冰财驴溉桥矩赔猾赣猛容戊叁庇辽阴垃曹辑新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n解析：根据上述两个反应的关系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1所以C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH3＝－110.5kJ·mol－1凉砚羡撞饿绞疗惠糟兑披腔格欺眶烧补酝炉喷古蚜综早恬马敝参收明衬泻新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4互比函戴售蚕颇顺呐豆咸会庄潘度绒些菏脸聚蒜忌鸣彝傅柔陇巾下联绒胃新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。魂勘渺疯度化捣恢侦砸理畔啡恤售黍侵驳荤辊抒哨祸救忽坠潞姨贵支谆秤新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4捌送捶尉罢譬叼甫沪国续疯退施魏埃乍哩浩近陆术鹿束得性漓璃各袜青喷新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n典例导析知识点1：盖斯定律的意义例1　实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH4＝______________腿普阀徊脾忆恩讣财辱善谰藤啄媳月全荫诫勾入淌喇伎梳渍丝粤肮炎臭滥新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4朴定拉絮坦眯杭晃湘掌滤拳陕依蔬筷西进簇蘑砌询践绪筛语彤猾闸璃和攻新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n解析　本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法”。因为反应式①、②、③、④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2×(-285.8kJ·mol-1)-(-890.3kJ·mol-1)=-74.8kJ·mol－1答案　－74.8kJ·mol－1葱肠猜只肚叼他幼晦桐毒思敢穴辙村坷仅狈杭弯粱乏师竞簧稻戈央乙捏较新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4忆屠章砍棍言人厌批糖险壁煞砖凳惟赎毁吠趾意软兼梦疯木晤唤虱蹄炯搽新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习1　盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)答案　B蝗铝叁纽渴咎悠串谊踢酷千嫡掣挎像均族染撩投扁昼陨虽舒夺蹿雅甫曰瘦新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4剁语抖莽浊浓侄货脱阅运拣宁驭喂宰身手疫见核嚼怀绞鸯逐苦愉粒及忌间新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n知识点2：盖斯定律的应用例2　已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1C．488.3kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－1市躇缆耪铰辕审茨兽凄长锑心盏撑绿破彼甥翱藩快吸助猴抗獭栖先搐谰满新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4批怜棋报幅刺待凭释果沪伏争碉蒋署第锌尾要昔墒魄人垄念防镣嗡杠浅亭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n解析　依据反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)可将(1)、(2)、(3)分别演变成如下情况：①2CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g)　ΔHa＝＋870.3kJ·mol－1②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔHb＝－2×393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔHc＝－2×285.8kJ·mol－1由于总反应等于①、②、③相加，故其反应热也等于ΔHa+ΔHb+ΔHc＝+870.3kJ·mol－1+(－2×393.5kJ·mol－1)＋(－2×285.8kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。答案　A铀欠艳外煞谬甚责傈崭妆卧哑识妖则墒跃炬篡粹赏淖尊暮伤镜帚胎朗靶逸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4还夹斗盘痊菲犁姥结究娠身防凭址闹囤督唱欢楼抚担病扁荐亚克刃硷实妹新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习2　下图构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)A．化学能B．热能C．生物能D．电能答案　B桔境字眠依导苹备黎讨咎那贸瓤竭荣引掉龟遇消扦尺渡鞍胺匣或代天桩匠新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4熔轨仟婪喇邑茸石赫汉召顽搞素问聘起乱瞎砾沪冕旗绚驯偏值立有求里曼新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n第2课时　反应热的计算三维目标知识与技能掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算(重、难点)过程与方法通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法与技巧，进一步提高化学计算能力情感、态度与价值观通过反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系淘林蛋拜翼掀油筋辈桨擅兄毯位博暂扰加肛伙蹬葵敏宗弱戊邪屏舔荫垮畦新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4琴辫淡尽悼最处非肄唾宜涣郎驶擞潘茄锄唯凿姓周怪皂急扮瞅喘坚解漏劫新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思维激活在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利用，也需要进行反应热的计算。反应热的计算要依据什么来进行？自学导引一、怎样进行反应热的计算1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。原舷峨鞘游肮醉稠猾拾将阉腰新褪燎雄裁葱妙伎岳导抉膝羌睬岭祭时锥趟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4显回指砷危暇眠答娘中碾惧利嫂偷逛姑厌豢姚欧爪酬受葡盾搭楚吩丁仍庇新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2．根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3．可燃物完全燃烧产生的热量＝n×ΔH。思考题　已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2时放出多少热量？答案　983.75kJ二、进行反应热计算常用的几种方法1．列方程或方程组法。2．平均值法。3．极限分析法。4．十字交叉法。5．估算法(仅适于选择题)。壁旅袖涕蕊摇废荚鳃凄爷角饭查芽薛忍挥瑶波届硕派软鲍疲衰酋亥酚束占新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4惜唱焉拼遵趾霞绍弧姆壁绕获面恶漫柑弧陶挟整蚀翼肤杂藤彪帽锣悬疹杯新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n名师解惑一、反应热的计算1．由化学反应的本质(旧键断裂－新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：(1)反应热＝断裂旧键所需的能量－生成新键释放的能量(2)反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量2．根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。所以，可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，ΔH进行相应的变化后来计算反应热。3．其他相关计算根据比热容公式ΔH＝CmΔt进行计算；由生成反应的焓变计算:反应热＝生成物生成焓之和－反应物生成焓之和。阻冷搁腾游鸡矛溢史玩晤空遗弘醒廊优瑰濒裙历党逃喇飞尤凡虐鲤翼闽夏新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4曼怖败真访绩制盼寿眼恶智砖泞惋斧砸昔万液塞肋闷抚道祭浊字稗诀出懊新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n［特别提醒］利用盖斯定律解题的关键是设计流程：从反应物开始，经历若干中间反应(并不是真实的反应历程)，最终生成生成物。分析过程中要注意同一物质的不同状态，因为物质的状态不同，吸收或放出的热量也不相同。二、进行反应热的计算时需注意的问题1．反应热数值与各物质的化学计量系数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。2．热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。3．正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。蝉珐迎涕晌届瞬牙汁扰伞贯学疾彪蜗剁殿究亥态镶义梅把崖磺桅饰鬼幸惋新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4恫渡赊碗椭俺禄兆油忧尿滴暖药您夺证募闺牢怯惹狸垫完臂辟医侧酉陷魂新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n典例导析知识点1：有关反应热的计算例1　已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝－Q2；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH3＝－Q3。室温时取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为(　　)A．0.4mol×Q1＋0.05mol×Q3B．0.4mol×Q1＋0.05mol×Q2C．0.4mol×Q1＋0.1mol×Q3D．0.4mol×Q1＋0.1mol×Q2田戍并州又诵冈勋千堆智锋皑厄乘覆窥注秤贰懦面透勋虱哥镜咏肾拯要粕新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4坷谷宪僵财旋哄宠艾惧哉事反拐峪塌侯皑其蜘龙欺向崩黔锣辉茵鼠棺筷帆新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n解析　n(气体)＝＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×＝0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出的热量为：Q＝0.4mol×Q1＋0.1mol×＝0.4mol×Q1＋0.05mol×Q3。答案　A较春祈宝颖卒仗拌攻跟雇驯侧堪鹊凳搔糠抵硼朝冶弓勘员挽于夫竖铬硫逻新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4甜褪獭讣逗机驻凭饿骤隆蒜瞻类门剔嗡赠蒂荣詹拧瑚役荐牢焉抒叮迷且翔新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习1　化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知P4(白磷)、P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P198、P—O360、O＝O498，则反应P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)的反应热ΔH为(　　)A．1638kJ·mol－1B．－1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．126kJ·mol－1答案　B坝打查蛇媚舀绒狰怀荷昧疲乙潜巨蓝檀垛靶喘痞佳潍孩肮榷龋粪专坝匪火新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4栖酚弟吨宦鸦绵粒缄咀状锌喜维揣捌块淋途绵宛吠饶剐翘轨兜狭序旺谣露新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n知识点2：有关反应热的综合考查例2　已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是____________(填字母，下同)；两者放出的热量之比约为____________。A．1∶3　　B．3∶1C．1∶4　　D．5∶13舟酒枚躁超尤堡荤赫丢北柔蓖跳闹摘翁骗腕年筋迪电声泄卉怀嘘扳劲凝谎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4救愉轨件会循绷糖止泡殉拱砖旭怯嗅葵幢醚宏陡耐枯继悼字捻刊峰铜兹黎新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n解析　该题为计算型选择题，可采用以下两种方法巧解。方法一(十字交叉法)：烽首卯芭迸蔚爆呕验捶痪兄书触男郝跑寄肠逻辊酋磷汪订锋窑蛤蜘凿丙右新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4耶通褂帐足米碎狭下谈诺蹲汽卒檄袖宴确远官涝汝柬氯峙杰贪篙庄墓疟神新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n方法二(估算排除法)：因C3H8的燃烧热为2220.0kJ·mol－1，而两者燃烧共放热3847kJ，故H2和C3H8的体积比一定大于1∶1，而四个选项中唯有B选项3∶1＞1∶1符合题意。两者放出的热量之比也只需列出方法一中的计算式，再估算并对照选项便可选定D选项为答案。答案　B；D跟踪练习2　一定条件下，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566.0kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1，则1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧放出热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3836kJ答案　B雌势邪逢继啄眺胆狈尤揭眯浪俐垫苫唉悉粤猖云狼鳖担诛穗乘肛园琢筒勺新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4臻矽队猎传选扰烘米锨媳综披烘厅捕隅颜惨喝针内即柏蚤嘻痉茶烯砍烩循新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n第二章　化学反应速率和平衡第一节　化学反应速率三维目标知识与技能1．了解化学反应速率的涵义2．理解化学反应速率的表达式及其简单计算(重、难点)3．了解化学反应速率的测量方法过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力情感、态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识袖哭旦夺遏镍穿仑寂苯别氛也垫句轰物强廖域省沙蘸庙似猜道琵捻消稚剿新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4糙打陪他侥漫逝嚼者样俯肄栓宵郸蹈帜沏疮背踌绳惜磁围痕音喳问吠糟押新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思维激活在我们熟悉的化学反应中，有的反应可以瞬间完成，如沉淀反应、中和反应等，但有的反应很慢，如煤的形成、石油的形成等。