高中化学市级优秀 离子晶体课件苏教选修3 25页

干冰水晶明矾雪花氯化钠金刚石常见晶体\n重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O\n1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?你知道吗？3.离子晶体中微粒间的作用是什么？\nNaCl的晶体结构示意图Cl-Na+\n①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+，６它们所围成的空间几何构型是。正八面体【问题探究】６\n②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个？12345678910111212【问题探究】\n③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于，Na+的个数等于。44Cl-Na+【问题探究】\n④晶体中重复出现的最小的结构单元叫晶胞。课本给出的是氯化钠的晶胞示意图。处于立方体晶胞顶点、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞所共用？【问题探究】\n计算氯化钠晶胞中含有的离子个数氯离子个数：8×1/8+6×1/2=4钠离子个数：1+12×1/4=4\n立方晶胞体心:1面心:1/2棱边：1/4顶点：1/8\n⑤在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在符号“NaCl”表示什么含义？【问题探究】\n——拥有4个氯离子，4个钠离子。Cl—：Na+=1:1氯化钠晶体的一个晶胞中，所以氯化钠化学式表示为：NaCl“NaCl”只表示组成，不表示单独的分子\n\n交流与讨论请根据刚才学习氯化钠结构的方法研究氯化铯的空间结构\nCsCl的晶体结构示意图\n在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引()个Cl-,每个Cl-同时吸引()个Cs+。在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有（）个。886交流与讨论\nNaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论\n结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。\n晶格能：指将1mol离子晶体里的阴阳离子由相互远离的气态结合成离子晶体是所放出的能量。（或者阴阳离子克服晶体中的作用力完全气化而远离所需要吸收的能量)晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。\nNaCl晶体中阴、阳离子配位数\n配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？\n离子晶体中的离子配位数r+/r－配位数实例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl>1.012CsF阴、阳离子半径比与配位数的关系拓展视野\n阴离子堆积方式离子晶体类型阳离子所占空隙阴、阳离子配位数阴、阳离子半径比(r+/r－)晶体实例CsCl型0.732~1CsClNH4Cl等NaCl型0.414~0.732KClCaO等ZnS型0.225~0.414ZnSBeO等立方体八面体四面体8：86：64：4简单立方面心立方小结\n离子晶体的特点:●无单个分子存在。如NaCl和CsCl不是表示分子式。●一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。●固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。\n谢谢大家!再见!