高中化学 化学实验基本方法课件 新人教选修4 108页

\n\n一、混合物的分离和提纯\n\n二、离子的检验\n三、物质的量\n第一节　化学实验基本方法(共２课时）\n\n1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解化学实验室常用仪器的构造、主要用途和使用方法，能识别常见化学仪器。3．了解化学用品的安全使用标识，化学实验中一般事故的预防和处理方法。4．掌握化学实验的基本操作。\n1．熟练掌握化学实验基础知识的规律。对中学阶段涉及的化学实验基本知识(常用仪器的使用方法、化学试剂的存放、化学实验基本操作)进行全面归类，并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析，求同存异，把握要点，明确注意事项，并挖掘高考可能的命题切入角度。2．复习时通过阅读、回忆、再现典型的演示实验和学生实验情景，掌握“一器多用”和“多器一用”，提高对仪器的认识水平和操作水平。\n一、化学实验安全1．在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，就必须掌握一些基本的________和________。2．确保实验安全应注意以下几点：(1)遵守____________________________________；(2)了解____________________________；(3)掌握_____________________________。\n二、重要化学实验仪器及其使用方法类别仪器的图形与名称主要用途使用方法和注意事项可加热的仪器(1)反应容器(2)用于_____应置于________上加热(1)可用作反应器(2)用于滴定操作(1)作反应容器，需加热时应置于石棉网上(2)滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内_____的变化蒸馏瓶锥形瓶\n类别仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项计量仪器称量药品(及仪器)的质量(1)称前先调________(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于________内称量(3)左盘放________，右盘放________(4)1g以下用游码量取液体的体积(1)________加热(2)不可用于配液或作反应容器(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为：“大而近”(4)量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标“0”)\n类别仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项计量仪器用于精确配制_______的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶(2)溶液转入时要用________引流(3)加水至距刻度1cm～2cm时，改用________逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度水平相切(4)不宜贮存配好的溶液，应装入试剂瓶中(5)不能配制冷或热溶液(1)滴定操作的精确量器(2)精确量取液体体积(1)使用前，首先检查滴定管是否________(2)酸式滴定管用来盛装________溶液，不能盛装________溶液(3)碱式滴定管用来盛装________溶液，不能盛装________溶液和________容量瓶酸式滴管碱式滴管\n类别仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于分离、除杂器(1)①向小口容器中转移液体②加滤纸后，可过滤液体(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置(1)①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸低于________边缘，液体低于________边缘(2)应将长管末端插入________下，防止气体逸出(1)萃取，分液(2)用于随时添加液体(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由________口流出，上层液体由________口倒出长颈漏斗\n类别仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于分离、除杂的仪器除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：________用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用________、________(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为________口进气，________口出气\n三、化学实验基本操作1．药品的取用(1)药品取用原则。粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。(2)药品取用三忌。不能用手________药品，不要把鼻孔凑到容器口去________气体，不得________药品的味道。\n(3)药品用量。无说明，液体取________mL，固体________。取出的药品，不能放回原瓶，以防污染，也不要丢弃，应放在指定容器内。(4)操作步骤。取粉用________，试管________，药匙送管底，试管再竖起。取块状用________夹，试管横放，送入试管中，倾斜往下滑(如下图所示)。\n(5)液体药品的取用。简记为：瓶盖________，标签向________，瓶口挨管口，药液沿壁流。\n2．物质的溶解(1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。(2)液体：注意浓H2SO4的稀释，当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把________慢慢地注入________中。\n(3)气体①如图A是用于溶解溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2)。②如图B是用于溶解极易溶于水的气体，如________、________等。\n3．物质的加热________、________、________可用酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要________加热。对某些温度不超过100℃的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等)，则要求用________来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口________，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。\n4．试纸的使用\n(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸________，粘在________的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)中，观察颜色变化。\n四、常用气体的制备方法根据中学化学和高考的要求，应掌握以下10种气体的实验室制法：\n制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法实验注意事项O2________固体+固体加热____________(1)检查装置气密性(2)装固体的试管口要________倾斜(3)先均匀加热，然后固定在放药品处加热(4)用排水法收集，停止加热前，应先________，再熄灭酒精灯NH3____________________\n制取气体反应原理装置类型收集方法实验注意事项Cl2________液体或固体+液体加热____________(1)同上(1)、(3)、(4)条内容(2)液体与液体加热，反应器内应添加________，以防暴沸(3)氯气有毒，尾气要用________吸收(4)制取乙烯温度应控制在______C2H4____________________\n制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法实验注意事项H2________固体＋液体不加热____________(1)同上(1)条内容(2)使用长颈漏斗时，要把漏斗下端插入________(3)使用启普发生器时，反应物固体需是块状，且反应不需要加热，生成的气体要难溶于水(中学阶段只有H2、CO2、H2S)(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率C2H2CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑NO________CO2____________________SO2Na2SO3+H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋H2ONO2________\n答案：一、1.