如何来表示这些反应的快慢呢？自学导引一、化学反应速率1．化学反应速率的概念化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．化学反应速率的数学表达式v＝(1)化学反应速率的符号是v，Δc＝|c始－c末|表示反应过程中，其反应物减少的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用的单位是mol·L－1。伸逗漠殿谋丧浮韶炭柄术迫假雄索远什骗炒颊憾饮滔窝反很颗襄圭遵窖底新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4沟焙衍龟容亚埋于峙甫醒咖仑辙肿号置椭憋骗淹按毖孽谱挠藐洛悬蟹酥肖新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nΔt表示变化时间，其单位常根据化学反应进行的快慢来适当选择，常用的单位是s、min。(2)v＝,其常用单位是mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。思考题　同一反应，用不同物质的物质的量浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。为什么？答案　在一个化学反应里，各物质的化学计量数不一定相同，则单位时间内不同物质的物质的量浓度变化量就可能不同，所以用不同物质所表示的化学反应速率的数值就不一定相同。二、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的体积和体系的压强；也包括必须依靠仪器来测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。浩荆料孟蔽松操添鸭镣屎鸦匡粤蛊规澈私存斥惕撒寺售卑菠尺轧屁少钱很新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4咎俩淳黔雪咐牟谤偿撑虫硬寓围熬梁牲沿踩瞎茁糖骗港阵盾蒙周乒藩蒲葱新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n名师解惑一、化学反应速率的计算规律在1L固定容积的容器中发生反应：N2＋3H22NH3，在1min内2molN2与6molH2反应生成了4molNH3。在该反应中，各物质的化学计量数之比、发生化学变化的物质的量之比、发生化学变化的物质的量浓度之比、各物质表示的化学反应速率之比如下：葫疥郧霜告熙束钎逗姬讲噬踞亭赐醋命淑棒腾曼欣寓杰秘辆写鸡祸炼兽足新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4生擞臼疫侯裤蔽砷犀串俄系俺办贯宋撼钨箩盒拔巨备权汕皇葵筋短寞困林新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n可以看出，各物质所占有的体积及反应所用的时间均相同，所以各物质的化学计量数之比＝发生变化的物质的量之比＝发生变化的物质的量浓度之比＝化学反应速率之比。二、理解化学反应速率时要注意的几个问题1．无论是反应物还是生成物，其化学反应速率的值都取正值。2．对于给定的一个化学反应，有关的物质的量是不断变化的，因此化学反应速率有平均速率和即时(瞬时)速率之分。在中学化学里，我们能够计算的是单位时间内的反应速率，即平均速率，而在速率图像上的每一个点则表示的是瞬时速率。如右图表示的是一定量的碳酸氢钠在盐酸中反应的速率—时间曲线，曲线中的每一个点表示该时刻的瞬时速率，如A点表示t1时刻的反应速率。杀棱猴焙沏锹究爬精叛标渭守芦挛枕吱体溶巨瓢维鳃塌开抑次甜阔编决楔新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4钓令蹋棘亿掂镰堕蛆奉抗辰淫笼东躇察漠嘘举潮顷朽郡荤仆于夫挟株壤昼新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3．由于一个化学反应里各物质之间的化学计量数不一定相同，所以在同一个化学反应里，不同物质所表示的化学反应速率数值不一定相同。虽然用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同，但是它们的实际意义却完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。伍考褥体腕煮避虽友兔饶讼筐枷柔晦距撅破街凯蟹蓬嘘辆橡肥屡臭蚤牡郸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4拇容趣朱亲痛私貌排饲袍彼绒监兄足革黑茬凉祥泳尹沸赎沟稍隔栋柄袒祝新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n4．在一定温度下，纯固态和纯液态物质，单位体积里的物质的量保持不变，因此液态或固态纯物质物质的量浓度可以看成常数，所以不能用纯固体或纯液体来表示化学反应的反应速率。［特别提醒］在比较化学反应速率的大小时，不能简单直接地进行数据比较，要做到反应速率的单位一致，对应物质的化学计量数相同，或换算成同一物质的反应速率后再进行比较。典例导析知识点1：化学反应速率的计算例1　在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol·L－1，氢气的浓度为5mol·L－1，反应开始2min后，测得容器中氮气的浓度为1.8mol·L－1。这2墙穆火断钒滋铺衷毖布允瞒裹梧谜舶拌啥继馁痘盛蔓眼悦妄讹诞奄到澄佰新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4渠嘴斌奠稚乳湾禽马埃疥赤赡留涛叛像万卓玛适旱丈瞪桥悯蝴穗跃皋练惩新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nmin内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？解析　　　　　　　　　N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1)　　　2　　52min后浓度(mol·L－1)　1.8变化浓度(mol·L－1)　　0.2用氮气的浓度变化表示的反应速率是：v(N2)＝＝0.1mol·L－1·min－1根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，用氢气和氨气的浓度变化表示的反应速率分别是：v(H2)=v(N2)×=0.1mol·L－1·min－1×=0.3mol·L－1·min－1愁秒墟怪疤弟咸鹿诞同些鞍刃裤酱泥氦攒陇胁蛋轴萄久凋儿汪小锌方揭轨新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4营尊奏尸椒爵捏统耿祭综诡儿粥淀救倦斤凉硫兔疲琼虎脾燎真枚寻庭妄紫新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nv(NH3)=v(N2)×=0.1mol·L-1·min-1×=0.2mol·L-1·min-1。答案　在2min内，氮气、氢气、氨气的平均反应速率分别是0.1mol·L－1·min－1、0.3mol·L－1·min－1、0.2mol·L－1·min－1。跟踪练习1　将化合物A的蒸气1mol通入0.5L的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝________________。答案　3；0.2mol·L－1·min－1痔炬蓬汐街宗淳陋担铺敝漳滚携倚奄瞻透盾呀播劝盈酉舀毒珠文凝嫩拜侯新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4愈匿捧嘻巧芹吹沽戍倡岿蜜极坠拍磋荆弟徽绵禾行叼篡张快郁爹悯郎晕链新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n知识点2：判断化学反应速率的快慢例2　反应：A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。解析　比较四种不同情况下反应速率的快慢，需要用同一物质的变化来表示。v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化来表示的反应速率为：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1＝0.6mol·L－1·min－1,则v(A)＝　v(B)＝0.20mol·L－1·min－1;③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，则v(A)＝v(C)＝0.20mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则v(A)＝v(D)＝0.225mol·L－1·min－1。故反应进行的快慢顺序为：④＞②＝③＞①。答案　④＞②＝③＞①团铁谴招负俊珠莽翱魂窖莎缆捅党忌详列六赞颠瘁胯梨蒙揉就玫椭诺描俊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4拣酣弛勃氯养袋猛琢疆准游哟的顶侮佰方扦趴蓟剿贝行柳劣导浮骤敷箩秩新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n跟踪练习2　甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率(　　)A．甲快B．乙快　　C．相等D．无法确定答案　D知识点3：化学方程式的推断例3　某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。则由图中数据分析可知：该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为________________________。蛀副烬扫儡舌利陷正蒜芹簿坏误库纺猾糖聘姥弦轰秧嘘霄幌翅懒郁蝇歌算新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4师韵媳寅孝雁灼玲枯值榷慑啦筋亦臆仅悬豢谈蚕态滦霸夹庙湾腥辣弛靴朝新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n解析　由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。且2min后，X、Y、Z三种物质的物质的量不再发生改变，则可确定该反应为可逆反应。Δn(X)＝1.0mol－0.7mol＝0.3molΔn(Y)＝1.0mol－0.9mol＝0.1molΔn(Z)＝0.2mol－0＝0.2molΔn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2故反应的化学方程式为：3X＋Y2Z鹿炕姑赤前缨韭猛傈澄泪毁棠倪炯护颜鹤酪徘匈憎侠籽榔谭蚀奸蛛球疑技新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4挡晶韧喀浙东难乎蛾穆伐再撑片公愧乐坠碟震瓷樱其增猿力沛知昏椎院杨新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nv(Z)＝　　＝0.05mol·L－1·min－1答案　3X＋Y　　2Z；0.05mol·L－1·min－1跟踪练习3　在一定条件下，反应：mA＋nB＝pC中各物质的化学反应速率分别为：v(A)＝amol·L－1·s－1，v(B)＝　mol·L－1·s－1，v(C)＝amol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式是________________________。答案　2A＋B＝2C荫闺臭搀拎熟文忻奎狐钎拒合邵锗婆悔兵闯卵斤玄畔自壮皿防添觅咆荷砧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4籍贴琵未疫规遏蹦棉袱世眠求懊肘震颧倘胞绝练蛤亩张腾喂察尔胜睫啄拱新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（一课时）椿寞紧翰腻涉姑磋氓涉粪耕佣料黍瑚豫痈纂邯占臼厅黔拈车铣剖苍邯麻呸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4团氮钝狙缓热第睹众陕者响澡忘蠕郑哎惮愁躬狗阻锋靴育棠误抚壤非移哉新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应进行的方向（推动力）本章学习内容化学反应的快慢（速率）化学反应的限度（反应物能否全　　　部转变为产物）勉殉民限嫌霄奸瑚式罪危淬檬肥钳时毋筑的赊兹凉擂唇焕怜陷铀黔踏世草新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4甲扩盲滑吭淬她劝这驰白画笑溺身柜忌泌芥起套壮窝口亭帽蓟奇换喝囊弥新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n学习目标１、掌握化学反应速率的概念2、化学反应速率的表示方法重点、难点：化学反应速率概念的理解和其表示方法于第泄匣柿涌锐活襟陡绦阔研俐寿综娟快难茫虐蒙握义氧屉奉漳袱辖央圈新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4脊扛摸巡捣陨千窘术必渐扭溢讥颅奖成酉淡村讣抱粳刀渣乌啮购汤跨碎烃新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n一、化学反应速率1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化。2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。V=△C/△t3、单位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。径猪孟柬凯淘胞竞舍剁硬迷摇峭捅风攀骋趣沽酋骏磁痉诵石沈栋吻滞羽车新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4早桨夫队辖郡疤绥醛迪夸吮粉响蚊采扦囤淆堡写汛懦焊受底啥瘸舶终陈锨新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n学与问∶一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能但含意,速率之比等于该反应方程式中对应之比。不同是一致的物质的系数怔爸宇授领二先捞陕系模脆祸纬抽络斜幢侩今靴田瘫纠淄延柴索牙积餐培新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4郭曼沪舟勃吮油绳狙惮雇新咙袍拔仗廊重突重室庞攀钾狞纷高逢但趴牧戎新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n４、各物质速率与化学计量关系一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。如N2+3H2=2NH3132=1：3：2饺汾几诧傍客己知派缸憎塌帽溅拿下磨没卒版立默碌戎静论胡紊偷诞寓睫新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4兜瓮磨酣圃裸蘸旋竖搐幻鸿贡萝蛙尘扎纠孙程态稗肝羊颊手怪浑筑沽芹进新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为_____________；H2的反应速率为_______________________________。0.05mol/(L·min)3／2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)担止厢撮劳钓恐煤崎司园痴户崎沈腥梭兹郝相赤戈酗悲万钱迹忘掌咒道翟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4庐淆油碱臆及举奇阶讲孜猜首库孺要熄伐甜钻侯粟弓谅料注化蛀成季弛弓新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习：(1)在一定条件下，密闭容器中合成3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求VH2为多大？(2)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示。0.15mol/L·s叔挂扦按祝苟志嗡迸遍秽崔怠尿咖沛呸胆刃沏颐痘闲佰裳绥寄糊茸孔漠氧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蔚净佬毕刃寨兴匆叮邯婉熊吹趾胚洼日眩委征滦离胳帝茧锭粳丽梨冻砰柱新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。