高中化学：化学反应速率课件 人教必修2 24页

化学反应速率第一课时\n这些化学变化有何差异？爆炸牛奶变质钢铁生锈溶洞形成很快较快较慢很慢\n定性描述用什么来定量的描述一个化学反应进行的快慢呢？想一想\n教学目标：知识与技能：掌握反应速率的概念和简单计算以及影响化学反应速率的因素情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点：1、学会应用化学反应速率进行简单的计算2、认识影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素化学反应速率\n1、概念：4、单位：3、数学表达式为：一、化学反应速率2、表示方法：mol/(L·min)或mol/(L·s)用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。指明物质无正负mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1\n例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）=△c（A）△t=4.0mol/L—1.0mol/L10s=0.3mol/(L•s)5、有关化学反应速率的简单计算化学反应速率指平均速率\n例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3)V(NH3)=△c(NH3)△t=0.1mol/(L•min)△C(NH3)=△n(NH3)V=1mol2L=0.5mol/L解：V(A)=△c(A)△tν(N2)、ν(H2)如何计算呢？\n1321mol△n（H2）△n（N2）0.5mol1.5mol△n（NH3）0.5mol2L5min=0.05mol/(L·min)V(N2)=×1.5mol2L5min=0.15mol/(L·min)V(H2)=×N2＋3H22NH3高温高压催化剂V=2Lt=5min△c(A)V(A)=△t\n速率计算结果mol/(L·min)速率之比化学计量系数之比v(N2)0.05v(H2)0.15v(NH3)0.1132132N2＋3H22NH3高温高压催化剂数值可以不同速率之比=化学计量数之比。\n1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率v(A)=1mol/(L·s)v(B)=0.5mol/(L·s)v(C)=1mol/(L·s)则该反应的化学方程式为：2A+B=2C速率之比=化学计量数之比。练一练212\n例题3：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是()A、v(Fe)=1mol/(L·s)B、v(HCl)=2mol/(L·s)C、v(HCl)=1mol/(L·s)D、以上均不对不能用固体或纯液体表示化学反应速率B\n(1)化学反应速率要指明物质，却均取，无正负号。(2)化学反应速率是,而不是指瞬时速率。(3)速率之比=化学计量数之比。(4)化学反应速率一般不能用或的物质表示。正值平均速率固体纯液体归纳★总结\n下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料用品老化C一个问题怎样才能改变化学反应速率呢？\n影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？决定因素\n较慢产生少量气泡不加其它试剂较快产生大量气泡加入FeCl3在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率较快产生大量气泡加入MnO2结论现象科学探究：实验2－62H2O2==2H2O+O2↑\n科学探究：实验2－5较快产生气泡常温在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率很快产生气泡热水中结论现象2H2O2==2H2O+O2↑降低温度呢？\n如何影响温度浓度催化剂固体表面积T↑,速率↑反之越小C↑,速率↑反之越小加入催化剂速率↑固体表面积↑速率↑思考与交流反应物状态溶液状态速率↑1、内因▲：二、影响化学反应速率的因素反应物性质反应物性质活泼速率↑2、外因其他因素：压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等\n练习3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、加入少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉练一练B练习2、下列因素一定会使化学反应速率加快的是A、增加反应物物质的量B、升高温度C、加入催化剂D、加入生成物B\n则该反应速率的快慢顺序为:4、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=36mol/(L·min)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)练一练ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.225mol/(L·s)统一单位统一物质\n4、已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断A是()物质的量浓度的变化情况；C是()物质的量浓度的变化情况；2分钟内N2平均速率是()物质的量浓度(mol/L)1234562ABCt(min)H2NH30.5mol/(L·min)\n你学到了什么化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。计算公式：v(A)=Δc(A)/Δt影响因素：内因——反应物的性质（决定因素）外因——温度、催化剂、浓度、固体的表面积、反应物的状态，另外还有压强、组成原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等。?\n作业：讲义谢谢！\n思考1：温度越低，化学反应速率越小。思考2：思考3：思考4：固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，而且离子之间的反应是瞬时的，可以大大提高反应速率。反应物浓度越大，化学反应速率越大；反应物浓度越小，化学反应速率越小。\n