【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)-高中课件精选 232页

1•1•1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1•试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有:常见易分解类试剂有:2•试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3,Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3•固液试剂的加热方法4•化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5•常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6•实验室常见安全事故的处理\n【自学内容】1•实验室安全应注意的问题2•掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法(1)班级姓名学号【学习目标】1•掌握基本实验操作2•了解化学实验的安全常识(重点)。【学习过程】1・初中知识回顾K探究活动》学生回答课前预习题目，教师点评K教师释疑》指出实验中重点部分K思考与交流H(1)下列试剂保存方法正确的是()A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.高猛酸钾与有机物可以放在一起C.剩余的BaCL残液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是()A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体药品时，硅码放在左盘C.量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.稀释浓硫酸,应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是()A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B.皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2.要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。K探究活动』以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过？你知道什么意义吗？\n【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高猛酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸钱等。剧毒试剂：氤化物、汞盐、黄磷、氯化顿、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液漠、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等【思考与交流】(1)以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()(2)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的(〉1•实验室常见安全事故处理方法K探究活动H生举出一些常见实验事故及其处理方法K教师释疑》教师对学生回答加以点评总结：(1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。(2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。⑶酸(或碱)流到桌面上，先中和再用水冲，最后抹干净;(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。(5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎岀现有毒气体泄漏，应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。\n⑹重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。（7）汞洒落地面，应立即用纸槽（V型）收集，然后撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。【提高训练】1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A.酒精一剧毒品B.浓硫酸腐蚀品C.汽油一自燃物品D.烧碱一剧毒品2.实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作:a.点燃酒精灯，给试管加热;b.熄灭酒精灯;c・检査装置的气密性;d.将氯酸钾和二氧化猛的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上;e.用排水集气法收集氧气；f.将导管从水槽中取出；g・固定试管；h.放置酒精灯;请回答下列问题：（1）如何查装置的气密性（2）加热试管时，试管口应（3）操作时其正确的顺序为：_【基础达标】化学实验基本方法班级姓名学号1.下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶2.有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是（）①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A.①②B.③⑤C.②③D.①③⑤3.量取20mL蒸馅水，应选择的一组仪器是（）A・50mL量筒B.20mL量筒和胶头滴管C.10mL量筒和胶头滴管D.100mL量筒4.使用玻璃棒不能达到下列目的的是（）A.引流B.防止液体溅出C・增加物质的溶解度D.加快物质的溶解速度5.在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是（）A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C.烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗D.胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶6.在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（）\nB.用托盘天平准确称取5・85g食盐D.蒸发操作中使用的蒸发皿可用圮竭代替D.取用块状药品时可使用药匙或银子B.皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗D.夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查y(F)A.用50mL量筒准确地量取45・25mL某溶液C・做KClOs分解实验用大试管做反应发生器1.下列有关药品取用的操作中，不正确的是()A.往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽A.将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管B.倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外2.遇有下列情况，处理方法有误的是()A.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C.少量酒精失火时，立刻湿布盖灭【拓展提升】3.看下图回答问(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取气。集气方法的依据是。(2)实验室制取氢气可用和连接，因为o或和连接，因为o用氢气还原氧化铜应是和连接。(3)实验室制取二氧化碳，只能是和连接，理由是。(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求o(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化钱和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t实验室制备氨气应与制备气装置相同，即选装置。收集氨气应选择装置。①若要制得干燥的氨气，可用作干燥剂。【参考答案】◊课前预习◊1.试剂的存放(1)氧化剂不能与还原剂一起存放；(2)挥发类药品要密封存放；(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中，存放在黑暗且温度低的地方。\n(1)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。(2)常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、渎化银、碘化银等。1.试剂的取用(1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，若药品为块状，可以用锻子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口和管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。(2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。(3)注意事项：①不能用手直接去取用化学试剂；②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体；③不能用口品尝药品。2.化学实验常用仪器(1)反应类仪器①试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45。角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。②烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。③烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。④蒸发皿：可直接加热，常用于少杲溶液的浓缩或结晶，加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停止加热，利用余热蒸干。(2)量器类①托盘天平：与一定规格磁码配套，精确度为O.lg,称量时左盘放药品，右盘放祛码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。②昴筒：精确度为O.lmL,最取液体时，液体体积要小于或等于最筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用昴筒测杲液体体积时，若俯视刻度，则读取体积比实际体积大；若仰视刻度，则读取体积比实际体积小。②在使用量筒量取一定体积的液体时，若俯视读数，则量取体积比所需体积小，若仰视读数，则量取体积比所需体积大。(3)其他常用仪器①普通漏斗：与滤纸合用，可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。②玻璃棒：常用于搅拌和引流。③\n酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。1.常见气体的收集方法\n(1)密度小于空气的，可以用向下排空气法收集；密度大于空气的，可以用向上排空气法收集；密度接近于空气的，不能用排空气法收集。(2)—些难溶于水的气体，可以用排水法进行收集，一些不能用排空气法，也不能用排水法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体反应，且在该液体中溶解度很小。◊课堂互动◊◊思考与交流◊l.D2.C3.A4.D5.D提高训练答案1.B2•⑴将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。⑶h—>g—>c—>d—>a—>e—>f—>b。◊课后评价◊1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.C&D9.(1)氧；氧气不易溶于水。(2)C;D；氢气难溶于水；C;F；氢气的密度小于空气的平均密度；C;Bo(3)C;E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。(5)①氧；A；F；②NaOH固体。◊课前预学◊一、混合物的分离和提纯(2)一、相关知识点的回顾1•粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？2.如何检验SO?-离子？写出检验SO?-离子的化学方程式。二、预学能掌握的内容1、(1)过滤a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器：d、注意事项：(2)蒸发a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器:d、注意事项：2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。\n三、预学中的疑难问题1、2、◊课堂互动◊混合物的分离和提纯（2〉一、学习目标1.掌握物质过滤、蒸发的操作方法。2•基本了解常用离子的检验方法。3•学会规范性的进行化学实验。二、学习过程1.分离和提纯（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】（1〉分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗？2.粗盐的提纯⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2.CaCb及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。（2）操作步骤步骤现象1.溶解：2.过滤：3.蒸发粗盐I溶解悬浊液（泥沙、NaCkMgCb、CaCb、硫酸盐）丨过滤\n不溶性杂质NaCkMgCb、CaCbx硫酸盐的溶液J蒸发纯净的NaCl【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、离子的检验经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。检验SO/一离子，利用在溶液中SO?"的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于的硫酸锲沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，硫酸钠与氯化顿的反应：【探究活动】亲手实验，得出结论。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】⑴要除去粗盐中的CaCl2xMgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质应选择加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO/—)MgCl2(Mg2+)CaCl2(Ca2+)要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是()A、bcaB、abcC、acbD>bac4、除杂根据分析，对于还有杂质CaCb、MgCl2>硫酸盐的NaCl溶液，要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。⑴除杂的基本思路a确定物质的组成，即含有哪些杂质b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)]c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则⑵注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。\n【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么？顺序一：顺序二：顺序三：三、提高训练1、对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.证明一定含有SO”C.某无色溶液滴入酚酥试液显红色，该溶液一定是含有大量的H*D.验证烧碱溶液中是否含C厂，先加过量的稀硝酸除去OH”，再加入AgNO3,溶液，有白色沉淀，证明含C厂2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是()A、K2C03——Ba(NO3)2——KOH——HN0B、Ba(N03)2——KOH——HNO3——K2C03C、KOH——K2C03——Ba(N03)2——HNO3D、Ba(N03)2——KOH——K2C03——hno3◊课后评价◊混合物的分离和提纯(2)1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A.4处B.3处C.2处D.1处2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是A、分液B、过滤C、蒸馅D、蒸发3、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是•••物质杂质A・H2SO4HC1B.KNO3K2SO4C.CuCuOD・CaCOjCaO\n除杂所用试剂和方法AgNCh溶液、过滤Ba(NO3)2溶液、过滤盐酸、过滤H2O.过滤\n4.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦塔埸⑧铁三角架A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯6、提纯含有少量硝酸顿杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量的碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量的硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸7、为了除去粗盐中的Ca2\Mg2\SO产及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸，④加过量NazCOs溶液，⑤加过量BaCL溶液。正确的操作顺序是（A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验C「的存在，最好选用下列物质中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C・氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9、以下在过滤的操作中，不正确的是A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10、除去KC1溶液中的SO4"离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：o11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有⑷问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:\n过滤时：蒸发时：①通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题.O~204060*温度/9（1）氯化钠和纯碱晶体均属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）.（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）.在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）.（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②,③,④洗涤晾干.（4）完成①〜③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等.答案◊课前预学◊一、相关知识点的回顾1、⑴・溶解（2）•过滤（3）•蒸发2、检验SO产离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2,若出现白色沉淀，说明有SO广存在二、预学能掌握的内容1、（1）过滤a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸—d、一贴二低三靠①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馅水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。\n①“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约lcm）,以防止未过滤的液体外溢。②“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馅水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。（2）蒸发a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大）C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用塔塀钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。◊课堂互动◊l.BaC12->NaOH->Na2CO3->HC12.BaC12->Na2CO3->NaOH->HCI（2）操作步骤步骤现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。4、除杂1.NaOH->BaC12->Na2CO3->HCI◊课后评价◊1、A2、D3、A4、B10、BaCl2[或Ba(OH)2]>K2CO3>HCI11、⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。12、（1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯◊课前预习◊化学实验基本方法(3>\n(2)相关知识点的回顾:1・混合物分离和提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。2•在什么实验中接触过什么样的漏斗?二.预习能掌握的内容1.蒸馅是提纯或分离的混合物的方法。蒸馅操作时要注意:①在蒸馅烧瓶中放少量②温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。③蒸馅烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于.④冷凝管中冷却水从口进，从口出。⑤加热温度应控制在.2•分液是把两种的液体分离开的方法。如:油和水1.萃取是利用溶质在的溶剂里的不同,用一种把从它与另一种所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溟水里的漠。3.分液与萃取的联系和区别三.预习中的疑难问题1.2.3.课堂互动^化学实验基本方法(3〉【学习目标】1.了解蒸馆和萃取的原理，练习操作。2•知道液体混合物分离和提纯的常用方法一蒸馆和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。【学习过程】1•蒸馅K探究活动自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象\nK教师释疑》有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。K探究活动23如何制备纯净的水即蒸馆水K教师释疑》实验室就是使用蒸馅的方法制取蒸馅水K思考与交流H(1)・将浑浊的河水制成蒸馅水，正确的方法是()A过滤B蒸发C先过滤后蒸馆D加入某种药品溶解浑浊的固体(2)・现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点(°C)沸点(°C)密度(g/cm3)水中溶解性甲c3h6o2-9857.50.93可溶乙c4h8o2-84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。(3)・加热前加入碎瓷片的目的是什么？为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(4)・为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线1.分液和萃取:【探究活动3】油和水可以用分液分离，那么植物油和矿物油的混合物能不能呢？【教师释疑】植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物【思考与交流】(5)・下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A.蒸发B.蒸馅C.过滤D.萃取(6)•在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子进行①振荡时右手捏住,并用食指根部压紧,以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。②然后将分液漏斗,待液体分层后进行分液，分液时先打开瓶塞，从漏斗下口放出,从上口倒出O【提高训练】7•用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出\n8.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。9•混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药b、分离豆浆和豆渣c、除去水中的沙子d、用海水晒盐e>海水淡化f、从漠水中提取漠10•常用的萃取剂有：和-◊课后评价◊化学实验基本方法（3〉1•某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馅1.下列实验操作错误的是（）A.蒸馅时，应使温度计水银球靠近蒸馅烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓H2SO4和浓HN03的混酸时，应将HzSOr慢慢加到浓HNOs中，并及时搅拌和冷却D.用酒精萃取碘水中的碘2.以下四组溶液，不用其它试剂，仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是（）AHC1、Na2CO3>CuCL、NaOHBBaCb、AgNO3.CaCl2.HNO3CNaOH、Na2SO4>Ba（OH）2、HC1DMgCl2>Na2SO4>Ba（OH）2、KOH3.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色5•己知丙酮（CsHeO）通常是无色液体，不溶于水，密度小于lg/mL,沸点约为55°C,要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）A.蒸饱B.分液C.过滤D.蒸发&下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体①①和②B.①和③C.③和④D.①和④7.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是:\n①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④&分离FeCb、KC1、BaS04的因体混合物，应采用的一组试剂是：（）A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸C.水、氢氧化钾、硫酸9•选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸憾法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNOs（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75°C和110・6°C）（5）从碘水溶液中提取碘10.如图为实验室用自来水制取蒸馅水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是（2）A仪器的名称是,B仪器的名称是⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少S,其作用是11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：Fo\n（2）上述E步骤的操作中应注意o上述G步骤操作的目的是组合，用于组合，用于（3）能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是012.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与组合，用于,②B与_①B与组合，用于,④D与化学实验基本方法（3）答案：◊课前预习◊（3）相关知识点的回顾：1.过滤：液体和不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸气等2.三角漏斗，过滤，添加酒精。长颈漏斗，实验中补充药品。分液漏斗：需要控制反应的快慢。二.预习能掌握的内容1.互溶的液体混合物①加入适量碎瓷片②应于蒸馆烧瓶支管口下方③不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3④从下口进，上口出⑤不能超过混合物中沸点最高物质的沸点2•不互溶的液体混合物3•利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。1.仪器相同，步骤不同三.预习中的疑难问题1.冷凝管牛角管（尾接管）2.萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。◊课堂互动◊\n(1).C\n(1)・蒸馅，甲乙互溶但沸点不同(2)・防止暴沸为了使蒸馆出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(3)于蒸馅来说，只有精确控制蒸馅的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馅烧瓶支管口的温度正是被蒸馅变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线(4).D(6).2/3,振荡，瓶颈，瓶塞，静置，下层液体，上层液体7・D7.：取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。9・a、萃取b、过滤c、过滤d、蒸发结晶e、蒸憾f、萃取10・四氯化碳和苯◊课后评价◊1.D2.D3.A4.B5・B6.D7.B8.C(2)(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A(3)⑴温度计水银球位置不在蒸馅烧瓶支管口冷凝管进、出水口颠倒⑵蒸馅烧瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液体剧烈跳动(暴沸)(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CC14与水不互溶;而且碘在CC14中的溶解度比在水中的大很多12•①a、制气体②d、过滤③b、分液④c、加酒精◊课前预学◊第二节化学计量在实验中的应用(1)一、相关知识点的回顾1.国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号乙国际上对1千克的标准怎样确定的二.预学中能掌握的内容1物质的量的定义⑴、物质的量的定义符号为，单位—O(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，lmol粒子的集体所含的粒子数与o约为o把叫做o符号为,单位为o(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。(4)、N、Na与n的关系：\n1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。（5）、摩尔质量：定义：与质量之间的转化公式：2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算下列说法正确的是（）A・Na的摩尔质量为23gC.Na的摩尔质量为23g/mol三.预习中的疑难问题，符号为_—单位B.Na的摩尔质量为23D.Na的摩尔质量为23gX10"2kg/mol2・◊课堂互动◊第二节化学计量在实验中的应用（1）一、学习目标1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。二、学习过程1、物质的量的单位…摩尔（mol）⑴物质的量单位是,符号,简称o【探究活动】1・lmol粒子的数目大约是多少？（学生回答，教师点评）（约为6.02X1023个）1."c原子特指什么结构的碳原子？（，2C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子相同）［教师释疑］lmol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02X1023这个数据的测得有着很大的贡献，化学上，我们用Na来表示阿伏加德罗常数，其单位mor1,它表示lmol任何物质所含的粒子数，其数值近似为6.02X1（）23。