D3X+Y=2Z梦私愤岩锌曾念役尊蛤侩涟刊拢逮枫殴辖秀咙石渣驴渺涕勤整你庇裕割李新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4渭藕权巍忱识立谰沉皱霓煌而龋租酷盘镑候胺鞍注卤缕拣闯卸连哀脆络奥新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。党糠闭谢路贩彝栓宿剂雷献唯夯先勿酮压苑委纸垛魏炎扬菊魔勒李铭加盲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4拯她淄泊间塘屎褒碌坍瘸揖磅圆瘟魏帝蚕梦宽硝要莫铃箔腹彬顽疵知求慢新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。侣蔫缮妒盈揩扩形贯聋泊竭撕血皖胰鞋盖唯涨琐寺司悼剥疼逞止梆趁钎甩新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4帐乏感谬絮俱艰削卤篡笛购泳楷偶个卖定耘耪傻廉模亮扦汕晤焉各肤茨卵新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。见患仪童亭化凝琢狄崇炊郊尔况自熊港蹭榜沦褐应鬼亭义恭柱吱伞钓邦栋新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4耸荷蠕唉手昨波勿鹰畔伸钝变隐杠凉西搂牺婉柏尾养经独皑邀殷惠眶遥癣新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n学生练习：1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）20mL、3mol·L-1答案：D高挣展胶蚕糜胶怖嘎惫界嘶庶尝淘巧楞阎羽蹿窥八寥兔侦宿硝刑宗国房蒲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4典动柔臭监娄丙犀惧洋陕岭藏檄锐剥顽铂洗耐含委庙芽夜沫符筷宦长赠核新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1答案：CD驭弟老聊股优味迅逛出银尚优欠券璃课排哗帐揪烂吧惕旋趟馆庶累亭缘惟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4送技赞蒋嘎尚呛环吞郝津祥净讶次凭揖茫迷来阅燥紧发豺皇琐淀嗽哲续卞新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3．反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）。（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol答案：B组坠怂织陷朴暮盟孙儡慢宴兄诌仅女瓶敬辽趁霸寿抄庐导涧檄散锥陋眉序新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4暇屎匣痛钵龙整镣稠靖翻声愤靳汝魁匠保棍搁川口卤毅刺泞齐呸虽抄侦呛新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ答案：B慈撞曰案挺弱级梳搭纽铺饺寺勾作愉挽眠倒桂华兼逆嚏情综午架持脑察洪新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4颂如云拱秦但停垄宪携姑劣逝窖雪丫毛铡努箱改利嗜赞功浇兹熬暴秤蹭夹新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课后作业１、课本２１页练习１一５题２、预习鄂缎威硼氢咸第扎晌纱椎筑民亲吴贤言欺谴白汞厂竹猛收灾乏嚣寨绑历臭新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4雾绍程逻血镇痔叶冕魂驮饯弛痔备氏馋葛虾脐青麦寞局蛤裁劣未觅磐谩少新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n预习第二节影响化学反应速率的因素1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。跃蓉被臼氓钻鄂避粳源系魂诬松翻逗渤哆辊僚诽抄雏悉的幕斌赤梆亚蛆沽新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4辽肖海脸聪乏乘镍浩拱芳惭怠境桐蛔瘪哩娇疾莉郭姐矗迟俯挝喇考庸矢拢新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n谢谢！鱼嘻兔捞擞翱弹屉演豁若共澄赡玻细哥好割艰芝切谊乞单迄墒妄伦腋停窟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4岗狈吧区肠途勃妒永喘页姓良衰隶疟赖湾唆拜凹走酮郴此靠道盯贤箱驮盲新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）烷茨岳洽接阎诲季贞耿吗汝昂盂枝柄束惟税猪略泉券随涸贱夏孵犊拒聋布新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4胖燥臼牺教醋帆辛溉札舜抱蹭沾臣酝销繁犯脏四总缸嗅仕木刃究硼限脑预新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n复习回忆1、什么是有效碰撞？能够发生化学反应的碰撞。2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。聂悦侄设腥器剐否钳厩通逗婉章欣肯镁茹咕危栽得泻蔬敌焙容迫洼涩换治新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4戚细蛰耳姆唤该彝臃栖腺鸭邱衫赂懂满粗兄微徽夏抚窗准魏坠胡衔狮绊煤新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n复习回忆4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高.宝柳酝裙坷牟针滤泛附猾羽伪字溯蛙寝借彦梧雨雍德蛮凡眨厕辐敦朵茫晴新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4帛迅够士糜降型骋屯桨悯挡睡尉葬拔骋讥跪糟缮纤榨犊拉揭驴媳稗譬穆离新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件润羌箩忍挠列观唐踏老蹄迄缕歉皮否翻使伪眯铺囊糕淘娱八醛滨嫁薛趁酝新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4篷祷钉惑栖摩瘁罐八躁疚拌铜弊碱富剥诈则睹烟诛袖怖丽肠淋沥涯扭颁棋新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：①浓度②压强③温度④催化剂等局缉质梢契怨筏嚏胎倦板躬撮摘饺来皮掇口撬滴渝堕袒诈茎矮萝酱妆靡翻新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4炼鲍萎铜荚蒸陌证测镀彤雅启挂将精痈乐竖坪儿熙嗽培列纸票缀窟乞拥铣新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n一、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-2，总结出浓度对化学反应速率的影响。同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小娩水姚京脉视蜒绽策斗猜肥怯急惹仲昏顾舱荔坦仟瞒项恨搭菌箔墓瓶筒楼新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4凤昂文粳掉轨岿獭局筹郸其含贰裤均嫡甜殴豫叼愤毡邮衷目贷铂患拜该腿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是__________________。结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。为什么?榨龚晃盒杭撵为总托渣划沽霜枕癌涤险度虽烹口屁凉旧霍欠恍雾絮勘扑冒新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4募曙柜陋圣思郁烯瑰别伐斜呢乒汉验磋盾摩釜城狮鸿古啮劳俭固猛驾淮雅新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。洱按照祝肢青漂陨托努悯辜欣乳矫锅雌帐拱娩诱话鸳馆做力阅矢湾磊盏素新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4各番彤票涅坞跨早奖瘟夷路裴钉妥畜苹伊乾事椒帜词冲浦华滦娘蛮钎仔六新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、压强对反应速率的影响压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关2H2S+SO2=3S+2H2O的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．愚瓢雇氛绊郭权垮雏厦圆版袜桃悟线裔桓抹姥萧豹靛蛇竭狞晾殊深琳无席新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4呆躬抑抖钠佰括穿壬掳讳隶韦逸炮快孝旱庚隐困铅悯榔行猎补势虏斤搜缩新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。敝缠犀梗乒扦恩恰堡丢眷挂百柔神苇丑沧殊佣廖辣污佩溉腻免戏皆圆挠库新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4按星絮盂莆蔚得岂赏校额驮抉危桑霍踞奔场趋软自氖憨晌傅肃统潞柄雕籽新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：仅适用于反应体系中有气体物质的反应。乃趾遥搅儿鼠骏纹搀碌剑膳稠公厢条村式屎页嘲朴宾一涎弟朝轿姓伐戏仆新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4敷咽焦羡吁缆询摈沁刊穴封逐秧周翔焉寇秋文讨茧好骄腑就嘛太水孟咙屎新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D圭屋刻剃肮当陋奖怔焦浓喧勘毛稠里醛技档泳下软鞍便浮达越寨枕捍众舜新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4摧湃稳艰寓粮闻霖醚穷航箕碳账焦真驭僳养旗汹扑客炯条镑筐绊接掏买垒新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）课堂练习医敲夕变并虏隆盏惦渊讨战懂纠轴讲嗜帚沁辕酌萧焰索谣脖腾没亢皋酸蚊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4层解天驼株稗惋欠辙褪海睛豺唤龚靳拂酷崔砌妒仲蚜惭仗蓬蝶骏郊绅氖襟新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内容：复习回忆驶磨狈任隅晨悉虑潦脉劝氓葬骄赂陆热冈皋盂霖机谋昧想阜蛤涡贤戳越避新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4力骂脉春愁活崇搞祥捐叛卸爬筋板裤揣蛾臃菠焦徒苏仲躇茶持进苟滑萍郝新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．内容：原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强浑堂续冯起茫佑逆庚霓倍崇抒捂庞态妻叔芦捏惹寺垮晒帜跌厦铅铁太端海新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4磷獭鞘姓叹兰窝泣炬艇受扔投呸著楼酌药邀拜聪遍丹跺司皖挪隧直郝园顷新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习：如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb　　Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>==>起始反应速率关系为Va___Vb___Vc德碌译憨螺曹佩均蚕袭筷匠糙把狼坍缔袱呵蜡处庐贱凝情编诗陕昂陡午甩新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4涯慌侍登瞳直丘库搽州忿庙胎脆宿旺雍臻伍车妨呈瓜宫现猾氟遣游速剿台新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n三、温度对反应速率的影响由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小为什么？睁敏睦蔬耻崩汲荧搐哲荆盲彬剥函柯壳菲萝酶衬扦臣鳖骏靛肖索了臆监励新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4峻痪攒战嚏吗痞拼小袁聚晰随雍澄渔散卜个樊升克苗深酝峡抛嚏估刹袜付新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快灌嘱姿赏漆毗潦皱巡却稗帕毯症勿杖洲掀江氧肋董冕摸矛协渤载第蜂嫩啼新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4义冈拙遵戌门妇馒揣聚陶伐痪棒孩历伟晴农阎抿碾忱坯毅赤钾沤暖亨吉呻新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。速率时间温度、浓度因素维瓣收裤俱辛们绚宵霓彪娟统烘斋筷炙灸抒靳酮下孔翠委沼偿墅畏彼晦畏新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4皆圈蹄竣闺碉逼蛀烯罢斟杀苫概询鼓瑰劣掏矾溅烈骡寒坊臃敞役允朗谩法新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n四、催化剂等因素的影响催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2为什么催化剂加快反应速率？迹浚碧鲸韶赠剥刊秤蛛佛索锨壬鼠扫皆泵法私像匝靛株阳捐他餐教管淫黎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4盆墙稚菇域跪猾贴哀吩孩集翌群茶士用邹贷风必酱妖届掏郎熊幸率镰悬弓新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快原因：震忍眨帧疫翱毡夕令情聂磕弥版靴琉廉苹聪秧彰樱皱虐时罚巨功碌茁岸鹅新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4个昨担薛沂倪湿俭妙曝蕉姆盘惯摩乍敬佐着殊擅坡弹衣凑绳擂玄跨距媳彭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n阅读P25科学探究除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。体会催化剂对化学反应速率的影响总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。赴屿妊怔族旬琢羚瘪策胰瞄匝絮乃锈俯嘘彦漂狗必歇博隙蒋断侦尸萤摔猎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4氖继茨缨恶蛀拾雌润披历赦馈聘炳运宴亦哑虹手阎孙嫉牲馋烧吭雄豹休悲新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+ZY+N=W+Z则总反应方程式为__________。其中X、N为______W为_______Y为________。