1物质结构_元素周期律复习好_[高中化学_教学课件_PPT课件] 45页

赵炳礼高中化学课堂演示系统16九月2021泾源县教研室\n使用说明下一页回目录页使用说明本软件适用于会考复习和高考第一轮复习使用。若出现PowerPoint文件图标（或者其它图标如等，表示点按后可呼出演示文稿文档可连接至某项说明页，通常后者的情况居多。\n回目录页第五章元素周期律高一化学下一页\n世上无难事，只怕有心人回目录页下一页\n基础知识导学重点难点突破典型例题解析索引回目录页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋原子结构1、三种关系质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)－表示核电荷数这Ｚ，质量数为Ａ的一个　　　原子对于阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数对于阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系下一页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋原子结构２、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数下一页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋原子结构３、元素和同位素(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称(2)同位素质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同种原子互称同位素(1)各电子层最多容纳2n2个电子；4、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；下一页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律1、元素周期律(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；最高正价：+1～+7最低负价：由－4～－1下一页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律2、元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。碱金属碱土金属过渡元素金属非金属卤素稀有气体下一页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律3、元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期各周期稀有气体电子排布：12种元素He228种元素Ne2838种元素Ar288418种元素Kr2818818种元素Xe2818188632种元素Rn281832188723种元素下一页短周期长周期不完全周期\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律3、元素周期表的结构(2)族：18个纵行，共16族：7个主族，7个副族1个0族，1个第Ⅷ族下一页主族：既包含长周期元素又包含短周期元素。1～2纵行13～17纵行：依次为ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA18纵行：0族稀有气体8、9、10三纵行为：第Ⅷ族\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律11～12纵行为：ⅠBⅡB下一页由原子序数推断元素在周期表中的位置：就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出元素所在纵行即可3～7纵行为：ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律4、“位、构、性”的关系下一页结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质转下页\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律金属性下一页接上页非金属性酸性碱性氧化性还原性稳定性可燃性……\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键1、化学键化学键下一页离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键配位键金属键\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键且下一页离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含配位键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键2、用电子式表示离子键、共价键的形成过程下一页＋2H×＋HH××\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键3、一些重要物质的分子式下一页H︰HH︰N︰HH‥H︰O︰H‥‥H︰C︰HH‥‥H〔H︰N︰H〕+〔︰Cl︰〕—H‥‥H‥‥〔H︰O︰H〕+H‥‥〔H︰N︰H〕+HH‥‥H︰O︰Cl︰‥‥‥‥\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键4、共价键的键参数下一页键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能越大，键越牢固。键长：多原子分子中键与键之间的夹角。\n基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键5、分子间作用力下一页即范德华力，比化学键弱得多。分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。分子结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。即F2(O2—)>F—>Na+>Mg2+>Al3+S2—>Cl—>K+>Ca2+\n重点难点突破回目录页天才来自于勤奋化合物的判别下一页⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;\n回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。知识关联\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的两倍。3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。10Ne：略。11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na2O、Na2O2等；Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3灭火。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50%和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；对应酸：H2SO4、H2SO3，还有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。\n知识关联回目录页天才来自于勤奋知　识　关　联下一页17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。18Ar：略。重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的性质。