（2）、阿伏加德罗常数：表示lmol任何粒子的粒子数，符号为单位为数值约为［思考交流］1.1molH2所含氢气分子的个数_。\n2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO/一是个硫酸根离子。［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种?［教师释疑］使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［思考交流］仁判断正误，说明理由。A.1mol氢B・1molCC>2C.1mol小米1.根据摩尔的有关知识，进行计算。(1)、1.204X1024个H,合多少mol?(2mol)(2〉、5mol的O2中有多少个氧乞分子？(3.01X1024)(3)、N个水分子的物质的量是多少？(已知，阿伏加德罗常数为必)［探究活动］教师引导分析N、必、n三者的关系［教师释疑］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数必、物质的量n三者之间的关系为:⑶・N、Na与n的关系：N=nN,［思考交流］1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，_个硫酸根离子。4.1molHCI溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？5・1个水分子中有个电子，lmolH?O中呢？［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳一12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳一12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)假如一原子的质量为〃“，碳一12原子的质量为加(：，则该原子的相对原子质量久怎样表示？请大家用代数式表示出来。［教师释疑］:原子的质量比二原子相对原子质量比。下面让我们导出下列关系:微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02X1023倍扩大6.0X1023倍扩大6.02X1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0-012kg=12gxg相对原子质量121656\n（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，lmol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）lmol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。［师］请大家做以下练习：［思考交流］1molH2O的质量是。1molNaCl的质量是。1molNa*的质量是o1molS的质量是。2、摩尔质量：（1）定义：,符号为⑵、公式：M二巴单位g•mol-1n［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？［教师释疑］化学上，我们把lmol物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是g/moL［思考交流］l・Na的摩尔质量o2.NaCI的摩尔质量—。3.SO：摩尔质量_。二.提高训练1、71gNa2SO4中含有NjT和SO£物质的量各是2、19.6gH2SO4中氧元素的质量3、含有1.5X1022个分子，其质量为2・7g求相对分子质量4、多少克H2SO4所含的分子数与3・65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2molKCIO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数◊课后评价◊第二节化学计量在实验中的应用CI）1•“物质的量”是指（）A、物质的质量B、物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量1.下列说法中正确的是（）A.1mol氧B.1molH2SO4C・lmol米D.lmol面粉2.在.lmolH2O中（）A・含1molHB.含6.02x1（）23个氢原子C・含6.02xl023个水分子D・含3.01X1023个氧原子3.在0.5molNa2SO4中，含有的Na*数约为（）\nA.3.01xlO23B・6.02x1023C・0・5D・11.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）A.H2B・CO2C・CH4D・O22.将1molCO与1molCO2相比较，正确的是（）A・分子数相等B.原子数相等C・电子数相等D.质子数相等3.氢原子数目为9.03X1（）23的NH3是（）A.1.5molB.1molC.0.5molD.2mol4.下列说法中正确的是（Na代表阿伏加德罗常数的值）（）A・1molN2和1molCO所含的分子数都是NaB.1molH2和1molCO2所含的原子数都是WC・1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NaD・1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4Na5.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）A.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目6.相同物质的量的SO?和SO3,所含分子的数目之比为,所含O的物质的量之比为。11.18gH2O物质的量为，含molH,含molO,含原子共mol,含电子共mol,与gNH3含有相同的氢原子。12.与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是；13.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（）A.H2OB.NH3C.CH4D.H3PO414・7.2g水分子的数目为。答案：提高训练答案：2、1mol；0.5mol2、12.8g3、1084、0・98克5、11.1克课后评价答案：1.D2・B3.C4.B5.C6.A7.C8.A9・D10.1：12：37.lmol、2、1、3、10、11.312.16g13.D14.2.408*1023◊课前预学◊第二节物质的量在化学实验中的应用（2）一、相关知识点的回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。\n二、预学能掌握的内容1、决定物质体积大小的因素有：、、等。2、气体摩尔体积的概念表示的里所占,可表示为3、气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为。\n气体摩尔体积的数值,它决定于气体所处的和o例如，标准状况（常用S.T.E表示，其温度,压强时Vm==；三、预学中的疑难问题1、2、3、◊课堂互动◊第二节物质的量在化学实验中的应用（2）一、学习目标1.理解摩尔体积的概念和要点，并加以运用。2•了解阿伏加德罗定律及其应用。二、学习过程1.气体摩尔体积【探究活动】学生回答，教师点评表一：（数值均为标准状况测定）物质状态物质的量（moL）摩尔质量（g/mol）密度(g/cm3)体积h2o液1181・018.0cm3h2so4(纯)液1961・8353.6cm3酒精液1460.80657.1cm3Fe固1567・867.2cm3Fe固2567・8614.2cm3Fe固3567・8621.6cm3Al固12782.710.1cm3Pb固120711.318.3cm3h2气12.0160.0000922.42LHe气14.0030.00017822.43Ln2气1280.0012522.4LO2气1320・0014322.39Lco2气1440・0019822.26L空气气1290.0012922.4L【结论小结】\n（1）决定物质体积大小的因素有：、、等。（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由和决定。气态物质体积大小主要由决定。（3）气体摩尔体积表示的里所占,可表示为常见单位（4）气体摩尔体积的数值,它决定于气体所处的和。例如，标准状况（常用S.T.P.表示，其温度,压强）时Vm==;【教师释疑】【思考交流】气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol,一定要在标准状况下吗？1.阿伏加德罗定律及其应用【探究活动】教师引导学生进行数据分析。标准状况下11.2L的Cb和CO?、业、2的质量分别为、、、,但他们所含的分子数都是O相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有,这个规律叫做阿伏加德罗定律。【教师释疑】该定律只适用于气体。注意适用的条件。【思考交流】判断下列说法是否正确？并说明理由。A.ImolCh和ImoINz所占有的体积都约为22.4LB.他的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，lmolH?和1niolH?O所占有的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、20组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol三、提高训练1.设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A.142g氯气中含CI2的分子数为2NAB.1.7gOH中所含电子的数目为NaC・49g硫酸中所含氧原子的数目为2NaD.71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2Na2.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为A・AB3B・ABC・A3BD・A2B33・在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是A.2：1B・1：2C・2：3D・1：34.在273K和lOlkPa的条件下，将2.0gM气、l・4g氮气和l・6g氧气混合，该混合气体体积是\nA.6.72LB.7.84LC・10.08LD.13.44L◊课后评价◊第二节物质的量在化学实验中的应用（2〉\n1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等1.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D-相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4.有一种气体的质量是14.2屮体积是4.48升（STP）,该气体的摩尔质量是5.在标准状况下,6.7.28.4g・moUC.71若vL甲烷中含有的氢原子个数为则阿伏加德罗常数可表示为（）VnC.—5.6Vn224同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2,体积比为1：4,气体A的相对分子质量是A.A-1622AnB.V5.6nD.VB.17C.44D.64同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.密度比为16：11B.密度比为11:16C.体积比为16:11D.体积比为11:16如果Gg某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N八为阿伏加德罗常数）22.4bcT22AabT22AbcT22AbTA.LB.LC.LD・Lc・N、b・N»cic・NA9.下列叙述中，正确的是A.在标准状况下，lmol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C.lmolH2和ImoIHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L的02,其质量可能为陀10.下列说法正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NaB.在常温常压下，lmol氨气含有的原子数为NaC・71gCl2所含原子数为2NaD・23g钠在化学反应中失去电子数目为Na\n11・质量都是50g的HC1、NH3、CO?、。2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是,体积最小的是。12在一定条件下，有aLO2和。3的混合气体，当其中的完全转化为时，体积变成1.2aL,求原混合气体中O2和03的质量分数。☆13.120°C、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为多少？答案物质的量在化学实验中的应用(2》◊课前预学◊一、相关知识点的回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。n二N/NAn二m/M2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。质量密度状态压强、温度等二、预学能掌握的内容1、决定物质体积大小的因素有：微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。2、气体摩尔体积的概念表示单位物质的量的气体里所占有的体积,可表示为如。3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为n=V/Vm。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的压强和温度_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示,其温度_0°C_,压强101.3kPa)时Vm==22.4L/mol_◊课堂互动◊二、学习过程1.气体摩尔体积【探究活动】学生回答，教师点评(1)微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。(2)在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由微观粒子大小和微观粒子之间的距离决定。气态物质体积大小主要由微观粒子之间的距离决定。(3)气体摩尔体积表示单位物质的量的气体里所占有的体积,可表示为Vm常见单位L/nwl(4)气体摩尔体积的数值不是1¥1定不变的,它决定于气体所处的压强和温度例如，标准状况(常用S.T.P•表示,其温度一0°C_,压强101.3kPa）时Vm==22.4L/mol气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol,一定要在标准状况下吗？2.阿伏加德罗定律及其应用\n【探究活动】教师引导学生进行数据分析。标准状况下11.2L的CD和CO2＞斑、N，的质量分别为35・52、22g.lg__14g_,但他们所含的分子数都是—0.5N、。相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这个规律叫做阿伏加德罗定律。【思考交流】判断下列说法是否正确？并说明理由。（D）A.ImolCh和lmolN2所占有的体积都约为22.4LB.比的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，lmolH?和1molH?O所占有的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、20组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol三、提高训练1D2A3A4D◊课后评价◊1A2A3BD4D5D6D7AD8A9D10BC11CO2NH3CO21250%131:7必修1第一章从实验学化学◊课前预学◊一、知识构建的集合体。单位表示（一）混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质蒸发蒸馆萃取（二）离子的检验\n离子检验试剂实验现象离子方程式so/一co32-（三）物质的量及物质的量浓度=9ni\n2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系。3物质的量（!>）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液组成的物理量。表达式为O5溶液的稀释定律（公式）o二、学情调查1・下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气在轴前进彳讯密愉査D.滴管不能交叉使用2有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馅烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A・①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸憎C.过滤D.萃取1.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质漠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馆B.萃取、蒸馅、分液C.分液、蒸馆、萃取D.蒸馅、萃取、分液6•能够用来鉴别BaCl2>NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸7.某溶液中含有较大量的CL、CO广、0丁等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（N03）2溶液；②过滤；③滴加AgNOs溶液；④滴加Ba（N03）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①8・下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.lmol任何物质都含有6.02X"3个分子B.0.012Kg12C中含有6.02X1023个碳原子C.lmolH20中含有2mol氢和lmol氧D.lmolH2O中含有3mol原子9•下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB.lmolH2O的质量是18gC・氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含lmolH10.比较l.OmolN2和l.OmolCO的下列物理舐①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是\nA.①B.①②C.①②③D.②③\n11.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数）12某学生计划用12mol-L"1的浓盐酸配制O-lOmobL-1的稀盐酸500mLo回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为（2）配制时应选用的容量瓶规格为（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有和试剂瓶。13今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAI2（SO4）3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是14®20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少。③配制500mL0.5mol-L-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HC1气体多少升？◊课堂互动◊一、学习目标1.树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用二、学习过程重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的注意事项【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（〉【教师点拨】安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。在高考试卷中涉及实验安全的考查的题目出现频率较高。同学们要了解常见危险化学药品的存放和使用过程中的注意事项。本题中硫酸具有很强的腐蚀性故选Ao【变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%〜5%的碳酸氢钠溶液冲洗重难点2•有关物质的量的计算【例2】求相同质量的S02和S03所含硫原子的个数比。【教师点拨】解法1：先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数。设S02和S03的质量均为mg,每个硫原子的质量为ago\nmgx3264.777PX803232=5:4或加gx——:m2x—6480=5:4解法2：先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数。设S02和SOs的质量均为mgo—些―-x6.02x1023:—―-x6.02x1023=5:464g•mor80g•mor解法3：根据阿佛加德罗定律的推论求解。设S02和SO?的质量均为mg。同学们可以分析3种解法在解题思路上有什么差异，选择适合自己的解法。【变式训练2］两个体积相同的容器，一个盛有S02,另一个盛有S03和SO®在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D电子总数重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法【例3】①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g,用到的主要仪器有o②配制100mL2.OOmol-L"1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol,用到的和①中不同的仪器有。【教师点拨】要正确理解溶液质量分数和物质的量浓度的含义，区别掌握好两种配制溶液的方法。答案①20g②量筒、烧杯、玻璃棒②0.2mol100mL容量瓶胶头滴管【变式训练3】配制100mL1.00mol-f1的氯化钠溶液，需要氯化钠—g用到的主要玻璃仪器有。三、小结反思四、当堂巩固1・在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置（）D用油浇灭A用水浇灭B用泡沫灭火器灭火C用沙子扑灭1.2、⑩、S02三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为；物质的量之比为同温同压下体积比为o3下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1分子硫酸的质量是98g（3）1mol氮的质量为28g（4）摩尔是7个基本物理量之一加过量的A»白色沉淀加过量的日十不反应加过量的&,白色沉淀加过量的D、不反应如旦不溶解•加J洛解加B—不彳容解加°:.不;容解（5）lmol物质中含有6.02X1023个微粒。1.A、B、C、D分别是NaN03>NaOH>HNO3和Ba（N03）2\n四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代\n表何种溶液。A:,B:,C:,D:9X:o◊课后评价◊1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2•下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一B.浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌C.用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好1.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：（）①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④2.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色3.在实验室从自来水制取蒸憾水的实验中，下列说法错误的是（）A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馅时，应该先加热，再开冷凝水；蒸憾完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4.侃表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是：（）A.18g水所含电子数为皿B.14gCO和N2的浪合气体所含分子数为皿C.16g02和03的混合气体所含原子数为N、D.58.5gNaCl所含的离子数为加5.已知氨水的密度小于lg・cm3,现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（）A.7.5%B.大于7.5%.C.小于7.5%D.无法确定\n&某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6,则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为:A.45.5%B.68.0%C.75.4%D.无法计算\n9.某种气体的摩尔质量为J/g-mol'1,将标准状况下的该气体/L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为。g-cm'3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为A.恙mol-L-B.224化倔m01心C.為mol心D.爲彎爲心10.将Cmol/L的AlCla溶液V】mL加水稀释至V2I11L,稀释后溶液中C「物质的量浓度为A.VB.—LCmol/L岭C.—^-Cmol/LV,D.■-~Cmol/L11.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。(1)若用它作洗气装置来除去C02气体中的HC1气体，则瓶中应盛放；混合气体应从(填A或B,下同)端通入。卫(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从端通入，用它可以测量下列哪些气体，丿的体积(填编号)①H2②02③NH3④C02(3)若用它作干燥装置来干燥C02气体，则气体应从端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂(填编号)①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰(填编号)(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体①C02②出③02@NHs12.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的NazCOs使C『离子转化为沉淀而除去，确认恥®已过量的实验方法是：13.甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有;将溶液转移到容量瓶中的正确操作是定容的正确操作是(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CHJ和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为o(2)在标准状况下，4gH2,11.2L02,ImoIH2O中，所含分子数最多的是,含原子数最多的是\n质量最大的是一，体积最小的是一一。15.在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1・18g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？◊课前预学◊一、知识构建（一）混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质粗盐提纯玻棒、漏斗、烧杯蒸发从溶液中分离出固体可溶物粗盐提纯玻棒、蒸发皿蒸馅分离互溶的液体分离漠的四氯化炭溶液温度计、冷凝管、蒸馅烧瓶、锥形瓶萃取把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中从漠水中分离出分液漏斗、烧杯（二）离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO?-Ba2+生成白色沉淀SO42-+Ba2+==BaSO41co32-H*澄清石灰水有白色浑浊出现CO3P+2H+==CO21+H2OCO2+2OH_+Ca2+==CaCO3I+H20（三）物质的量及物质的量浓度1物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。单位摩尔n=m/Mo2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系3物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系n二V/Vm4物质的量浓度是以单位体积溶液所含溶质的物质的:13来表示溶液组成的物理量。表达式为Cb^Vo5溶液的稀释定律(公式)C浓V浓二C稀V稀学情调查IB2C3CD4D5C6B7B8AC9BC1OC1122.4bc/aNAL12(1)4.2mL10mL(2)500mL⑶量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1314(1)1mol/L②2mol/L③5.6L\n◊课堂互动^【变式训练1】D【变式训练2】C【变式训练3】5.9g或5・8g,烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管当堂巩固1C21:1:1;1:1:1;1:1:13(1)水的摩尔质量是18g(2)1分子硫酸的质量是98g(3)Imol氮的质量为28g(4)摩尔是7个基本物理量之一(5)lmol物质中含有6.02X1023个微粒。摩尔质量的单位克每摩1摩尔硫酸的质量为98克应该指明是氮气物质的量是7个基本物理量之一应该指明微粒的种类4NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3;MgSO4◊课后评价◊1C2D3A4B5D6C7C8B9D10D11⑴若用它作洗气装置来除去CO?气体中的HC1气体，则瓶中应盛放饱和NaHCO丄溶液；混合气体应从_A(填A或B,下同)端通入。端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从B(填编号)®H2②O2③NH3④CO?(3)若用它作干燥装置来干燥CO?气体，则气体应从_A②③(填编号)①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体①③(填编号)①CO2②H2③02④NH312.NaCl溶液中含有少量的CaCb某学生用过量的Na2CO3使Ca"离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是：静置，在上层清液中，再加入溶液，不产生白色沉淀，则可确认N^CCh已过量13.甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2〜3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有量筒、玻璃棒、胶头滴管—一;将溶液转移到容量瓶中的正确操作是一将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中\n定容的正确操作是加水至离刻度线1〜2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切一⑵乙用lOOmL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到lOOmL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处一不能用量筒配制溶液;不能将水加入到浓硫酸中14•⑴在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1:1,物质的量之比为1:1,原子总数之比为5:3,质量之比为4:11,密度之比为4:11。（2）在标准状况下，4gH2,11.2LO2,lmolH2O+，所含分子数最多的是_,含原子数最多的是_1业，质量最大的是JH?O一，体积最小的是H?O。15.（36.5%,0.08moHJ◊课前预习◊第一节物质的分类（课时1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1•请列举出常见的金属元素、非金属元素、酸、碱、盐和氧化物？InNa2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐酸式盐2•根据初中所学的化学反应的特征，完成下表的填充。反应类型实例A+B=ABab=a+bab+c=a+cbAB+CD=AD+CB二、预学能掌握的内容1•模仿课本图2-2将I中物质与II中物质的类别用短线连起来，并感悟交叉分类法。2•完成课本图2-3的方框内填上具体的化学物质，并感悟树状分类法。|金:属|土卜-im.三.预学中的疑难问题◊课堂互动◊\n第一节物质的分类（课时1）一、学习目标1・感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用2•认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类二、学习过程1•化学物质的分类按照物质的聚集状态分为：;;o按照物质的导电性：；；O按照物质的溶解性：;;等。化学物质分为纯净物和。纯净物分为和O化合物分为、、、等。