高中化学共价键课件 新课标 人教 选修3 12页

第1节共价键\n共价键模型知识回顾：什么是共价键？通常哪些元素之间可以形成共价键？共价键是如何形成的？试举例：用电子式来表示共价分子的形成过程？\n设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子，氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？\n一、共价键1.共价键的形成及本质请同学们阅读课本P39~40，回答下面的问题。⑴共价键的形成过程：⑵共价键的概念⑶共价键的本质⑷共用电子对的表示方法⑸电子式，结构式\n氮气的化学性质很不活拨，通常难与其他物质发生发生化学反应。请写出氮分子的电子式和结构式。讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？2.σ键π键\n共价键的分类：根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，可将共价键分为两类：σ键和π键。σ键π键的定义：两种键的比较：\n3.共价键的特征⑴饱和性⑵方向性4.极性键和非极性键根据形成共价键的原子所带电荷的状况，共价键可分为极性键和非极性键。\n二、键参数1.键能⑴键能的定义⑵表示方法⑶根据键能的大小比较键的稳定性2.键长⑴键长的定义⑵根据键长的长短比较键的稳定性\n3.键角⑴定义⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其分子的空间构形。\n巩固练习：1.请书写H2、Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、OH—、NH3、HClO分子的电子式。2.用电子式表示HCl分子的形成过程。3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？4.只有在化合物中才能存在的化学键是（）A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键A、C\n5.下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C6.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。，其原因是（）A.共价键的饱和性B.S原子电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状CD\n