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  • 2022-08-11 发布

高中化学 2.1《氧化还原反应》课件 苏教版必修1

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氧化还原反应\n练习:默写以下反应,判断下列反应是否氧化还原反应?并指出他们的基本反应类型。1、工业制备氯气2、实验室制备氯气3、氯气与金属(Fe、Cu)4、氯气与非金属(H2、P)5、氯气通入NaOH中6、氯气通入石灰乳中7、氯气通入FeCl2溶液中8、氯气与淀粉KI9、漂白粉中加稀盐酸10、漂白粉在空气中变质氧化还原反应的特征:化合价有升降\n分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:\n在氧化还原反应中,是什么引起元素化合价的升降?2Na+Cl2=2NaCl00+1-1H2+Cl2=2HCl00+1-1离子化合物共价化合物\n三、氧化还原反应1、定义:凡有电子转移(得失或共用电子对偏移)的反应3、实质:电子转移(微观)2、特征:化合价升降(宏观)4、电子转移的表达方式:\n“双线桥”法2KBr+Cl2=Br2+2KCl步骤:1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示,箭头从反应物跨过等号指向生成物的同一种元素3.标出“失”、“得”的电子总数0-1-1000-1-100-1-1失去2×e-得到2×e-2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCl注意:失电子数=得电子数表示同一元素的原子或离子得失电子的结果\n“单线桥”法2KBr+Cl2=Br2+2KCl-100-12×e-表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况1、箭号不跨过等号,起点为失电子元素,终点为得电子元素。2、只标电子转移总数,不标得与失。\n练习:请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温\n5、各概念之间的关系(高失氧,低得还)化合价降低↓得电子↓被还原发生还原反应↓还原产物↓氧化剂(具有氧化性)化合价升高↓失电子↓被氧化发生氧化反应↓氧化产物↓还原剂(具有还原性)……数值相等…………数值相等…………反应过程…………生成物………………反应物……………性质……\n氧化还原反应1、定义:凡有电子转移(得失或共用电子对偏移)的反应3、实质:电子转移(微观)2、特征:化合价升降(宏观)4、电子转移的表达方式:双线桥法、单线桥法5、各概念之间的关系(高失氧,低得还)化合价降低↓得电子↓被还原发生还原反应↓还原产物↓氧化剂(具有氧化性)化合价升高↓失电子↓被氧化发生氧化反应↓氧化产物↓还原剂(具有还原性)标出下列反应的电子转移方向和数目,判断氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物1、氯气通入NaBr溶液2、氯气与淀粉KI3、溴水滴入KI溶液中4、工业制备氯气5、氯气通入NaOH溶液6、2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O只有一种元素化合价变化时就近不交叉\n6、物质的氧化性和还原性强弱规律得电子的性质,表现为化合价降低,越容易得电子,氧化性越强;氧化性还原性失电子的性质,表现为化合价升高,越容易失电子,还原性越强。根据氯元素的化合价判断以下物质具有什么性:HCl、Cl2、HClO、KClO3、KClO4化合价能升高的:有还原性化合价能降低的:有氧化性化合价既能升高又能降低的:既有还原性又有氧化性在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-中只有氧化性的是();只有还原性的是();两者皆有的是()\n氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2)在一个氧化还原反应中:氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-3)金属活动性顺序表:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>AuK+I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S已知反应:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3H2S+I22HI+S↓2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2B\n7、氧化还原反应的计算例:若3个SO32-恰好将2个XO42-还原(S元素被氧化成+6价),则X元素在还原产物中的化合价为?解:失电子总数       得电子总数3×(6-4)  =2×(6-?)?=3依据:得失电子(或化合价)守恒\n思考题:实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应,求被氧化的氯化氢的质量是多少?MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2874×36.5设跟17.4g二氧化锰反应需氯化氢的质量为x17.4gxx=4×36.5×17.4g87=29.2g解:答:被氧化的氯化氢的质量为29.2克。考考你的智慧,此解对吗?\n0分请想一想,氯化氢是否全部被氧化了。\nMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5设跟17.4g二氧化锰反应,被氧化的氯化氢的质量为x17.4gxx=2×36.5×17.4g87=14.6g解:答:被氧化的氯化氢的质量为14.6克。注意只有一半的氯化氢被氧化被氧化思考题:实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应,求被氧化的氯化氢的质量是多少?\nMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5设跟17.4g二氧化锰反应,被氧化的氯化氢的质量为x17.4gxx=2×36.5×17.4g87=14.6g解:答:被氧化的氯化氢的质量为14.6克。若求氧化产产物的质量呢?或反应中有多少摩电子转移?被氧化~2e-思考题:实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应,求被氧化的氯化氢的质量是多少?\n课堂小结氧化还原反应反应实质表现特征一般规律强弱比较1.得失电子守恒2.强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂3.同一元素不同价态反应,化合价变化规律:“就近不交叉”4.反应顺序:先强后弱1.同种元素主要看化合价高低2、根据反应规律(2)3、金属性、非金属性强弱

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