高中化学 第2章复习课件 鲁科必修1 56页

第一章复习：一、有关钠及其化合物的物性和化性：1、物性：2、钠的化学性质（四性）及用途;3、过氧化钠的化学性质（三性）及用途;4、钠与水反应实验\n二、有关氯气的物性和化性：1、氯气的物理性质;2、氯气的化学性质（四性）3、液氯、氯水的区别;4、有关漂白粉的漂白原理及变质判断5、氯水的漂白原理及次氯酸的性质6、氯气的毒性及尾气吸收\n三、有关物质的量的计算：1、四大基本公式：个数公式、质量公式、体积公式、溶液公式;2、物质的量在化学方程式中运用;3、溶液的配制（含步骤、仪器、误差分析等）\n练习1：同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为　（　　）A、1:1B、1:2C、2:1D、1:4C练习2：下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD、22gCO2与标况下11.2LHCl含有相同的分子数D\n练习3：bL硫酸铝溶液中含有agAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）A、3a/2bmol·L－1B、a/27bmol·L－1C、a/18bmol·L－1D、2a/81bmol·L－1答案：C练习4：湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A、变红　　B、先变红后变白C、变成无色D、不变色答案：B\n第2章元素与物质世界复习永安十二中汤远斌\n一、物质的分类1.物质是由_____组成的2.元素在自然界中以两种形态存在：以单质形式存在的状态为；以化合物形式存在的状态为。第一节元素与物质的分类游离态化合态元素\n物质3.物质按组成分类：纯净物混合物单质化合物金属单质：FeCuMg非金属单质:CSP稀有气体：He酸：碱:盐:氧化物：CO2SO2CuOFe2O3Na2OCaOHClH2SO4HNO3H2CO3HClONaOHCa(OH)2KOHBa(OH)2NaClCaCO3NH4Cl正盐酸式盐碱式盐NaHCO3Cu2(OH)2CO3结论：大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。能与____反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物能与____反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物碱酸酸性氧化物碱性氧化物\n例1：下列物质中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是;属碱性氧化物的是。①HClO　②NH4Cl　③NaHCO3④HNO3⑤烧碱　⑥CH4⑦Ca(OH)2⑧SO3⑨Na2O⑩Na2CO3①④⑤⑦②③⑩⑨例2：下列4组均有一种物质的类别与其它三种不同A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、H2、C、P、CuC、O2、Fe、Cu、ZnD、HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中类别不同的物质依次是：A______；B；C；D。②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3）该反应___氧化还原反应(填“是”或“否”)。CO2CuO2H2O是\n二、胶体分散系————————按分散质的粒子大小———————————溶液胶体浊液浊液胶体溶液100nm1nm分散质粒度大小分散系类别\n1.丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路胶体的三大性质2.聚沉分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出能使胶体聚沉的方法：加热、搅拌、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体与胶体聚沉有关：制豆腐、三角洲的形成，两种不同的墨水混合使用造成钢笔堵塞3.电泳胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象\n小结：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性＜1nm1nm~100nm＞100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子分子集合体高分子大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定\n例3：下列事实与胶体性质无关的是（）A、向豆浆中加入盐卤做豆腐B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊答案：D\n电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在上述两种情况下都不能导电的化合物第二节电解质常见电解质：酸、碱、盐、水；常见非电解质：酒精、蔗糖、SO2、CO2、NH3区分电解质和非电解质的三个条件：1.化合物2.在熔融状态下或者水溶液里能导电3.自身电离注意：1、单质和混合物（如溶液）既不是电解质也不是非电解质2、电解质可能为难溶，如：BaSO4、AgCl\n例4：现有①熔融的KNO3②干冰③醋酸④铜⑤酒精⑥蔗糖⑦硫酸溶液以上物质能导电的是属于电解质的是_____属于非电解质的是_____①④⑦①③②⑤⑥※能导电的物质有三类：1、金属单质2、电解质溶液3、熔融状态下的离子化合物（熔融状态即液态）\n知识点击强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐包括弱酸如弱碱如水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2CH3COOHH2CO3HClONH3•H2OCa(OH)2包括可溶性和不溶性的盐\n例5：下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的是。①金属铜②固态NaCl③CO2④纯H2SO4⑤纯CH3COOH⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩BaSO4固体②④⑤⑧⑩③⑨①⑦⑧⑤\n例6：下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质答案：C\n书写电离方程式酸，碱，盐在溶解于水时，能发生电离。