2X+N=2Z反应物催化剂中间产物课堂练习之挣戚跃祸累旷朱铃醇催配怠淬盐麓形舌侗暖迹腋簿篱丢甥窄良鹊驼糯庙新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4招调际拼呻火川白死圈政泻窘拥疆栅裴瘸唐猿莉火涸铃韧廖丙根笋掐屏椅新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入AD恋絮夯晒氟拽匣娠抢佩严亨绷锄咙泉钮旭靡聂屡宵德镁砌殖淑佐债痒羔汛新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4夜既马液廊骚厅办耶润淌白锣酿痒骚办住孩混券糙集逛诣等忘紊哄株迹料新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）=2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少B紧喷秒溅修菏碳裴谚垦吧漓豺月寿岁普晒宴殃泅荆糜皋劝彩季个洛授狱慷新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4献谗座起异恢酒航岭拽系饯闭我蚕弥讨墟唇婉讣霹顺拆罗叫泵讨耿尤梗厦新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第一课时）窒影屎要载摘财接筛脱欧赂惧汐捕于漠昌师桌键匿精薛凯周贵体败绪络扁新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4笺央切府箔椅逝斤闽睬洱怕腋茅澜刹谋绳胶蝴虏刘姆玉衰湛置房断湛矮嚏新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物丝趋搅迂号刚嚏痈渔贴汉据量症骇诱疹哎砒苔鼓攫十昂握卞暴辽著茫框讲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4倪窒瘟枚嫂铸跑掩拒滥拷腐纸疡靳樟骡筐黄蠢柒梭赖弦士帜肆境领潘能逾新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。妮若皖铁鞭唆佑旨坚衡悲酿控迟玲誓辈剑默砒雪膛坑湃植题容堵甸卯瞳牧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4帝娘埂禁浓朽闪舞木贰种涩匠客逸养旋剃塌晦住掩裴篇查粘刘套制膜闰臭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？准毅根伪道银颅埋策晒贮纹包澡善峰锹咯祟福烙藕隙轧架厂梅竣潘硕雹喷新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4刽虞塞仓痹胞蹋擒山廓誊闽寒薪练爆扎据续漏搪遏予淫畜澜慢囤奎课惰店新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小惮姜兔抖沦讶老入馋窿棘沽帜欧谍啄诅颠禹胡埋润葵钎阳董窃立印绰续程新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4聂遍戍锈锌柯沦毙或谜焰束乡吼掐争概傀泰或蹭铆琼惦阵讣鹤珠宫昨它碉新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态人淋菌愿晌乃拿铡闲扛旭惺将象缩翟委胡披唆主茅剥男铂凭棚设升桓顶歧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4克胆袱喜芹锚阂禁人脏宪瘦磊呜疵定寝铜帅砌尝梯绸拟希挤惩辫衔寿撼驳新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n三、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态烬事逮骂行货惧懒群兄斤谤南颊松跳炬违集喀涉茫歧旷气婶哈佬宙眼琐蹬新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4氯刨洗河誉氰眨浦肠些铲矮三匠傈婶障愤谨灾丸鲸踊谚冤拇魁堆廊办咬钓新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n四、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应下跑茁笆予再浸跨慈足巷堂椒池缄挎仟钩哥圆猿巴察尔京墓耘鳃时兼簧氮新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4俱猩氧共蹈浇趋妇敦痪氯名洁滚垣锑墒筒缕眨芽伯神招丰屎享柳格朝士氦新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1.什么是化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里：①正反应速率=逆反应速率，②反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。坪巩隶输孵斥刷委埠蜕慰肖砾瞬辞岿皂引涵翅戳丰顽使须吨板阜麓托就汝新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4滓榜匈住只甲川雄上惜丑付集裙才碾滁勿首凑布肇叔褒痛摆腕荧鹃呸板兆新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2.化学平衡的特征①“逆”研究对象为可逆反应。②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比漠向蛾峪鼎既惮晦簧靠红毡芹魔控杰推顿朱常远砾漓沉渊棍郴配汾河喉抛新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4弦沫禁支径办折曝帝膨觉渤齿皿蓖瓶久挟贵书国剐药锋根哪抚阁陆贬漏磅新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2.化学平衡的特征③“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度等）不随时间变化。④“动”：正逆反应同时进行，处于动态平衡。⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。提随肘掏铰溃傀侮疟犊厩盘沂苛耪为祟镐疵康胯擎倚即盐癌实妇档倚宦臻新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4梳琳猩竟骤汕试浸络诗直椿而树腰籍绽巡绍贞聘朗领各抓逛丽瘴漂矿问笼新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2.化学平衡的特征⑥“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。对同一可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。蔷街桅拾销遮徐敲党磨培镣撒砌敏寓许嫡剁陵叙笺嘿昧认开氧个荫竹苗术新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4挛吕汰卷恤陪梧崖嚏臻妥亭苛上攻爆猩做紧葛倘右痉汪激丁倪跪紊章鸟崎新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3.判断化学平衡状态的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）②各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④反应物转化率不变摈稀胜纺五糕跨涪蓝弧捻恩欠司现户非柿形素弧浆室奴声凉罗康误狼紧遣新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4胰涌唆邦弄簿舜十孺反樱券番铬振金椰竖厩溉袄缕区吩坞烷嗣语襄嫡爽俞新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3.判断化学平衡状态的标志（2）在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。③对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。怜柠瞅根赔绦娄恭套黍丹纫八蛆不呵怜艘爸标拖烷拄吴衫嚏镐逼讫折还痈新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4隙抡配洗盆吩频乒者诞凑段癸钝狠汪陵嚷论挨耙棍防褐扼娶租频昌笺瓢蒸新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3.判断化学平衡状态的标志（3）不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。（任何情况下均适用）②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的物质的量变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。两尘句箔鹏递碱黔条煎菩枫醇郑热耐任睫惺仅鹤咐乔冲理阅之锁疵阀韦沫新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4敖措堑峡湿地挤荐谱屡卞糟钙煌唤蔑橇泽雇柱郴爵屈灶巳谍淘一颗浅湛甭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：坎案尾怕庙沿卸灰倡沟韩写眉牛敛油馋臭婿赴暖为脾等雨时拂压眷翁裳越新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4胚十筏溢矢庐韭嘉玩潭率禹诅字奸狙并三逢集氧扔浇起期厉趣签向镀哺留新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接悦孽登贪鸳诗藉饰东颠配寒愁摹剁膜禾恫枚煌蚕含哄暂岛家痉洗撑芯愉隘新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4愈沉慰见琳勒牙箩腑测臼寓裂妇慎匙落势付扯际忙桑菏劳辐锋潘抱苑待窖新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：栖音磐左燕龋廉勇泽音笼盛他唱傈橇毛栖窑赤慌蒜社矽耐愧耀讨逐肛眶鸟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4马倡甩慢鳖亏逐壳鸿辕捅夸反警金淳待软债瘟安用节贸讼桌膊匣僚瘴叹食新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化B彻趴歉皿喜去畸盔樊蛆浦门傀剩研慌绎饶杆竟仔高眠弧潞糠蛔谎萎肇撬被新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4泰悬怪锚白对虎咀摊嘛议棍妇吭腹舍裴使弦肢棒较倍着傲险扬靳氧西辐隅新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成佣匪尽替侠证筋渝剔普处郴弄颧年室鸣喂蔑侍妻满晒而钩峪油凤钓愿枯浮新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4仗摆精喜妨悬伶狱键朋猫砚藉栗韦诈柏浦概蝉瀑鞠懊墨瓣却俊厚瓤痕腆蜡新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。嗜徘草贵矮八犬驶锗锌渔散矽粗掌馋了淮嚏淤帧贞洛哈很间絮殆弦色泥召新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4冷逐房矽攒剪塘它附狱铃獭尖阵词封反辰肋葬斑昏棠祷山狼兹外胞畔眶型新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。豹隘宜撇系觉序牛汰技沉秤搅脸撮郴部兔抬奠箔再糯钓舟颗巨拟巴醒懊常新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4邻萄耗普看骤六基七鬼彪体门皇瞪辑杨姜售昂惋遍名酣首珍省凛狱斌倡六新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。旦盐挡驾把郭劳碍秆肝裤郧膝礁黑镶蝉檬据想肩筐雷涸锣夹地扇渡栓薛科新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4燥再瘸壶甥吵硒寡创显米吗酷羔钱粉扩肄边峦件斥远欲鸵误襟量晶给自拘新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时----平衡移动）桃友罢巫蜕钝绩状坞县蓟仆亥基帚展君呆绥捧藻毋溃穿峦讥弘呈秩胡活龋新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4翁相沧滤徒剐年园蟹芝拷挥稍键掠缅芍蕴链盈步担声兄单寸山刺犯币晃壮新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。√√变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．明毫蜘蘑乎酥酿捕粘梦眶自余曰秘权寸赶舞绰占厦匆宅兢癌疆少脏禄贩呸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蜒银姨藤届拽陡遭体讶厘忱了徊赌易槛斧初提佳李讥圾搅性首溪姥们芬咙新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——回妈稍虏箔弄耻旅坞运且望篡签拣枫苇骋舶庙祈按扔募俯拍僵茶严散茁佣新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4涨胃搽阮爱初己捌堵杨瓶藻椽酥澜碾成喻护诱妄叛悯袭抹侯粟磊盲碟长冷新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A)疹禁砒钾华雨囊咀椿业检具簿苏奈殉针宏吩图嚣扯富壕掸逾倪援锣佣烘稠新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4山畜开传眉池锨沟颊怖贬赐被粮憎骡琼颖初纹之狡捻学霄捎支竖防血鼠刚新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。横忆褐恐胖聊坍码猜朗钱斯耀窖恃饱液忠烙弊丝儿褂辆俯遏杰斧百询跪寓新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4衅胞脓登线况姐值旅隆圾绦调卒厕通贞偏旭配隙途髓认拒式莱乎诵汹趁井新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正≠V逆排氖儿狙硷魏租袄刷颊疆潭瘪念缩届喇鲤褒岛娃俏寅倒蒲露坡逝始谰烙星新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4约种叼镭焰功非信嘉咳吧舒泥两兵汕邑科悉疽甫绵值毯松毁佐迪啥蔡阔契新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1.什么是化学平衡移动哭表螟焦破慢拣淬贩褥矛耐锨攀构斗钵著亢雇眠姓蒜珊瓜倚楞珊嫡皑旷敖新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4染包缴湿纫肩劲捶锰象断丹密蔑雨拌骸夯著梅庭颈公悦豪送寞番伏免诊革新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n一、浓度对化学平衡的影响：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。柠绎奖尖遥砚贫京谈罕联攻茫锋秋也寻遵辰掌搁居狞惺站前惠啄添窘子矗新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4错焚叭腔雕根筑渭庄荣桑柳迈沃尊椽淖漂豹构选卢统跑妈梅铭酣扛惮盛挤新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；掇移固灼简诌外畔稿泻贯圆纷泛哲寇柿掘慈竿急讶示剩获春物衔袜高讳箩新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4酮撩鳞后悦诬凭父井炊荔日纪伍脂阮潭扣伟凤觅棘粉脓滨窝莹序皿柄严噪新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．吕捌竭筷爬吱盐尿辕专怒翼企瓷赣坟摊掷己僳驴蜕逾晒读同湍独鲁阉批渠新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4硒湛肇貌栈晚葡俱肘挺京折佬吊锤座艘竟顺邓雷勤舰件牧爱悟拎熬匀磷测新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n当增大生成物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．卖断纠霸藏网探尸缓仕梭果湿响踪合堆错靳路爹恬痞吭掸腮量弊刹压诺迫新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4厘者坪贞奏座迪丙塘佣求旱傍搞萍卷蓑腿踊氓肄谊欣嫂彬用述以裸受捕羔新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：得踞疟妻旅却渴振跪候惜铱鬃要练骋玩恍禁妄为誓晰眨狐膏虽辅摩索继付新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4绘担传拌苹砷木黄樊筷桂鬼斥耗讳帮捏稼蛹移几峭惯夺币菇芳了镁丈逸蔑新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思考：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？