实验方法　操作技能2．(1)实验室规则　(2)安全措施　(3)正确的操作方法\n二、蒸馏烧瓶　蒸馏　石棉网　锥形瓶　溶液颜色　零点玻璃容器　被称物　砝码　不可　容量瓶　一定物质的量浓度　玻璃棒　胶头滴管　酸式滴定管　碱式滴定管漏液　酸性　碱性　碱性　酸性　强氧化性溶液　长颈漏斗　漏斗　滤纸　液面　下　上　长进短出　CaCl2碱石灰(或P2O5等)　大　小\n三、接触　闻　尝　1mL～2　盖满试管底部　药匙　横放镊子　朝上　手掌　浓硫酸　浓硝酸　HCl　NH3试管　坩埚　蒸发皿　垫石棉网　水浴　向下倾斜　酸碱SO2Cl2润湿　玻璃棒　润湿\n排水法、向上排空气法2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气法　向下　从水槽中拿出导气管MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　向上排空气法CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　排水法碎瓷片　NaOH溶液　170℃　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑四、\n3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　H2，C2H2，NO用排水法　CO2，SO2，NO2用向上排空气法　液面以下\n1．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是(　　)A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体前，必须先检验乙炔气体的纯度\nC．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人答案：C\n2．(2008·宁夏高考)图标所警示的是(　　)A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质答案：B\n3．(2009·岳阳模拟)提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是(　　)①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳A．②⑤⑧　　　　　　　　B．①④C．③⑥D．⑥⑦答案：A\n4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确答案：D\n5．下图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列关于仪器的识别和读数均正确的是________。A．①量筒2.5mL　　B．②量筒2.5mLC．③滴定管3.5mL　D．①温度计2.5℃答案：BD\n6．以下各种尾气的吸收装置中，适用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　　)答案：BD\n7．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。\n气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5\n(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是________。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由。(可以不填满)①气体________，理由是________。②气体________，理由是________。③气体________，理由是________。④气体________，理由是________。\n解析：由于所给制备装置中，没有温度计无法控制反应温度，不能确定是否有C2H4产生，也不可能得到干燥纯将的C2H4；所给装置虽然加热时可以产生Cl2，但在c装置中用NaOH溶液除HCl的同时，Cl2也被吸收，最后不能得到Cl2；饱和NH4Cl溶液与Ca(OH)2作用产生NH3，在NH3通过c装置时被水吸收，最后也不能收集到气体。Cu屑与稀HNO3作用产生NO气体，部分被装置中的氧气氧化，在通过c中的水时，因发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO又是到NO，经P2O5干燥可得纯净的NO。\n答案：(1)NO(2)①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了\n8．(1)有如下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管A________B________C________D________\n2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________，烧杯的实际质量为________g。\n(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A____________________________，B____________________________，C____________________________。\n解析：(1)根据常见仪器的形状可判断四种仪器的名称．(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码放反了，但仍然满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此烧杯的实际质量为30－2.6＝27.4(g)。(3)A中滴加液体时滴管不能伸入试管内；B项试管口应向下倾斜，否则很容易引起试管炸裂；C项应换为长进短出，否则CO会把NaOH溶液排到瓶外。\n答案：(1)③　⑤　④　⑥(2)砝码和物品的位置放反了　27.4(3)将胶头滴管伸入了试管内　试管口向上倾斜　进气管和出气管反了(混合气体从短管进入洗气瓶)\n在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。\n六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有时还要加装防回火装置用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，如其中混有木屑、炭粉、纸屑等还原性物质；高锰酸钾受热时，如高锰酸钾不纯；其他一些强氧化性物质和可燃性物质等在一起时制氧气时，可将二氧化锰放在坩埚中灼烧，烧掉其中的可燃物；实验时要注意强氧化性物质和可燃性物质的隔离\n六防内容可能引起事故的操作采取的措施防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，边加边搅拌边冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源\n六防内容可能引起事故的操作采取的措施防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备；要重视有毒物质的管理防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后排放等\n特别提醒①化学实验的基本操作着重从安全、规范两方面进行要求，做到规范操作才能保证安全。②活泼金属、密度比水小的有机化合物等着火时，不能用水灭火。\n●案例精析【例1】　(2009·莱阳学段检测)下列关于实验安全的叙述中错误的是(　　)A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置B．酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切记不要用手揉眼睛)，然后请医生处理\n[解析]通风橱内空气流通性较好，可以防止有毒气体的累积。且应有完全吸收处理装置以防有毒气体扩散；泡沫灭火器中产生的泡沫主要成分为CO2，可与钠、钾的燃烧产物反应生成O2，使燃烧更剧烈，所以钠、钾等失火应用沙子盖灭而不可使用泡沫灭火器；汞蒸气有毒可与硫粉反应生成HgS。同时汞蒸气密度比空气大，所以汞洒落后应立即撒上硫粉并打开墙下面的排气扇；酸碱对眼睛有腐蚀性，所以实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱，应立即用水冲洗，可边洗边眨眼睛使酸更容易洗净，但切记不要用水揉眼睛，然后请医生处理。[答案]B\n(2009·广东省深圳市模拟改编)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　)①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞　②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室\n④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人　⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸　⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②　　　B．②③⑥C．③⑤⑥　　　D．②⑤\n解析：②应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；③实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。⑥切下钠块后的碎片，应放回原瓶中，以免出事故(钠与水反应)。①④⑤均正确。答案为B。答案：B点评：浓硫酸的稀释可延伸到苯的硝化反应实验中浓硝酸和浓硫酸混酸的制备，必须将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中。\n进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是(　　)①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃　②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌　③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置　④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶　⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭　⑥厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片　⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗A．①③⑤⑥⑦⑧B．②④C．①④⑥⑧D．③④⑤⑧\n解析：①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；⑤金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑥开灯可能会产生电火花，引燃泄漏的煤气；⑦制乙烯时不放碎瓷片或沸石可能会产生暴沸，使液体冲出烧瓶；⑧浓NaOH沾在皮肤上，用H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。答案：A\n1.药品的取用方法药品取用使用仪器固体药品粉末药匙(或纸槽)块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等\n2.药品的称量(或量取)方法托盘天平的使用方法：托盘天平的精确度为0.1g。称量前应先调零，称量时应左物右码。被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两托盘上各放一张大小相同的称量纸。易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，添加砝码应先大后小，最后移动游码。称量完毕后应将砝码放回砝码盒中，游码归零。量筒的使用方法：使用时应放水平，量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。\n3．指示剂的使用方法指示剂检测待测液的方法：在待测液中加几滴指示剂，观察其溶液颜色的变化。\n4．物质的溶解方法固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行，加速溶解的主要方法有加热、搅拌、振荡等。对于气体物质的溶解，溶解度不大的气体可直接将导气管插入到水中进行吸收溶解。极易溶于水的气体可采取在导气管口连接一倒置的漏斗，并将漏斗边缘略进入水中一点进行吸收，以防倒吸。对于相互溶解时发生放热情况的液体，混合时常先加入密度较小的液体，然后再将密度较大的液体沿着器壁或沿玻璃棒慢慢注入，并不断进行搅拌。掌握浓硫酸稀释操作。\n5．玻璃仪器的洗涤方法玻璃仪器的洗涤方法应根据污渍的性质选择适宜的洗涤剂进行洗涤，然后用水洗净。玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。\n6．物质的加热试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用灯焰直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。对某些温度不超过100℃的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等)，则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要使试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角)，试管口不能对着人。\n7．装置气密性检验如：检验如图所示装置甲、乙、丙的气密性\n准备工作检验方法气密性良好的现象说明装置甲塞紧橡皮塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中用手捂住(或用酒精灯微热)大试管烧杯中有气泡产生，松开手(或停止加热)冷却后，导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降\n准备工作检验方法气密性良好的现象说明装置乙方法一塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗活塞，导气管末端伸入盛水的烧杯中用手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶烧杯中有气泡产生，松开手(或停止加热)冷却后，导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降方法二塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气橡皮管从分液漏斗向烧瓶中注入水一段时间后，漏斗中液面不下降\n准备工作检验方法气密性良好的现象装置丙方法一塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分从长颈漏斗向试管中注入水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面一段时间后，液面差不改变方法二塞紧橡皮塞，从漏斗向试管中加水至漏斗颈淹没一部分从导气管向试管中吹气，将液体压入漏斗中，迅速用止水夹夹住导气管的橡皮管长颈漏斗中液面保持不下降\n8.试纸的使用(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。\n②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。