杭州高中培训机构元素周期表课件 73页

第七节元素周期表与元素周期律杭州高中培训机构\n学习本节的关键是注意一般性和特殊性！课前热身C\n1、原子结构\n（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数Az\nHe2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188KLMNOP123456核外电子排布的一般规律：（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2（2）最外层不超过8个电子（K层例外）（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个\n1、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒二、理解同位素的概念：D质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素\n1、下列各组中，属于同位素的是：（ ）A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2O    D.16O和18OD完成系统集成P34例2变式2\n2.元素周期表元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数周期序数＝原子核外电子层数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期\n族主族副族第Ⅷ族0族主族序数=最外层电子数（纵行）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族第8、9、10三列元素组成的族稀有气体元素\n10AD\n1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素分界线\n2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素\n1、原子35X处于周期表中周期族。它的原子核中有个中子80第四ⅦA45根据每周期尾序数反推：（2、10、18、36、54、86、118）\n原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。\n3、已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且为同一周期元素，下列关系式错误的是（　）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10D规律总结：同周期IIA、IIIA族原子序数差：第2、3周期：1第4、5周期：11（间隔了10种过渡元素）第6、7周期：25（再多14种镧系或锕系元素）\n4、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46D规律总结：相邻周期同主族元素原子序数差：由上至下为8、8、18、18、32、32\n5、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D\n2、元素周期律内容：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布：最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。\n原子半径周期性变化\n粒子半径大小比较1同种元素的粒子半径比较(1)、阳离子半径小于相应原子半径(2)、阴离子半径大于相应原子半径2不同种元素粒子半径比较(1)、电子层数越多，半径越大(2)、电子层数相同，原子序数越大，半径越小考点二：\n下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBrC\n原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、Xm+、Yn-核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（）A．X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D．X和Y处于同一周期CFE.X原子的最外层电子数比Y的大F.X的原子半径比Y的大G.X元素的最高正价比Y的大\n3.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数电子层数原子半径逐渐增大增大相同增多逐渐减小逐渐增大原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱得电子能力增强失电子能力增强\n同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构原子半径失电子能力得电子能力金属性非金属性大→小小→大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性递减、非金属性递增金属性递增、非金属性递减电子层数相同、最外层电子增多电子层增多最外层电子数相同\n元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性非金属元素的气态氢化物的稳定性、还原性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。稳定性逐渐增强。稳定性逐渐减弱。同周期同主族还原性逐渐增强。还原性逐渐减弱。\n1.下列说法正确的是A.离子半径：B.热稳定性：C.结合H+能力：D.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。Ａ练习\n电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序依次增强A\n5.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。\n运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D\n1.已知A+、B2+、C－、D2－都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．A、B、C、D四种元素位于同一周期B．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D2－＞C－＞A+＞B2+D．碱性：AOH＞B(OH)2E．酸性：H2DO4＞HCO4F．氢化物稳定性：HC＞H2D如果E元素位于B元素的下两周期G．碱性：E(OH)2＞B(OH)2H．单质E能与水剧烈反应I．E(OH)2呈两性J．E在化合物中是+2价CDFGHJ√√√√√√\n(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③B\n（1）燃烧时呈淡蓝色的有；呈苍白色火焰的是；燃烧是产生白烟的为；燃烧是产生棕黄色烟的是；白色烟雾是。（2）能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是，既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是；能跟碱溶液反应放出H2的非金属是。H2、CO、H2S、CH4等H2在Cl2中燃烧Na、K在Cl2、O2中的燃烧Cu在Cl2中燃烧P在Cl2中燃烧的产物MgAl、Zn、BeSi补充化学性质的特殊规律\n（5）形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：(6)空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：(7)常温下呈液态的非金属单质元素是：(8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是：（9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：（10）常温下有颜色的气体单质是CNBrNSF2、Cl2\n（11）所形成气态氢化物最稳定的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（12）与水反应最激烈的非金属元素是（13）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是.HFHClO4F氟是最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的非金属、组成气态氢化物最稳定的非金属元素、也是阴离子的还原性最弱的非金属元素Si\nA、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）B的原子结构示意图；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式；（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。\n直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离子键共价键金属键三.化学键1、化学键:配位键极性键非极性键\n定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥达到平衡，就形成了离子键。1、离子键思考哪些粒子能形成离子键？\n1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等5、离子化合物：含有离子键的化合物。4、形成离子键的条件：如：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物\n离子键的强弱比较影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。\n1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD\n课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)放热反应\n5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D\n3、共价键2、成键微粒：3、相互作用：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子共用电子对1、定义：\n4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3；5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2HClNaOHNH4ClNa2O2SO42-NO3-6、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。思考哪些粒子能形成共价键？思考\n1、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子2、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4DD\n含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体无化学键判断：\n离子键与共价键的比较键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物\n键型概念特点形成条件存在共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同的非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物。\n非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子\n非极性键和极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。\n【比较整理】H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B\n结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等\n化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在化学键；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。\n1、NaCl与KCl中，熔点NaClKCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？＞前者离子键强于后者。与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题:N=N\n四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。\n化学键与分子间作用力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800kJ/mol主要影响分子的化学性质。分子间作用力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十kJ/mol主要影响分子的物理性质\n（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系\n应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系\n2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强\n结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象\n为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点\n3.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D【课堂练习】\n5.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl6.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4ClBC\n7.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键AD9、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD【课堂练习】8、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A\n【化学键复习】一、定义：化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键离子化合物、共价化合物分子间作用力和氢键电子式二、常考知识点归纳：1、电子式书写：H2、Ｃl2、O2、F2、P、N2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、K2O、CaCl2、MgS\n【化学键复习】Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO2、化学键类别的判断：3、熔沸点大小比较：4、判断8电子结构的方法5、书写8电子、18电子物质的化学式、结构式、电子式。6、半径大小的比较规律：\n(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成单(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[归纳与整理]\n[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+\n4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：\n注意点1离子须注明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）\n[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+\n碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕\n练习书写电子式、结构式O2、MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2SCCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、CaCl2、OH-、NH4+、O22-NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、H2O2