《原电池》【教学PPT课件 高中化学优质课】 19页

选修四第1节原电池第四章电化学基础2021/12/6\n2021/12/6\n将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。ZnCu实验现象离子方程式：锌上有气泡产生，锌片逐渐溶解；铜片无明显现象。Zn+2H+Zn2++H2↑实验探究1稀H2SO42021/12/6\n稀H2SO4H+SO42-H+H+H+e-e-e-e-SO42-ZnCu将铜片和锌片用导线连接电流表插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究2实验现象锌片逐渐溶解；铜片上有气泡产生;电流表指针发生偏转。\n装置中粒子的移动方向：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+稀H2SO4负极内电路—离子：正极阳离子阴离子负极外电路—电子：正极导线e-稀H2SO4ZnCue-(-)(+)2021/12/6\n稀H2SO4Zn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：Cu-Zn原电池工作原理：负极：正极：ZnCu整个装置能量是如何转化的呢？e-电流\n章节名一.原电池2.实质：自发地发生氧化还原反应1.定义：把化学能转化为电能的装置。3.电极负极：电子，发生反应。正极：电子，发生反应。流出氧化流入还原讨论:原电池的构成需要哪些条件呢？2021/12/6\nAZnCu蔗糖溶液(x)(x)(1)电极(2)电解液(3)闭合回路讨论交流1讨论并设计实验探究原电池的构成条件有哪些？SO42－ZnCuAZnSO4H2SO4(x)ZnAZnSO42－H+H+H2SO42021/12/6\n⑴两个活泼性不同的电极⑵两极相连形成闭合回路⑶电极材料均插入电解质溶液中章节名⑷自发进行的氧化还原反应4.构成原电池的条件2021/12/6\nCuZnAH2SO4观察思考？理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？最终又会造成什么后果？Zn直接和H+接触发生反应产生气泡，或锌片不纯自身构成原电池不能形成稳定电流、能量转化率低，不适合实际应用如何避免和改进呢？2021/12/6\n【交流·研讨一】让锌片与稀硫酸不直接接触ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA？改进如何改进原电池装置？稀硫酸CuZnA2021/12/6\n1.盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液；2.琼胶的作用是防止管中的溶液流出;3.K+和Cl-可以在盐桥内自由移动。盐桥2021/12/6\n1.盐桥中的离子是如何移动的呢？2.盐桥的作用是什么？3.比较单液原电池和双液原电池的区别和优缺点。(1)构成闭合回路(2)平衡电荷提出问题2021/12/6\n双液原电池装置的优点？稀硫酸CuZnA盐桥ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进优点：避免了锌电极和氢离子直接接触，从而避免能量损失，提高了电池的工作效率，使电池可以提供稳定电流。分析问题改进后的原电池装置还有什么优点？化学能不会自动释放2021/12/6\n课堂小结原电池2.实质：氧化还原反应1.定义：把化学能转化为电能的装置。3.工作原理负极：失去电子，发生氧化反应。正极：得到电子，发生还原反应。4.构成原电池的条件5.盐桥——双液原电池2021/12/6\n1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）BA.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A2021/12/6\n2.下列反应可以用于设计原电池的是()DA.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.Fe+2FeCl33FeCl22021/12/6\n3.利用Cu+2Ag+Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续稳定电流的原电池装置、写出电极反应式、画出装置示意图并标出电子和离子的流动方向？动动脑AgPtC(石墨)Cu(NO3)2AgNO3负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2AgCu2021/12/6\n谢谢大家！Thankyou!2021/12/6