高中化学：3.4.1 沉淀溶解平衡 课件 苏教选修4 12页

沉淀溶解平衡\n\n美丽的溶洞\n沉淀溶解平衡PbI2(s)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：\n25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g1.生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgCl(s)\n2.AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀\n3.溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4.生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。\n习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。\n溶度积常数例：AgCl（s）Ag++Cl–初始:Ｖ溶>V沉平衡:Ｖ溶＝V沉Ksp称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。Ksp=c(Ag+)c(Cl-)\n一般难溶电解质：AmDn(s)mAn+(aq)+nDm-(aq)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。\n难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-1712.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）\n