【5A版】高中化学必修1全套课件 250页

高中化学必修一\n第一章从实验学化学\n一、了解安全措施1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。第一节化学实验基本方法\n2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）白磷Na、K等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。\n3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇\n火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。\n二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）\n蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。\n对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl\n除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！\n1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量\n例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD\n1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取\n3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸\n萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应\n仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗\n思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？\n1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。\n\n碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。\n\n三、离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。\nSO42-的检验方法：操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰！\nCl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。注意排除CO32-离子的干扰！\n第二节化学计量在实验中的应用\n（一）、物质的量的单位——摩尔1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示\n2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数\n（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.021023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数\n使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。\n判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩二氧化碳思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确1molO错误，2molH2正确3molH2O正确0.5molCO2\n思考：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:12g碳-12中所含的碳原子数？≈6.02×102312g1.993×10－23g碳原子数=解：\n思考：2、1molC中约含有个碳原子3、0.3molH2SO4含有个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6.02×10230.3×6.02×1023213×6.02×10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA\n课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42-;含个O。2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.10.51.204×10246.02×10222.408×1023\n1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317\n3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。\n课堂练习：填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量克64324435.52358.5\n（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)\n注意:（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、6.02X1023之间的区别。\n物质的量应用于化学方程式的计算\n例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：1）生成CaCl2的质量2）盐酸的溶质的物质的量浓度3）生成的CO2在标况下的体积\n1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结\n(三)气体摩尔体积：①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度ρ式量MrⅠ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/molⅡ、据气体质量求其标况下体积：V＝m（22.4L/mol）/MⅢ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/molⅣ、据气体标况下的体积求质量：m＝VM/22.4L/molⅤ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。\n1:1molH2O中约含有_________个H2O、_____________个H、__________个O、_____________molH、______molO、_____________mole—6.02×10231.204×102421106.02×1023练习\n2.下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD、标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LC\n3:如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA\n4：同温同压下某容器充满O2时重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重114g，则该气体的相对分子质量是（）A.28B.60C.32D.44A解:设瓶重为m(瓶)，则｛116-m(瓶)｝/32＝｛122-m(瓶)｝/44m(瓶)＝100g，三种气体的物质的量均为：n＝（（116－100）g）/32g·mol-1）＝0.5mol，故M(气体)＝（144g-100g）/0.5mol＝28g·mol-1.\n(四)物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量\n气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。\n一定物质的量浓度的溶液的配制以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）仪器步骤\n3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)\n5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀8、装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签\n1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。注意事项：\n误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低\n1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________。A100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管练习:\n浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）(体积单位不一定用升，相同则可）\n知识网络：粒子个数N物质的量n质量m→←→←↑↓↓↑气体体积V物质的量浓度CB×Vm÷Vm×NA÷NA×M÷M×V液÷V液\n1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3【解】c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-15mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水)V水=1200mLV/V水=300∶1200=1∶4能力提升A\n2.(1998年上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL【解法一】由CV=C′V′得:18mol/L×(100/ρ浓)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100A\n【解法二】由于18mol/L硫酸的密度大约等于1.8g/mL,大于水的密度,故100g18mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。\n第二章化学物质及其变化\n第一节物质的分类\n例1、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法①是不是化合反应②是不是氧化反应物质分类\n2、树状分类法例2、\n1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）分散系\n2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）\n二、胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：\n2.胶体的分类:Fe(OH)3胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃\n练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c\n淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离\n分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定三种分散系的比较\n（胶体）（溶液）三、胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。\n原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB\n普遍存在的现象2、布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。\n原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c\n在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷3、电泳现象(电学性质)\n重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)\n在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂\n五、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。\n实例：1.豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O),使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质\n(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。