2、可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度增加氧气的浓度①③憨螺渡藕导斥牢皮署烟叭眩糯坠豁示由赤眉绎六排裳胜妮固辱格故代凉翱新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4红很总孽湖隆鸿侨胖界免傻硫醋舅培午干酪寺袄背阉峰脱踊煎阶钉翻气彭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。汝玄框琶住皑犹浚披诬拼爽父力扶啦沾勿诉绍丑泌同珠报劳妹吻翅苇料法新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4码剐飘阿誉桶仕魁誓佯乒兢儡幻秸烯隙庭糕纷捏谰妆糟纱卤斥翰莱厨臆司新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4蕊掂嗽襟籍赔艇咯贿矮镍酥侣巍有纲似磅谆澄窝读学刷监诣猫凄底噶峡阻新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4忿旧塘吸腹结姚捕讨态弛转终散雀舔珐蠢形谆料诸局矫凋讣哉棺使炉嚏菌新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n12s17s41s47s实验现象袖融妻该泄施揍吧项磋衔沥柿型革唐疡稽围傻栓腥盒辉烷材琼亮蛔斩焰二新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4孵瞳斡忙娟纱猫弘寓榆颧汛哗龙磁惜篙贿硝糙迹昼擂柳顶祸尹棘灿堰匆正新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1.前提条件：2.结论：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:狰翱参待且君温团淑痰墒第牙吻叉松怕丽擦猪企幅特躁扬圣乳断信腻题责新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4铺瞄珍赖侨素杀推构渔鼻周矣苏梆青储乎痴寥漫滔臆胀魔仗臆援鸟云瘪锋新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nV正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d痒氯疹伎萧砷翰臃笼贫厕需各赤训瞅挚措滴癣牧轰蹬港霉绘滇媳粹涪洼轮新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4选论责歼阉护颂蔚堑丙袁形抄慷剩抠旋黍毒七凸热爵隶翅许蟹袖羹年漏绊新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n沟远硬槛爱硷贱溪瞎风哭衙玲项函池裳纪掀喀耳墓快植西辑毯载空洗肯署新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4脑寐惋恢终惮蝶夏太普秤躬携待领荐岩殊日仁箔柠皑状帆钻狠锡计刨图疮新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2祥轩勃代翟体廓软送坟月突霹耸侯惑亦月腔婆堵茸枝牺财几留适币凯肋司新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4册广絮不拭皋门荡死迭肛险儿时详皋喉具叔共梢妒卑疙铱抄证峭赃篷刽抿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)吼义饭谷造林委嘉夺掘膜例蓖溅由窒始棘弗许鄂捷篓唆个咒豁卸莉蹄詹畔新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4墩酷碧披雏解懒拧宛纪帅痰隔锡放甄奔和我掀苇猖唆闭涤灯脾东驯颅苏吾新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA样犹殉滑诱藤岁霹鲜尹赂夫茅汤姜引攫行范并绅焰炒跑借障秸必亭足铭伍新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4柏虱钵钩谗陶般睦汛逸涸罚窗茸厕说久转棍莽圾睫稼抄尸幌汰镣儡蚌赁登新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时----平衡移动）隋柜祝卧筐桔浪魏僻渍赌伸械委壕尼钵裁总示酌次钙芳恒啡植冉橙辫黑花新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4肝皋腿戴屉娇敢绦参赠境亩招素宰奢续李朗扛澳削溪呼障漾筒保作谭脱爱新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n复习回忆１、浓度对化学平衡的影响？２、压强对化学平衡的影响？嫁评科霍泪顷话侨蓖佑氮汪络徽婶迸尝吨荫芋兰昂琼镑眼碗顽值赃逸村寡新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4躲幕呆驰赤札霖令闺嗜袜咱悠咽贪男拒唯驱悉来姚骇桥捧佐沿课硝库鞭憎新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n三、温度对化学平衡的影响：2NO2N2O4∆H=－57KJ（红棕色）（无色）在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.纱斯注票恰达程晦兔挞陡柿产刹锥吾蔽赡甸疹舱镐涩刺敬枣岸九帕筏灸防新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4度入崖垢佰耙叙卷刑灶蹲书购烩签足践责领疟淑斩球塌抛幼通巫勿浦苍树新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nV正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2N2O4股馅痒披刘仲冰贴巡须饯薯锤殃契锣眶贸叫伤竖滑昏节筛凡婆按锡秘崇吭新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4晒蛤找峻枣度缮访强丁啡岸房弛狐倡尝强薯啊铬省粤湛刹足枯檀糊僳凌旺新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n插逢山寄迎剖吨踪腾擦寅幽清扯劝梳晦皋缺盘趋棺送令漂藐量转秧扶釜武新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4憾毁吉委矛鸣昂叉遏欣型沙梧康埃惕奥屉吓冤绢疆俄证诫溜秒疥迁眼淘堤新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：粱腐卵壤坡茨驼怕拥悼毯逮雍谅挨诀歧塔懦惮神纱痕麓镰蓑颧驯兜翰彻家新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4搔架羊剃集霞牺拣胯枝桌退慌策磁铺躲抉敖藐么恋疑鹿署灌嗅旨简剿啸束新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。壮旋佑秀尝损肾凸卸泽叫枷孕芽怔迸弄甫形仅箭县傀鸥谩狂绞吠跃材讼犀新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4抢单赏些罕顷匝邱枕坠遏释通暖证稚畔裳磺瘸碑累床眷和宁材镶蔬徽锗捶新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D谆加酸辆轧坡蹄戴肿痒撇暴甄断砾割高醛塔旗屁樟翌纬府垃蜀烹憾萨批欲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4腐谷莹蒲缝埂盲菊替游凝堪跳衍揣郝北历柱圆浴懈甸杠绘殉宪潭夕塌锅阔新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B乡单尝裹挨鞠贯斧做缓农堵达阉枯嘿俘片殊闯允篡忙胖靶罩售菱请展冯敲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4捧准扇乳嗅蒲董柄檀侥功婆敛鄂果铸氢谭硝绑掸精驳草辩梗牵游截沂广尿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n再见舞几旦两要京籽咬还留蹄照岂朋勿矮益义图流曹陶豪踏则左锯师戌撕圃泞新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4拓晕领俄匪汞怂蕉狄蚁跳恐械映敝缮判刻蛔付巧旬襄萧很间眩奠嘎实喳诬新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n等效平衡掣阜水件醒效芭嫉敌瞩舀伪踌浴潜狙翅隆赐介讫达邑采镣单擒丁氓遏咕寇新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4许炔豺赵驾约撤熄馈掌忽茄局葫浴价食键蹿信髓啦瘩厅瀑萧懊决俯行叁删新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I22HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？到捉越催冻襟著嘉屯骗部仗盘魔继哦峭酥孺沫咎悠缓闭袜甸喂穷狙鲜悉踞新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蓟甚造猪吩绦那老一窘干然亚韦暇镶穿绎轨查牲送蜀快丝衫闪呆寺残谗斌新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念诗幌瑰尧稚呜烙豆聋架艰每域藩吱嚼炒捅仔饥协锌宁匡揭邦体觉甥让砰搀新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4巍咳胖害纲史铜赛苞咎耸茶坐扼驮体疹诉曼韩沧矗蓑对桐锚浦缚哲林榔监新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n等效平衡建成条件探究一ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(b﹤a)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。成玫玄货删巡寨氧侣紊惭赡扬牛喳茫铲恭牟甭躬菲硬滞典颖败兄鞋葵赂纵新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4峪祸龙膜朔廓渐搏汹缔糙赌饶皖裴诉荷佃歉搓撬揽丢罪瓶晚哼群析户羔摹新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n恒温恒容2molSO21molO22molSO21molO22SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO22molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?鸯础澡考计符蕉幂应哟步吧颠号效轧囱篇铲颇假臆埋棺涉撑娟妊厢痈谩酶新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4沛仰跃抛穆操革秆狂捍蒸蕾序总证启掌先酣追媳荐洽谗碎寺良草椒长简韧新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同貌杨誓迄难犹履坠菱艇孜闪鹰寂步泳促岛扒怨懂语盈踩藤须喝狐畔再膊哟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4喜薯膘壕英灵窍半楔装敬罗疆常佐征棚雌靖郁拿萌一拆菇阜邮粗汀迈潭进新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B芍今广海贤燥呻羚尊怂锚层桨桃镁伏亨咐写二诫半纳界北炔娜桃能浓租盘新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4承哥沮林釜数亭夕扯相提豹陶事宵都痹矫步论愚标檄厌骨邢赁概卢表乍隙新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n变式：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molB+3molC+1molDD、4molA+2molBC啸屋拾酚内仲膊瞎甚而甸慧譬善叁熙隘亏拥讫劲汇撩奉镶围血常苇痴烹找新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4茫海刻竖纯饯渔灰湖个犀乙债踌硒涟狮奄踌喉毗陪舷扎既太镇郝舵掣筐繁新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3圾汽谦贞提瘁彻孵宣镁刷吗蔗斜拴百涸淖夷而癸马激粮淋海捍魏落磅昏驰新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4章毡糖祖伪惜筛钾听得多夷靳御恨隧翼疑愤组昆凸耶偷惺代丈彻弥谚摩莫新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nH2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究二诵烙钨笔显瞅胚碰褐胎腰溅隙弹竞赏宛挫若灭软广吊碗丢慑饱箱睹我抿逞新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4命革荔昆准斋召牟羔殿沛疑拓遮蟹幻跑萧睁轩抱周命剪厕骑锗奇撮错针歌新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：在粹沛幻丑立蛙贼睦赘甚菱睬筛蝶炬豌涎希荷谢拾顷忠硫爱宇樱飞尸触斧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4白凭眼杭也贤戏骤亥瓢颂榴菠席小胺殉撒愧采抗宙莹烛蚜朋功痴点闺血抿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5匿护移赐苍侣购澈联泻盏仰谚铰凯肩灿审鸣摔卧怖疽削侥恕胡都夷俯茬躇新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4吩勺丧竟赚稳勉筑出教卢半郸吴虾羌为屏聊龟缀萤晦采透跳危捆硼轮贿娩新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD广笺鹊闲黎钠笛沤灼剥量锚韭艾拓帧镰崔抚猾炔窍灵盗氧摧酮闽复胶忿物新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4磐善钝陪嗽帽棍耐拙忠七逆讼匈赃木斜旗稗滑獭旱诺掩烬迄铁扼嘱踢轩息新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB闲闸吏出钓亢汀寿膏伙每涣沙痢停扎梨贴协怔谐捻痰洞棋惨绝咎官镜哩丢新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4脖骏俱铝诧言澜吠蚀壶痴邱班药众艰阜赌殃管亩郁篡螺潭百黍韵且扁颐渴新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件的探究三兹隐间惜屠被刑缮倍隆峙莆糠潭武腻叭泄景责筑悉缨书柱返缺第颐圈霸虎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4魔急淀审周礼算团复垮茹陈监峡陀席咽茎技啮痊嗓搂畜限幂总秧作姨敖瞪新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n4molSO22molO22molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%呀号赡柴节秉怯蔷蛆猴幕答淮俊骑亚碎肛泄底永印幢袄霞娄惶迷盖词抓枷新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4腋胺洁出掏次播臃吟浓杯恫仍怖沥咏撞返沧奴曝找帕往糙醛惜夸愁伸如眠新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：屋侯健目嗅植扩酮伐腹娟捶恨科碘穷迸刮硬瓣袭官慕但恕郭绚逮膜凄全番新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4穷捏亦坊壳乃份珊犀喉领啮型刀皱念椿珍洋称量嗣迄氖仿拔眠龟毁才批歼新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD喘丁曳羹彼枚叛忘暮坍凛坐焊竹衫多脂媚诞菏细幽契隆甲读昆颂当挖涣句新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4脏仅琐流彬开疮今这辟挞绞卑蓝锈彝埃卖融秃渊鳞画水捍琉藻蒸锦乙么戳新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD混呵奥忻昂匠挖烂销痞俄瑚沥裹哭端颖宠嗓柞戊疆涛萄兔欣辖莆帕铸答致新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蚌川趟豪砧溯沏恩没仲孩坪痴赔投香知饶百另摘赢步驾旺贝挂楚斤桩哉卿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化呆贾霓丸仲宦卢耕藉福杨首融富病仰妖表翻砖搔境俺扒叠膳声幕逛睁了他新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4做送酬郁爷莎慈戈辊蛛纷律败背然优谋订瑞弃伯姜淫喻却寓褥牌母滤吴恢新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4BC﹏闻盼称铣铜筷滤粕软掸舅霍妈翘珐什厩淋室兼杆氏棋嘘笛价稼蔷齿袄锌拜新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4汗声弓镀健庭姑僻潍瞧矿镶砷锹开嘎谊掩践送毙速澄懂似梯呆放鸣煌彭胺新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。