2•物质的变化的分类（1）物理变化：。（2）化学变化：。（3）物理变化与化学变化的区别与联系区别:联系:【教师释疑】从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。3・化学反应的分类按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少可分为、、和四种基本类型。按反应中是否得氧和失氧分为和（1）交叉分类法【思考交流】Na2SO4K2SO4NaCIBaS044•常见的分类方法有和含氧酸盐Na2SO4分类依据1：无氧酸盐Na2SO4分类依据2：钠盐Na2SO4分类依据3：硫酸盐（2）树状分类法像一棵树，有主杆，支杆，次支杆，小树丫。请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。【思考交流】「固固：粗盐谭合物（多种成分）彳液液：水与酒精I气气：空气「金属单质：Fe（单质（3H匚非金属单质：P一元酸酸（5）二元酸纯净物（2）三元酸HC1H2SO4H3PO4「难溶碱Fe（OH）3碱彳I易溶碱NaOH化合物（4）｛正盐NaCI\n酸式盐NaHCO3厂金属氧化物氧化物#「非金属氧化物①每次分叉的分类依据：(3)(4)(1)(2)②将下列物质填进上表的横线上,02,Cu,H2CO3,Ba(OH)2,KNO3,CO2,MgO【教师释疑】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。三、提高训练1.下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是()A.石灰石B・Ca(OH)2C・CaCO3D・CH42.每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由①A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3②A、02B、COC、H2D、Mg③AxCO2B、SO3C、COD、CaO④A、CO2B、COC、H2D、Fe⑤A、C课后评价^B、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4第一节物质的分类(课时1)一、选择题1•下列不属于置换反应的是AAA.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO=FeSO+Cu2•下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O3•下列物质的组成中一定含有氧元素的是①水②酸③碱④盐A.①B.①⑤C・①③⑤4•一定由三种元素组成的是A.氧化物B.碱C・酸⑤氧化物D・①②③④⑤D.盐5•下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO36•下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.爆鸣气C・天然气D.纯净的无污染的空气7・NaCl、C12、NaCIO、C12O5、HC1O4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B・Na2S、S、Na2S2O3>SO2、H2SO4D.K2CO3C・NH3、NO、N2、NO2>NaNO3D・P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4>NaH2PO48.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()A・CO2+H2O二二H2CO3化合反应B・Cu(OH)2===CuO+H2O分解反应高温C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2置换反应D・NaCl+AgNO3====AgClJ+NaNO3复分解反应\n9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700°C时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C・CC14是一种化合物D.这个反应是置换反应10・单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C聾Si+2CO②Si+2C12仝墅SiC14③SiC14+2H2=^=Si+4HC1,其中，反应①和③属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应二、填空题11•下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4@Ca（OH）2⑤Fe3O4®CuSO4•5H2O©HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是,属于碱的是属于酸的是,属于盐的是12•从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应13.（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、AL每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①,②。（2）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2tB.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KC1O3==2KC1+302tD・CaCO3+2HC1==CaC12+H2O+CO2tE・・Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C==2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有。◊课前预习◊第一节物质的分类（课时2）一、相关知识点的回顾1.常见的分类方法有和o2.比较纯净物和混合物得差异纯净物混合物有无固定组成和结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质3•请写出溶液的定义，特性?二、预学能掌握的内容1.叫分散系。2•写出分散质、分散剂的定义，并说出分散质、分散剂、分散系的关系。3•当分散剂为是水或其他液体时把分散系分为、、\n4•写出什么是丁达尔效应。5.举例说明常见的胶体。三、预学中的疑难问题◊课堂互动◊第一节物质的分类（课时2）一、学习目标1•知道胶体是一种常见的分散系2•了解丁达尔效应二、学习过程1.体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其它物质的物质称做分散剂。即：分散系=分散质十分散剂2•按照分散质或分散剂所处的状态他们之间有种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金3•当分散剂为水或其他液体时如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为、、其粒子直径的大小分别为、、o4.上述三种分散系中最稳定的为,最不稳定的是,而胶体属于o【思考交流】（1）三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观分散质微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例【教师释疑】如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙\n会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。5•氢氧化铁胶体制备的方法。【探究活动】制备氢氧化铁实验。【教师释疑】滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。【思考交流】（2）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1〜lOOmn之间B.能透过滤纸C・呈黄色D・呈红褐色【探究活动】用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：后者：【教师释疑】_—胶体分散质粒子大一发生光散射一光亮通路光—'一溶液分散质粒子小一不易发生光散射一无光亮通路6•区分胶体和溶液的常用的物理方法是o7•举例说明生活中丁达尔效应有o8.的尺寸正好和胶体粒子的大致相当。三、提高训练1.下列关于胶体的说法中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体中的分散质微粒能通过滤纸C.胶体有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2•下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的◊课后评价◊第一节物质的分类（课时2）一、选择题1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（l・100nm,lnm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾3.下列叙述正确的是（）A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液C.溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液4.下列说法正确的是（）A.溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也一定是稀溶液\nC.影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强D・饱和液的浓度一定比不饱和液的浓度高1.下列物质中，不存在丁达尔现象的是（）A.纯水B.烟C.淀粉溶液D.蛋白质溶液2.胶体区别于其他分散系的本质特征是\nA・粒子的运动B.产生丁达尔现象C.胶体微粒不能穿透半透膜D.分散质直径在10・7〜10・9m之间1.为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中，将袋浸入烧杯的蒸馅水中，过一段时间后进行实验，下列现象不正确的是A.取杯中袋外溶液，加AgNO3溶液有黄色沉淀C・取杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝色（）B.取杯中袋外溶液，可以检测到K+D.取杯中袋内溶液，加碘水变蓝色（）A.淀粉B.食盐水C.牛奶D.碘酒2.下列分散系属于胶体的是9・根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A・溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体9.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C・胶体D.乳浊液11・下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（）A.将FeC13溶液滴入蒸馆水中即可B.将FeCI3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C・将FeCI3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeC13溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可二、填空题12・溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。右图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是。溶解度曲线•D温度T13.浊液中分散质粒子的直径（填“>”或“V”）lOOnm,溶液中分散质粒子的直径（填“〉”或“V”）lnm,而胶体颗粒的直径介于之间。这个尺寸与现代材料科学中的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。参考答案第二章第一节物质的分类（课时1）◊课前预学◊LINa2SO4KHSO4一、1・答案合理即可反应类型实例a+b=ab化合AB=A+B分解AB+C=A+CB置换ab+cd=ad+CB复分解II\n含氧酸盐无氧酸盐\nNaClBaSO4NaHCO32•答案合理硫酸盐酸式盐◊课堂互动◊二、学习过程1.固液气导体半导体绝缘体易溶微溶难溶等混合物单质化合物酸碱盐氧化物2.无新物质生成有新物质生成有无新物质生成化学变化中有物理变化物理变化过程中无化学变化3•化合置换分解复分解氧化还原反应非氧化还原反应4•交叉分类法树状分类法(1)连线略，依据1含氧酸盐依据2钠盐依据3硫酸盐(2)①依据(1)是否含有单一物质(2)组成元素种类(3)元素属性(4)化合物种类(5)电离出氢离子的个数②略三、提高训练C(2)①B②B③D④D⑤A合理答案均可◊课后评价◊题号12345答案CACBB题号678910答案ABCAC11•①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨12略13(1)CaOCu(合理答案均可)(2)EF；C；D；A第一节物质的分类(课时2)◊课前预学◊一、1・交叉分类法树状分类法2.纯净物混合物有无固定组成和结构有无有无固定熔沸点有无是否保持该种物质的化学性质是各自性质3.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的均一稳定的混合物均一稳定二、1・一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系1.其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系=分散质十分散剂2.溶液胶体浊液4•光通过胶体形成光亮的通路5•豆浆等。◊课堂互动◊1.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的2.93•溶液胶体浊液vlnml^lOOnm>100nm4•溶液浊液介稳体系(1)分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<10—9m10—9m10—7m>10—7m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能\n能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水(2)B光亮的通道无6•丁达尔效应7•答案可行即可&纳米材料三、提高训练1.BC2.C◊课后评价◊题号123456答案CDCAAD题号7891011答案CCDCC12AD13>C11SO4、BaCl23.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液二、预学能掌握的内容1.电解质在溶液中的反应实质上是,这样的反应称作离子反应。2.用的式子叫做离子方程式。3.以CuSO4溶液和BaCb溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：(1)(2)(3)(4)4.离子方程式的表示意义：(1)表示;(2)表示o5.离子反应发生的条件是、、。\n三、预学中疑难问题3.第二节离子反应(2)班级姓名学号◊课堂互动◊一、学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。2.学会离子反应方程式的书写。二、学习过程1.化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号①②实验fNaCl溶液ntBaCl2溶液nIIh—-ArCuSO4溶液ICuSO4溶液现象解释及结论【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。\n【思考交流】(1)对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。①硫酸钠溶液与氯化奉贝溶液②铝片与硝酸汞溶液③稀盐酸与碳酸钠溶液④硝酸钠溶液与氯化顿溶液2.离子方程式(1)反应称作离子反应。(2)叫做离子方程式。(3)四个步骤：①(写)；②(改)①(删)；④(查)。(4)离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应(2)氢氧化钾溶液与盐酸反应(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】(1)改写成离子的物质归纳：①强酸：(HCkHNO3、H2SO4)强碱：(NaOH.KOH、Ba(OH)2)可溶性盐：(复习课后溶解性表)改写成离子②难溶，难电离的物质(弱酸、弱碱、水)，气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。(2)离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。【思考交流】(2)下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H21B・硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应：SO广+Ba2+====BaSO4IC・足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO21+H2OD・氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH====H2O(3)写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)\n①碳酸钠溶液与盐酸混合②锌与硫酸铜反应③氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应(1)分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式®Ba2+4-SO?"==BaSO4|；①Ag++CF==AgCH；②CO32'+2H+==CO2?+H2o；三、提高训练1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(A.H+>OH\SO?B.H\Na\Cl、CO32C・Ca2+>Na\NO3、SO32D・Cu2\Na\OH\SO42'2.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A.Cu2+.NO3、SO42B・Na\Cl、CO32C・Zn2+>NH4\NO3、ClD.K\Na+>MnO4\SO?3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯乞：MnO2+2H++2Cl_=Mn2++Cl2T+2H2OB・用醋酸除去水垢：CaCOj+2H+==Ca2++H2O+CO21C・利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D・金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na++H2?+2OH"◊课后评价◊第二节离子反应(2〉班级姓名学号一、选择题1・离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO21中的CO32代表的物质可以是(A・CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D・BaCO32.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42====BaSO4I(A•Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4i+2HNO3B・BaC12+Na2SO4==BaSO4l+2NaCIC.BaCO3+H2SO4==BaSO4l+H2O+CO2TD.BaCl2+H2SO4==BaSO4l+2HCI3.下列各组离子反应可用H++OIT^H2O表示的是\nA.氢氧化锲和硫酸C.硝酸和氢氧化钠B.氢氧化铁和盐酸D.硫酸氢钠和氢氧化钠\n4.下列离子方程式，书写正确的是A.盐酸与碳酸顿反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化顿溶液C・硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应CO32+2H+==CO21+H2OBa2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4I+Cu(OH)21Ag+4-Cu==Cu2++AgI2Fe+6H+==2Fe3++3H215.下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜与盐酸反应(J—+2H+====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3一+H+=H2O+CO2C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4_+OH"=H2O+SO?"D・石灰石溶于硝酸：CO32"+2H+=H2O+CO2t6.下列反应的离子方程式中，正确的是()A・向硝酸银溶液中加盐酸Ag++cr^AgCIIB・碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+^=Ca2++2H2O+2CO2tC・盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH_^H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+^=Mg2++H2O+CO2t7.下列离子方程式中，正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2tC.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2t+H2O大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2t+H2O8.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3\Ag+、NO3\CFB.Mg2\NH4\NO3一、Cl"C.Ba2\K\SO4"、CFD・Cu2\Na\NO3一、SO42-二、填空9.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1)Cu2++2OH==Cu(OH)21(1)H++OH==H2O\n（3）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO21（4）CO32-+2H+=H2O+CO2t10・盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是一11・溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：C「、OH\CO32>SO42o（1）当溶液中有大量的h+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba"存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。12.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,C『+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为o（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）。A.C厂B・NO3一C・CO32-D.OJT13.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）cr（so广）,所加试剂：,离子方程式（2）Fe2+（Cu2+），所加试剂：,离子方程式14.在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①H©（2）写出实验过程中的离子方程式o\n参考答案课前预习一、相关知识点的回顾1、电解质：②⑤⑥⑦非电解质：⑧⑨⑩2、略3、反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。能生成沉淀②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，能生成水③向5mLNa2C03溶液的试管里加入5mL盐酸。能生成气体④向5mLNaCl溶液里加入5mLC11SO4溶液不能无沉淀、水、气体生成二、预学能掌握的内容1.离子之间的反应2.略3.略4.略5.生成沉淀、水、气体课堂互动【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质现象没有明显现象溶液仍为蓝色有白色沉淀生成上清液仍为蓝色解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子(Na+,CF,Cu2+,SO42-)cr,Cu"没有参加反应，Ba?+与SO?这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4,因而发生了化学反应，【思考交流】(1)(2)C(1)①6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O①CO32-+2H+===H2O+CO21②Zn+Cu2+===Zn2++Cu\n①Fe卄+3OH"===Fe(OH)3!(4)略\n三、提高训练1、D2、C3、D课后评价I、C2、C3、CD4、B5、B6、AD7、D8、9、(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2I+Na2SO4(1)NaOH+HCI==H2O+NaCl(2)2HC1+CaCO3===Ca2++H2O+CO21(4)2HCI+Na2CO3===H2O+CO2t+2NaCl10、2H++CO32'==H2O+CO2tII、(1)OH~CO32-(2)CO32-SO42-(1)Ba2+/H+,Ag+12、(l)Cu2+(2)Ag+Ag++C1==AgClI⑶(2)B13、(1)BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4i(2)FeFe+Cu2+===Fe2++Cu14、(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低⑵Ba2++2OH"+2H++SO42-===BaSO4I+2H2O\n◊课前预习◊第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、O举例说明。⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧.把化学反应分为、。举例说明。2.常见元素的化合价。标出下列物质中各元素的化合价：H2OKC1O3KMnO4MgSO4Ba(OH)2NH4C1AgNO3CuSO4•5H2OFeCl3Fe2O3FeCl2二、预学能掌握的内容1.化学反应的实质是O2.凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应,氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。3・化合物形成过程电子得失(偏移)化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去个电子转移给氯化合价氧化还原反应的实质：C1从钠原子得到个电子化合价\nHC1H与C1电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向H化合价C1化合价三、预学中疑难问题1.2.3.◊课堂互动^第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、学习目标1・了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。二、学习过程1.从化合价升降角度认识氧化还原反应⑴在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于反应。所含元素化合价升高的物质发生反应；所含元素化合价降低的物质发生反应。⑵在反应C+2CuO==2Cu+CO2f中，碳元素化合价,被,发生反应；铜元素化合价,被,发生反应。【探究活动】1・氧化还原反应的角度认识四种基本类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。2.画出氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图。【教师释疑】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与离子反应的关系。【思考交流】1.判断下列反应是否属于氧化还原反应？(1)2Mg+02==2MgO()()()()催化剂(2)2KCIO32KC1+3O2t(3)Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t(4)Fe+2HCI==2FeCl2+H2t(5)Cu(OH)2全CuO+出02.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是\nA.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A・Fe+CuSO4=FeSO4+CuB・.Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2C・AgNO3+NaCl=AgCII+NaNO3D・2KMnO4dK2MnO4+MnO2+O2t2.从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质⑴以反应2Na+Cl2====2NaCI为例【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。⑵以反应出+Cl2==2HC1为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【教师释疑】形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。【思考交流】2.化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化合价NaCl,显正价,显负价NaClHC1,显正价,显负价HC1⑴分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义物质发生还原⑵找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系3.反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中元素化合价降低，物质被氧化，元素失电子，_反应。4.下列反应氯元素只被氧化的是(〉\nA・5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3A.Mn€)2+4HC呈IM11CI2+CI2t+H2OC・2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD・2HC1O2HC1+O2t三、提高训练1.下列变化过程一定属于还原反应的是(A.HC1—MgCl2B.Na->Na+C.CO-*CO2D.Fe3+->Fe2+2.在下列反应中，HC1中氯元素的化合价发生变化的是()氢元素的化合价发生变化的是(A・NaOH+HC1=NaCl+H2OB・Zn+2HC1=ZnCl2+H2f△C・MnO2+4HC1(浓戶二二二MnCl2+2H2O+Cl2tD・CuO+2HC1=CuCl2+H2OO课后评价^第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(〉A.有电子的得失或电子对的偏移B.有元素的化合价的变化C.有氧元素的参加D.有原子的重新组合2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是3.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A.不可能是氧化还原反应C.可能是置换反应B.只能是复分解反应D.—定是置换反应4.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.置换反应一定属于氧化还原反应C.在反应中所有元素的化合价一定发生变化\nA.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应\n5・下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A・Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t偎化剂C・2KC1O3^^2KC1+3O2t6.下列说法不正确的是A・氧化还原反应都是化合反应C・分解反应中的反应物都是一种7.下列能表示二氧化硫被还原的反应是A.SO2+2H2O+C12===H2SO4+2HC1C・SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OB・CaO+H2O===Ca(OH)2D・H2+C12^^2HC1()B.中和反应都是复分解反应D.单质都是同种元素组成的纯净物(>B.SO2+H2S===2H2O+3SID・SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2)&下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.用加热高猛酸钾分解的方法制取02C.