高中化学非金属及其化合物PPT课件 43页

1.晶体硅是光导纤维的主要成分。()【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。2.SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。()【分析】SiO2只能与酸中的氢氟酸反应生成SiF4和H2O，且SiF4不是盐，而与其他酸都不反应，与碱反应，SiO2是一种酸性氧化物。××\n3.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+CSi+CO2↑。()【分析】反应生成的是CO而不是CO2。4.不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。()【分析】SiO2难溶于水，不与水反应，在高温下SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应导致瓷坩埚被腐蚀。×√高温====\n1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B.SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料【解析】选D。光导纤维的成分是SiO2，A错；晶体硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料，B错；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2，C错。\n2．下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是()A.KOH溶液B.液溴C.Na2SiO3溶液D.氢氟酸【解析】选B。A项KOH与SiO2反应生成矿物胶K2SiO3，C项Na2SiO3本身就属于矿物胶，D项HF与SiO2反应。\n3．常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥【解析】选D。常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应，二氧化硅能与NaOH溶液、氢氟酸反应。\n4．向下列溶液中通入足量的CO2，最终无沉淀生成的是()①Ca(OH)2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④CaCl2溶液⑤漂白粉溶液⑥NaAlO2溶液A.①③⑤B.①④⑤C.②④⑥D.①④⑥\n\n\n3.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.45mol\n(2010·山东高考·T30·节选)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。\n1.解题关键点(1)熟练掌握基本仪器的使用原理、技巧，熟悉一套完整的实验制备装置的组成及一般连接顺序。一般顺序为“发生装置”→“净化装置”→“收集(或性质验证)装置”→“尾气吸收装置”。\n一、氮的单质及其氧化物1.氮在自然界中的存在与转化(1)氮元素的存在与氮的固定第四节氮及其重要化合物\n(2)氮气的物理性质无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(3)氮气的化学性质\n①与氧气反应：_______________________导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。②与氢气反应：_______________________。(工业合成氨反应原理)N2+O22NO放电或高温==========N2+3H22NH3高温、高压催化剂\n2.NO和NO2的性质比较性质NONO2颜色状态气味无色无味气体______色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)有毒与水反应不反应______________________红棕3NO2+H2O====2HNO3+NO\n性质NONO2与氧气反应__________________不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层2NO+O2====2NO2\n二、氨、铵盐1.氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。2.氨的化学性质\n(1)还原性与氧气反应：__________________________。(2)与酸反应与氯化氢反应：___________________现象：_____________。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。(3)与水反应：_______________________，______________________氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△====NH3+HCl====NH4Cl产生白烟NH3+H2ONH3·H2O\n3.氨的实验室制法_____________________________________4.氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。5.铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。\n(2)化学性质①不稳定性：a.NH4Cl受热分解：________________________________b.NH4HCO3受热分解：_____________________________________△====NH4ClNH3↑+HCl↑△====NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑\n②与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a.在稀溶液中不加热：_______________________b.加热时或浓溶液：__________________________(3)的检验△====铵盐()无色气体(NH3)试纸______变蓝强碱△湿润红色石蕊试纸\n三、硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质\n(1)不稳定性①反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑②市售浓硝酸呈黄色的原因是：________________________________。③硝酸保存在_______试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。△或光照====硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色\n①与金属反应：稀硝酸与铜反应：_______________________________________浓硝酸与铜反应：_______________________________________②与非金属反应：如浓硝酸与C的反应为：________________________________3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△====\n③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：____________________________________(3)与有机物反应①硝化反应(与C6H6反应)：________________________________②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O浓硫酸△\n1.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2。()【分析】直接生成的是NO，NO被氧气继续氧化可生成NO2。2.铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气。()【分析】铵盐受热都易分解，但不一定生成氨气，如2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。××△====\n3.向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含()【分析】因为NH3在水中的溶解度很大，不加热时氨气不一定会逸出，湿润的红色石蕊试纸不一定会变蓝。4.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，不会有明显的变化。()【分析】在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液会由浅绿色变为棕黄色。√×\n5.实验室可用先加热氯化铵固体，再通过盛有碱石灰的干燥管除去氯化氢的方法制备氨气。()【分析】氯化铵受热分解后产生的氨气和氯化氢在遇冷后会重新化合生成氯化铵，最终得不到氨气。×\n氨气的实验室制法与性质1.氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物\n\n(2)浓氨水中加固态碱性物质装置反应原理(1)浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2O，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡逆向移动。(2)反应放热，促进NH3·H2O的分解。\n可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：\n1.以下过程可实现氮的人工固定的是()\n5.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.铜片与浓硝酸：B.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH3↑+H2OD.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：△====\n在元素及其化合物之间的转化中，有一些转化关系具有明显的特殊性，熟悉这些特殊转化关系能够更好地掌握物质的性质，把握它们的共性和特性，从而能够更加灵活地运用它们来分析问题和解决问题。高考中常借此考查学生对元素化合物基础知识能否融会贯通和是否具有正确再现、辨认的能力，一般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分析满足给定转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破口。\n一、直线连续转化型ABC1.氧化还原反应型：(1)NH3(或N2)NONO2或NH3N2NO(2)H2S(或S或FeS2)SO2SO3或H2SSSO2(3)CCOCO2或O2CO2CODDO2O2O2O2O2O2O2O2O2O2CC\n(4)NaNa2ONa2O2(5)Cl2FeCl3FeCl2(6)HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)22.非氧化还原反应型：(1)NaOHNa2CO3NaHCO3变形①：CO2NaHCO3Na2CO3变形②：HClCO2NaHCO3(2)NaOHNa2SO3NaHSO3【也有如(1)所示类似的变形】O2O2FeFeFeFeCO2CO2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3SO2SO2\n(3)Al3+Al(OH)3变形：OH-Al(OH)3(4)Al(OH)3Al3+变形：H+Al3+Al(OH)3OH-OH-Al3+Al3+H+H+\n二、三角型转化1.铁三角：\n2.碳三角：3.铝三角：\n4.氯三角：5.硅三角：\n三、交叉型转化关系1.硫及其重要化合物间的转化2.氮及其重要化合物间的转化\n3.钠及其重要化合物间的转化