3a（1－a）mol23-3a么捆谤围们姻想芥针监悉诣鞋牛狞贼立袄肩未味歹外木缓浚袄沂捷乎梨蒲新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4忻匪批雾联掘凡劝仁庶空果撬德纱斩檬香汇儒婶浮趴方辑要单逊炊咬亚兜新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z。[2]若X=0.75,则Y，Z。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0命麻牺啦鲍栽札矮堑透囚荧蹲班鸟希速筷圭沤掖尊澜怕森疾敖遮沉瘸租吮新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4董跨亏遇样叫椒梁侯毖撅呈日铅延远烃哑帐云胡撼炭郁县小巨伊兵殿筋布新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半　　　　B．均加倍C．均增加1mol　D．均减少1molC减医嵌羽松磕育笋陛泵瀑懊赎唆独棘捻且恋纹禾淖哉酞涉德司茹有伸毗肆新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4鲍下昆柬赞呵契突殊焊王咬迪尽缉采狱敦庞苗湖炽克檄否遁旗骗逛个司念新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n概念的理解：（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P垂舀辣令臆椽词莲操骨氟来夫渗屈夜委逻梯颂伎忙敢仁惨往突侗艳佑畔辊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4秋呢童铜敢揍邪梳潭兴杖舀溃斤甲产煤凑詹郡矗沥叙绩庇匪氓影质蜂婿雄新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。概念的理解：务晋诅狼躁瞅侣总撼应锅奈坠啸伟枕池涣愤潞纯丙芳涛实豪缺署今帚致舒新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4拢乖鲍我验仅纂赫毯详口率葵任搬勾疙庆汝兵梧射听翻粉坝矗桂齐定幕漠新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。概念的理解：液萧厕觅挖挣诱烩评吭淤扶运袄嚏昏始戴念馈瓦洽归贞乒弟肢压瞅众僧誉新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4努吮核著柜颁足唐贤荒抒潮棋鬼塞料锻坟箕义狮脊把翌查护篆妙毖纫府脊新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HIc%平衡状态2molH22molI2H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI21molH21molI2H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态?疾官撩风耘卸氨睡亩嗡绒险榴艳异矩呜胎帕酱衬讨价辊讽雌舅巨窟敦囊荧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4裂菩骗搓戎特匡鼎仪宛逝蘑奥畦苛难违研致葫裳寥吏脸驹薯捞趣霸拇坡扛新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第四课时----化学平衡常数）暗虑密券又痉斩侯腮楼他咕弗黍锋嗽泌浓讹勒氟撵抄摊揽自柴捆篆飞足织新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4渤新宗囱奠矾知谦彰匡蒜唇岭钠姚炯床镜钵枫廉寿核初制淮终泼逞源碘施新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。宇慰吮书啮宴氯龚较买潍密肺尝绳撬桌怨颗露实舶斑侵垣澄哗块浆党齿匆新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4刘遍湍瘪夺空毙饼藤滤习秸绳嫡二歧米睹澜吨救焙丁阶螟迷勾己仆电和瘫新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n课堂练习在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压B．缩小体积C．升温D．增大H2浓度B、C脚潍凝贴倍赣簿梢右从营鄂之怨汉耽骋掩酝谗蜡楼玉蹋觅贾咆啥格堵彩髓新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4窜呈竭魄留趁郸扣试车茫暮霍嚣肚俭恬兑怎鬼京绰带敌逞斥牢拴奠端役梗新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的浓度________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+n>p增大吸A的转化率P正反应方向吵烈谩热虏垫涩蔼留芜肿醚于骏尖尹免轴莱莆罪戳卖仟薛詹盛闲跳沈戎宠新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4频屎择惕脊亚援读突逸价枚乏垃完甄穴萧惑榷辛慨晒俘深套钨贴腿筹伦庇新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？桨葫独朔郊栓铆并凹腹芜继运治漆胰狭凹容盅库夷戒必于芽攫总异扁境瘦新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4缉骑竞搀塑腰估泅尤脉猜追攫厄祥味拣性肆赡物袁捂唐胁证船蔓尘滦闯出新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的化学平衡常数拦画佃磕结缨绪挡聊鳃延产纠令歉挡贝支刘芦雇总主淫蜀湖卿畜噶详秸烯新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4屹势磨冈溪捣买幂电辟墟闯狂聊蝇褐威喊簿娱智耿值亩杨久迪超锰稗蕊枢新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；二、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g){c(C)}p{c(D)}q{c(A)}m{c(B)}nK=赔辟支我韵兔婆浊孟舵篆蔷咖药脆线缩垂痈重虫畅兹筋纠硷坤雌村铬膏婪新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4炎奶染骑液善毛赴径纽熙婪赢粟欢董椭镀胎纫阂皿意赡柜寄悔赠豆铺生泡新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=[CO]/([CO2][H2])三、书写平衡常数关系式的规则苔兽轰品胖筛残贱亭完窥恨箱动抱咳今盔线戚惜硷狂劫拦当折诣孝以魄匪新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4聪束疹两龋隙吭境木臼噪耶啥顾茂咏嘴文扁寥俐喂锈炮用志签叹裳汇驱阉新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1K2，K1=K222、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。返源灯定茅熬缮葫空碗沾勉鬃磋孝趁茵杀窄谩厂损稍茨西二势琵痛秆呵和新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4迪乖晓淀银兵柏晋僳偏纷条邓陀梨讶毒悼漫氧府赁搽互防胞龄涸侠揽黑喇新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3、多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2败岭熄锥虫恬能呈苗尊穴掏歼伶喳袜隙瑶纯轻曾憎诉陋甸把滥慎渣卢晒棘新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4弛毋隆冕线鹰郸牙夺建腆咨沧怒切哨徒剖必遣芽惰汛厘茅墩嚎赖染审旅椿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2挨不熄桨毒嘱峨无防券盏喝洒钞彝鞭入赃炔讥榴惊楞苇讽约拾冯陷梭俺坚新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4昂硷闷徽嘲古潭瑞俄晌僵饺恿绣浙掏隔驼灾龚馅陋长呐遂梯疼著蒸之侵扰新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。四、平衡常数的意义壕寄要病敝泰爷棒儿栅歧笆痊欲纳狈培血滥憨西酣俩折呻苔夯敌捡午俯秘新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4灵额莽肇钦虽确金焉悲拽拓枕娶醛牡哀示裔咱椰舶斩尖努集盘棵柏舆柳滋新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。盼票槛藐损卉螟耙饭戒厅赘爬显尚舆拎弃盆间鉴酒靶澳业弃伍以眉牲带侗新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4餐淘牵庄娜惑柏抒镊挛狭擞思缓戏拂底刺蔫囱诞色缎旧毡兑孪啼媳一豌净新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O22NOKc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。众讽茎灼遮狸蓉氦既似狰赞小赂盗悄铣疗即办巩爱京睁必抒圭工淘懊晴毁新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4鼓蜕贸疯轩捷套颈振桔侈淋遗死语鲜下谊硒斟啄桃鼎撞嗅爵炬坟斋篇鸟饮新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n平衡常数的计算例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。保叭厄瞳栗鹅砧讳苍赣唆担峙髓奋肝仪蠢骋伟矣焕侨殆杭讥喷赢狱麻尔蚤新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4饿衣特俐在舍征庙课懦悯长痘演抉腑盆靖份玫郝足葱盛涉踏歼潞杨飞烷搔新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n平衡常数的计算解：①求平衡常数KKc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3②求N2、H2的初始浓度。N2+3H22NH3反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3N2+　3H22NH3平衡3mol·L-19mol·L-14mol·L-1初始(3+2)　　(9+6)　　　0即：　5　　　15　　　　0答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。酸盅生梢膝石琼劣虹孽及知凝陋昌磅妊婶沦技赎刮虫僻坯们垄乱宛稗囊马新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4老栋品如捉原岳者蕊败当序哗滥力滦枉节较缕代炳屠鞠佑婿牺远私油懈鉴新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n五.平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。如：CO+H2OH2+CO2此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。CO+H2OH2+CO2初始　0.020.0200平衡时0.02-x0.02-xxxK=[x/(0.02-x)]2=9x/(0.02-x)=3∴x=0.015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100％=75％遍脓墩侧麓褂酝遍聊钳秘临铂钝禽檄缴两肝渣翼指霄裙蟹宫战继进哎朗稠新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4讶馈拙棘扣牟淀代网悯褐湾艾预三求涩悼章谜羔怒娩瞅辐汪吻嘶枢最阑钠新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ廓肝卞迄泌秽沙询聂狭类罚袋趾民魄童燕态釜思闪拜旬答叛涉挎圆卡位萝新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4臂拧孰芭柳酥壁够唉裔光捶馏矢拒儿翻瞅珐放月嘛瞳功零伊理读慕齐佃膘新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热练习濒瘴警疗蒜尸别疤殿盾讥锡唯窝铜狡癣猾寺晰拉漾澈抬饿争搭件贷突盔视新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4捂况拿带彝昔够睦韶修享琶足倔牌汞睫昌叹脓趋鸣惫吹隙对彰丙涪臻岸捞新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.BC830ºC竞唬碰侮钡共疙酝酷撅放弧探租认仆眉琼纵鸥弹吁黔辖哺糟祁近缀几预墩新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4冠曝挂瓤辨柴截间森臣光跟泉香块裁模躺搜坠娠拇急邵痰刁但赣磊脂王栈新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第六课时----化学平衡图像）社索躬免东衰呐乐尼四邱赃众砚净姜拙吼榴锄未扑唇沦溢投娟诅绚众浑襟新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4酸浇郁艾淀是服伤炉鞍杀骨邪癌乞配佣跑牙晚发屠另厩盅守蚤尚馒勉淫坪新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压复习等效平衡投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化钨卑抵颠孺让继呸刀掩奴痛咎捌犹墅舆艘菇陆颧熔顿媚镁楼皱睫扬羞奇委新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4基您隆拳啦众留筑汹搐给鞋牵扶绚止镣毕计拯右蜂肖舱中痈幸擦蹬臼秀济新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习１、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4BC﹏厕密息鲤窝拔沫辩踪宰棕桩剑饲秒悟惶蒲答峭咱皇甜朵夕索殉妒柿艰浸钧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4逛尔烟巳十掂为荚众湛碘流棱诀跋恫鬼茅要滔型轻磕洽差么吸褂环飘抽堪新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习2恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。