用浓盐酸与二氧化镭加热制取C12D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO?1.下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)，其中不是因为氧化还原反应而变质的是()A.Na2SO3(Na2SO4)B.FeCl2(FeCl3)C・KI(I2)D・NaOH(Na2CO3)10・在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是()A・Al*B・crC・FeD・SO211・下列实验现象与氧化还原反应无关的是(〉A.点燃氢气，产生淡蓝色火焰B.硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C.碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色D.稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出12.同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(〉A.2HCIO===2HC1+O21B・NH4HCO3仝NH3t+CO2t+H2OA.3NO2+H2O===2HNO3+NOD・SO2+2H2S===2H2O+3SI13・商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000°C左右冶炼，可能涉及的反应有：①\nCu2(OH)2CO3^=2CuO+CO2t+H2O②2CuO+C仝2C11+CO21③CuO+CO^=Cu+CO2④CO2+C仝2CO。⑴从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为，,O⑵反应③中，发生氧化反应，发生还原反应。14.已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）二二==FeSO4+H2仁②Cu+2H2SO4（浓）=^=CuSO4+SO2t+2H2Oo试回答下列问题：⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）⑵当反应①生成引业时，消耗H2SO4的质量是g0⑶反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是g，其中有gH2SO4作为氧化剂被还原。参考答案◊课前预学◊一、相关知识点的回顾1.⑴化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。⑵氧化反应还原反应2.常见元素的化合价。（略）二、预学能掌握的内容1.原子之间的重新组合2.有元素化合价升降是否有元素化合价发生变化3.化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去j_个电子转移给氯化合价升高氧化还原反应的实\n质：电子转移（得失或偏移）C1从钠原子得到1个电子化合价降低HC1H与C1电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向氯原子H化合价±1C1化合价zl\n◊课堂互动◊思考交流1•是是否是否2.C3.B4.化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，显正价得电子，显负价一个原子得或失电子数等于价数NaClHC1共用电子对偏离_,显正价共用电子对偏向，显负价形成共用电子对数HCI⑴氧化反应：元素化合价升高，失电子的反应；还原反应：元素化合价降低，得电子的反应。⑵失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；5•铁CO碳Fe2O36.B三、提高训练1.D2.CB◊课后评价◊1.A2・D3・C4.B5・D6・A7・A8.D9・D10.D11.B12.C13.⑴分解反应置换反应化合反应(2)COCuO14.⑴H；S(2)98(3)98；49\n◊课前预习◊第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.化学反应的实质是O2.氧化还原反应的特征是,氧化还原反应的实质是。3・下列哪些反应是氧化还原反应？®2CuO+H2=====Cu+H2O②MnO2+4HCl(^)======MnCl2+H2O+Cl2t③3NO2+H2O======2HNO3+NO④2H2O2======2H2O+O2t⑤CaCO3+H2O+CO2======Ca(HCO3)2二、预学能掌握的内容1.氧化剂是的物质，还原剂是的物质。2.氧化剂在反应时化合价,还原剂在反应时化合价o3.化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4.用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点?三、预学中疑难问题\n◊课堂互动◊第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、学习目标1.理解氧化剂和还原剂的概念2.学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3.能够运用氧化还原反应的关系4.知道中学化学中常见氧化剂还原剂5.了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1.氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂一一化合价,电子的物质一一被;还原剂一一化合价,电子的物质一一被。【探究活动】分析下列氧化烫原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系①2CuO+C===2Cu+CO2?△\n①C11O+H2====Cu+H2O\n【教师释疑】.（氧化刑）.得、.低、.込.（还原刑）.失、.鬲、.M【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu占燃（2）2Na+Cl2=====2NaCl,、通电（3）2H2O====2H2T+O2f1.氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法一一表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。△例：MnO2+4HCl（浓戶===MnC12+H2O+C12f【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数二化合价升高总数==得电子总数二二化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。电解®2H2O=====2H2t+O2f②2AI+3H2SO4======A12（SO4）3+3H2t催化剂③2KC1O3^===2KC1+3O2f（2）单线桥法一一表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。△例：MnO2+4HCl（浓）======MnC12+H2O+Cl2f【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素;\n（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）2HgO==2Hg+O2t①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3・中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：。2、C12、浓H2SO4、HNOjxKM11O4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe”、Fe2\Al3\H\S2\Cl一等粒子中只有氧化性的是,只有还原性的是,兼有的是o【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具有氧化性，最低价——只具有还原性，中间价——兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。①2H2S+SO2======3SI+2H2O②KC1O3+6HC1======KC1+3C121+3H2O③2H2O2===2H2O+O2t④NH4NO3=N2OT+2H2O◊课后评价◊第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号1.下列各反应中，水为还原剂的是()A、2H2+O2童矍2出0B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O21D、2Na+2H2O===2NaOH+H2t2.下列关于氧化还原反的叙述中正确的是()②失去电子的反应为还原反应\nB、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质1.下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A、SO2+2H2O+C12===H2SO4+2HCIB、SO2+H2S===2H2O+3SC、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD>SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO22.下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A、SO2—SB、Na2SO3—SO2C、I—I2D、HCO/->CO323.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原4.人体血红蛋白中含有Fe?+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+离子转变成Fe静离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性5.“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2t,其中，水的作用是（）A、既是氧化剂又是还原剂B、还原剂C、氧化剂D、催化剂6.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2t,2HC1+CuO===CuC12+H2O,MnO2+4HCl（浓）=^^MnCl2+Cl2t+2H2O；由此判断盐酸应当具有的性质是（）A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、有酸性、有氧化性和还原性9.金属加工后的废切削液中含有2%〜5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NHqCl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNCh+NHUCl二二二NaCl+NHqNCh;第二步：NH4NO2二f+2H2O下列对上述反应的叙述正确的是（）①NH4NO2仅是氧化剂；②NH4NO2仅是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应;①内有氮元素的化合价发生了变化；⑤nh4no2既是氧化剂又是还原剂；②两个反应都是氧化还原反应\nA、①③⑥B、①④⑥C、②③④D、③④⑤\n10.制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaCIO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为:()C、2：111.现有①KMnO4②出③6④Cb⑤CO⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：虽中，常用的还原剂放入乙:则:⑴甲中有;乙中有。（填序号）【II⑵由Fe->Fe3O4,Fe2O3~Fe可知，欲实现I反应过程应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从中找物质。⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3.CO、CO?分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+===+儀化剂⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O2髙温、髙压4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。催化剂12.对于实验室制取02的反应：2KCIO3：^^2KC1+3O2t,其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是失去2X6e~得到2X6e-得到2X6e-a、2KCL03得到2X6e~2KCL+302=b、2KCLO3"史彳2KCL+302,c、2KCLO32KCL+302=失去2X6e-（填序号）。该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnCh是剂。13.NazCh和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是・1价，并且・1价的O极其不稳定，易转化为・2价或0价的O。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl->H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC、H2O2->H2O+O2D、H2O2+Ci*2（SO4）3+KOH->K2SO4+H2O+K2OO4⑴H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）;⑵H2O2仅体现氧化性的反应为;⑶H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为;⑷H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为O\n参考答案:◊课前预习◊1.原子的重新组合2.化合价的升降电子的转移3.①是②是③是④是⑤否二、1.化合价降低化合价升高2.化合价降低化合价升高3・化合价升髙失去电子，化合价降低得到电子4.双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）◊课堂互动◊1•氧化剂与还原剂的概念及判断降低得到还原升高失去氧化【探究活动】①氧化剂CuO②氧化剂CuO【思考交流】（1）氧化剂CuSO4（2）氧化剂C—（3）氧化剂电0还原剂C还原剂H2还原剂Fe还原剂2Na还原剂HqO1.(1)【探究活动】失衣r-}例：Mki2+4HC1mL12+Cl21+2H20t\n【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。失4c.化合价升高，被氧化得4L,化合价降低，被还原失6e_•化合价升高，被氧化2A1+=====A12(SO4)3得6L,化合价降低，被还原失6e•化合价升高，被氧化③2KC1O3=====2KC1+3O2t得6L,化合价降低，被还原⑵【探究活动】。eX2(或2e)•rI+例：禺2+4HC1=^=M^C12+□.t+2H20【思考交流】\n②2HgO失去3心-I13CO+Fe2O3=2Fe+3CO2IT得到2x3e-==2Hg+O2t氧化剂HgO还原剂HgO单线桥（略）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O氧化剂Cl?还原剂Cl2单线桥（略）3.【探究活动】只有氧化性的是一Fe°l一Al°l一Hl,只有还原性的是一SHC11,兼有的是三、提高训练1・2H2S+SO2======3SI+2H2O氧化剂SO2还原剂H2S2.KClO3+6KC1O3======KC1+3C12t+3H2O氧化剂KC1O3还原剂KC1O33.2H2O2===2H2O+O21氧化剂H2O2还原剂H2O24.NH4NO3=N2OT+2H2O氧化剂NH4NO3还原剂NH4NO3◊课后评价◊1~5CCBCB6-10BCDDA11.(1)①③④；②⑤⑥(2)甲；乙(4)NH3\n12・c；KClOj；KCIO3；催化13.(1)B⑵D⑶C(4)A\n◊章节复习◊必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号◊课前预习◊—・知识构建.1.物质的分类（1）常用的分类方法：.（2）分散系.胶体的性质及与溶液的关系分散系分类分散质直径分散质微粒主要特征实例鉴别2.物质的化学变化（1）对化学变化的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少:②根据反应中是否有离子参加:③根据反应中是否有电子转移:（2）离子反应①电解质及非电解质，例：电解质.非电解质与物质类型的的关系：①强酸.强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例：。②复分解反应这类离子反应发生的条件：书写步骤：写.拆.删.查（注意守衡法的应用）③离子共存问题a.结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如b.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如c.结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如d.发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH・）。■9等离子,氧化还原反应①氧化还原反应的本质是②氧化还原反应的判断依据是③常见的氧化剂；常见的还原剂•9•9O二.学情调查1.下列物质其中属于混合物的是,属于单质的是,属于盐类的是,属于氧化物的是,属于溶液的是,属于有机物的是o①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片⑧高镭酸钾⑨双氧水⑩纯碱2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）\nBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中二氧化碳通入澄清石灰水中A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.4.下列物质属于电解质是A.Cu丝B.熔融的MgCI25.下列反应属于氧化还原反应的是A・CuC12+2NaOH=Cu(OH)2|+2NaClB・2H2O2B^2H2O+O2fC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaCO3^BcaO+CO2：6・下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B.置换反应C・复分解反应D.化合反应下列离子方程式正确的是：A.B.C・D.C.NaCl溶液D.盐酸7.大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2卄CO2f+H2O铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2f铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O8.A.9.A・C・下列反应中必须加入还原剂才能进行的是C12—C1-B・ZhtZii2+C・H2—H2O在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是Na+.K+・SO42一.CO32-B・Cu2+・K+・SO42-・NO3-Na+・K+・Cl—・NO3一D・Na+・K+.SO42一.Cl-(D.CuO—>Cu10・下列反应氯元素只被氧化的是A・5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3AB.MnO2+4HCl^=MnCI2+C12t+H2OC・2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2OD.2HC1O2HC1+O2f11.在下列反应中，水既不作氧化剂,又不作还原剂的是B.Na2O=2NaOHD.C+H2OCO+H2A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t通电C・H2OH2t+02t◊课堂互动◊必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号一.学习目标1.认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸.强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。2.理解氧化还原反应的本质；•通过具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化.还原.氧化剂.还原剂的概念。学习过程重难点1.电解质.非电解质的判断【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.C12C.NH4HCO3D.SO2【教师点拨】1.电解质.非电解质都是化合物2.电解质一定是本身能电离的物质【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是()A.HC1B.CuC.BaSO4D.CO2重难点2.离子方程式的书写【典例2】下列反应的离子方程式正确的是：\nFe(OH)3+3H+二Fe3++3H2O2H++CaCO3=Ca2++CO2f+H2ONa+2H2O=Na++2OH-+H2fA.氢氧化铁跟盐酸反应：B.碳酸钙加醋酸溶液:C.钠跟水的反应：D.硫酸铜溶液与氢氧化顿溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4；【教师点拨】1写出正确的化学方程式；2.哪些物质在书写离子方程式时不能拆【变式训练2】下列反应的离子方程式正确的是：()A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-C・铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fD・铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2T重难点3.离子共存【典例3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是：()A.Ag+K+Cl-NO3-B・H+SO42-OH・Na+C・Ca2+Cl-CO32・Na+D・Mg2+SO42・H+Cl-【教师点拨】有沉淀.气体.水生成时，离子不能大量共存【变式训练3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：()A.H+•S2-•CO32-B.HCO3・•Na+.H・C・Cu2+.・Cl・・・OH・D.Ba2+OH・NO3・重难点4化学反应中氧化剂.还原剂以及电子转移的方向数目的判断【典例4］写出下列反应中的氧化剂和还原剂并用单线桥形式标出电子转移的方向和数目4HCI(浓)+MnO2=MnC12+CI2|+2H2O【教师点拨】1.标出元素化合价2・根据化合价升降确定氧化剂.还原剂3・标出电子的转移方向和数目【变式训练4］2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f易错点1：较复杂物质的电离【典例5］今有100mLlmol/LA12(S04)3溶液写出A12(SO4)3的电离方程式溶液中阳离子数目为，阴离子数目为溶液中正电荷总数为,负电荷总数为【教师点拨】准确写出电离产生的阴.阳离子数目【变式训练5】若将100mLlmol-L-1KNO3溶液与lOOmLlmol-L-1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目若将lOOmLlmol-L-1AgNO3溶液与lOOmLlmol-L-1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目易错点2:离子方程式的书写及判断【典例6］不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2T+H2O表示的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OA.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2OB.K2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2f+H2OC.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2f+H2O【教师点拨】要熟练掌握离子方程式的书写，正确拆分各物质。【变式训练6】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸分别与NaOH溶液.Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液.Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液.K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸.稀硫酸反应易错点3离子共存\n【典例7】在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+・Mg2+.SO42一.Cl-B・Ba2+.K+.OH-.Cl-A.A13+.MnO4-.SO42-・Cl-D.Na+.Cu2+.C1-.Ba2+【教师点拨】熟记常见离子的颜色【变式训练7】将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgC12和Na2CO3B.K2SO4和BaC12B.NaOH和CuSO4D.K2CO3和Ca（NO3）2三.解题小结与反思思考解题过程中暴露出的问题，明确解决问题的办法四.巩固提高1.（2007全国卷II）11.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A・C+H2OCO2+H2B・3NO2+H2O=2HNO3+NOC・2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：C.2F2+2H2O=4HF+O22.（2007全国卷广东考题）11・下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2：+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2?+H2OC.往氨水中滴加氯化铝：A13++4OH-=A1O2一~2H2O3.A.B.C.D.氢氧化顿溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4；+H2O（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是（氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—二CO32-+H2O盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O4.D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2t+H2O下列离子方程式中正确的是（A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4|+H2OB・Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3一+2OH—=CaCO3J+CO32一+2H2OC.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB.Na2CO3溶液中通入少ftCO2：CO32一~CO2+H2O=2HCO3-4.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物6・下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A・Na2SO4B・Ba（OH）2C・KMnO4D・KCI7.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-・SO42-.CO32—中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在\n当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入,通过观察再作出进一步的判断。◊课后评价◊必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号一.选择题(每小题有1一2个正确选项)1.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀C・胶体能产生丁达尔效应2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆C・蔗糖溶液B.胶体不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.牛奶D.烟.云•雾3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A・Na2CO3是碱B・Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D・Na2CO3是碳酸盐4.下列各组物质中都属于纯净物的一组是A.液态氧汽水C.冰水混合物干冰5.下列反应的离子方程式正确的是A・氨气通入醋酸溶液B.澄清的石灰水跟盐酸反应C.碳酸顿溶于醋酸D.金属钠跟水反应6.以下说法正确的是A・物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化7.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A.Cu2+・Na+・SO42-.Cl-C.OH-.HCO3-.Ca2+.Na+B.洁净的空气纯净的盐酸D.铁矿石水泥CH3COOH+NH3==CH3COONH4H++OH-==H2OBaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2f2Na+2H2O==2Na++2OH・+H2f(B・K+.Na+・HCO3・・NO3・D.Fe2+.Na+・H+・NO3-8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A・Na+・K+・OH・・Cl-C・Mg2+.Na+・SO42-.Cl-9.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质B・Na+・Cu24-.SO42-・NO3・D・Ba2+・HCO3・・NO3-.K+()B.分子中一定含有氧元素D.在反应中易得电子的物质10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B\n2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；FeC13溶液也能与铁反应2FeC13+Fe=3FeC12；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A.有铜无铁B.有铁无铜C・有铁有铜D.无铁无铜一.填空题11・分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂(1)2Fe+3C122FeC13氧化剂还原剂A(2)CuO+CO^=Cu+CO2氧化剂还原剂(3)2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T氧化剂MnO2(4)2KC1O3『=2KC1+3O2T氧化剂还原剂还原剂12・用单线桥表示下列反应的电子转移情况Cu+2H2SO4(浓尸C11SO4+SO2T+2H2OC12+2OH-C1-+CIO-+H2O2KC1O3=2KC1+3O2T二.计算题13.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP）,然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33go试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。14・取1.92g铜与过量稀硝酸充分反应后，（1）生成标况下气体多少升？（2）参加反应硝酸多少摩？（3）表现氧化性的硝酸多少摩?(已知：8HNO3(稀)+3Cuh3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O)参考答案◊课前预习◊一.知识构建1.物质的分类（1）.交叉分类法.树状分类法。（2）.分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径100nm分散质微粒离子或分子较多分子集合体很多分子集合体主要特征均一.稳定.透明均一.稳定.透明不均一.不稳定.不透明\n实例NaCl溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体CaCO3与水的混合物油水的混合物鉴别丁达尔效应2.物质的化学变化（1）.对化学变化的分类①.化合反应分解反应置换反应复分解反应②.离子反应非离子反应③.氧化还原反应非氧化还原反应（2）・离子反应①.氯化钠一般酸碱盐是电解质②.Na2SO4=2Na++SO42-③.