书写：1、遵守两个守恒：元素和电荷守恒2、强电解质用“等号”，弱电解质用“可逆号”练习：请完成1、硝酸铜的电离方程式2、次氯酸的电离方程式\n强酸、强碱、易溶于水的盐都要拆开成离子形式；不能拆为离子的物质有_____________________________,它们在书写离子方程式时只能用_______表示练习：请完成1、过氧化钠与水的反应离子方程式2、碳酸钙与稀盐酸的反应离子方程式书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-----拆成离子------删去相同离子-----检查单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质化学式\n例7：下列物质中,不属于电解质的是()A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl例8：下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化铜与盐酸氢氧化铜与醋酸B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C、氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D、石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸CD\n例9：下列离子方程式正确的是（　　）A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B\n检查离子方程式是否正确，至少可以从以下几反面进行判断a.__________________________b.__________________________c.__________________________d.__________________________e.__________________________电荷守恒原子个数守恒是否能拆成离子是否满足客观反应是否在水溶液中进行\n1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑专项分析——离子方程式的常见错误3、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag4、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O5、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑7、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓\n题型分析：判断离子之间是否能共存问题a、看清题目，找出隐蔽条件。如在强酸（H+)、强碱(OH-)溶液中、是否有颜色b、离子之间的反应能生成沉淀的不能共存；生成水等难电离的物质不能共存；生成气体的不能共存常见有色的离子：Cu2+(蓝色）、Fe2+(浅绿色）、Fe3+(黄色）、MnO4-(紫红色）常见生成沉淀的离子对：Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Mg2+与OH-；Al3+与OH-;Ag+与Cl-；Cu2+与OH-；Fe3+与OH-生成水的离子对：H+与OH-常见生成气体的离子对：NH4+与OH-;CO32-与H+;HCO3-与H+；\n例10：碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、Al3+Na+NO3-Cl-B、K+Na+Cl-NO3-C、K+Na+Cl-HCO3-D、K+NH4+SO42-NO3-B例11：下列各组中的离子，能大量共存的是（）A、K+、H+、Cl－、CO32-B、K+、Cu2+、SO42-、NO3-C、H+、Na+、OH－、Cl－D、Mg2+、Al3+、OH—、SO42-B\n检验离子的存在一、待测液中Cl-的检验：取少许溶液，向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解说明溶液中有Cl-二、待测液中SO42-的检验：取少许溶液，先加HCl酸化，无明显现象后，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有SO42-问：可以加HCl酸化的BaCl2或先加BaCl2再加稀盐酸吗？-\n三、待测液中CO32-、HCO3-的检验：1、向待测液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。2、另取待测液分别滴加入CaCl2或BaCl2，观察是否有沉淀产生。（能否加澄清的石灰水？）四、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Na+、K+等金属离子的检验NO3-、NH4+、SO32-、HSO3-、Br-、I-、S2-等非金属离子的检验\n※请记住几个经典的问题？1、往某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶，证明该溶液中一定有SO42-吗？2、往某溶液中加入稀盐酸，有无色无味的气体生成，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中一定有CO32-吗？3、往某溶液中加入浓的NaOH且加热，有刺激性气味的气体生成，且该气体能湿润的石蕊试纸变蓝，证明该溶液中一定有NH4+吗？\n习题：有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗；一定没有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗，可能含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl\n习题：用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）（1）O2（CO2）‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗（2）BaCl2（HCl）‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗（3）SO42-（CO32-）‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗NaOHBa(OH)2H2SO4\n三、氧化还原反应氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到e-化合价↓发生还原反应失去e-化合价↑发生氧化反应牢牢记住！失电子→化合价↑→氧化反应→被氧化→生成氧化产物→做为还原剂→表现还原性得电子→化合价↓→还原反应→被还原→生成还原产物→做为氧化剂→表现氧化性\n考试要求：1、熟练判断某反应是否为氧化还原反应（判断依据：是否有化合价升降）练习.1、下列的反应是不是氧化还原反应？为什么？