\n(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色C\n练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是D\n第二讲离子反应\n二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质\n强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等\n电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－\n归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小\n练习1下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质A\n练习2下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质BC\n三、离子反应有离子参加或生成的化学反应。反应物的某些离子浓度减小的过程。3、离子反应发生的条件：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应。1、概念：2、类型：4、本质：复分解反应型氧化—还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂\n物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。\n四、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、书写步骤：（1）写——是基础（2）拆——是关键（3）删——是途径（4）查——是保证易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒、电荷守恒）写、拆、删、查难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式\n3、离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应\n除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______，离子方程式：____________________。⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：________，离子方程式：_____________________。⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________，离子方程式：_____________________。⑷Cl-(Br-)，所加试剂：________，离子方程式：_____________________。【思考练习】H2SO4BaCl2FeCl22H++CO32-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++Fe=Fe2++Cu2Br-+Cl2=Br2+2Cl-\n⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________。⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:______________________________。【思考练习】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓\n下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）D【思考练习】\n五、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。\n练习：判断下列反应的离子方程式是否正确A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-C.盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD.钠跟水反应:Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OG.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+2OH-＝CO32-＋H2O\n六、离子共存问题离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）\n练习：判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-①Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3②Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-OH-生成水⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水⑦K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化④NH4+K+OH-SO42-生成NH3·H2O\n（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子\n练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-B练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是[]A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.H+Na+NO3-I-D\n练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-AC练习4：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7B\n练习5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反应中，可选用的酸是（）A．醋酸B．浓硫酸C．硝酸D．稀硫酸D练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是()A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱D．逐渐变弱B\n练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子CD\n第三讲：氧化还原反应\n一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。\n2．概念联系（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应全部是氧化还原反应；b、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。用集合概念表示如下：\n(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）\n3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：（1）双线桥法（2）单线桥法┌───────────┐│↓│└───────────┘↑得5e－失e－×5\n4．常见氧化剂和还原剂（1）常见的还原剂①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质：如H2、C、Si等③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3、FeSO4等\n（2）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等\n5．氧化还原规律（1）守恒律氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。（2）价态律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。\n（3）强弱律氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne－失ne－应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。\n（4）转化律①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。\n（5）难易律①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。\n1．有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（）mol，被还原的硝酸为（）mol，消耗的硝酸为（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol，0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol，1.2＋1.0＝2.2mol选：C、D、ACDA\n第三章金属及其化合物\n第一节金属的化学性质\n把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠△结论：钠的熔点低钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。一、金属和氧气的反应：\n现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!①钠的取用－－镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③玻璃片上进行切割\n1、钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色）点燃：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）点燃产物的稳定性：Na2O＜Na2O2科学视野：特殊的氧化物——Na2O2\nNa2O2的性质实验探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：\n科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁\n二、金属与水的反应现象：解释：①金属钠浮在水面①密度比水小②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色④反应后溶液显碱性反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1、金属钠与水反应\n2Na+H2O=2NaOH+H2失电子得电子还原剂氧化剂结论：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑\n把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠△结论：钠的熔点低钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。一、金属和氧气的反应：\n现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!①钠的取用－－镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③玻璃片上进行切割\n1、钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色）点燃：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）点燃产物的稳定性：Na2O＜Na2O2科学视野：特殊的氧化物——Na2O2\nNa2O2的性质实验探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：\n科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁\n二、金属与水的反应现象：解释：①金属钠浮在水面①密度比水小②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色④反应后溶液显碱性反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1、金属钠与水反应\n2Na+H2O=2NaOH+H2失电子得电子还原剂氧化剂结论：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑\n[思考1]根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。