在水溶液中④.a・Ag+与Cl-b・H+与CO32・c・H+与OH・d・Fe与Cu2+Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-（3）.氧化还原反应①.电子的转移②.有无化合价的变化③.02H2SO4HNO3KMnO4FeCH2二.学情调查1.①⑤⑨,①空气②⑧高猛酸钾2.C3・A◊课堂互动◊【典例1]D【变式训练1】A【典例2】A【变式训练2】AB【典例3】D【变式训练3】D【典例4】②⑦，⑧⑩，③⑥，⑤⑨，④。金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑨双氧水⑩纯碱4・B5・B6・B7・A8・AD2e-4HC1(浓)+MnO2=MnCI2+CI2f+2H2Odr【变式训练4】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f【典例5】1・①A12(SO4)3=2A13++3SO42・【变式训练5】②0.2molK+NO3-Na+Cl-各0.1NA；NO3-Na+各0.1NA9.⑥干冰⑦铜片CD10.0.3mol11.0.6NA0.6NA【典例6】B【变式训练6】【典例7】【变式训练7】巩固提高1.A2.A3・B4.D5-A6.B7(1)CO32-(2)C1-SO42-CO32-SO42-CO32-H+◊课后评价◊\n1.C2.C3-A4・C5.BD6・D7.C8.C9.AD10.B11・(1)C12Fe(2)CuOCO(3)H2SO4Al(4)KC1O3KC1O311.2e-e・6e-13.0-090.0114.(1)4.48(2)0.08(3)0.02\n课前预习^金属的化学性质（1）班级姓名学号一.相关知识点的回顾1.人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000〜1000年，人类进入金属时代。先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的，地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。大多数金属以态存在，原因。2.金属有许多共同的物理性质，请举例说明：3.根据初中所学内容填写化学反应方程式:反应类型举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系?预学能掌握的内容1.金属钠的物理性质有哪些？2.金属钠的化学性质①为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中?②如何正确取用金属钠？③钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？：④写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式：三.预学中的疑难问题课堂互动^金属的化学性质（1）班级姓名学号一.学习目标1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2.从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3.了解钠的保存方法及取用方法二.学习过程1.观察、思考、归纳\n（1）钠的切割方法：取：用夹取，吸：用吸干煤油，切：小刀在切去表面的并切大的一粒，回:将。（2）钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点延展性【探究活动】学生活动，教师点评1.金属钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠在常温下与空气反应的化学方程式钠在空气中加热时反应的化学方程式，反应现象（2）钠与水金属钠与水的反应的化学方程式现象分析（或结论）(1)(2)(3)(4)(5)（3）钠与酸反应金属钠与盐酸反应的化学方程式。推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？【探究活动】学生活动，教师点评【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与H+反应，由于盐酸中的H+大得多，所以钠与盐酸反应剧烈得多。【思考与交流】（1）钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？（2）写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。（3）钠着火能否用水来灭火？应如何处理？（4）两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质有时会发生改变，如金属钠与氧气反应，常温下会生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能再举出一至两例因反应条件（温度、反应物用量比）的改变，而导至反应产物不同的吗？一.提高训练（1）用金属钠制取Na2O,通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2f试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因\n(2)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出绿色火焰；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤(3).有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？。化学反应方程式。课后评价^金属的化学性质(1)班级姓名学号1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是A.铜B.铁C・铝D.钛2.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中3.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A・NaB・NaClC・NaOHD・Na2O4.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A.NaOHB・Na2OC・Na2O2D.NaHCO35.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧，产物是Na2OC.Na是银白色金属，硬度大，熔点D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D・K可以与水剧烈反应，生成氢气7.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入紫色石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤怡.将一小块金属钠露置在空气中，最终会变为\nA.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠9.在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL.将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中.观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动*10.将一小块钠投入到NH4C1溶液中，产生的气体是A.02和H2B.只有H2C・只有NH3D・H2和NH311・能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCI4）中？说明理由。12.用ll・5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水多少克?11.将一小块钠投入盛有5mL澄清的饱和石灰水的试管里，试分析可能出现的现象。14・有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g,投入到94・98g水中，待充分反应后收集到氢气0・2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？15・取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中与水反应的实验现象是，反应的离子方程式②溶液中的实验现象；反应的离子方程式是。\n金属的化学性质（1）作业答案:课前预习^-・相关知识点的回顾1、铜、铁、铝合金、4/5、铝、铁、化合、金属最外层电子较少，在化学反应时很容易失去最外层电子。2、绝大多数金属都是固体，金属基本上都有金属光泽、金属是良的导电体和导热体、金属一般具有较好的延展性。3、略4、原子结构示意图略，最外层电子分别为1、2、3个，相对较少，导致在化学反应时，它们很容易失电子，表现很强的金属性。但由于电子层数相同的情况下，最外层电子数存在有差异，所以金属性也相应有所差异，为Na>Mg>Al.一.预学能掌握的内容1.钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点延展性固体银白色质软小低好2.金属钠的化学性质（D取：用银子从煤油中夹取，吸：用滤纸吸干表面的煤油，切：小刀在玻璃片或表面皿上切去表面的氧化层、并切黄豆大的一粒，回：将所切剩余部分放回原瓶。（2）因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。（3）常温下与氧气生成氧化钠，加热是生成过氧化钠(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t课堂互动^一.学习过程1.观察、思考、归纳1、煤油中或密封在固体石蜡中，因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。2、银子、滤纸、玻璃片或表面皿，氧化层、黄豆，所切剩余部分放回原瓶。3、略2.金属钠的化学性质（1）方程式略，现象：钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。反应剧烈得多。（2）钠与水金属钠与水的反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象分析（或结论）(1)浮钠的密度比水小(2)熔该反应为放热反应、钠熔点低(3)游反应中有气体生成、反应剧烈(4)嘶各种摩擦声(5)红生成产物呈碱性（3）金属钠与盐酸反应的化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2t钠与盐【思考与交流】1、因为金属钠很活泼，极易与水及氧气反应。2e—=2Na++2OET+H2t\n3、不能，钠与水剧烈反应，应用沙子扑灭。4、碳与氧气反应、二氧化碳与烧碱反应一.提高训练1、因为Na在氧气中燃烧会生成Na2O2,而此法在N2环境中，Na2O不会继续氧化为Na2O2o2、C3、不正确，因为钠首先应与水反应，然后NaOH再与硫酸铜反应，得到氢氧化铜。课后评价^1、A2、D3、B4、D5、A、D6、A、D7、D8、D9、D10、D11、因为汽油易挥发、易燃；CC14的密度比钠的大12、90913、钠浮在水面上、迅速溶化成一个银白色的小球、在水面上不停地打转游动、并发出嘶嘶的响声，最终消失，溶液中出现白色沉淀，试管壁发热。14、0.628.8%15、①钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发岀嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2t②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2I（蓝色）课前预习^金属的化学性质（2）班级姓名学号一.相关知识点的回顾1.金属与氧气反应是否一定要加热？举例说明:2.镁、铝属活泼金属，但生活中有许多镁、铝制品，为什么？3・写出铁与氧气、氯气、盐酸及硫酸铜溶液反应化学方程式二.预学能掌握的内容1.金属铝的化学性质,而将打磨及不打磨的铝箔放在洒精灯上加热至熔会有什么现象（1）铝能在纯氧中燃烧，化学方程式是呢？\n（2）镁、铝表面的氧化膜是如何形成的？其实用价值如何？而铁等金属形成的氧化膜为什么没有这种作用？（3）写出铝与硫酸溶液反应的化学方程式及离子方程式，并标明电子转移情况。（4）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。1.金属铁的化学性质铁与冷、热水是否反应？与水蒸气是否反应？若反应，写出反应的化学方程式。一.预学中的疑难问题1.2.2.课堂互动^金属的化学性质（2）班级姓名学号一.学习目标1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。2、了解铝的化学性质上的两性特征。3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。二.学习过程1.钠、镁、铝、铁、铜的金属性的强弱（1）钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应元素反应现象化学方程式Na燃烧,发出光，放热，生成色的固体Na+O2=Mg发出光，放热,生成色的固体Mg+O2=Al燃烧，发出光，放热，生成色的固体A1+02=Fe燃烧,四射，放热，生成色的固体Fe+02=Cu紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=（2）钠、镁、铝、铁与水的反应与冷水剧烈反应的金属是与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是，与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。（3）利用上面信息中列出以上几种元素金属性的强弱顺序。【探究活动】学生活动，教师点评【教师释疑】在相同的条件下，金属与氧气和水反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。【思考与交流】（1）相同物质的量的钠、镁、铁、锌、铝与足量的酸反应放出气体的体积比为多少？你从中得到何种启示?（2）写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目。\n2.铝的化学性质（1）铝的化学性质，具有较强的，容易与空气中的氧气反应形成致密的而稳定存在于空气中。（2）铝的化学性质最典型的特牲是具有，即既跟反应，又与反应。【探究活动】学生活动，教师点评【教师释疑】铝与氢氧化钠溶液反应可以理解为不是一步反应结果，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2f,AI（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因而只有水为氧化剂。【思考与交流】（1）用圮竭钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热及用圮塀钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热所观察现象是什么？为什么会出现这种现象？（2）铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？（3）为什么无论等物质的量的铝与酸反应还是与碱反应生成的气体体积比是1：1,试从电子得失或化合价升降方面加以分析？（4）镁、铝原子的最外层电子数分别为2和3,所以镁的金属性小于铝是否正确？一.提高训练1、把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2,W3,三者的大小关系是DA-82a46«+m8200a46a+2巾8200a46a+m69a+mA.W1>W2>W3B-W1=W2=W3C・W3>W1>W2D.W3>W2>W12.将^mol钠和mol铝一同投入加宜足量水中，所得溶液密度为g•mL-b该溶液的溶质质量分数为课后评价^金属的化学性质（2）班级姓名学号1.下列关于金属的叙述中正确的是A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是A.N2B.CO2C.C12D.He3.镁粉中混进少量铝粉，将A1粉除去，可选用的试剂是A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O4.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HC1溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为A.1：2B.1：3C.3：2D.l：15.同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是\nA.将钠投入足量水中B・将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C・将钠投入足量稀硫酸中A.将钠投入足量稀盐酸中6・铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化7.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A.A1是地壳中含量最多的元素B.AI是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落*8.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A・Fe3+、NO3—、Cl-、Na+B・Ba2+、Mg2+、HCO3-、A1O2-C.NO3—、Na+、K+、CO32-D・NO3—、K+、A102->OH-9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2fB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=A1O2-+H2tC.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2A13++3H2fD.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是C・1：3D.3：211・请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。12.CO2不支持燃烧具有绝对性的吗？请举例说明？由此你可得出燃烧一定要氧气参与吗?13・在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，是因为。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）\n试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的\n14・在铝质易拉中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因;并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式，。金属的化学性质（2）作业答案：课前预习^一.相关知识点的回顾1.金属与氧气反应不一定要加热？如钠在常温下可以与氧气生成氧化钠。2.因为镁、铝表面生成了一层致密的氧化膜，对内部金属起了保护作用。3.略二.预学能掌握的内容1.金属铝的化学性质（1）略，将打磨及不打磨的铝箔现象都是熔化但不滴落。（2）这两种金属很活泼，极易与空气中的氧气反应表面在生成一层致密的氧化膜，对内部起到保护作用。铁等金属形成的氧化膜比较疏松，不能对内部金属起到保护作用。(3)略(4)略2.金属铁的化学性质铁与冷、热水不反应，但与水蒸气反应，化学方程式略。课堂互动^二.学习过程1.（1）（填表）略（2）钠、镁、铝、铁（3）Na>Mg>Al>Fe>Cu【思考与交流1（1）1/2/2/2/3,如果形成化合物中元素化合价为+1价，每2mol金属生成lmolH2,如果为+2价，每lmol金属生成lmolH2,如果为+3价，2mol金属生成3molH2。,还原剂为铁，氧化剂为水2.（1）活泼、还原性，氧化膜。（2）两性，酸、碱。（1）这是因为薄膜的氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点（660°C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。（2）碱能与氧化铝及铝反应，氯离子都能破坏氧化膜。（3）因为被氧化的铝元素化合价都是升高3价，被还原的元素氢都是降低1价。（4）判断金属性强与弱的根本因素不是失电子的多和少，而是难和易。三.提高训练1、C2、C课后评价^1、B2、D3、C4、D5、B6、D7、A、C8A、B9、C、D10、AH、方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物,铁与NaOH溶液不发生反应，而AI可溶于NaOH溶液。\n2Al+2NaOH+2H2O^=2NaAlO2+3H2t,经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeC12溶液，A1与FeC12反应：2Al+3FeC12^=3Fe+2AlC13,用水洗涤并干燥。12、不是绝对的，如镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，燃烧不一定要氧气参加。13、（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2f；血。（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Ft与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与02的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。14、易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（A1）反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2+2OH-=CO32-+H2O；2A1+2OH-+2H2O=2A1°^+3H2T◊课前预习◊学号金属的化学性质（3）班级姓名一.相关知识点的回顾1.化学上将集体定义为1摩尔（lmol）o2.阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系是3.摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系是4.气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系是4.物质的量浓度（C）与物质的量（n）及溶液体积的关系是5.物质的量浓度（C）和溶液质量分数的换算关系是6.一定温度和压强下，气体摩尔质量（M）、气体密度（P）、气体摩尔体积（Vm）的关\n之比，即V1/V2==之比，即P1/P2==之比，即P1/P2==同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于倒数比,即Vl/V2=二.预学能掌握的内容化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的,也等于各物质的之比.根据上述关系，正确列岀下列关系H2+C12====2HC1化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比三.预学中的疑难问题2.3.课堂互动^金属的化学性质（3）班级姓名学号一・学习目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认识.3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力.二.学习过程（1）物质的量与其它几个物理量之间的关系N（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg-V（气体）德罗常数用NA表示，贝！J：①该气体的物质的量为②该气体所含原子总数为个。-lo若阿伏加molo③该气体在标准状况下的体积为Lo④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L（3）化学方程式前的的计量数与微粒个数、物质的量、气体体积之是。间的关系【探究活动】学生活动，教师点评4.阿伏加德罗定律及应用①阿伏加德罗定律定义②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，气体的体积比等于气体的同温、定容时，气体的压强比等于气体的同温同压下，气体的密度比等于它们的\n【教师释疑】物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的•化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系.这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数V的关系.【思考与交流】进行物质的量应用于化学方程式的计算时应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位•列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是”上下一致，左右对应。”计算时须按以下步骤进行：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量4.根据原理进行计算请依据上面步骤完成以下两题：(1)完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量，质量分别是多少？(2)4.6gNa与足量的H2O反应，计算消耗的水的质量，生成的气体在标准状况下的体积?三.提高训练1.将0・砧g锌加到50mL1mol・L-1盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积.(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少？2.2・3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?课后评价^金属的化学性质(3)班级姓名学号1・0・05nwl/L某金属氯化物20mL,恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为A.XC1B.XC12C.XC13D.XC14*2・将宛铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L(标况)，则三种金属物质的量之和为A.等于0.125molB.可能小于0.125mol,也可能大于0.125moC.小于0.125molD・无法确定3・200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A.5B.6C.9D.101.相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀，则\nFeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为A.3：2B.1：3C・3：1D.1：15.物质在相互反应时（）A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C-它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比*6.将10.2克镁铝混合物溶于4mol/L的盐酸500ml中，加入2mol/L的NaOH溶液，使得到的沉淀达到最大量,则需此NaOH溶液的体积是:An1000ml500mlC.1200mlD>800ml7.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，贝惨加反应的镁和铝的物质的量之比为A.1：1B.2：3C.3：2D.8：98.15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1・8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是A.111克/摩BJ00克/摩C-55克/摩D.105克/摩9.1molAl放入足量盐酸中，铝完全反应。计算:①消耗的盐酸的物质的量②生成H2的物质的量；③在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。10.现有gCOs和M/HCq的混合物13.7,加热至质量不再变化为止，剩余固体质量为10.6,剩余固体与1°°"仏某浓度的盐酸恰好完全反应。求：（1）原混合物中MHcq的物质的量;（2）剩余固体与盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积;11.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0・050mol・L・l（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。⑴写出该实验中发生反应的化学方程式。⑵试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。\n金属的化学性质(3)作业答案◊课前预习◊一.相关知识点的回顾5・物质的量浓度1.把含有阿伏加德罗常数(约6.02x1023)个粒子，2.N==n・NA3.m==n-M4.V==n•Vm==nB/V6.c=1000XpXw/M7.M=PVm8.定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子物质的量，Vl/V2=nl/n2,物质的量，P1/P2==nl/n2,相对分子质量，pl/p2==M1/M2,相对分子质量之倒数比，即ml/m2=Ml/M2,体积比，相对分子质量，V1/V2=M2/M1二.预学能掌握的内容微粒数之比，物质的量.1：1：2,1：1：2,1：1：2,2：71：73,1：1:2课堂互动^二.学习过程(1)物质的量与其它几个物理量之间的关系(略)(2)①m/M,②2m・NA/M,③mVm/M④ni/(1000+m)%⑤m/(MV)(3)化学方程式前的的计量数与微粒个数、物质的量、气体体积之间的关系【思考与交流】(1)0・05mol,4・9g；(2),3・6,2・24L三.提高训练1、(1)2.24L,(2)0.2molL-1,0.6mol・L~12.19.8g课后评价Ol、B2、C3、D4、B5、D6、A7、C8、C9、3molj.5mol,33・6L,3gA10解(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t62g(13.7-10.6)gAn(NaHCO3)=0.1mol2moln(NaHCO3)(2)根据C元素守恒：Na2CO3〜CO2106g22.4L10.6gV(CO2)・•・V(CO2)=2.24L11.⑴①2Na+2H2O=2NaOH+H2t②Na2O+H2O=2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f0.27g⑵n(Al)=27gmo「=0>010mol\n根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH戶(MHOmol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为1.12Ln(H2)=22.4Lmol-1-0.015mol=0.035mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2X0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0LX0.050mol・L-l=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11mol()」1mol-().()7()moln(Na2O)=2=0.020mol该钠块中钠元素的质量分数为:xl00%().11inolx23g-mol一■一10.070iwlx23g-mol+0.020molx62g-mol答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。\n◊课前预学◊几种重要的金属化合物（1）班级姓名学号相关知识点的回顾⑧预学能掌握的内容氧化钠和过氧化钠Na2O与H2O反应化学方程式Na2O2与H2O反应化学方程式Na2O与CO2反应化学方程式Na2O2与CO2反应化学方程式碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3与稀HC1反应化学方程式NaHCO3与稀HCI反应化学方程式NaHCO3受热分解的化学方程式物质Na2CO3NaHCO3水溶性酸碱性热稳定性预学中的疑难问题◊课堂互动◊几种重要的金属化合物（1）班级姓名学号一、学习目标通过实验和探究，使学生掌握Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质。二、学习过程【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠性质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价\n色、态\n与水反应与CO2反应用途【探究活动】【实验3・5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酥溶液，现象。【思考交流】在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为该反应的氧化剂还原剂为，用双线桥表示电子转移的方向和数目现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究】⑴向两只试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3各约lg,完成下列表格中的现象步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力振荡向试管内滴入1〜2滴酚酥溶液⑵分别加热试管内的Na2CO3和NaHCO3,将产生的气体通入澄清石灰水物质Na2CO3NaHCO3俗名用途色、态水溶性酸碱性热稳定性与HC1反应与NaOH反应与CaC12反应相互转化【思考交流】⑴可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗?