高中化学 胶体的原创课件独特新颖课件 鲁科版必修1 31页

元素与物质世界第一节元素与物质的分类一种重要的混合物—胶体\n1、知识与技能目标：理解分散系、胶体等概念，学会胶体鉴别方法及净化方法；了解Fe(OH)3胶体的制备方法。2、过程与方法目标：通过丁达尔现象、Fe(OH)3胶体制取、净化胶体等实验，培养学生的观察能力、分析能力和思维能力。3、情感态度与价值观目标：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。培养学生严谨认真的科学态度和勇于探索的优良品质。教学三维目标：\n\n\n\n阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象\n联想质疑清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什么会产生这美丽的景象吗?在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道”光柱”射向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?\n1、将少量氯化钠固体溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么现象？2、溶液和浊液有什么共同点？三、一种重要的混合物--胶体思考与交流\n1、定义：一种（或几种）物质分散到另一种物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质一、分散系\n2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径1~100nm大于100nm小于1nm\n3、胶体分散质微粒直径介于1nm-100nm之间的分散系叫做胶体定义：常见的胶体有：气溶胶：雾、云、烟固溶胶:有色玻璃、果冻液溶胶：Fe(OH)3胶体、血液、墨水、江河水、淀粉溶液、豆浆\n分散系（根据分散质颗粒大小分类）分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质的微粒稳定性1nm100nm1-100nm之间均匀、透明浑浊比较均匀、透明分子、离子大量分子或离子的集合体较多分子或离子的集合体稳定比较稳定不稳定\n步骤：①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。注意:煮沸，但是时间不能过长或太短，逐滴加入二、胶体的制备-Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色\n（胶体）（溶液）1、丁达尔现象实验：光束分别通淀粉胶体和CuSO4溶液、泥水，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。三、胶体的性质\n丁达尔效应区分溶液与胶体\n应用：鉴别溶胶和溶液的一种物理方法。练习:能发生丁达尔现象的分散系是（）A、食盐水B、酒精溶液C、豆浆D、氯化铁溶液原因：胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。C\n自然界的丁达尔现象\n2、胶体的净化思考：如何除去淀粉胶体中的泥沙和NaCl？可先用滤纸(过滤法)除去泥沙再用半透膜除去NaCl渗析和过滤的原理图：思考：用这种方法能否一次性彻底净化胶体？应如何做才可以彻底净化胶体？——渗析胶体提纯时要多次渗析\n延伸探究：把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，将袋浸入蒸馏水中进行渗析。1、证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方法是？2、证明淀粉与NaCl已完全分离的实验方法是？取少量渗析液滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明Cl-已透过半透膜；再取少量渗析液加入少量碘水，不变蓝，证明淀粉未透过半透膜。将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出取出半透膜，向蒸馏水中滴加AgNO3溶液，无白色沉淀，则分离完全，反之则未完全。\n医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的类似，透析膜同类似，透析膜的孔径应（填“大于”“等于”或“小于”）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。为什么可以用盐水来腌制咸鸭蛋呢？拓展渗析半透膜大于腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜，用此原理来腌制咸鸭蛋。\n溶液胶体浊液微粒直径本质区别微粒组成特点能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜分类<1nm1~100nm>100nm分子或离子少量分子的集合体或高分子大量分子或离子的集合体均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、介稳定、透明能能不能无有无能不能不能总结饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液\n1、下列物质能发生丁达尔现象的是（   ）。A蔗糖水B肥皂水C碘酒D碘化砷胶体2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（   ）。A产生布朗运动B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质直径在10-7～10-9m之间3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　）A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸巩固练习BDDAD\n作业：1、结合《名师伴你行》预习胶体的性质，做课内新提升；2、查阅书刊及各种资料了解胶体在生活中的应用以及原理。\n随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２．下列分散系属于胶体的是()Ａ．豆浆Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体４．区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热５．胶体的最本质的特征是()Ａ．丁达尔效应Ｂ．可以通过滤纸Ｃ．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间CACDBC\n知识点击胶体与渗析胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜，因而可以用半透膜将胶体与分子或离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。如鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。\n科学探究：［实验一］泥水的过滤（固液分离）半透膜水［实验二］泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液渗析是一种提纯胶体方法半透膜\n胶体的应用\n二、胶体5、胶体与溶液的分离、提纯：---渗析⑵定义：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。⑴胶体提纯时要多次渗析。⑴原理：胶粒直径较大不能透过半透膜注意⑵通过验证溶剂中是否有含有杂质离子或分子检验胶体是否提纯完全。6、胶体与悬浊液的分离---过滤⑶可用作半透膜的材料：蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分散系混合的物质该如何分离？\n科学探究：把Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表Fe(OH)3胶体过滤后的现象滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，有丁达尔效应滤纸上有滤渣，滤液变为无色透明,无丁达尔效应Fe(OH)3悬浊液想一想腌制咸鸭蛋时,Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大\n知识探究思考：若除去胶体与溶液混合物中的溶液该如何操作？1、胶体是物质的一种存在形式，不是特指哪种物质，所以利用试剂法提纯是不可能的。2、是否可以利用分散质的颗粒大小不同这一特点进行分离？3、若可以请试设计实验。所用物品也可以自行设计。\n三、一种重要的混合物--胶体一、基本概念思考：1、什么是溶液？什么是悬浊液和乳浊液？各列举生活中常见例子。2、溶液的外观如何？浊液的外观和稳定性如何？3、如何分离溶液和浊液的混合物？4、溶液和浊液有什么共同点？