\n特别提醒在回答化学实验基本操作问题时要注意语言的准确性，避免使用非化学语言，特别是浓硫酸稀释操作强调：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌及时散热，气体制备装置气密性检查要注意回答：如果气密性良好，则……如果气密性不好，则……\n●案例精析【例2】下列实验操作中，先后顺序正确的是(　　)A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸\n[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入烧杯的水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散出；测定硫酸铜晶体的结晶水含量的实验中，应先称量坩埚的质量，再在坩埚中放入一定量的样品，称量样品和坩埚的总质量，二次质量的差值就是样品的质量；C项中若先加硝酸银溶液会生成AgCl和Ag2SO4两种白色沉淀，无法说明就一定有Cl－；实验室制备Cl2时，往往混有少量氯化氢气体，先将氯气通过水(或饱和食盐水)，目的是除去Cl2中混有的氯化氢气体，然后再通过浓硫酸干燥。\nA项，稀释浓硫酸应将硫酸加入水中，这样可以防止放热发生液体飞溅，A错；B项，由于加热后需要称量坩埚和药品的质量，故称量硫酸铜晶体也在坩埚中称量，这样可以减小误差，B错；C项，硫酸银微溶，试样中加入硝酸银两种离子均能产生沉淀，C错。[答案]D\n[点评]中学化学实验操作中溶液配制、结晶水含量测定、中和滴定、称量操作等，不仅能提高学生实验操作能力，也能强化实验理论认识。本题考查学生是否只注重实验理论，而忽视实验操作。强化实验手脑结合，提高实验能力。\n(2009·南通期中调研)下列实验操作能够达到目的的是(　　)A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋答案：C\n1.常见气体的实验室制法\n制取气体试剂反应原理(化学方程式)发生装置氯气MnO2、浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑⑥或⑦KMnO4、浓盐酸2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②氢气Zn、稀盐酸(稀硫酸)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑③或④二氧化碳CaCO3、稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O③或④\n制取气体试剂反应原理(化学方程式)发生装置氨气NH4Cl、Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①氧气KClO3、MnO22KClO32KCl＋3O2↑①KMnO42KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑①Na2O2、H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②H2O2、MnO22H2O22H2O＋O2↑②\n2.气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强吸水性)无水氯化钙(强吸水性)碱石灰(碱性)可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3不可干燥气体NH3、HBr、HI等NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等\n3.气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。\n4．气体的收集收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO向上排空气向上排空气相对分子质量大于空气平均相对分子质量的气体Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气相对分子质量小于空气的平均相对分子质量的气体H2、NH3\n特别提醒对难溶于水且不与水反应的气体可用量筒测定其排开水的体积，从而确定气体的体积。常见的量取装置图：\n●案例精析【例3】　(2008·山东高考改编)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。可选用制备气体的装置：\n\n[解析]考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。[答案]e　d\n利用装置A，能制取哪些中学化学中常见的气体？解析：该装置适合无热源条件下液＋液或固＋液制气反应。\n答案：①O2——H2O2与MnO2(或Na2O2与水)②Cl2——KMnO4与浓盐酸③CO2——CaCO3与稀盐酸④H2——Zn与稀硫酸⑤SO2——Na2SO3与稀H2SO4⑥NH3——生石灰与浓氨水⑦NO——Cu与稀HNO3⑧NO2——Cu与浓HNO3⑨C2H2——CaC2与水⑩HCl——浓H2SO4与浓盐酸⑪H2S——FeS与稀H2SO4\n如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　　)\nA．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧解析：用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥。答案：C\n点评：利用图中装置④除去酸性气体中的杂质时，若杂质气体水溶液的酸性大于原气体水溶液的酸性(同浓度)时，可将混合气体通入盛有原气体对应的饱和酸式盐溶液的洗气瓶来进行除杂。如：CO2(HCl)——饱和NaHCO3溶液CO2(SO2)——饱和NaHCO3溶液SO2(HCl)——饱和NaHSO3溶液H2S(HCl)——饱和NaHS溶液\n凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。1．简单装置检验气密性的方法用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成，说明不漏气，反之说明漏气。\n2．应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体压强产生变化，并以一种现象表现出来。一般采用以下几种方法微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管封闭于水中，用双手或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及产生一定高度的水柱的现象来判断装置的气密性。\n液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。检查前一定要先关闭止水夹，从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差异是否发生变化判断装置的气密性。3．整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。\n特别提醒装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。\n●案例精析【例4】　(2009·诸城阶段评估)下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(　　)\n[解析]A如果不漏气，则烧杯中产生气泡，松手后，导管中出现水柱并维持一段时间。B如果不漏气，液面高度将维持不变(弹簧夹关闭)。C如果不漏气，向右拉活塞时长颈漏斗中液柱下降或产生气泡。D如果不漏气，则会在导管中产生水柱。[答案]C[点评]装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。\n根据下图及描述，回答下列问题：\n(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如上图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由：________。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由：________。\n解析：(1)如果该装置漏气，加水后试管内气体逸出，体积减小，长颈漏斗内的水面与试管内的水面应一样高。(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强绐终相同，即使装置不漏气，分液漏斗中的液体也会在重力作用下滴入烧瓶。\n答案：(1)不漏气　由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶\n(2007·海淀期末)下列实验中没有涉及气体压强原理的是(　　)答案：D\n请同学们认真完成课后强化作业\n