⑵有哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体?如果是溶液又如何鉴别?\n⑶关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A.在水中溶解性：Na2CO3VNaHCO3B・热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3H+.NORSO〒\n8.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A•KSCNB・BaC12C・NaOH10・硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉11・在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是酒精喷灯硬质玻璃管干燥管（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。14.已知有以下物质相互转化。试回答:A（1）写出B的化学式，D的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式15.一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe+6H2SO4（浓）全Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O,Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，请你参与探究并回答相关问题。①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。tl时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2o在0〜tl时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；tl〜12时间段，反应生成的气体是O①12时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。\n参考答案几种重要的金属化合物（1）◊课前预学一、相关知识点的回顾点燃加热①4Na+O2—2Na2O②2Na-rviz,—2NaCl⑥“、“丁02—Na2O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2f⑤Na2O+H2O—2NaOH⑥Na2O+CO2—Na2CO3⑦2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑧NaOH+CO2=NaHCO3二、预学能掌握的内容Na20+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tNa2O+CO2—Na2CO32Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O2NaHCC）3亠N幻CO3+H2O+CO2t物质Na2CO3NaHCO3水溶性Na2CO3>NaHCO3酸碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3◊课堂互动◊【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧元素的化合价・2价价色、态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t与CO2反应Na2O+CO2—Na2CO32Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2用途合成钠的化合物呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【探究活动】木条复燃；热；放热；溶液变红【思考交流】Na2O2；Na2O22JMA2O2【实验探究】步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁放热感受不到热量变化\n加10ml水，并用力振荡振荡时间长时可溶解固体量减少\n现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水不变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3-^-Na2CO3+H2O+CO2t【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打用途合成洗涤剂发酵、治疗胃酸过多色、态白色粉末细小白色晶体水溶性Na2CO3>NaHCO3酸碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3与HC1反应反应速率：Na2CO3加热(3)BD5>D10>D53%(2)1：113、(l)Mg：4.8gAl:2.7g几种重要的金属化合物(3)◊课前预学◊—、1、氧；硅；铝；四；+2；(2)6mol/L+32、FeO；+2价；Fe2O3；+3价；Fe3O4；+2和+3价；Fe(OH)2；+2价；Fe(OH)3；+3价3、氧化性；氧化性；还原性；还原性二、FeO+2HCl=FeC12+H2O,FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl=2FeC13+FeC12+4H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeC13+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3j,Fe3++3OH・=Fe(OH)3JFeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)21,Fe2++2OH・=Fe(OH)2JFe(OH)3+3HC1=FeC13+3H2O,Fe(OH)3+3H+二Fe3++3H2OFe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O,Fe(OH)2+2H+二Fe2++2H2O2FeC13+Fe=3FeC12,2Fe3++Fe=3Fe2+2FeC12+C12=2FeC13,2Fe2++C12=2Fe3++2Cl・◊课堂互动◊【教师释疑】化学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁铁元素的化合价+2价+3价+2和+3价色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水与HC1反应化学方程式FeO+2HCl=FeC12+H2OFe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe3O4+8HCl=2FeC13+FeC12+4H2O\n离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O用途炼铁作红色油漆和涂料，炼铁炼铁【实验探究】FeCI3溶液FeSO4溶液现象产生红褐色沉淀白色沉淀变成灰绿色变成红褐色化学方程式或离子方程式Fe3++3OH・=Fe(OH)3JFe2++2OH-=Fe(OH)2；【思考交流】4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3【教师释疑】铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态白色沉淀红褐色沉淀水溶性都不溶于水制备(离子方程式)Fe2++2OH-=Fe(OH)21Fe3++3OH-=Fe(OH)3j与盐酸反应化学方程式Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2OFe(OH)3+3HC1=FeC13+3H2O离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+二Fe3++3H2O稳定性不稳定稳定转化关系4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3【实验探究】滴入KSCN溶液FeC13溶液溶液变成红色FeC12溶液无明显变化【思考交流】滴入KSCN溶液，溶液变成红色【实验探究】现象反应的化学方程式和离子方程式FeCI3溶液中加入铁粉、KSCN溶液黄色溶液变成浅绿色2FeC13+Fe=3FeC12,2Fe3++Fe=3Fe2+上层清液加氯水，振荡溶液变成红色2FeC12+C12=2FeCI3,2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl・Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+【思考交流】滴加KSCN溶液，无明显变化，加氯水，溶液变成红色【教师释疑】Fe2+Fe3+与NaOH反应的现象白色沉淀变成灰绿色变成红褐色产生红褐色沉淀\n与KSCN反应的现象无明显现象溶液变成红色相互1氧化剂转化reZ"r还原剂FeS十方法Fe2+Fe3+1、观察溶液颜色浅绿色黄色2、加入NaOH溶液白色沉淀变成灰绿色变成红褐色溶液变成红色3、加入KSCN溶液无明显现象溶液变成红色【思考交流】答案：B◊课后评价◊I、C2、D3、B4、C5、A6、C7、D8、BC9、C10、CII、(1)罪卄4H2O(g)=Fe3O4+4比匸(2)Fe；H2O；硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸(3)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与02的反应(4)H2；验纯12、(1)FeC12；KC1(2)4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+；2Fe3++Fe=3Fe2+13、①钝化；SO2和H2①溶液中的SCN—被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCI3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立(或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立)\n◊课前预学◊用途广泛的金属材料班级姓名学号一.相关知识点的回顾1.金属有哪些共同的物理性质？有哪些共同的化学性质？2.常见的几种重要的金属化合物有哪些？性质有哪些?二.预学能掌握的内容1.什么是合金？合金的性能有哪些?2.铜合金的主要成分是什么？3.钢的主要成分是什么？依据化学成分，钢可分为哪两大类？成分不同，钢的性能有何不同?一.预学中的疑难问题如何正确选用金属材料?\n◊课堂互动◊用途广泛的金属材料班级姓名学号一.学习目标1.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习。2.提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。二.学习过程1.金属材料的分类金属材料包括和2.合金的定义及特点⑴合金的定义：⑵合金的特点：;【探究活动】让学生列举生活中合金的事例。【教师释疑】合金的熔点、硬度一般比各组分低，其中一般两个字要加以注意。【思考交流】(1)下列物质中，不属于合金的是(〉A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银(2)纯铁的熔点为1534.8°C,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200°C左右就熔化了，这是因为()A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其各成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低\nA.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应\n1.常见合金的种类⑴铜合金青铜主要含和黄铜主要含和白铜主要含和⑵钢钢是的合金。钢的分类为两类：和O【探究活动】钢的性能【教师释疑】钢是铁的合金，而铁的合金除了钢以外，还有其它种类的合金。另外铁的合金与铁的化合物是不同的。【思考交流】(1)下列物质中纯度最高的是(〉A.青铜B.24K黄金C.生铁D.碳素钢⑵下列物质主要成分是合金的是()A.司母戊鼎B.唐三彩C.兵马俑D.越王勾践剑2.如何正确使用金属材料材料的选择常需考虑哪几个方面：、、等。【探究活动】生活中如何选用金属材料。【教师释疑】金属的性能主要依据金属的性质。【思考交流】⑴下列金属中属于黑色金属的是(〉A.铁B.金C.银D.铜⑵下列金属中不属于货币金属的是A.铁B.金C.银D.铜一.提高训练1.适宜于制作不锈钢用具的钢是()A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.合金钢2.最不适宜于制作炊事用具的金属是()A.FeB.PbC.AlD.Cu\n1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是()A.制造炊具B.制防锈油漆C.制牙膏皮D.炼铝厂制造铝锭2.下列说法中不正确的是(〉A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊虱是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢3.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝制成包装用的铝箔;(2)用铝制成的高压铝锅;(3)用铁粉回收照相业废液中的银;(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆o◊课后评价◊用途广泛的金属材料班级姓名学号\n1.关于合金性质的说法中，错误的是A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观3.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2C03]o这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈,下列对其原因的分析，最可能的是()A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金4.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为(〉A1：2B3：2C3：1D6：15.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是(〉A.铁B.锌C.钛D.謀6.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到1・4g.则此铁碳合金是()A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高&把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀、经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()\nA.70%B.52.4%C・47.6%D・30%1.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4°C,铁的熔点是1534.8°Co）2.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuS04）跟铁反应生成铜）,试写出该反应的离子方程式：O（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（0H）2C03],其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、C02和出0。试写出保护铜制品的方法：O（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.40C,铁的熔点是1534.89）3.生活中常见物质：①汽车外壳②机器上的齿轮③金属门把手④锯条⑤铁柜⑥剪刀⑦洗脸盆⑧铁轴等铁的制品，为了防止它们生锈，通常适合釆用下面的哪种方法（填序号）?⑴在表面上镀上一层油漆⑵涂上机油⑶在表面镀上其它金属⑷在表面烧制搪瓷⑸使其表面氧化成致密的氧化膜4.人类使用最早的金属是,其次是。在自然界中分布最广、含量最多的金属是o在空气中能形成致密的氧化物保护膜的有,用以制取黄铜的有o在自然界中含量居第10位，外观象钢，被誉为未来钢铁的是。现在世界范围内应用最广泛的是o导电、导热性最好的是,其次是o（填选项〉A.铜B.铁C.铝D.锌E.钛F.银\n1.向30.OmL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.OOmol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液21OmL,且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：(1)加入铝粉的质量。(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。用途广泛的金属材料参考答案◊课堂互动◊【思考交流1】1・D2・C【思考交流2】1.B2・AD【思考交流3】1.A2・A【提高训练】1.D2.B3.AC4.C5•⑴④(2)①(3)③(4)②◊课后评价◊I.D2.D3・D4.C5.C6.B7.B&A9.铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型.\n8.⑴Fe+Cu2+=Fe2++Cu(1)干燥空气中保存(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。I.(1)①⑤⑵②⑧⑶③⑷⑦⑸④⑥12・A、B、C、C、D、E、B、F、A13•解：发生反应的离子方程式为3Cu2++2A1=3Cu+2A13+……①A13++4OH__AIO2_+2H2O②2AI+2OH_+2H2O=2A1O2_+3H21③由题可知n(氏)=—=0.0300加川22.4Lmol「'则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200moln(Al)=0.0200mol反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol-L"1x0.210L-0.0200mol=0.400mol则反应①消耗的n(Al)=0.100mol>n(Cu2+)=0.150mol故加入铝粉的质量为m(AI)=(0・100mol+0・0200mol)x27.0g・molT=3・24g硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=°J50ZW/=5.00加/•£-'0.0300L\n必修1第三章金属及其化合物班级姓名学号◊课前预习◊一、知识构建1.金属的化学性质属化学性质、NaAlFe与。2反应与h2o反应与HC1反应与CuSO“溶液反应与NaOH溶液反应金属活泼性2、金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。④⑥■=A1C1A1-^A12O⑤③N&A1O2\n（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。②1.用途广泛的金属材料合金具有许多优良的,在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的,多数合金的熔点比它的各成分金属的二、学情调查1.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（A・NazCChB・NaOHC・N^OD.Na2O21.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）oA.盐酸B・CuSO4溶液C・NaOH溶液D.H2O3・既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A.AI2O3B・MgOC.NaHCOjD.A1（OH）32.\n向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）\n1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中的Fe?•变成F$B.苹果汁中含有C屮C.苹果汁含有0H「D.苹果汁含有Nf\n◊课堂互动◊一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。二、学习过程重难点1钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有(〉A.CuB・Cu(OH)2C.H2D.02【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NaOH与相关物质的反应。【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是<)oA.将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中重难点2Na20.Na2()2的性质【例2】关于NazO和M2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂【教师点拨】NazO和加2。2分别与水，二氧化碳反应方程式的比较，对于氧化还原反应电子转移情况分析。【变式训练】将等物质的量的NazO和NazO?分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为G%和%的两种溶液，则G和的关系是()A.a=bB.a>bC.aNaHCOs的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度\nB•二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D•二者在一定的条件下可以相互转化【教师点拨】理解Na2CO3xNaHCO3相关性质，NazCO与盐酸反应先生成NaHCOs,NaHC03再与盐酸反应再生成CO?。【变式训练】不能用来鉴别NazCCh和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCI2溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCI溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下〉，则这两份铝粉的质量之比为()oA.1：2B.1：3C.3：2D.1:1【教师点拨】正确分析铝分别与NaOH溶液和HCI溶液反应，比较产物情况，电子转移以及量的关系。【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()A1：2B3：2C3：1D6：1重难点5氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AICIs溶液中的Al'+离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是(〉A.NaOH溶液B・Ba(OH)2溶液C・盐酸D.氨水【教师点拨】Al(OH)3溶于强酸、張碱，而不溶于弱碱；正确理解实验室制氢氧化铝的原理。【变式训练］1有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2moI・「，c(CT)为1.3mol•L"1o要使Mg*全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L_1NaOH溶液的体积为()\nC.80mLD.128mL重难点6Fe(OH)2的性质【问题向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。【教师点拨】Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，在题目中要注意这一隐含条件【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是(〉A.30%B.50%C.70%D・90%重难点7Fe"和Fe'+的检验及相互转化【例7】证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是()①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②【教师点拨】Fe*的检验一般转化为Fe”进行检验，注意Fe*和Fe”相互转化时氧化剂还原剂的选择。【变式训练】证明某溶液只含有Fe*而不含有Fe”的实验方法是(〉A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液易错点1钠的氧化【例8】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是(〉A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧，产物是Na?。C・Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na在空气中最终的产物.NaOH\n【教师释疑】金属钠与氧气反应条件不同，反应现象，反应产物，反应方程式不同，注意区分。【变式训练】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比〉，化学反应的本质并不改变的是有()A.Na和ChB.NaOH和C02C.Na2()2和CO2D.木炭(C)和02易错点2焰色反应【例9】下列关于“焰色反应”的理解正确的是(〉A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应【教师释疑】熟记焰色反应的定义，掌握Na：If的检验方法。【变式训练】用钧丝蘸取某溶液进行在火焰上灼烧，火焰颜色为黄色，则该溶液中一定含有Na；—定没有K；对吗？三、小结反思\n四、当堂巩固1.下列关于Na和Na*的叙述中，错误的是•••A・它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2.将2・3g金属钠放入100£水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A.x100%B.X100%100+2.3100+4-1.844C.xlOO%D.X100%100+4100+2.3-0.13.除去Na2CO3固体中少ftNaHCOs的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO24.把Ba（OH）2溶液滴入明矶溶液中，使SO亍全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.A1（OH）3C・A1O；D.Al*和A1（OH）35.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu^=2FeCl2+CuCl2o向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C・烧杯中铁、铜都有D・烧杯中铁、铜都无6・下列离子方程式书写正确的是（)A.FeCl2溶液中通入CbFe2++Cl2=Fe3++2CrB.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OHF+lC=H2OC.A1(OH)3沉淀中滴加盐酸:AI(OH)3+3H+=AI3++3H2OD.AICI3溶液中加入过量氨水：A13++4OH=AIO2+2H2O\n◊课后评价◊1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②AI2O3③A1（OH）3④Al（）A.③④B.②③④C.①③④D.全部2.铝在空气中能够稳定存在的原因是（)A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化3・镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A・B・Cu2+C・Al3+D・Mg2+4.只用一种试剂可区别Na2SO4>MgCl2.FeCl2.A12（SO4）?.（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A.Ba（OH）2B・H2SO4C・NaOHD・AgNO35.将N112O2投入FeCIs溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化6过量的NaHCO3和Na2<）2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D・NazCh和Na?。7.在含有lmolFeSOq的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A・FeB・FeOC.Fe（OH）3D・Fe2O38.纯铁的熔点为1535°C,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200°C左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C・因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应9.在铝质易拉罐中收集满CO?气体，然后在其中倒入lOmL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象\n是O试解释易拉罐变瘪的原因;并解释后_现象的原因O写出反应过程中的两个离子方程式;7.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl,OH,NO3A种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈—性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的—色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含,可以用来浇灌农田。8.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀E。试推断A：=B：、C：、D：>E：12.用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。III在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSOq等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是o（2）在试管II里加入的试剂是o（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和II中加入试剂，打开止水夹,子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是13.取18・4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L,则由铝和锌分别产生的氢气的体\n积比？\n◊课前预习◊一、知识构建属化学性质'NaAlFe与。2反应常温下氧化成Na20点燃生成Na202常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与出0反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T3Fe+4H2Q^Fe3O4+4H2与HC1反应2Na+2H,=2Na4+H2T2Al+6H*=2Al3，+3H2tFe+2H+=Fe2++H2T与CuS04溶液反应2Na+2H^O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2l+H2T2A1+3Cu2+=2A13++3CuFe+Cu2+=Fe2++Cu与NaOH溶液反应与水反应2AI+2OH"+2H2O=2A1O2~+3H2T金属活泼性金属活泼性逐渐减弱►化学方程式略二、学情调查1.A2.C3.D4.BD5.A◊课堂互动◊学习过程例1BC变式B,例2C变式A,例3BD变式D,例4D变式C,例5D变式C,例6略变式A,例7D变式B,问题1A变式C问题2C变式不对因为没有透过蓝色的钻玻璃，所以只能判断溶液中一定含有NJ,可能含有“。当堂巩固1・B2・D3.C4.C5.B6.C◊课后评价◊1.D2・D3・A4.C5・BC6.B7.D8・C内气压增大；CO2+2OH-=CO32+H2O；9.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪;浓NaOH与易拉罐（A1）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐2Al+2OHr+2H2O=2A1O；+3H2T10・（1）碱性；K+OHCl（2）黄色（3）Ag+OHClFe3+；NO/11.A：Na2CO3>B：KOH、C：NaHCO3D：NaCkE：Fe（OH）312.（1）稀H2SO4.铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的理纯净时，再夹紧止水夹（4）试管I中反应生成的出充满了试管I和试管II,且外界空气不容易进入\n13.3：2\n必修1第三章金属及其化合物班级姓名学号◊课前预习◊一、知识构建1.