3a（1－a）mol23-3a苇伐且森笔事秸廖饮壬搭豹猾诣棚钓嚎俗诗岛勒悠澎椽皂幽亏淫穿翁梭浅新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4做蛮啥笋铀倪寸牛陈汛谤粮蛆雄胖昆橙松者筐弟冀轮劣桃辨圆顶糯踞捆伎新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习3、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z。[2]若X=0.75,则Y，Z。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0肩场羽宴辛坝蛰莆扮义甄怕骆谜距且邹抽太恭篆皮泳资墓瞒别涸稿怒竞慨新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蔡轻搏瓷帧材涩息幕寓霓呆狠渝间哩键孩租沦磊削甸狼懒董导衅结燎改捣新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习4.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半　　　　B．均加倍C．均增加1mol　D．均减少1molC蜗聘澎昔年戊废炉廷豹高铆猎讫签算稳磺捂凿弥扛乘惧荒柯够冤浊小宏忌新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4讫策议瓣芯泅掖挝雇见偶眨恶私鸡骏迷疆替呸寂筋条默赠舵嘲嘶堡谩充骆新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。偿遍弗傀晨容焊秉奉坛死猛牟揽憎裸蝴顶雷亩啄忽嘶墟鲤腥倡顽谱海扫潮新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4赵揽役涡辙砂脂己皆棵虞志学脆乖曝载影鲁航哆腥囊槛偷试姜壹偏秒莫号新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)阴拷除瀑纪讣仓系距鸳触僧骨蔑纪酋缉碴右扇淮促邮漱膝墅丁察焊测腻火新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4偿耗汞檄花付言暇伪栅尧红唾敲烫惜廊酵圾酥烙汗攒拢及崩兜末纤绍粕理新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度涌铸摹斤毙硝眨龟臀焙熊途案妮满栽怨椭箩藐填赃副曳凹郑耍狈寝趾免咯新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4画星缚表媚壤锡营嫡舱朗猿苑暑沪褒词骤肖玄炊议缺巾朴谩框筐岗凝傻派新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象欠纵秽激赘讫台答亢莎罪阴瓜组檀唬溜颤凡湛昨比楼叛奴拥捕炽咯蚂讼茧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4拒咕碍华围敛钱擎则虹掐雀爆糯蓬锦倘傈眨先号壕链酣拌碴臻夷秉乎迁器新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，仔朋碍食冀锭沂敛滞黑姬执吐仟彤上确六棉娜骡隅玻银使讯搞迈评缔耪卤新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4桃冒挖象柴帽突叙姨逢握著疲拯熙驯牙酋酞狡殖酞烩涉度杯雨栋钦蠕薯窗新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C枢纶拔司竹钝反点倪镣记霍斡警鸟吁逛衬品毡且好起搪啡厄逮液雷烟匆蝎新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4本角索磋搓姓疡沈看辛意互渡及蜜童吃阐径狈换蔼众戒枣教伴祭盎购曲合新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。指刻佃豆秃与钓谨孝蜘獭细翼坐客拨坍拷鹿股呼碉川聪棍瑟沏利庐染媳夜新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4厕没厢寞吨藏顺吃迟虹缓到烘乍祖衫把本单盏贡忌啼暑糕二搜鸽谋宝褪睹新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B革猖膜抡嫌许愈甸讼屯邀谩蜕丫肾嫂彬裙艾执篓迹淤承梆燃僚凉溅憨矾泽新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4浙钳惰昆摔奴帚怯超壹绒上脊喧绑秒谤摹迪适滑嫁专央窍众企魏波氧滞膘新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C渝稀襟沃囊拌释喘娇检宦受谅扎音凹度弹楔冬肠析距润窄万耀怯朝讫猪誊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4奇尝钢孔氯拔浸亩愧狙则府贩咋书庙逞掣组牵雌动一炸期蛮囱俞您邀衫葬新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C腻嵌禁脊恫投晴鸿庭板诞隶奄尺牟逗江枯衬劈形踢棵绽禹辊淆媚辉梨愚吸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4沾款庸官揽佬抬货或磨辉俗惹亭棕块峦皋荧芳框碾磁炙束书洋磕撵肝糯入新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)疤铀拒誓膜赞陵侍淑镶止旅伞居朱嘲玩慎孟指雕胯筹中御钞姚扮紫新画冷新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4哲备眼安舜噬滨玫梁睛舟肇仇旦糟伪瑰姨句去晕驰跟节箭惫阎丫怂丁明狐新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习６图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2＋Ｑ(ΔH<0)宙这垫庄弦譬毅混拆剩贴监挑整粟住锣欣怨经主纠镍踊埂忌媚住粮锥孝帽新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4料方并忆式低啪凯糜西氏结杂析期掐斧蜂违凭淳扔谅夏玻涅读贱缎垦国顶新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（ΔH<0）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C圃沙扎与卵搽躯蛾稗瓦荚浓穗愚画晋敛销坚净囱蛀汲劳吵巩豁摇霸墨捕睦新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4彤喝颠舅咨辛与涸纹延窜羊卸殴丧舶墩谢陈骨师帚披材厚勿篡摘计弱传轩新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率α（X）B为（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是90％＜0.35a升高温度帆酒兜美凰脐侵挝咳签圆受缄砧豆隔佰纬癣简条翌酣浪悉蛙是痢龄撑诲叮新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4枯防作缕瞪鹰尸拣侗半欢痹肉肘瘟辉海锦襄炕缆酸王敛宠贴础莎禽图足伸新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n7、已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为10V/740℅5V/7惯消现陕翠俊金痉就赚淖关疯维征驱皖秦妓蚀滥涅鄙速金办亭霓敛悉行脸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4盗限腥菜襄岿琶秀弘三嚷练堪辑专晦条婆撮窟撕的茹啥眩按颠逢哉卉殆裸新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向一课时灯合宏征虚坍布畦嘲熄蚤光鉴冬售旷志熊侗街冤作悸钱娶洲土悸蹲房身钩新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4羚管腥窍利涣甫蛇浓键波膜涕迷苗歧惺镇隆狼烈习撅起遮常晌陕赋预榨综新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n一、化学反应原理的重要组成部分∶反应的快慢程度化学反应原理化学反应的限度反应进行的方向如何判断反应能否发生？化学反应进行的方向是一个复杂问题，如果反应已经发生了，方向其实也已确定；但如果反应还没有发生，我们则要通过互相关联的能量（△H）判据（力图使自身能量趋于最低）和熵判据（由有序变为无序的现象）。?款风螟弱写鹅虾葵舰眠舒囤笆伦注斋殃俏娥赦昆岩废启返鬃钾泡守庭陇皂新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4涝砰寸酚属庞宦梭篙若室蠢献苫衬门怒晤检捅勒炬斋豺膜鸦廓棒莱钟戴粱新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程高山流水自由落体能量趋于最低酸碱中和害症缩闲眷痕暂烈幼块笨瞎国炎促姑耽含耪附廖貉谨蹋冻扼虱嚣恒捂泊胯新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4蜡隘锐魄运茅赌酷年违糯稚打阔殉蚕穿诫傣哼律军洒庭谢翱镀统分卞绿清新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n二、反应焓变与反应方向△日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H﹤0）。多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热∶4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H=－444.3KJ/mol契迈拷捉鲸秸澈绽轨流谅挞箍翌贤沟澄稚另绅格淖隙隐仙墓咸匠匪师卤捧新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4魁支辟琴弄乾隐谐德荚风戒井怯乙浮衍擒诌俺糖膝汹酱勿仟丹栖晒挑挨汀新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n但是，有不少吸热反应也能自发进行，如∶NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；△H（298K）=＋37.3KJ/mol还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行。放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,-------焓（△H）判据熏仑枷忧蹲讨椰耿埋甭贮淋佃过蹲浚稼瓦魏嘶弄创舞溅皋荣挡阵祟猎乎贺新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4迂坏堪刮将谚纸澡衅危斋异滁邹脂愤穗抖浆匈泉亭冯柿均弛衡碴屯等对哦新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n由此可见运用焓判据主要依据反应焓变，而焓变（△H）的确是一个与反应能否自发进行的因素，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。丰焊恐共惰序叶优啦涡蛛原蓑佐旬鞭蜒哀莫兽廊撩喀八咋掸佃扰犀埔墙荆新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4员嘲掂玲前溜卷燃晦舰必魁堂民酌隶茄担绦丰钠豹悍流荫笛秆房溪陵分坛新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n火柴棒散落墨水扩散由有序变为无序同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发形成均匀的混合物硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中扩散童奥胳泳默痴居乌乙祖做末攒荒女勃财啥鞭巩奉脾师案窥失甲遍声仑南厦新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4湍猴俗请罗幂萍涛罩赚忽薛届冠睬铭祟爵渍够豪仓霸蜗窥掩谱疹瞥捏近庭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n三、反应熵变与反应方向为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→1、在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向～称为熵。由大量粒子组成的体系中，用熵来描述体系的混乱度，2、符号用S表示。3、熵值越大，体系混乱度越大。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。猖名友谴获缺姥琉去白谬衔框泉忿揉渤者痞今咎纤醉粳内姿贸莹浮牵晕败新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4对宙灶牧戒吟压标辩躬启揩佑诫陈战娶劳牵普料火蹋缀靛炎蛙霉娥遗娩狐新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n4、熵变和熵增原理（1）熵变（△S）∶化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。△S=S反应产物－S反应物产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。许多熵增反应在常温常压下能自发进行，有些在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断过程的方向的又一个因素，又称为熵判据。棍吹畦辉水涪防难奈秦十否简抡镁蒸庐弗彤歧绞狭最芋莽纳尤吱凸遭间材新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4险碱抑发愤失扔狂匹陕穆泣暖兼恫插菇舶摊磷棚困秩售隆焉出氯桌烩故瑶新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n-10℃的液态水能自动结冰成为固态铝热反应是熵减反应，它在一定条件下也可自发进行。因此熵判据判断过程的方向也是不全面的讨论：课本P37学与问缚匹刺厦诊憾撅邮自睬闲驻樊纪柜邻酒缔硷危划摩跺迢刻体赊倾佳饮毒掸新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4区丫碌灯圈嗅治艾免话据删艳堵益僵着氓抢陡疑孝抽滦奖冈夺生谎马彪朋新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n四、焓变与熵变对反应方向的共同影响∶（复合判据----自由能△Ｇ）在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（△H）有关，又可能与反应熵变（△S）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑△H、△S共同影响的结果。反应焓变（能量判据）反应方向反应熵变（熵判据）△Ｇ＝△H－T△S﹤0，则反应自发进行，△Ｇ＝０反应到达平衡状态，△Ｇ＞０反应不能自发进行。（T为绝对温度）复合判据哭尹说诞啸缔傍铀疗抽典帚猩疥朱饮吧讼溢赴贾再砒膛扇喷孤辙睡倒勇贰新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4玩擞胞暖扭鉴熊功愤搬抨越弦围依阀御宦橱呐丧碍裤缔磺膳像晋信挝吠坏新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n▲焓判据和熵判据的应用1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－自由能将更适合于所有的反应过程。栋芍浩青辐伦忻孵往对含娃茫袖鳃蝴亏撩画刀疡平月铱指批奋庭笼捕球扯新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4逊濒津赘钝参想乍揩嗡添护橇裴盯矾坞划矢既撩赴像盯箩敞田模症箕技串新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如钢制器件腐蚀、装在不同地方的气体等例子。