A、SO3+H2O=H2SO4B、S+O2=SO2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑点燃高温★★\n2、理解氧化还原反应和四种基本类型反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应\n判断下列说法正确的是（）A、置换反应有可能是氧化还原反应B、化合反应一定是氧化还原反应C、分解反应都不是氧化还原反应D、复分解反应都不是氧化还原反应D\n3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断练习：在Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中,______是氧化剂,________是还原剂,被氧化，被还原，氧化产物是,还原产物是_______HClMgMgHH2MgCl2\n例、NO2被水吸收发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比（）A、3：1B、1：3C、1：2D、2：1答案：C\n在Cu和稀硝酸的反应中，如果有3.2gCu参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是_______解:3Cu~8HNO3~2HNO3320.05molx注:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OX=0.033mol\n4、氧化还原反应的一般规律：得失电子守恒的应用在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数练习:1、在Na和Cl2反应中,如果有Na失去了2NA的电子,则Cl2得到的电子为_____2、等物质的量的钠、镁、铝分别投入到足量的盐酸中，产生的氢气的体积比为__________2NA1：2：3\n1、下列微粒只具有还原性的是（）A、Fe2+B、FeC、H+D、Cl2练一练：B2、下列反应，一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应C3、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原A\n4、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ 　　）A、CuO→Cu     B、FeCl2→FeC、H2SO4→CuSO4D、SO2→SO3D5、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用（　）A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂A\n6、下列有关反应：N2H5++2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述中正确的是（）①N2H5+被氧化；②H2O2是还原剂；③N2是还原产物；④生成28gN2时，反应中电子转移总数为4NAA、只有①B、①②C、①④D、全部C7、给下列氧化还原反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O，被还原的元素，发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。MnKI5:1NaClO3\n铁盐和亚铁盐的性质\n(1)Fe3+的检验方法：①观察溶液颜色:溶液为棕黄色③加SCN-：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（红色溶液）1、铁盐和亚铁盐②加OH-:生成红褐色沉淀(2)Fe2+的检验方法：①观察溶液颜色:溶液为浅绿色②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀③加SCN-后无变化。能使酸性的高锰酸钾褪色，再加SCN-后溶液变红。\nFe2+的还原性易被H2O2溶液、氯水、硝酸等氧化剂氧化Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性Fe3+的氧化性易被铁粉、铜粉等还原剂还原\n（2）Fe3+和Fe2+的转化Fe（OH）2加入现象反应的化学方程式FeCl3中加入铁粉和KSCN溶液上层清液中加氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变红色黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色总结Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂三、铁的重要化合物\n直接观察颜色与KSCN显色的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色红色不显红色无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀与NaOH溶液反应如何区分Fe2+和Fe3+Fe3+Fe2+三、铁的重要化合物\n【知识运用】1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+三、铁的重要化合物\n2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液(FeCl2)；3)FeCl2溶液(CuCl2)。【知识运用】三、铁的重要化合物Fe粉氯水Fe粉\n1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液B三、铁的重要化合物练习\n2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+A三、铁的重要化合物\n3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液AC三、铁的重要化合物\n1、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）A、Fe2+B、Fe3+和Fe2+C、Cu2+和Fe2+D、Cu2+练一练：A2、向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　）A、原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B、原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+C、溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+D、溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子B\n3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式：。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式：；。CO32-SO42-、CO32-\n4、已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：AB点燃CH2OC的水溶液DE溶液AFBED（1）试写出A、B、C、D的化学式：A；B；C；D。（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式：。（3）F与D反应的离子反应方程式:。（4）检验F中阳离子的试剂可以用：，现象：。\n