钠及其化合物⑴钠与水反应现象,化学方程式钠与盐酸反应离子方程式O⑵钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠色态化学式钠生成该物质的方程式是否碱性氧化物与水反应的化学方程式与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式热稳定性⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名与色态水溶性饱和溶液的碱性热稳定性与盐酸反应离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式通入co22.铝及其化合物铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式\n氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式实验室制氢氧化铝的离子方程式1.铁及其化合物⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式⑵Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色与盐酸反应离子方程式(3)Fe2+和Fe静的鉴别Fe2*Fe"水溶液颜色加入NaOH溶液的离子方程式加入KSCN颜色变化通入Cl2的离子方程式加入铁粉的离子方程式4•焰色反应是变化，是性质，钠的焰色是—钾的焰色是o5•合金的形成过程是—变化，一般合金的硬度比各成分金属但其熔点比各成分_。6•最早使用的合金是,使用最广泛的合金,按其成分分为和。二、学情调査］、钠应保存在,是因为O2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是()A.Na2O2B・NaHCOsC・Na2CO3D.KMnO43、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象,化学方程式。\n4、下列物质中，不呈黑色的是（）A.Fe3°4B・Fe2°3C・Fe（OH）3D・FeO5、写出铁与水蒸气的化学方程式。6、回答下列问题：（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是;（2）可以证明钠的密度小于lg-cm"3的实验事实（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是；（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是o◊课堂互动◊一、学习目标1、掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。2、了解焰色反应及合金概念。3、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。二、学习过程重难点1.钠及其化合物的主要性质【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（〉A.Na20B.NaOHC.Na2CO3D.Na202【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化Na->Na2O->NaOH->Na2CO3・10H2O->Na2CO3【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A・N^OB.NaOHC・N^COsD・NaCl重难点2・Na2CO3与NaHCO3性质比较【例2】关于NazCCh和NaHCOs性质的有关叙述正确的是（）\nA.在水中溶解性：Na2C03NaHC03C.与盐酸反应快慢：Na2C03>NaHC03D.Na2C03不能转化成NaHC03,而NaHCOa能转化为Na2C03【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是()A・加热B.加NaOHC・通CO2气体D・加盐酸重难点3.铝的性质【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。【变式训练3】下来说法中正确的是()A.铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应A.铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与02反应B.铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2C.铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原重难点4.氢氧化铝的两性【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象,离子方程式【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。【变式训练4喲NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的A1C13溶液中,若用y轴表示A1(OH)3沉淀量,x轴表示NaOHAl(OH*沉淀星(y)与液体积(x)的关系重难点5.Fe?+和Fe齢的鉴别【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中()A.Fe203B.FeCI3C.Fe2(S04)3D.FeO【教师点拨】要熟记Fe?+和Fe*的鉴别方法。\n【变式训练5】要证明某溶液中不含Fe利而可能含有Fe?+进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液\nA.①③B・③②C.③①D.①②③重难点6.物质的量在化学方程式计算中的应用【例6】1molAl放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：(1＞参加反应的HCI的物质的量；(2)生成出的物质的量；(3)在标准状况下，生成的乞体所占的体积及其质量。【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。【变式训练6】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后，计算：(1)A1的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)生成标准状况下H2的体积。三、小结反思四、当堂巩固1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A.盐酸B.硝酸C・氨水D・NaOH溶液2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是()A.Cf、Mg*、对、SO42-B.NH/sC1"sNa+、Ba2+C.SO?C厂、CO32_>Na+D.hco3">kJnh4+>so?"3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液lOOmL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol-L-1,此溶液\n中还可溶解的铁粉的质量为（A・ll・2gB・16・8gC・33・6gD.5.6g并写4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象出化学方程式5、在0.2mol/L的AlCh溶液lOOmL中,如果要得到1.17g沉淀，贝懦加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升?◊课后评价◊1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂B.黄沙C・干粉（含NaHCO3）灭火剂D・泡沫灭火剂2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A・Na2（）2与CO2B・Na与O2A.NaOH与CO2D.碳与O23、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C・将钠放入足量的硫酸铝溶液中B.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（A・1：1C・2：3D・3：2\n*5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则化合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C・铝D.镁6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2・3gNa、6.2gNa2O＞7.8gNa2O2和4・0gNaOH,而后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A・甲=丁＜乙V丙B.丁V甲＜乙=丙A.丁V乙=丙＜甲D.丁V甲＜乙＞丙7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）（Dai②A1（OH）3（3）A12O3@Na2CO3⑤NaHCOsA.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑤*8、50mLlmol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al（0H）3沉淀的质量为1.56g,则NaOH溶液的浓度可以是（）A.lmol/LB.3mol/LC.2mol/LD.4mol/L9、某溶液中有NH/、Mg*13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H+、K\M『+、Cl一、OIF、SO广、CO32~等离子，试推断：第一种情况：一定有，可能有离子；第二种情况：一定有,可能有离子。14、在lLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到lL0・5nwl/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度。\F/和A广四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2*C.Fe2+D.Al3+10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（）A.CuSO4B・H2SO4C・AgNO3D.FeCl311、下列叙述中正确的是（）A.N^O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B・Na?。与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成C・Na?。和Na2（）2颜色相同B.Na2（）2比Na?。稳定\n12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象,写出反应的化学方程式\n参考答案学情调查：1、石蜡油或煤油中，隔绝空气中；2、A3、铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着4、BC5、略6、⑴可用小刀切⑵浮在水面上⑶切下一小块钠后，表面逐渐变暗⑷加热铝，熔化但不滴落变式训练：1、D2、C3、C4、D5、C6、(1)0.4mol(2)0.4mol,0.8mol/L(3)13.44L当堂巩固：1、D2、D3、A4、先生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeS04+2Na0H=Na2S04+Fe(0H)214Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)\n5、解法一：A1CL与NaOH反应时，当AlCh过量时，只生成Al(0H)3,当NaOH过量时，Al(0H)3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。(1)当AICk过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。-A13++3OH——Al(OH)3I一3molTmolX0.5x—mol1000117=O.Q15mol78-解之得：x=90mL(2)当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉-淀。30H'——Al(0H)3I-lmol3molTmol0.150.15X3117=0.015mal78一AlJ-40K——A102'+2H20-lmol4mol-0・2X0.1-0・015=0.0050.005X4^=0.015x3；0.0Q5x4xi000=iWz)0.5(解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析)NaOH(mL)课后评价：1、B2、A3、D4、A5、C6、B7、C8、AB9、AC10、D11、D12、钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，直至最后消失，并有蓝色絮状沉淀生成；Na+H20=Na0H+H2tNa0H+CuS04=Cu(OH)2I+Na2S0413>(1)H+,K*、Mg2+>C「SO广⑵0H_,讥Cl~>SO厂、C032~14>Fe2(S04)3：0.lmol/L,CuSCh：0.2mol/L\n◊课前预学◊无机非金属材料的主角——硅(1)班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.硅在地壳中的含量2.硅原子和碳原子的原子结构示意图二、预学能掌握的内容1.硅在地壳中的含量为—%，仅次于氧，在地壳中含量居第—位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以—态形式存在。2.硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失去电子，也—得到电子，其中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与许多矿物的基本元素。3.地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的_%,其存在形态有形和形两大类，统称o4.二氧化硅中每个Si周围结合个O,Si在,0在。二氧化硅晶体中Si和0按的比例组成结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点硬度化学性质O三、预学中的疑难问题1.\n◊课堂互动◊无机非金属材料的主角——硅(1)班级_姓名_学号_一、学习目标1.了解硅在自然界中的含量及存在形式。2.掌握二氧化硅的性质。3.掌握硅酸的性质。4.学会用类比思维的方法对二氧化碳与二氧化硅的知识比较学习二、学习过程1.硅的存在：⑴硅在地壳中的含量为%,仅次于氧，在地壳中含量居第位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以态形式存在⑵硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失去电子，也—得到电子，其中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与许多矿物的基本元素。2.二氧化硅：⑴地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的_%,其存在形态有形和形两大类，统称。⑵二氧化硅中每个Si周围结合个O,Si在,0在o二氧化硅晶体中Si和0按的比例组成结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点硬度化学性质O⑶二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点状态、沸点、硬度、很高、大、固态低、小、气态化与水不反应CO2+H2O=H2CO3\n学性质与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4f+2H2O不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3【探究活动】学生回答，教师点评。【教师释疑】玻璃、砂子等中主要成分为SiO2【思考交流】⑴下列物质中不与二氧化硅反应的是(A.烧碱B.氢鼠酸C.硝酸D.生石灰⑵实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？3・硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3h2co3酸SFSiO2co2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3ICO2+H2O二H2CO3颜色与状态白色.粉末状无色、液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较酸性：碳酸〉硅酸【探究活动】实验4・1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚駄，再滴入稀盐酸，现象？结论？化学方程式?【教师释疑】硅酸酸性很弱，Na2Si(h为强碱弱酸盐。【思考交流】⑴现象结论化学方程式⑵Si()2不溶于水，怎样以Si02为原料制备H2SiO3,用化学方程式表示。三、提高训练\n1.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO2+3C==SiC+2COt,在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A.1：2B・2:1C・1：1D.3：52.物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。(1)A、B、C、D、E的化学式是：ABCDE⑵写出各步反应的化学方程式：3.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。(1)Na2CO3和SiO2①②③(2)CaCO3和NazSiCh①②③◊课后评价◊无机非金属材料的主角——硅(D班级——姓名——学号——1.利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是A・CaCO3,光的折射B・SiO2,光的全反应射C.CaO,光的干涉D.Na2CO3,光的衍射2.生石灰中往往含有杂质CaCO3和Si02,检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是A.水B.盐酸C.硫酸高滞.烧碱溶液3.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2COto在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是\nA・1:2B・2:1C・1:1D・3:5\n1.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应该放入的化学物质是A.硅胶、硫酸亚铁B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、食盐D.无水硫酸铜、蔗糖5・现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2—Na2SiO3②CuSO4—CuCl2③SiO2-*H2SiO3@CuO->Cu(OH)⑤Ca3(PO4)2-*Ca(H2PO4)2A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤4.下列过程中，不发生化学变化的是A.石墨变成金刚石B.原硅酸变成硅酸C.干冰变成二氧化碳气体D.用石英堆竭熔化烧碱5.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是①石灰水；②SnCb溶液；③水玻璃；④N^S溶液；⑤固体火碱;<§）Na2O2A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.①③⑤⑥6.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D・NaAlO?7.要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A・纯碱溶液B盐酸C硫酸D苛性钠溶液8.下列各组离子中能大量存在的是A.K+>SiO32-^OH\Na+B・Na*、H*、CO32">SO?A.k+、h+、SiO32"xcrD.OH>Na+>HCO3一、Cl-11・（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后,h2o一般写在最后）。①镁橄榄石（MpSiOG;②高岭石[Al2Si2O5（OH）4]。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物形式，请继续改写下列物质：HNOj；HCOOH0通过以上改写可知，HNO3的酸酹为,HCOOH与浓H2SO4反应可制气体。（3）已知在一定条件下，铁在氯气中燃烧可以生成Fe3Cl8,它可以看作是（化学式）。生成该物质的条件可能是o12・把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即\n产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的发生反应的化学方程式,该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）o（3）写出产生爆炸声时发生反应的化学方程式o\n无机非金属材料的主角一硅(1)课前预学相关知识点的回顾1.硅在地壳中的含量第二位G^|284(+6)24/丿2・预学能掌握的内容1.26.3、2、化合。2.4、不易、不易、碳、硅。3.12、结晶、无定、硅石4.4、中心、4个顶角、1：2、立体网状、高、大、很不活泼课堂互动【思考交流】(1)CD⑵NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。【思考交流】⑴现象滴入酚酥溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成结论Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了HzSiCh且H2SQ3难溶于水化学方程式Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCl(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCI提高训练1.A2.A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO33.(1)①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3,余者为SiO2«\n②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2o化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(2)①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4o②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3,剩余的为Na2SiO3oCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t课后评价1.B2・B3・A4・A5.B6・C7・A8・D9B10A11・(1)①2MgOSiO2②Al2O3-2SiO2-2H2O⑵N2O5H2OCOH2ON2O5CO(3)FeCl2-2FeCl3氯气的量不足(或铁过量)7.(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si放热(2)SiH4(1)SiH4+2O2=SiO2+2H2O\n◊课前预习◊第二节富集在海水中的元素一氯(1)班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里?2.请画出17号氯元素的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么？3.燃烧的定义二、预习能掌握的内容1.物理性质：氯气是一种色,有气味的气体。密度比空气,溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做O2.化学性质:(1)与金属反应：Na+Cl2——；Cu+CI2；Fe+Cl2——o(2)与非金属的反应：H2+Cl2——O3.氯气的用途三、预学中的疑难问题\n◊课堂互动◊第二节富集在海水中的元素一氯(O班级姓名学号一、学习目标1.了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2.了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。3・认识燃烧现象的本质。二、学习过程【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1.物理性质【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气,溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做2.化学性质【视频实验】用堆坍钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色(1)与金属反应：Na+Cl2——；Cu+Cl2——；Fe+Cl2——o【思考交流铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?【教师释疑】\nC12有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt,Au除外），生成对应的盐。（2）与非金属的反应【视频实验】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象（讲解操作要求和注意事项后，观察、描氢气在氯气里燃烧述现象，并写出反应的化学方程式。H2+Cl2——。实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生,集气瓶口有产生。【思考交流2】1.比较Cu在C12中燃烧与H2在C12中燃烧现象的共同点。2•燃烧是否一定要有02参加？比较铁、硫、木炭在02中燃烧与Cu、H2等在C12中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。【教师释疑】燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，C12还能与P、S、C等非金属直接化合。（3）与水反应【实验探究】教师演示实验：把蒸馅水、盐酸、新制的氯水分别滴在pH试纸上，利用投影仪、展台展示现象。【铺垫提问】氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，这说明氯气和水发生了化学反应，但是为什么中间又褪色了呢？【实验探究】氯气也有氧化性，是氯气把色素氧化了吗？实验探究（氯气通干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸中）。次氯酸，它具有漂白作用。【阶段小结】氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质Cl2+H2O——O【讲解】次氯酸（）的主要性质有、、O其不稳定性可用化学方程式表示为。其氧化性使其常用作O保存应注意O【思考与交流3】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？液氯新制的氯水久置的氯水分类成\n份性质【例题】则D中装的是（）DC如图所示，A处通入湿润的Cb,关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色,A.浓H2SO4B.NaOH溶液C・H2OD・饱和NaCl溶液注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是,氯气本身漂白作用。【过渡】问题1既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？（4）与碱反应【思考交流4】根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应，其产物是什么？氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水，例如氯气与NaOH（Ca（OH）2）溶液反应的化学方程式为,（）。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是,生产漂白粉的化学方程式是。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是o\n◊课后评价◊第二节富集在海水中的元素一氯（1）班级姓名学号1.下列气体中,既有颜色又有毒性的是D・CO2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCI3D.A1C13（）1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C・次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸A.次氯酸能使染料和有机色质褪色2.下列物质中，属于纯净物的是（A.氯化氢B.盐酸C.漂白粉5.要除去氯气中的水蒸气，应使其通过A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.饱和食盐水D.氯水D.碱石灰1.制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D・3：22.下列说法不正确的是（）A.氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B.氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C.新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是C12分子D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液（）A・①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥4.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A.2/3B・1/2C・1/3D・1/410・向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C・水无色舌色浑浊E•浅黄绿色浅黄绿色⑶）\n11・在氯水中加入AgNO3溶液，产生,这说明氯水中含有（填化学符号），离子方程式为:把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见,这说明氯水中含有（填化学符号），写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应，产生，这说明氯水中含有（填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为o12.在某NaOH溶液里加入几滴酚酥试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①:②0（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。13.今有H2、C12混合气lOOmL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为niLo为了说明反应后气体中H2或CI2有剩余，使气体通过lOmL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况,若（1）剩余mL,证明有剩余；理由。（2）溶液有性质，证明有剩余；理由是o14.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质,可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）o（用字母代号干燥的氯气氯气尾气根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是填）。\nA・O2B・Cl2C・CO2D・HC1O(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是oA・NaOHB.NaClC・KBrD・N^COs第二节富集在海水中的元素一氯(1〉◊课前预习◊1.氯元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2.氯原子在化学反应中很容易得到一个电子形成8电子稳定结构，从而表现比较强的氧化性。\n3.可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。二、1.黄绿色，强烈刺激性、有毒。大，能，氯水。液氯。2.(1)2Na+Cl垒壁2NaClCu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl垒邕2FeCL(2)Ifc+CL堕蠻2HC13.氯气的用途1、杀菌消毒2、制漂白粉(液)3、作制高纯硅、错和钛的中间物质4、合成塑料、橡胶、农药、药品等◊课堂互动◊1.黄绿色，强烈刺激性、有毒。大，能，氯水。液氯。1.