高中化学 化学键课件 新人教版必修2 13页

人教版高中化学必修二第一章第三节化学键第一课时离子键新疆第六师芳草湖总场中学靳玉琴\n学习目标：1、通过对NaCl形成过程的分析，准确理解离子键和离子化合物的涵义。2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点：离子键和离子化合物的涵义难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。\n问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1.mp4金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.分组讨论：⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？思考与交流\n在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用思考演示：氯化钠的形成.swf\n1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子2、构成离子键的粒子：活泼金属活泼非金属化合-ne-MMn++me-XXm-吸引、排斥达到平衡离子键3、形成条件：一.离子键\n思考与交流哪些物质中存在离子键？2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：NaNO3)3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金属阳离子与OH-（如NaOH)，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）4.离子化合物：由离子键构成的化合物。\n启发上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。\n二．电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。1.下列微粒电子式错误的是练习3、写出下列化合物的电子式：氟化钙硫化钠碘化钾溴化镁2.下列化合物电子式书写正确的是\n注意：1.阳离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“＝”用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程练习用电子式表示离子化合物的形成过程\n一．离子键1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质：静电作用（包含吸引和排斥）2.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。板书设计板书设计\n随堂练习1、下列说法正确的是：A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键\n3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8\n谢谢同学们的配合敬请老师们批评指正