高中化学课件：铝的化合物 12页

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（第2课时）\nAl+HCl——Al+NaOH(溶液)——Al+Fe2O3——复习：单质铝的化学性质\n复习：单质铝的化学性质2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe\n二、氧化铝(Al2O3)红宝石卡门•露西娅\n学生实验1、实验内容：用酒精灯给铝片加热物质AlAl2O3熔点660℃2054℃注意：①铝片竖着加热②观察铝箔状态的变化③实验结束热铝片放玻璃片上\n学生实验2、取3mL1mol/LAlCl3溶液，滴加3mol/L氨水学生实验3、将实验2所得浊液分成两份一份——滴加3mol/LHCl溶液一份——滴加3mol/LNaOH溶液——产生白色絮状沉淀——沉淀溶解——沉淀溶解\n总结：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OHClHClHClAlCl3AlCl3AlCl3NaOHNaOHNaOHNaAlO2NaAlO2NaAlO2\n学生实验4、取2mL1mol/LAlCl3溶液，——逐滴滴加3mol/LNaOH溶液至过量。（注意边滴边振荡）学生实验5、取2mL实验4所得溶液，——逐滴滴加3mol/LHCl溶液至过量。（注意边滴边振荡）\nAlCl3NaOH学生实验4、学生实验5、NaAlO2白色↓NaOH沉淀溶解Al(OH)3NaAlO2HCl白色↓沉淀溶解Al(OH)3AlCl3HCl\n1、物理性质：P67二、氧化铝（Al2O3）3、两性氧化物：P67(1)与酸反应：Al2O3++6HCl＝2AlCl3+3H2O(2)与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2、化学性质：\n1、制备：三、氢氧化铝Al(OH)34、两性氢氧化物：P682、与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O3、与碱反应：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl\n作业：P707、9、10谢谢！