《铝的重要化合物》【教学PPT课件 高中化学优质课】参赛课件 21页

§3.2几种重要的金属化合物（铝及其化合物）\n【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.铝的化合物的用途3.简单图像题分析1.氧化铝及氢氧化铝与强碱的反应方程式的书写。2.简单计算\n刚玉(Al2O3)\n通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，蓝宝石制作相机镜头。1.铝的氧化物二、铝的重要化合物\n氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。（1）物理性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物\nAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-+H2O两性氧化物（2）化学性质（1）物理性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物回忆Na2O与盐酸的反应，试写出Al2O3与盐酸的反应回忆Al与NaOH的反应，联想Al2O3与NaOH的反应\n①耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。②液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。（3）用途两性氧化物（2）化学性质（1）物理性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物2Al2O3====4Al+3O2↑电解熔融\n2.氢氧化铝（3）用途（2）化学性质（1）物理性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物两性氧化物\n步骤1将氨水(NH3·H2O)滴入氯化铝溶液中至过量现象反应方程式AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl有白色胶状物质生成，氨水过量不溶解Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.氢氧化铝（3）用途（2）化学性质（1）物理性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物实验·制备（1）制备两性氧化物\n（2）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2OAl3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+2.氢氧化铝（3）用途（2）化学性质（1）物理性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物（1）制备两性氧化物\n步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色胶状物质溶解白色胶状物质溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O实验·性质（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质\nAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O①两性氢氧化物既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的金属氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O\nAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O①两性氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质1.铝的氧化物二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②不稳定性△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法难溶金属氢氧化物===金属氧化物+水△\nAl(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）用途①两性氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质②不稳定性1.铝的氧化物\n（4）用途①两性氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质②不稳定性1.铝的氧化物归纳·提升AlOH-H+H2+Al3+AlO2-+H2Al2O3OH-H+H2O+Al3+AlO2-+H2OAl(OH)3OH-H+H2O+Al3+AlO2-+H2O\n（4）用途①两性氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质②不稳定性1.铝的氧化物3.图像问题原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3•H2O3向含1molAlCl3溶液中逐滴加入氨水1\n（4）用途①两性氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质②不稳定性1.铝的氧化物3.图像问题向含1molAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH341思考：若生成0.5mol沉淀，则加入了多少NaOH，此时溶质的成分是什么。0.5\n（4）用途①两性氢氧化物（2）物理性质2.氢氧化铝（3）用途两性氧化物（2）化学性质二、铝的重要化合物（1）制备（3）化学性质（1）物理性质②不稳定性1.铝的氧化物3.图像问题n沉淀nNaOH氢氧化镁氢氧化铝向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加NaOH原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓\n巩固练习1、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)32、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)23、连线找用途。①AlA．治疗胃酸过多②明矾、AlCl3B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂\n5、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为()A.2∶3B.1∶4C.6∶1D.3∶1巩固练习4、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，当SO42-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是（）A.Al(OH)3和Al3+B.Al(OH)3和AlO2-C.Al(OH)3D.AlO2-\n