\n探究：金属钠与CuSO4溶液反应钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应：\n将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：离子方程式为：练习：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2\n现象:加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高温2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：\n\n实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。\n铝与氢氧化钠溶液的反应实验：①在盐酸溶液中加入铝片现象：反应：②在氢氧化钠溶液中加入铝片现象：反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠Al既能与酸反应，又能与碱反应。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？三、与酸、碱、氧化物反应：\n第二节几种重要的金属化合物\n一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）\n6、Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。\n二、氢氧化物1、通性：①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水④能与酸反应生成盐和水⑤少数能跟盐溶液反应\n2、铁的氢氧化物氢氧化铁Fe(OH)3红褐色，难溶于水氢氧化亚铁Fe(OH)2白色，难溶于水生成：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓性质：与酸反应；受热易分解转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色\n3、氢氧化铝Al(OH)3白色胶状难溶于水生成：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用途：作胃药使用\n三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑\nCO32-+2H+=H2O+CO2↑总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3、H+碱：NaOH、OH-思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？\n2、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂Fe3+的检验方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH-，加SCN-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。\n如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？1.加热2.加入CaCl2或BaCl2\n如何鉴别NaHCO3和KHCO3？鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。那么Na+和K+有何不同呢？\n四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。焰色钠黄色钾紫色（透过蓝色钴玻璃）铜绿色钙砖红色\n焰色反应操作⑴点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)⑵铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至没有颜色\n1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。\n3.焰色反应的主要作用是什么？?你知道吗？4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关\n1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定不是钾和钠的混合物B．一定含K+，不可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+D练习\n2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有：一定不含有，不能肯定是否含有。BaCl2、Na2CO3、Na2SO4CuCl2、K2SO4、K2CO3NaCl\n第三节用途广泛的金属材料\n一、常见合金的重要应用学与问1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。◇硬度大于各成分金属◇熔点低于各成分金属\n1、铜合金司母戊鼎现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：Al–Cu–Mg–Mn–Si合金青铜：主要含Cu和Sn，用于制机器零件黄铜：主要含Cu和Zn，制机器零件、仪器，日用品白铜：主要含Cu和Ni，制造精密仪器和装饰品\n2、铁合金生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷）碳素钢{低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）合金钢钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。钢的特性用途\n2、钢钢碳素钢合金钢(铁和碳的合金)(在碳素钢中加入其它合金元素)低碳钢(含碳量低于0.3%)中碳钢(含碳量为0.3%－0.6%)高碳钢(含碳量高于0.6%)锰钢不锈钢硅钢钨钢\n其他几种常见的金属（1）铝——“会飞”的金属铝最大的优点是轻盈，导电性仅次于银和铜。在空气中能形成一层氧化膜（Al2O3）阻止进一步氧化，耐腐蚀性（2）钛良好的延性和展性，远比钢铁坚硬，常温下，最凶猛的酸——王水，也不能腐蚀它（3）稀土金属——冶金工业和农业的“维生素”\n复习：金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与氧气的作用与水的作用与盐酸的作用与盐溶液的作用越来越难失去电子常温常温加热加热常温加热水蒸汽不反应剧烈容易容易不反应与水反应逐渐减弱\n1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O①②③④⑤O2/常温O2/加热H2OCO2CO2+H2O\n2、铝及其重要化合物之间的转化关系AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2⑦①②③④⑤⑥O2/加热盐酸NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液盐酸\n3、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑧①②③④⑤⑥⑦O2/加热盐酸NaOH溶液Cl2FeO2+H2ONaOH溶液盐酸\n第四章非金属及其化合物\n第一节无机非金属材料的主角________硅第一节无机非金属主角—硅\n硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。\n\n\n\n从原子角度认识硅原子既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物．CSi\n思考：根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占２６.３％碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强Si无游离态化合态：硅的氧化物和硅酸盐\n水晶\n玛瑙\n结构:四面体每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角.同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.\n\n\n水晶玛瑙由图片思考:二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的？\n结构与性质的关系：SiO2的网状结构物理性质：熔点高，硬度大的固体不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明化学性质：稳定（化学性质不活泼）\nSiO2的化学性质（不活泼）1.酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐SiO2＋CaO==CaSiO3与强碱反应生成盐和水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O硅酸钠高温讨论：初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面？（以CO2为例）\n2.特性与HF的反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O此反应常用于雕刻玻璃\n3.弱氧化性高温高温高温SiO2+2C=Si+2CO↑4.与某些盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑此两个反应用于工业制玻璃\n１．为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？答：玻璃中的SiO2与NaOH反应生成有粘胶性的硅酸钠想一想\n2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？答：HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?\n二氧化碳二氧化硅化学式化学式的意义通常状况下的状态硬度水溶性熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳分子及其组成表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比气态固态很小很大可溶于水不溶于水很低很高\n二氧化碳二氧化硅稳定性与水反应与碱性氧化物反应与碱反应与HF反应高温稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSiO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化学性质\n二氧化碳二氧化硅弱氧化性与碳酸钠等反应高温SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑高温高温CO2+C=2CO高温SiO2+2C=Si+2CO↑CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2\n现象结论反应式实验:观察现象并填写下表滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl二.硅酸(H2SiO3)制备:可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应\n硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中现象：透明的硅酸凝胶生成方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱\n不稳定，受热易分解SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓∆H2SiO3=H2O+SiO2\n第二讲富集在海水中的元素——氯\n一、氯元素的原子结构与自然界的存在1、氯的原子结构和性质结构：Cl+17287性质：主要化合价：-1，+1，+3，+5，+7得电子能力强，非金属性强\n1、氯气的分子结构Cl2:Cl—Cl氯气属于双原子分子结构2、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大二、活泼的黄绿色气体——氯气\n3、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3\n（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。\n（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解2HClO=2HCl+O2↑光照关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？\n（4）与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2\n（5）与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？