高中化学选修四 《盐类的水解》【教学PPT课件 高中化学优质课】 25页

第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第一课时高中化学人教版选修四\n目录二、实验探究四、探讨交流五、归纳总结一、新课导入三、理论探究六、强化提升\n灭火器原理泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。\n请同学们设计实验方案测定Al2（SO4）3溶液酸碱性。实验探究经测定Al2（SO4）3溶液呈酸性\n根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】\n盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAlCl3酸碱性①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。【实验步骤】1、用镊子取出pH试纸，放在点滴板上；2、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；3、将pH试纸的颜色与标准比色卡进行对比，记下酸碱性，并将其填在表中。【注意事项】1、注意安全和操作的规范性；2、及时记录并将结果填入表格；3、合理分工，团结协作。4、NaCl、Na2SO4的要稍等片刻再观察。科学探究课本P54\n盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNaAc(NH4)2SO4盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐溶液酸碱性1、实验(用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性)2、归纳盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液酸碱性中性酸性碱性碱性碱性酸性中性酸性碱性结论：谁强显谁性，两强显中性。探究一：盐溶液的酸碱性\nNaCl溶液(中性)NH4Cl溶液(酸性)NaAc溶液(碱性)c(H+)和c(OH–)相对大小Cl–、NH4+、H+OH–、H2ONa+、CH3COO–OH–、H+、H2O有NH3·H2OCH3COOHc(H+)c(OH–)c(H+)c(OH–)=溶液中的粒子有无弱电解质生成盐溶液有Cl–、Na+、H+OH–、H2O无探究二：盐溶液显酸碱性的原因思考与交流\n为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以NH4Cl、CH3COONa、NaCl为例展开分析讨论。理论探究\nNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流1（以NH4Cl溶液为例）酸性NH4Cl溶液C(OH-)C(OH-)过程:弱碱阳离子+水弱电解质+氢离子溶液呈酸性\nCH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流2:（以CH3COONa溶液例）C(H+)C(H+)溶液呈碱性\nNaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+探讨与交流3:（以NaCl溶液例）规律：有_弱_才水解；无_弱_不水解；\n1.定义在水溶液中，盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.发生条件盐可溶，能电离出。弱酸阴离子或弱碱阳离子3.实质结合水电离出来的H+或OH-，生成_________，______水的电离，使c(H+)≠c(OH-)。弱电解质促进弱酸或弱碱有弱才水解无弱不水解\n4.水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，两强显中性。5.水解特点(1)吸热、可逆(2)一般很微弱(3)存在水解平衡【盐+水酸+碱】中和水解例如：(水解化学方程式)(水解离子方程式)\n1、现有下列7种盐：①NaClO②Na2CO3③FeCl3④KCl⑤NaNO3⑥Al2(SO4)3⑦NaI(1)能水解的是:__________________(2)水解呈酸性的是:______________(3)水解呈碱性的是:______________①、②、③、⑥③、⑥①、②\n2、NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成一水合氨和水合氢离子均正确的是()A、NH3·H2O和D3O+B、NH3·D2O和HD2O+C、NH3·HDO和D3O+D、NH3·H2O和H2DO+C\n6.水解离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如CO32-水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe3＋+3H2OFe(OH)3＋3H+\n7.常见能够水解的离子能够水解的离子必须是能与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，因此必须熟悉常见的弱电解质。(1)常见的弱酸根阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-、AlO2-、SO32-、HSO3-、PO43-、H2PO4-、HPO42-等能水解(2)常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等能水解\n离子反应发生的条件：有气体、难溶物质或弱电解质生成。【学与问】盐的水解也属于离子反应。在你认识水解反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？\n【小结】§3.3盐类的水解二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、探究盐溶液的酸碱性4、盐类水解的规律3、盐类水解的实质2、盐类水解的条件1、盐类水解的定义5、盐类水解方程式的书写\n强碱弱酸盐强酸弱碱盐2.实质：盐电离出的离子破坏水的电离平衡,促进了水的电离，c(H+)≠c(OH-)，从而使盐的溶液显示出酸性或碱性。1.概念：弱酸阴离子或弱碱阳离子溶于水弱酸阴离子+水电离出的H+弱碱阳离子+水电离出的OH-弱酸弱碱归纳整理生成强碱弱酸盐：强酸弱碱盐：强碱强酸盐：3.规律：碱性酸性不水解、中性\n口诀：有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性(1)抢答：判断下列溶液的酸碱性。Fe2(SO4)3(2)下列物质对水的电离平衡有何影响？NaOH；CH3COONa。强化训练促进水的电离抑制水的电离NaNO3NaClOK2SMgCl2Na2SiO3CH3COONH4\n6.水解方程式：⑴水解方程式一般用⇌表示;⑵一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑，且易分解的物质不分解;⑶多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。盐类的水解程度一般很小，故：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-注意：