高中化学课件第三单元《盐类水解》 21页

选修四化学反应原理专题三溶液中的离子反应第三单元盐类水解\n知识回顾电离平衡移动方向c(H+)mol·L-1c(OH-)mol·L-1c(H+)和c(OH-)比较溶液的酸碱性NaOHHCl不同条件对水的电离平衡的影响。（室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液）逆方向10-1210-2<碱性逆方向10-210-12>酸性H2OH++OH-思考如果室温时往水中加入盐，对水的电离平衡有什么影响，溶液的酸碱性发生什么变化？\n实验探究一测定室温时0.1mol/L下列溶液的酸碱性？1）CH3COONa溶液2）NH4Cl溶液3）NaCl溶液pH01234567891011121314NaClNH4ClCH3COONa实验结果：\n微观角度分析CH3COONa溶液显碱性的原因？\n讨论：分析溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4Cl\n小结：盐溶液呈酸碱性的原因\n一、盐类的水解在溶液中跟结合生成的反应，叫做盐类的水解。破坏了水的电离平衡,了水的电离。弱酸阴离子或弱碱阳离子1、定义：2、实质：弱电解质的生成促进盐电离出来的离子水所电离出来的H+或OH-弱电解质\n学以致用从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何，写出水解离子方程式。溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性KNO3能能不能AlCl3Na2CO3碱性酸性中性CO32-Al3+CH3COONaNH4ClNaCl弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COO-NH4+类别\n水解规律一：有弱才水解不弱不水解谁强显谁性都强显中性\n实验探究二室温时,用pH试纸检测0.1mol/L下列溶液的pH值(已知HClO,CH3COOH是两种一元弱酸）1）NaClO溶液2）CH3COONa溶液3）NaNO2溶液资料卡一元弱酸HClOCH3COOHKa3.0×10-81.8×10-5HNO24.6×10-4\n水解规律二：越弱越水解\n会判断盐的类型：强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐盐的水解：有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+本课小结\n已知CH3COONH4溶液显中性，它与NaCl溶液显中性的原因是否相同？知识拓展：\n这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。结束语\n写出NaF,CuSO4,K2SO3溶液的水解方程式，并总结水解方程式的书写的注意事项作业\n\n1.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+练习题\nCH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：\nNH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl\nNaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=(H+)无弱电解质生成，不影响水的电离平衡\n