(1)2Na+C12亘墜2NaC]Cu+Cl2^^CuCl22Fe+3Cl2^^2FeCl3⑵H2+CI2鱼變2HC1苍白色、白雾(3)CI2+H2O=HC10+HC1HC10；弱酸性、不稳定性、强氧化性、2HC10仝工2HC1+(M\n漂白剂、密封避光。液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2分子分子：Cl2>H20、HC10离子：h+、c「CIO-.极少量的OIT分子：H2O离子:h+,cr性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HC10分解只有酸性，相当于盐酸溶液A；HC1O没有氯化物、次氯酸盐Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(C10)22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO光昭2HC1O=^2HC1+O2T密封保存◊课后评价◊1.C2.D3・C4・A5・B6・A7・B8.C9・B10.①B②A③Cn.白色沉淀，cr,Ag++cr=Agci；红色褪去，hcio,ci2+h2o=hci+hcio；'Ll无色无味的气体，H+。2HC1O丄=2HC1+C>2to12.(1)①氯水中H+(或CH与OPT)反应碱性变弱②氯水中HC1O使酚酥褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。13.100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2溶于水生成有漂白性的HC1O14.(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2)氢氧化钠(NaOH)；2NaOH+CI2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2;C(3)D\n◊课前预习◊第二节富集在海水中的元素一氯(2)班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.巩固有关氯气的化学方程式。Fe+Cl2——oCl2+H2O——。HC1O——Cl2+NaOH——oCl2+Ca(OH)2——。2.SO/离子的检验方法。3.NaCk盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。二、预习能掌握的内容1.C厂的检验(1)C厂的检验所需试剂O(2)原理o(用离子方程式表示)1.卤族元素包含元素的种类三、预学中的疑难问题\n◊课堂互动◊第二节富集在海水中的元素一氯（2〉班级姓名学号一、学习目标1.巩固氯气的化学性质，初步掌握C厂的检验方法。2.了解卤族元素的性质与氯的相似之处。二、学习过程1.C12的制备原理【情景创设】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软猛矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。【练习】请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。2.C「的检验【实验4・6】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、NazCOs溶液、自来水、蒸馅水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。并填表。实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液\nNa2CO3溶液自来水蒸馅水【提问】为什么检验C「时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？【练习】写出上述反应的离子方程式。【投影小结】检验C1—的方法在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有C1—。【例题】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A.cr,SO「B.Cl",NO；c.cr,coJ-d.cr,oh~1.成盐元素一卤素（了解）请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、漠、碘、破，它们与氯元素统称为卤素。【实验探究】取少量KBr、KI溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCS振荡并观察现象。【教师释疑】已知氯水呈浅黄绿色，漠水呈黄色，而漠的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br=2C1+Br2实验证明氧化性:Cl2>Br2o同理Cl2>I2o【学生活动】阅读“科学视野”，并完成课后习题12。\n◊课后评价◊第二节富集在海水中的元素一氯（2）班级姓名学号1.在含有Ba?+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A.A1O2_B.CO32-c.crD・so42-2.检验Cl•时所用试剂稀HNCh的作用是（）A・防止CO32的干扰B・防止C「的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3.的干扰3•从海水中可以提取漠，主要反应为：Cl2+2Br=2CI+Br2下列说法正确的是（）A.漠离子具有氧化性B.氯气具有还原性C・该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比漠单质强1.下列离子方程式书写不正确的是（）A.碘化钾溶液中滴入氯水21"+Cl2=2C1"+I2B.氯气和水的反应C12+H2O=h++CF+HC1OC.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C12+2OH_C1+C1O+H2OD.氯水中滴入硝酸银溶液Cl2+2Ag+=2AgCII2.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馅水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A.NazSOqB.NaClC・AgNO3D.A1C133.漠（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但C12比B“的活泼性强，下面是根据的氯性质对漠的性质的预测，其中不正确的是（）A.漠单质常温下为液态，但极容易挥发为漠蒸气B.漠单质只具有氧化性C.漠原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.漠离子可以用酸性AgNO3溶液来检验4.甲、乙、丙三种溶液中各有一种疋（X•为C「、Br\I）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）C.I、Br\Cl'D.Cl、I、Br8.有Na2CO3xAgNO3>BaCl2.HC1及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是\nA・有三只试管出现沉淀时，贝IJ后加入的是AgNO3溶液（）B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HC1溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCk溶液9.已知跟NaOH溶液的反应类似于CI2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。10.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么n.为探究氯水中除H20分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是和;12.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙T甲—11乙I—1t丙11—1Tt1—请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：O（2）这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、T：（用溶质的化学式表示）。13.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6gl0%的Na2（X）3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：\n①标准状况下产生C12的体积\n②生成AgCl沉淀的质量\n第二节富集在海水中的元素一氯(2〉◊课前预习◊一、2Fe+3Cb宜邕2FeCbH2+C12=2HC1光昭2HC1O=^2HC1+O2TCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.先加盐酸酸化，再加入BaCb溶液，若有白色沉淀产生说明含有SO42'3.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3oHC1+AgNO3=AgCl+HNO3Ag++Cl=AgCl|二、1.(1)AgNO3xHNO3(2)Ag++Cl=AgCU2.氟(F)、氯(Cl)、漠(Br)、碘⑴◊课堂互动◊化合价升高，失20,△1.4HCK浓)+M11O2=MnC12+2H2O+C12f1：2化合价降低，得20,实验现象解释或离子方程式加入AgNOs溶液后加入稀HNO3后稀HC1白色沉淀白色沉淀cr+Ag+=AgClINaCl溶液白色沉淀白色沉淀cr+Ag+=AgCl1Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀溶解，产生气泡CO32+2Ag+=Ag2CO3IAg2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2t自来水无明显现象无明显现象2.\n蒸馅水无明显现象无明显现象Ag++Cl=AgCl|2Ag++CO32=Ag2CO3；Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2T+H2OC◊课后评价◊1.C2.A3・D4・D5・C6・B7・A8・C9.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OBr2+2OH=Br+BrO+H2O10・C12+2KI=2KC1+I2,碘单质遇到淀粉会变蓝。11・(1)C12(2)cr(3)H+HC1O12・(1)2H++CO^=H2O+CO2T(2)CaCl2>Na2CO3>AgNO3>HC113・①1.12L②m(AgCl)=17.22g\n◊课前wo第E筋3333號和氮的氧化物3班级姓走学脣b-c拒茯卸识点的何顾L就的僚护结羯示意图F枫据核外电写排布雄側硫元蠹的非豔属性TL號单质的物狸性质F匸氧化號的物理性质T33L针幺湛酸性氧化物J举冽傥明3He倾椁能嶽握的内溶L疵的物理性质？固休FZKF可溶于F易溶F熔沸点都硫在自然界以态额态存在就的化堂性质弓硫与氧气反应的方程式L匸氧化硫物理性质?匸氧化疵是tr种色c气味（:有c比空气c爵易cZK的气体T化榮性质弓与33的反应333333333333333333333333333333333333333333333333与3的反应33333333333333333333333333333333333333333333333与33的反应33333333333333333333333333333333333333333333333的漂白性33LE緘化硫的化翠性质33333333333与的反应33333333333333333333333333333333333333333与3的反应333333333333333333333333333333333333Ec倾学中的疑难问题\n◊课堂互动◊第E筋333硫和氮的氧化物324讯3m摩爲b-c学习目标4L了解匸氧化硫的物理性质,了解可逆反应的概念32L黨握匸氧化硫的化学性质，了解E氧化臨的化椁性质匸c学习过程4L硫3G）痂在自然界以态和态存在3硫的物理性质£固体F水F可溶于F易溶F熔沸点都硫的化搂性质耳K教师释疑习硫的氧化性没有氧气强F因此硫与变价翁属生成低价金厲硫化物L匸氧化就物锂性质？匸氧化硫是k种色C气味C有C比空气C磔易水的气体T化栄性质&E实验探究习实验匸氧化硫的水溶性和漂白性实验&实验现象升①3漂白性K教师释疑习能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质F该物质易分解恢复为原有色物质&探究活动习的漂白性与次氯酸（：过氧化钠（：臭廳£过氧化氢c活性炭有何不同J&思考交流习漂白剂ecC活性炭\n原理特点变化3②匸氧化硫与水反应I可逆反应？3②匸氧化硫与碱的反应④匸氧化硫的还原性与卤秦单质反应？离孑方程式与某些强氧化剂的反应？能使酸性溶液褪色K教师释疑习紫色的酸性溶液褪色或变浅T但这并不是的漂白性所起的作用F是它们之间发生氧化还原反应F漂白果对于有机色质来巍F卤水与酸性不猩有机色质T&教师小结习的化学性质弓①酸性氧化物333②常见还原剂F也有弱氧化性333③漂白性g思考交流习小L能鉴别额的试剂是？3L品红溶液333L澄清石灰水333L紫色石蕊试液333L高猛酸钾溶液32L能证钥3具有漂白性的是Z33H33气体通入紫色的酸性高猛酸钾溶液中F发现溶液紫色褪去32气体通入品红溶液中F红色褪去333333333显红色的酚駄通入2后F红色褪去333332气休通入滇水中F橙色褪去c33LSH都具有漂白作用F若将等物质的量的和气体F同时作用于潮湿的有色物质F可观察到有色物质召3L立刻褪色333L慢慢褪色33L先犁色后复掠333L颜色不褪3⑤的催化轼化''&教师释疑习是无色固体F熔沸床都很低T与水反应生成就酸F典型的酸性氧化物F具有酸性氧化物的通性和强氧化性\nLE氧化硫\n与水反应？放出大量的热与碱性氧化物反应？与碱反应?&思考交流习亚硫酸钠在空气中易被氧化生成疏酸钠F现有亚蘇酸钠样品F溶解后加入足量氯化锲溶液F可得干燥沉淀TZH若亚蘇酸钠未被氧化FTZH若亚硫酸钠全被氧化FTZH若亚硫酸钠部分被氧化F与的关系为TZH亚疏酸钠试剂已被部分氧化T为了确定它的纯度F要进行如下实验？①称取样品；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化戦溶液^④过滤c洗涤c于燥沉淀F称其质量为T则？氯化钗溶液要用盐酸酸化的原因是T氯化顿溶液要稍过量的原因聚T氯化顿溶液要稍过量的T判断沉淀是否洗尽的方法是\n◊课后评价03鎖E萌333硫和氮的氧化物32舌帧3班圾0L下列污染现象主要与有茨的是33333L臭鼠，空洞33333L酸雨333333L光化学烟雾333L温室效应32L以下气休能用NaOH固体干燥的是333L既能使石蕊试液变红F又能使品红试液变为无色F还能使滇水褪色的是刁34L为了除去混入中的F最好将混合气体通入下列哪种溶液中3生产硫酸F变废为宝斤化害为利T其原理是333333L饱和烧碱溶液33L饱和小苏打溶液33L饱和纯碱溶液333L浓硫酸3L利用了的水溶性F将直接通入水中3L利用了的氧化性F将直接通入水中3L利用了的氧化性F使其与反应而转化为F再与水反应3L利用了的还原性F使其与反应而转化为F再与水反应35L某冶炼厂利用炼铜产生的6L下列亦素在自然界中不能以游离态存在的是？3L对于楣同物质的量的®F下列觉法中正确的逕L硫亦素的质量比为：L分好数之比为：总数之比为：L质量之比为：L下列傥法错误的是溶液混合F有白色沉淀F加稀硝酸沉淀全部溶解气体通入过量的溶液中有白色沉淀生成气体通入溶液中没有白色沉淀生成气体通入硝酸酸化的溶液中有白色沉淀生成9L摩生用滤纸折成k只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂F挂在铁架台上T另取tr只盛有某种溶液的烧杯F放在纸蝴蝶的下方N如图HTMtr会儿F发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色F喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液超333333333333333纸蝴蝶上的喷洒液3右蕊3酚酥3酚酥3品红3\n小烧坏中的溶液3浓盐酸3浓氨水3氢氧化钠溶液3亚髓酸3L溶液还可吸收L把通入溶液中F当©完全反应时F其质量比为F则下列说法正确的是L反应后有剩余L溶液中除.外F只有L种阴离虻L溶液中溶质的物质的量之比为：狛L已知?是非豔属固体单质F气休能使品红溶液褪色F分竽中有22个鹿好T有如下转化茯系Z有部分产物略去擁33D请何答弓3333N：占萸写出$P的化学式&33333333333333333333333Z2H的lr种同景异形体与人类生存环境密切相关F该物质的化摩式是33333333333Z3H写岀++的化巣反应方程式并标出用护转移的方向初数目耳3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333Z4H单质与单质化合生成的物质的化摩式为33333333333333333333333333舌2L浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化栄方程式为?NH试用图中所列各装置设计L个实验F验证上述反应所产生的各种产物T这些装置的连接顺序Z按产物气流从左至右的方向讯是N填装置的编耀■覷〜〜〜TZH实验室可观察到装置①中瓶的溶液褪色F瓶的溶液不褪色T瓶溶液的作用是F瓶溶液的作用聚F瓶溶液的作用茱TNH装置②中所加的固体药品是F可确证的产物是F确定装置②在整套装置中位置的理由是Z2U033N：3H3编号①醸酸酸化的浓KMnQ涪液品红溶液棉花团\nMH装置③中所盛溶液茱F可验证的产物茱T答案？3课前预變3Ire舌L非豔属疝素3323L淡黄色固休3333不溶于水33能溶于3酒精3333易溶于CS2333熔沸点很低33333333无3色33有刺激性气味333有3毒3333密度比空气重33易液化33333L能与碱反应生成盐籲水的氧化物333匸ciL淡黄色3333不3333酒精33333CS2333很低33游离333化合33L无333有刺激性33333毒33重33液化333(、"3L3课堂互动34LG)游离333化合333(2)淡黄色3333不3333酒精33333CS2333很低33333(3)3S0233FeS32。G)无333有刺激性33333毒33重33液化333333Z2HS02使品红溶液褪色F加热后F溶液又呈现红色33①3具有强氧化吸附有色物质不可逆F褪色后颜色②在同lr条件下F既能向正反应方向性F将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质不再复原可逆F受热或放置ir段时间可复原化建化学物理进行F同时又能向逆反应方向进行的反应F叫可逆反应T③3I④(、⑤'K思考交流NH—NM—NM沉淀^使完全转化为静置F向上层清液中滴加溶液F若无沉淀沉淀生成F则证明操作③已完成取少许最后lr次的洗涤液F滴加溶液F若无沉淀生成F则证明沉淀已洗尽TX课后评价失牝一I1C+2H2SO4=C02f+2SO2f+2H2O丨十ZH④接②接①接③^N：H验证的存在F吸收F确认产物气流中的已被完全吸收H无水硫酸铜（:\n水蒸气c产物在通入①c③装置时会带出水分F无法确认是否为反应产物取H澄清石灰水F匸氧化碳T\n◊课前倾习◊第E葫3硫®］氮的氧化物ZH班較学無Ire齟董知识点的（0融L查阅初中化黛教材Z上H中的氮元素的化合价F写出其对应的氧化物的分护式T氮元素的化合价氧化物的分窮式L氮元素在自然界中的存在形态如何J举例忧闕TL氮气的物理性质有哪些J化變活泼性怎样J匸c爾习能離握的内溶L氮气是br种色味的溶于水的气体F约占空气体积的T通常情况下氮气的化輕性质Z既不能也不能HT在L定条件下F和反应的化学方程式为§TLlr氧化氮和匸氧化氮物理性质Z颜色C状态C气味C水溶性c密度等U主要化学性质M組互转化H收集方法来源L匸氧化硫和匸氧化氮的对大气的污染ZM匸氧化硫額匸氧化氮都暑有气味c的气体F其危害性主要表现为刁①直接危害人体健康F引起疾病F严重时会使人死亡T②大气中的和溶于水后形成性溶液F随雨水降下F成为T正常雨水由于溶解了F为F而酸雨的雨有很大的危害F能直接F还会加速建筑物£桥梁c工业设备c运输工具及电信c电缆的F未燃烧破坏农作物c森林c草原F使土壤c湖泊③茱造成光化養烟雾的主要因素TZ臥汽车尾气中除含有氮氧化物外F还含有化合物Z如使用含铅汽油U#0匸氧化硫和匸氧化氮都是•有用的化工原料F但当它们分散到大气中时F就形成了难以处理的污染物T因此F工业废气排放到大气中以前F必须F防止和等污染大气F并充分利用原料TEc倾黛中的疑难问题◊课堂互动◊第E葫3硫®］氮的氧化物ZHmm®wb-€学习目标L初步韋握》r氧化氮和匸氧化氮的重要性质F实验探究由匸氧化氮制醋酸的可能方法TL了解氮氧化物c匸氧化硫等污染物的来源c危害及防治F增强环保惫识TL蝉会有就氮氧化物的计算T匸c摩习过程&科学视野H信梗分垮匸麗匸氧化氮湘tr氧化氮\nL的生成Z可用化變方程式表示H自然界中的生成汽车尾气中的产生&探究活动习观察预先收集好的c并进行实验？将盛满红棕色气体的试管倒立于水中F观察在水下用手指将试管塞紧怔再把试管直立起来F振荡F松开手指F观察^再滴入几滴紫色石蕊试液F观察现象IX也可改为针筒或视频实验HZ针筒实验召L用充有气体的针筒抽入空气F观察现象TLR针筒内注有紫色石蕊试液F将其注入另肝贮有气体的针筒内F仔细观察针筒内的现象TL将反应后的针筒吸入少量的空气F观察现象1WK教师释疑H溶于水F实际是与水反应而溶解K总结归纳习L的主要性质ZH物理性质？色有毒气体F密度比空气F溶于水TNK［化学性质亍L的主要性质Z讯物理性质弓色气味有毒气体F密度比空气F易液化F溶于水TZH化隼性质召&思考习两种气体的收集方法胡同吗JK练习23双线桥表示匸氧化氮与水反应中的电好转移F指出鬣化剂和还原剂c还原产物和氧化产物T氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少JE思考与交流习解释为何雷雨发庄稼3L通常情况下F下列各组气体不能共存的是L与L与L与L下列气休溶于水F没有发生氧化还原反应的是&科学探究习课本3现给你L试管匸氧化氮F其它药品仪器自选TL设计实验F要求尽可能多的使匸氧化氮被水吸收TK交流与展示习展航学生设计最优方案T实验步骤现象解释Z可用化学方程式表示HL你的设计对工业生产硝酸有廿幺启乐JZ从原料的充分利用（：减少污染物的排放等方面考虑Hg观看视频习氮氧化合物与氧气混合溶于水的实验T\n&练习习3某试管内盛有气体体积F把它倒立于盛水的水槽中F剩余气体F试管内的气体为体积F试管内的溶液为溶液T如要使试管内充满水F则应通入休积TEc匸氧化疏和匸轼化氮对大气的污染&观看视频11L工业尾气的污染TL酸雨的危害TK阅读习资料卡片？防治酸雨的措施MH调整结掏F发展清洁能源F优化能源质量F提高能源利用率F减少燃煤产生的ZM加强管理F强化执法F严格控制的排放量丁MU研究开发适合我国国情的治理技术和设备？①原煤技术F可以除去燃煤中大约的无机硫T②改进燃烧技术F减少煤燃烧过程中籾③对煤燃烧后形成的烟气T0前主要用的排放量T法F脱號效果较好F可以除去烟气中的匸氧化硫F但魁成本较高TEg提高训练Lk定条件下F将等体积的和混合于k试管中F然后将试管倒立于盛水的水槽中F充分反应后F剩余气体的休积约占原气体总体积的和的混合气体F通入倒立于水槽中装满水的量筒内F最后剩余T气体F原混合气体中有\n◊课后评价◊第丘葫3航®］氮的氧化物ZH班較学無L环保部门每天都会发布空气质量信息F下列物质不厲于大气污染物的猩L匸氧化痂L下列现象主要与L臭氧空洞L在休积为ZMLLL在某氮的氧化•物中F氮和氧的质量之比是L33L33L氮氧化物有关的是L酸雨的密闭裔器中通入L匸氧化碳L悬浮颗粒L光化黛烟雾LF则该化合物中氮的LL3L如图所示F试管中盛装的是红棕色气体Z可能是混合物师当倒扣右O——A>—■O原第数和原第数之比为K槽中时F试管内水面上升F但不能3333333333的混和气休L可能是与的混和气休的混和气体L只可能湛k种气体的混合气休的试管倒立于水中经过足够时间后F气体体积减少为額的体积比是ZH原来的充满试管F当向试管内鼓入氧气后F可以观察到试管中水柱继续上升F经过多次重复后F试管内完全被水充满F僚来试管中盛装的可能是廿幺气体L可能是与L可能是与L将盛有初的体积比是L半F则原混合气体中L7L:3L?LsL某混合气体中可能含有cccc中的两种或多种气休T现将此无色透明的混合气休通过品红溶液后F品红溶液褪色F把剩余气休排入空气中F很快变为红棕色T对于原混合气体成分的判断中正确的湛MHL肯定有和L肯定没有€®L可能有和L肯定只有L工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之kT已卸FT现有&的混合气F若用足量的溶液将其完全吸收F则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是L下表是某城市空气质量每周公报的部分内嚮T对表中个空气质量指标不会产生影响的是N：HL有气体W项目空气污染指数空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒II良匸氧化JK优匸氧化氮€L焚烧垃圾L梗用含磷洗衣粉L汽车排放的尾气L用煤和石油产品作燃料L在肝倒置于水槽且装满水的裔器中F依次通入L定体积的c»F充分反应后F若嚮器中仍充满水F则通入的c®体积比可能是ZHMH若洗气瓶聚干燥的F由口进气F可收集的气休有§ZM若瓶中充满水F可收集的气体有Q\n光照射下分解成初原写F即开始光化学烟雾的循环F不断的产生臭観F这个循环过程包括下列E个化学化摩方程式？MH+33ZH3333ZH写出以上化学反应的总方程式§IXH我国E峡工程所提供的水电F招当于每年燃烧万吨原煤的火力发甩站产生的甩能F因此匚峡工程有助于控制N：HL温室效应33L白色污染L酸雨产生33L农药c化肥污染NH将c分别通入溶液中至过量F现象如何J能否用溶液鉴别cJ列举鉴别©的方法TZ讯某次采集酸雨样品F每隔lr段时间测定lr次F得到如下数捋©时间开始小时小时小时小时小时小时问題&放置时F雨水样品变化的主要原因3333333333333333TZM将盛有额混合气体的量筒倒立于水槽中F充分反应后F还剩余无色气体F则僚混合气体中的体积罷33333333333333ZHLLLLNM下列混合气体卸水反应时FL种气体的体积减少F另L种气体的体积增加的是L匸氣化氮和斤氧化氮333333L氢气和氧气L将»过水充分吸收后F收集到MH气体是N：HL儀气和匸氧化氮33333333L氯气和氯化氢气体的混合气通过水吸收后F得到无色气体F将此无色气体与等体积混合F再通无色气体T试何答§气休的体积是F气体是;\nZH的取值范围是L将标况下升和入水槽U若是升初溶液的浓度在廿禺范围内J3s混合充满烧瓶F然后倒插入水槽中F溶液的物质的量浓度是多少JZ假设硝酸未进F浓度又是多少J若是cc的混合气体F也是刚好溶于水完全反应F则\n第匚葫3硫和氮的氧化物NH参考答案课前倾翠Ire氮元素的化合价++++++氧化物的分窮式L氮元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种T如游离态的氮元素存在于空气中的F化合态的氮元素存在于动植物体内的蛋白质和地壳中的矿物中T匸cL无3无3不3五分之四3很稳定Z燃烧3支持燃烧H3+L氮气是肝种无色无气味的气体F不溶于水T化蹲性质很稳定F通常情况下很难额其它物质发生化黛辰应T物理性质N颜色c状态c气味c水溶性c密度等H无色气体c难溶于水密度比空气略大红棕色有刺激性气味的气体C易溶于水C密度比空气大主要化学性质N胡互转化JI极易被氧气氧化+=易与水反应+=+收集方法排水法向下排空气法来源自然界放甩（：汽车尾气工业尾气汽车尾气（：工业尾气等33ZH刺激性3有毒3①呼吸道3酸3酸雨3匸氧化碳333酸化3腐蚀3氮氧化物3ZHL氧化碳3碳氢化合物3含铅3颗粒物Z收净化处理课堂互动/L+L无33略大3难33IXH红棕3刺激性3大3易3+=K思考与交流习3/++F硝酸将土壤中的矿物质转化L33333+33+=为可溶于水的硝酸盐F易被植物吸收TL3L&练习3333硝酸33He提高训练L3L3或3333课后评价L3L3L3L3L3L3L3L3L3LLLLN：HN更先出现白色沉淀F后沉淀逐渐溶解,不能用溶液鉴别c$鉴别®的方法可以是弓闻气体的气味F有刺激性气味的是F无气味的是;将两支分别充满和的试管倒置于水槽中F液面上升高的建F低的是§将籲分别通入盛性Z或漠水X中F能使它褪色的是F不能的是^将和分别通入品红溶液中F能使它褪色的是F不能的是?将和分别通入\n的水溶液中F出现淡黄色沉淀的是F无沉淀出现的猩等等T和中强酸不断被空气中氧气氧化生成强酸F溶液中的浓度不断增大F所以不再变化TZH雨水样品里不断下降^至KHZUINH为顽全部被氧化后F溶液中形成的的浓度不再变化F所以\n◊课前孤习◊第四章非鑫瞩及其化合物单元复习班較昨Ire知识网络自我购建Zlr恢硅£匸氧化硅(：硅酸e氯及其化合物c物理性质？在地壳里F硅的含量在所有亦素中居篦次于氧全部以态存在T原护结构駅意图？T单质硅有晶休硅额无定形硅两种T晶体硅是色c有光泽c脆而硬的固休F是良好的材料T匸氧化硅广泛存在于自然界中F沙梦c石英的主要成分就是匸氧化硅F溶于水F熔点€硬度T是酸性氧化物F是的酸酹T水晶(：石英是晶怵T硅酸盐制品性质稳定熔点F大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂F常用氧化物的形式表示T表示顺序为弓活泼豔厲氧化物c较活泼豔厲氧化物c匸氧化硅c水T冽如？硅酸钠改写为氧化物形式为弓§钠长石弓改写为氧化物形式为T氯气色有气味的体F毒F易F溶于水F难溶于T实验室中应怎样闻气体？c化搀性质？(1)硅与N更常温下NM［①高温下②常温下F溶液作用生成硅酸钠F反应的化摩方程式为召与溶液反应的化摩方程式为耳额反应生成硅酸盐F反应的化摩方程式为？能与氢氟酸反应的化学方程式为？作用可制取粗硅F反应的化摩方程式为2的水溶液俗称水玻璃F常用作黏合剂T往T③高温下与硅酸钠的化變式？NH①与蜚矚单质的反应刁与钠反应方程式式T现象是T与铜反应方程式②与氢气的反应？化按方程式？验T③与水反应的离好方程式耳N匸恢硫和氮的氧化物c硫酸c硝酸额氨c匸氧化猛是色c有气味的气体F密度比空气F易F溶于水TcMH:中国有句农谚F叫“雷雨发庄稼TF其中蕴含着丰富的科變知溟T用化学方程式表示？溶液中通人F能制得硅酸F反应T现是T现象是F反应现象？氢气在氯气中燃烧T与铁反应方程T?氯气与氢气的爆炸实N：3物理性质3333化学性质3333用途3333对环境影响3333制法3333恥小结表1\nc稀硝酸与铜的反应的化学方程式玻璃的主要成分之k是匸氧化硅T能在玻璃上进行刻蚀F将其制成毛玻璃初雕花玻璃的物质是3氮物理性质化變性质333333用途333333制法333333c浓硝酸与铜的反应的化搀方程式TT写出氯化钱受热分解的反应方程T写出碳酸氢鞍受热分解的方程式Tde学情调查不溶于水F如何由制取c盐酸④L②③④⑤€烧碱C纯碱€氢氟酸c下列个转化.F其中不能通过k步反应实现的是f②〜③⑤L①②L③④L②③④c下列就于氯水的叙述中F正确的是ZHL新制氯水中既有分牛F又有离护L新制氯水在光照的条件下F可以产生气怵F该气休是氯气L新制氯水中滴加硝酸银溶液F没有任何现象L新制氯水可以使于燥的布条褪色c下列关于对燃烧现象的认识，中F不正确的是ZHL燃烧E定聚氣化还原反应L燃烧E定发光放热L燃烧k定是化縈反应L燃烧E定有氧气参与c下列污染现象主要与有关的是MHL臭氧空洞L酸雨L光化按烟雾L温室效应c在常温常压下F下列各组气体不能共存的是ZHL与L与L与L与e往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸后F溶液的颜色应该是L颜色变浅L逐渐加深L没有改变L变棕黄色c硫酸的性质有?L高沸点L强酸性L吸水性，L脱水性,L强氧化性T在下列硫酸的用途或化搀反应中F硫酸可能表现上述的k个或者多个性质F试用字母填空?实验室制取氢气$NH实验室干燥氢气I\nZH浓聽酸与蛊矚铜的反应sZH实际生产中F浓硫酸可用钢瓶贮运；ZH浓硫酸使蔗糖变黑F且有刺激性气味的气休产生T\n课前预习答案lT€知识网络自我购建略匸£摩情调查C略CCC◊课堂互动◊館四章非鑫属及其化合物单玩复习筋荻膜习目标了解硅c氯c疯c氮及其齟应化合韧的物理性质T當幄硅（：氯（：硫c氮及其齟应化合物的化学性质T粪习过程重难点I硅踐酸性比碳酸弱&问题I匸氧化硅与碳酸钠额碳酸钙反应的原因J其与硅酸酸性比碳酸弱是否矛盾J&教师点拨习玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生?上述反应都是在高温条件下进行的F有利于匸氧化碳从休系中挥发出来F而匸氧化硅不行F所以反应可以进行T符合难挥发性的酸酹制取易挥发性的酸酹的道理T所以上述反应不与“!"矛盾F因为后者是在溶液中进行的F符合复分解反应的原理T&变式训练3有k粗铝F含铁和硅两种杂质F取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中F放出等量的氢气F则该粗铝中铁和硅的朕系正确的湛ZH物质的量比为i物质的量比为I质量比为I质量比为IK教师塢拨用k定量的铝与酸反应或碱反应放出氢气組等F则飆据题意可知組铝中的铁与酸反应放出的氢气两硅与碱反应放出的氢气的量齟等F依据反应iF可知铁与硅的物时F其质量之比为IT答案?质的量之比为:时F产生的氢气的量齟等F而与物质的量之比为:重难床？氯水的成分氯水与液氯区别氯气漂白的本质&冽习有关氯的叙述正确的是L液氯和氯水是同L物质L红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾L氯气与水的反应中氯是氧化剂F水是还原剂L用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂K教师庙拨习答案？cT&变式训练X下列有关氯气的叙述正确的是33L钠籲磷都可以在氯气中燃烧F都产生白色烟箋L红热的铁丝（：铜丝都可以在氯气中燃烧F生成棕黄色的烟L纯净的氢气可以柱氯气中安全燃烧F发出苍白色火焰L氯气可用于漂白F这是氯气具有漂白作用g变式训练2抗洪救灾中防疫部门F向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒T漂粉精为何要密封保存在阴\n暗处JF號割cMr的性质与卤素单质齟似F故称为拟卤素T它们可以生成K变式训练习多原护分好氨酸籲盐Z见表F表中代表c卤素氟①物质酸②盐③在表中①②③空格处应该分别填写ccT完成下列反应的化学方程式或离牙方程式T®H++SCN_+lvInO②与溶液反应的化栄方程式为?③已卸阴离好的还原性强弱为?反应的离好方程式g教师床拨习答案?Z更氧氨§Cl~%所以的量不足F过量F应按质量计算T设全部反应后生成的质量为浓M3333333333%33333398g36.5g15gX98%=y设与完全反应需的质量为33336.5g40g"gz>%所以过量F在最后所得溶液中滴入石蕊试液F溶液呈红色