高中化学 课时训练物质的量浓度课件 人教 35页

第三章第二节物质的量浓度(45分钟，100分)课时训练\n\n一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.设阿伏加德罗常数为NA,下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中正确的是（）A.2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中总数为NA\n【解析】选C。每1mol的Ba(NO3)2溶液中有1mol的Ba2+和2mol的，所以，500mL溶液中Ba2+浓度不变，即C正确；2L溶液中应有2×0.2×（1+2）=1.2mol的离子，故A错；的浓度是Ba2+的2倍，是0.4mol/L，所以B错；D中，为0.2mol，即0.2NA，所以D错。\n2.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.1000mL,201.4g【解析】选A。由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质计算。\n3.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养液中各离子浓度（）A.完全相同B.完全不同C.仅c（K+）相同D.仅c（Cl-）相同\n【解析】选A。①中含K+的物质的量：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，含Zn2+的物质的量：n（Zn2+）=0.1mol，含、Cl-的物质的量：n（）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Cl-）=0.3mol;②中含K+、Zn2+、、Cl-的物质的量分别为：n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（）=0.3mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol。\n4.（2010·太原模拟）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是（）A.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D.转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤\n【解析】选B。A项中定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，A错；B项中定容时俯视刻度线，使体积偏小，故浓度偏高，B正确；C项中容量瓶内留有蒸馏水，对结果无影响，C错；D项中未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏低，D错。\n5.（2009·全国卷Ⅰ）将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.1【解析】选B。M的化合价为+n价,Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+～n2n40×10-3×0.515×10-3×2可得n=3,故选B。\n6.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（假设蒸发过程中KOH不析出）（）A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L\n【解析】选B。设浓缩后溶液的质量为m，根据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：（m+100g）×14%=m×28%，m=100g，故原溶液中溶质质量m′=200g×14%=28g，则c（KOH）==4mol·L-1。\n7.（2009·浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02mol·L-1的NaCl溶液D.0.02mol·L-1的CH3COOH溶液\n【解析】选C。单位体积内的粒子数实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度最大，故沸点最高。\n8.如图所示为10mL量筒中的液面位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，若A为4，下列叙述中正确的是（）A.量筒中液体体积为3.2mLB.已从量筒中倒出液体6.8mLC.俯视液面时，量筒内液体体积读数小于3.2mLD.仰视液面时，量筒内液体体积读数大于3.2mL【解析】选A。由A与B、B与C刻度间相差1mL可知，图中每一小格为0.2mL，A为4，则B为3，读数时视线与凹液面最低处相平，故读数应为3.2mL。\n9.（2010·成都模拟）300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液300mL（忽略溶液体积变化），反应后溶液中的物质的量浓度为（）A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1【解析】选D。n（Al3+）=1.62g/27g·mol-1=0.06mol,n（）=0.09mol,加入Ba（OH）2中含Ba2+0.03mol,反应后剩余0.06mol,此时溶液的体积为600mL,c（）=0.1mol·L-1。\n10.（思维拓展题）将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）\n【解析】选D。紧扣物质的量浓度的定义式进行运算，同时注意单位的换算。HCl的物质的量为a/22.4mol，溶液的体积为［（a/22.4）×36.5+1000］/(b×1000)L。\n\n\n二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（14分）（2010·黔西南模拟）在T℃时将40.0gCuO加入一定体积密度为1.70g·cm-3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却到T℃恰好得到CuSO4·5H2O晶体。（1）所得CuSO4·5H2O质量为___________。（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数为__________。（3）原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为__________。\n【解析】分析题意可知CuO与硫酸溶液混合后完全转化为CuSO4·5H2O晶体，我们可以得如下关系：①CuSO4·5H2O的质量等于CuO的质量和硫酸溶液的质量之和。②CuSO4·5H2O中H2O的质量来源于CuO与H2SO4反应生成的水以及原硫酸溶液中的水。（1）根据Cu守恒可知：n（CuSO4·5H2O）=n（CuO）==0.5mol，所以m（CuSO4·5H2O）=0.5mol×250g/mol=125g。\n（2）m（硫酸溶液）=m（CuSO4·5H2O）-m（CuO）=125g-40g=85g所以w（H2SO4）==57.6%（3）原硫酸溶液体积为=50mL，所以c（H2SO4）==10mol/L。答案：（1）125g（2）57.6%（3）10mol/L\n12.（12分）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为_____。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____。（3）在1000g水中需加入_____摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）\n【解析】\n答案：\n13.（12分）向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。（1）求溶解的铜的质量。（2）求原硫酸的物质的量浓度。\n【解析】根据题意发生如下反应：①Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑③Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu由于n(H2)＝＝0.1mol所以反应②中溶解的Zn为0.1mol，质量为6.5g，那么在反应③中溶解的锌与生成的铜的质量差为1gZn＋CuSO4====ZnSO4+CuΔm1mol1gn(CuSO4)＝1mol1g====\n（1）因此，溶解的Cu为1mol，即m(Cu)＝64g，消耗硫酸物质的量为2mol（2）硫酸的总物质的量n(H2SO4)＝2mol＋0.1mol=2.1mol所以c(H2SO4)==17.5mol/L（其他合理解法也可）答案：（1）64g（2）17.5mol/L\n14.(12分)(探究创新题)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为____mol/L（保留1位小数）。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____mL。\n(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤D补充完整。A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D._______________________________________________；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；\nF.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)进行操作C前还需注意________________________。\n【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c==3.0mol/L(2)要配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，则要选1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol/L的浓硫酸的体积为=0.295L。\n答案：(1)3.0(2)1000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)将稀释后的硫酸冷却到室温\n