高中化学 离子浓度的比较课件 新人教选修4 9页

离子浓度的大小比较\n一、判断依据1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。\nCH3COOH溶液：C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)NH4Cl溶液：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)CH3COONa溶液:NH3·H2O溶液:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+)>C(NH4+)练习：\n2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。Na2CO3溶液：C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO32-)>C(H+)H2CO3溶液:C(H2CO3)>C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)Na2S溶液:H2S溶液:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)\n③盐类水解和弱电解质电离的一般规律④电荷守恒Na2CO3C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)⑤物料守恒(原子守恒)Na2CO3C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)C(OH-)=C(H+)+2C(HCO3-)+C(HCO3-)\n①同种溶液中不同离子的比较例、0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A、C(Na+)=2C(CO32-)B、C(OH-)=2C(H+)C、C(HCO3-)>C(H2CO3)D、C(Na+)C(CN-)C、C(HCN)-C(CN-)=C(OH-)DC(HCN)+C(CN-)=0.1mol/LCBD\n③多种溶液中指定离子浓度的比较例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到大排列：H2SO4