\n4、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）\n氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点3、各仪器的名称和作用4、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？7、工业制法的化学反应方程式\n三、氯离子的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓检验试剂：硝酸银和稀硝酸待测物质加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸银\n第三节硫和氮的氧化物\n1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。一、二氧化硫3、二氧化硫的化学性质①水溶液酸性实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度溶液呈___性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管再观察；。上升易酸褪色加热恢复红色\nS-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”SO2既有氧化性，又有还原性。\n②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2的还原性SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4SO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4\n结论：SO2具有漂白作用④、SO2的漂白性:实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。鲜花褪色SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白\n除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3，活性炭等它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白\n原料：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑4、实验室制备二氧化硫实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。\n工业制备硫酸：2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温（S+O2=SO2）点燃\nN2+O2=2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼二.一氧化氮和二氧化氮\n三、二氧化硫的污染1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？\nNO和NO2的转化3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）2NO+O2=2NO2N2+O2=2NO放电或高温（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）\n3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3两个重要的反应方程式:\n例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）。3NO2+2H2O=2HNO3+NO解：设NO2的物质的量为3mol3mol2mol2311mol标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以c(HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L\n若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？4NO2+O2+2H2O=4HNO3解：414设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol4mol1mol4mol气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液体积为（22.4×5）L，所以c(HNO3)=4mol22.4×5L=5×22.44mol/L\n第四节硫酸、硝酸和氨\n现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性一、浓硫酸的特性：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸1、吸水性2、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上\n现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性3、强氧化性在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。\n现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有强氧化性△\n分析Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加反应的硫酸理论上只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况\n现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。→\n现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。4、钝化\n总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O\n硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4\n释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。\n大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）性质见下表：\n浓硫酸和硝酸的性质对比浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe，Al钝化Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+2SO2△4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O△有吸水性、脱水性无\n三、氨物理性质：容易液化分子式：NH3颜色：密度：气味：水溶性：无色比空气小有刺激性气味极易溶于水（1：700）\n（1）氨与水的反应氨的化学性质NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-氨水不稳定，受热会分解。NH3·H2O=NH3+H2O△\n\n演示实验：氨气溶于水的喷泉实验实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。氨水中存在哪些微粒？想一想：分子：离子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、极少H+\n（2）氨与酸反应生成铵盐演示实验：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。NH3+HCl=NH4Cl\n注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4\n3、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3+HCl△NH4HCO3=NH3+H2O+CO2△(2)与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3△产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。\n4、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO)干燥。\n氨气的制备发生装置与收集方法基本原理2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3△\n氨与酸的反应生成铵盐铵盐的性质：与碱反应放出氨气都易溶于水受热易分解\n干燥剂的选择选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）方法1、用湿润的红色石蕊试纸方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸检验不宜不宜应选择碱性干燥剂（如碱石灰）或中性干燥剂硅胶，因为CaCl2会吸收NH3（CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）选择无水CaCl2\n氨的用途性质特点主要用途易液化作致冷剂易溶于水跟水反应制氨水跟酸反应制氨肥（化肥）决定反映\n方程式总结\n高一必修1化学方程式课前一练（1）2010-12-311、钠露置空气中变暗2、钠的燃烧3、钠投入水中4、钠投入盐酸中5、钠投入硫酸铜溶液中6、氧化钠溶于水7、氧化钠与二氧化碳的反应4Na+O2=2Na2O△2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3\n高一必修1化学方程式课前一练（2）2011-01-058、氧化钠与盐酸反应9、过氧化钠溶于水10、过氧化钠与二氧化碳的反应11、过氧化钠与盐酸反应12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑\n高一必修1化学方程式课前一练（3）2011-01-0614、碳酸氢钠受热分解15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3↓HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓△\n高一必修1化学方程式课前一练（4）2011-01-0719、焰色反应的操作（写出操作步骤）：20、钠元素的焰色：钾元素的焰色：21、铝与氧气反应22、铝与盐酸反应23、铝与氢氧化钠溶液24、铝与氧化铁的铝热反应将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。黄色4Al+3O2=2Al2O32Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe△2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑紫色高温\n高一必修1化学方程式课前一练（5）2011-01-1225、氧化铝与盐酸（离子方程式）26、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式）27、硫酸铝与过量氨水28、氢氧化铝受热分解29、氢氧化铝与盐酸30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O∆Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O\n高一必修1化学方程式课前一练（6）2011-01-1331、AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象：32、NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象：33、铁在氧气中燃烧34、铁与氯气35、红热的铁与水蒸气36、用铁湿法制铜（离子方程式）①先产生白色沉淀，振荡后消失；②当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。反应的离子方程式：①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓①先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失；②当NaOH过量时沉淀消失。反应的离子方程式：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2点燃高温Fe+Cu2+=Fe2++Cu\n高一必修1化学方程式课前一练（7）2011-01-1437、氧化亚铁与盐酸38、氧化铁与盐酸39、四氧化三铁与盐酸40、硫酸亚铁与氨水（标出沉淀颜色）41、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色）42、氢氧化铁受热分解43、铜与氯化铁溶液44、氯化亚铁中通氯气（离子方程式）45、三价铁遇硫氰化钾FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2Fe(OH)2↓(白色絮状)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3