广西田阳高中年高中化学 专题一 物质的量课件 新人教必修1 40页

第一单元丰富多彩的化学物质二、物质的量第一课时\n物质是由原子或者分子构成的，一滴水(约0.05ml)大约含17万亿亿个水分子如何科学方便的算出一定量的物质含有的分子或原子数？二、物质的量为何引入这个概念？\n以小化大取大量微粒作为一个微粒集体——一堆（1mol）\n我能算规定：以0.012kg12C所含的碳原子数为标准（即一堆）请计算出一堆中（1mol）有多少微粒数。（一个碳原子质量为1.993×10－26kg）NA=0.012kg/(1.993×1026kg/mol)=6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数二、物质的量\n1、物质的量：表示一定数目微粒的集合体的物理量符号：n如：硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量注意：物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。2、物质的量的单位：基本单位：摩尔简称摩，符号mol1mol的定义：0.012kgC-12(12C)中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol。\n关于阿伏加德罗常数的说明：注意1、经实验测定:阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数判断：下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有6.02×1023个微粒（B）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（C）摩尔是物质的质量单位。（D）摩尔是物质的数量单位。(E)1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。\n使用摩尔的注意事项：1、不能用来表示宏观物质。例如：1mol大米…(Ⅹ)1molH……（√）2、用”物质的量”来表示物质时,必须指明微粒.一般，应用化学式指明粒子的种类如:1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,或1molH、1molH2、1molH+\n1molC中约含有_________个C1molH2O中约含有_________个H2O1molSO42-中约含有_________个SO42-1mole－中约含有_________个e－6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023\n填空（1）1mol碳原子约含有个碳原子6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子约含有个硫酸分子0.3×6.02×1023（3）10mol钠离子约含有个钠离子10×6.02×1023物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6mol电子约含有个电子6×6.02×1023（5）0.5mol中子约含有个中子0.5×6.02×1023物质的量(n)=物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)思考：物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)关系\n讨论1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量\n填空（6）1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1个氧原子0.5molNa2SO4含有molNa+1molSO42－0.5物质的量(n)=物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)个氧原子2×6.02×10234×6.02×1023\n填空（7）1molOH－含有mol质子有个质子含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量为摩尔99×6.02×10235.418×1023/(9×6.02×1023)=0.1\n小结(1)物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，摩尔是它的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023(2)应具体说明是哪一种微观粒子(3)以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的换算：物质的量微粒数×NA..NA\n【课堂练习】1、判断下列写法是否正确，并说明理由。A、1mol氢B、1mol氧元素C、0.5molCO2D、1mol乒乓球\n2.0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子ACKClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－\n3.1molH2,含有molH，含有mole-，个质子;1molNa中约含Na，mole-，含质子的物质的量为。\n练习4：1、0.5molC含有（）mol质子，（）mol电子2、1molNa＋含有（）mol质子，（）mol电子3、1molOH－含有（）mol质子，（）mol电子4、0.5molNa2SO4含有（）molNa+，（）molSO42-,()个O\n第一单元丰富多彩的化学物质第二课时二、物质的量\n思考：1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，那么，1mol不同微粒的质量是否相同呢？\n1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，请计算1mol下列物质的质量。由以上计算结果可得出什么规律？微粒符号物质式量每个微粒质量1摩尔物质质量C121.993×10－23gH2ONa+182323g2.990×10－23g3.821×10－23g12g18g\n结论：1摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。1摩尔物质的质量\n填空（1）1mol铜原子的质量是克64（2）1mol硫酸分子的质量是克98（3）1mol氧分子的质量是克32（4）1molOH－离子的质量是克17（5）1molNa+离子的质量是克23\n2、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示克/摩或克·摩-1符号：g/mol或g.mol－13）数值：等于该物质的式量。(注意单位）\n填空（1）氯分子的摩尔质量是g.mol－171（2）氢氧化钠的摩尔质量是g.mol－140（3）镁原子的摩尔质量是g.mol－124（4）Cl－离子的摩尔质量是g.mol－135.5（5）K+离子的摩尔质量是g.mol－139\n2、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示克/摩或克·摩-1符号：g/mol或g.mol－13）数值：等于该物质的式量。(注意单位）物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)n=m/M=\n[例1]90克水相当于多少摩水?解:水的式量是18,水的摩尔质量是18g/mol。n(H2O)=90g18g/mol=5mol答：90克水相当于5mol水。\n[例2]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:铜的相对原子质量是64,铜的摩尔质量是64g/mol。m(Cu)=2.5mol64g/mol×=160g答：2.5mol铜原子的质量等于160g。\n[例3]4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子?解:硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022\n[例4]看教材P8页例1看书P9页例题。\n[练习]20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解:硝酸钾的式量是101,硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n(KNO3)=20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。n(O)=0.2mol×3=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol=9.6g\n小结通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。物质的量微粒数NA÷NA..×MM质量NA－阿伏加德罗常数约6.02×1023mol-1M－摩尔质量（克/摩）\n1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这两个概念。【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3课堂练习：\n1、下列说法正确的是()A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18gB小试牛刀\n2、①2gH2②2molNH3③9gH2O④含1.505×1023个H2SO4分子的硫酸，所含原子数由少至多的顺序是③④①②\n3、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A.8B.16C.64D.160B\n4、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为()A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9A\n5、下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4摩尔氧气B.3.01×1022CO2分子C.4℃时5.4毫升水D.10g氖C.\n6.在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为mol.0.2\n练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、85.5gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。4、122.5gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl原子数相等？5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和B完全反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？\n