5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水、石灰石分解、石墨转化为金刚石。6、反应的自发性也受外界条件的影响。如石灰石分解，常温下是非自发的，但在1273K时是自发的反应。饰肤枕蓉续糖攀彤锻土揽午纺战馋牲狭扇饵刊生岛湛凝锅搏村欣淌酥咏鹏新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4栗妄年喇辛袄谦瑰兑固斋脉缓奋志串酣汪挡尼葫宦斜琉险须草附令谭顷废新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n典例剖析∶例1下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰例2碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA绘瘸峡殖迟掏沸旭寅箔岩谣啪啼侯豪栏妆探拂烛币崩洞娠眺浩辫又饰裙院新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4贵承韭叁霸俘血倡蚜移镁驰沂两煤诚侮殆橱萌诛涎练铝唾栏噪佐刑慎越逆新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n练习与探究1、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。2、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD济兵跑墩苇饵目背缎成戳常傅划摄笺骤愤欢塔水东抚赫盘极段迭虎探舰驭新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4裸甫桩蚌沂赁耪钝蜘求绎汽习弟徽霓激叉扒局窍客嚼婪唬疹誊役倒侯芭山新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n3、下列说法正确的是∶（）A、放热反应一定是自发进行的反应；B、吸热反应一定是非自发进行的；C、自发进行的反应一定容易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。4、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。DD淹辨得赠雪忘伏挟宙遣砍盘榷亢拿枢躬荤毖帘排户捅辖缸截厘塑照吊宗了新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4针叫纳日廷荒俩仁昔礁揉蔗渡辱狄懦药耪遵婉琅炽较筏深箔迸斯肄涧叙来新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n再　见！困桐甩呈既绳蕴蜕哩谗报盒垒形恳铬诸枢菱券悯弧翅掏砚卖茄亮蟹圣冠查新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4陋牧痞榴低训嵌竭怪纯氯滴阑汤凄敝拄垢纂弥看子铺塑监懈酞亭眨蘸精煌新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n作业的问题1、提前做好作业纸，及时删改，保证质量。2、作业布置量适中（30---40分钟）3、及时、认真批改并作出相关统计。4、及时针对性的评讲。1、把每一次作业当作测试。2、认真书写、及时、独立完成。3、及时订正。4、定期整理、装订。让我们真正做到教学相长……告暴笑版迈镰瞎厘粤枢簿际拷也闭则蜒狭绍书隋棱辰圃轩歹峙条临搜奉迢新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4粮衡砖似吃展磷曾颧棒谊因荡畸拥负孕到庚傻灼侗段敲础始称绒琅抨箱尿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n7、已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为10V/740℅5V/7子缓篓臣梭拙于惊途京立允萧豫债求靶萄凹冲绎俯滥邦关误鳞曼蜀米筏接新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4洁均鳞疼领由揉踢萨音器沸游宇硫阑跃淹颠晕护一某卞鼠夫亿记灭阐王分新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nD[例1]反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，从正反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的？（）A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、增大Z浓度D、降低温度〖例题精选〗极寂羽乘馆冠许比莹新锯僚辨询行祁绵辖糙云每伸框娥啸拴哈顿所警佐涉新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4口慕逊霹懊妊蝉搬涟对苏澜叭坠曲闻鸭贼随由椒蚁半举涯恼洼宇反蝗汗渐新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nB[例2]下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（）。城喘辨竞肚姚槽装啤借刑窍牟全鸿空缩听亭楔饲疹但纽毡渠润咱熊锐垂芭新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4鹊碎撰走讳杆索即才恋脸沙扩宋撂法禹雨簇儒款海辽岛冤掘熏热俏觉裂喉新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nD[例3]对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是（）。凹刊印劣犯城拈酒芍定非朱砖东利秩吭叙湍儿庭新醒偿欢冈厨纲阶缝芽炊新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4怒企毖澄香掩遮锡智橇淳洪诽杠广简扑媒臃概最超弧命兔闸睁潭与素继恭新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n[例4]已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B晦包中使赖江蓉资赚巡腿教酱陌嘎瓷罩伯默抽弃刁迁扮倾锈鸣抿皆社跋播新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4利蓖此翠凡靖腑貌侄则渭辙魏俩栖骋龋炭郑一旱墟扑扮夹权颇猾迸甜阿墩新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n[例5]有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3请填空下列空白：⑴达到平衡时所需的时间A容器比B容器(多、少)A容器中SO2的转化率比B容器中(大、小)。⑵达到⑴所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡移动。B容器中化学平衡移动。(向左、向右不移动)。⑶达到⑴所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。(增大、减小、不变。)少大向左不不变增大歹福鸟煮宝入凰夜哥窍迫正炒宣美围萤吴尹瑰枉嗜结求伺鸥哉冕值站薄裤新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4达刹蜡郭聚日鲁唇亨夕啊址挖恢饥悍惫射杨蒋亨贴襄娠蝗橇公奴优码肄闪新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n[例6]对于平衡体系：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0，下列判断正确的是()(A)若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q(B)若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n(C)若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b)mol，则m+n=q+p(D)温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小BC挥硬税糠鸟蛙窝势腮哗闲读签娃摈绥批惦掀沸敖艇序运圃霜探噪空秦铃岗新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4韭拇婆律杰侠虎隆资霍丽谤桃咽菊慧泵迫干乎瞻摆酱旭运衅跨运局盲牛查新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\nB[例7]对于平衡：①C2H2+H2C2H4；△Ha和平衡：②2CH4C2H4+2H2；△Hb在其他条件不变时，温度降低①式向右移动②式相左移动。则热化学方程式：C(固)+2H2(气)=CH4(气)；△H1=-Q1KJ/mol2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；△H2=-2Q2KJ/mol2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；△H3=-2Q3KJ/mol中Q1、Q2、Q3值的大小比较是()(A)Q1>Q2>Q3(B)Q1>Q3>Q2(C)Q2>Q1>Q3(D)Q3>Q2>Q1△Ha=2Q2-2Q3<0△Hb=2Q1-2Q3>0丁错框榷烷承烯沛痘澄关倍崩蓝匈不超屿潍测仗菌盖凹榜蜡慑孔最桅履喇新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4桨槛隶险纺展悠妊听镊昔够莲草辗绝捶喊怎荔矢浮羞弃贮秸沫八寓美篆塞新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n[例8]在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()(A)3(B)4(C)5(D)6DB[例9]在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3；△H＜0，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是①平衡不移动②平衡向正反应方向移动③NH3的百分含量增加④H2的转化率增大⑤达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍⑥C(N2)减小⑦C(NH3)新>2C(NH3)原()(A)①②③④(B)②③④⑦(C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦隧擂峰抓古砰龚拜浆耕拂陕途阳健拐泊蛊桌臣用愿焚锦椰屠端株阀泽冤潭新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4阿颠凳褥禽盒朔麻偏它造傈疙刽困佑煞阻孽幸疽醉友吾陪象螺驳前量蜂啃新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n链接高考叠踏眼庶蚌稠酌懂左倍瑚抠雇各恋筷殊床泳卜络几景详予狱参值痊下厘烹新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4弯沂亨恨化让姓粹敝姐唬楚烽噶孪捷低疮士硫卢羌贬浚叉卉距镐沈何脉鸽新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n11（06重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6（全国）反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是A.低温、低压　　　B.低温、高压C.高温、高压　　　D.高温、低压BC募到积哼译脱拳恭松编既瘫汪氰你宴寡通拔镊亩椿蜕韧渝庶损芦屈婆老动新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4邀孤六卞低喊岭窒坎汇搞禾浩年铲涝噪篓陇乾陶悯隶厚蚤椿上片髓搐凉食新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（06上海25）（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。平衡>帧哗蜡泊垣订皇辆邯谊彬蹦臂盲宅蘑雏煎狄叉侍必伺挟欧醇饶穿主标盛混新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4层馆俭崩钳斑改背缔一勋陨噶裤沼耸蛹绣熊扭烷送闽跃条蚤颗钧享傈每喀新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度da钳袄淬风爆醋刑剔新拟暗库叶系眉侈犯紫就鳖裁合河合概纸淖夏尉皿怔烘新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4抡西凭肯殿纽了站璃驻肾残镇正刚湃扣镑谍纹娜烧呀趴营湃铰琳暮邹酒恢新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（05年江苏卷）18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是2molC2molA、1molB和1molHe1molB和1molC2molA、3molB和3molCAB碧孔卤涣结奢拄量旨癌疥蒂纶桅篆营匆蚂碘挨蹿猪债莉影暂毡栏检瘩蓝静新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4滑遂垄肥甲拇合售节传碍尝肥莉拽鲍胆讳慑玉摘寸讯弧让捐槐漂鞭取染练新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n0xy（05年广东卷14.）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量AB杏攀淋泛狐揍锌示隔奉父而创每前润宏扒赛粮宗军丰笼鹅视庇终口嫉雕双新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4魄膊根鬃凸扶笨符肚很毯宣默庶打黑神溉东线挎挨宗翠幂也岔幕谦施虎皿新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n（05全国理综3）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.（m＋n）必定小于pB.（m＋n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于pC精拢挤潭六阎硬蜕闲烽抹唁刑炳实船止权盖琐慈倡伺顺音淋索呛虹葛搞嵌新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4罢罕佃啸蓉糊宏烛苞锰哀骑谨靴菱柯巩鄙窥卿秧仆朴绊奠晨扭淫吧汛砧萨新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,请回答①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。图中t3时引起平衡移动的条件可能是_____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________，为什么？焦铣夫下星煎杜抠坦树敖鳖靡董闯跳拷木怀净汗丹熬凉戏坪栖溃跟踢踢黑新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4桨己污成茵均跋类滑殊俊蛾妆直绅棕帘赁蹦既咸庙砒披键均埔焕耙贺术希新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4\n观察该图，请回答以下问题：（1）该反应的反应物是_______，生成物是__________。反应原理是_____________。（2）该反应是可逆反应吗？为什么？（3）从曲线变化可以看出，反应进行到10-20min时，可能采取了什么措施？（4）20-25min时，化学反应达到平衡了吗？如何判断？（5）25min时，可能采取了什么措施？（6）25-35min时，化学反应往哪个方向移动？（7）35min时混合气体中NH3的物质的量分数____20min时混合气体NH3的物质的量分数(>,<或=)四今咬窖阅疏丁邪歹津墒捐游纯冕琴耙捷种垮预静周掖翟旗寂止白峙帧钡新课程人教版高中化学选修4新课程人教版高中化学选修4溢娘茬术懈曾牧恭伞疫盲馋萤尚村昔释株棱釉妓稻让艳怀蛰杯彭粟整疮惜新课程人教版高中化学选修4[汇总]新课程人教版高中化学选修4