高中化学 化学反应的利用全程学习方略课件 183页

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O3溶液，其作用是________________________________。\n【解析】浓硫酸与铜在加热条件下可产生SO2,SO2具有漂白性且加热后能恢复原来的颜色；SO2是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水；SO2具有氧化性可氧化硫化氢；试管C中棉团的作用是吸收尾气。答案：（1）SO2+2OH-====SO32-+H2O（2）品红溶液退色溶液恢复红色氧化（3）吸收多余的SO2\n6.（15分）（2009·全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）△====\n将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。\n\n【解析】成套装置包括反应装置、检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红退色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验SO2是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。\n答案：\n\nB组1.以下各种气体吸收装置，能用于吸收易溶性气体，并且能够防止倒吸的装置的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④\n【解析】选D。①中应进气管伸入集气瓶的部分短些；③中的倒扣的漏斗下沿应刚刚接触液面。\n2.在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。\n（1）应选用的仪器是______________（填入编号）；（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是_________________________。\n【解析】实验室CO2的制取是利用石灰石或大理石与盐酸反应，属于“固+液→气”型的装置。题中无长颈漏斗。只能根据试题要求来设计。如果用c和b或h组成气体发生装置，无法调节产生或停止CO2，所以可以否定这种设计。如果c和e组成盛放块状大理石的装置，让d的烧杯里盛有盐酸。实验时，将c和e组成的装置固定在a的铁架台上，然后调节铁夹，使干燥管e细颈一端浸入盐酸，并让盐酸浸没盛有块状大理石的部位，这样CO2\n便产生了。如果把c上的阀门关闭，会使e中CO2体积越来越大，气压也越来越大，可导致e中盐酸液面下降至不再发生反应。这样的装置满足了试题的要求。答案：（1）a、c、d、e（2）浓硝酸、水、块状大理石\n\n某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（已知HCl难溶于CCl4，Cl2能溶于CCl4）\n（1）写出实验制备Cl2的化学方程式____________________________________________________________。（2）上述反应中，盐酸表现的性质是____________。（3）氯元素在周期表中的位置__________________。（4）①装置B中现象是_________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________。③装置F的作用是_______________________________。\n（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_______与_______之间（填装置字母序号），装置中应放入_______（填写试剂或用品名称）。\n【解析】HCl在此反应中部分Cl-化合价升高，部分Cl-化合价没有变化，所以HCl表现还原性和酸性；检验水蒸气用白色硫酸铜粉末，现象是变蓝；C盛放碱石灰，保证通入D的Cl2是干燥的，D中干燥有色布条不退色而E中湿润布条退色说明Cl2没有漂白性而Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性；F用来除去Cl2从而用G检验挥发出的HCl。\n答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）酸性、还原性（3）第3周期、ⅦA族（4）①无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（或干燥的氯气无漂白性）③吸收氯气（5）FG湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布条）△====\n\n1.（2010·济南高一检测）实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网③用药匙向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中\n④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管最好的实验操作顺序是()A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①⑤④③D.②①③④⑤【解析】选C。实验装置的安装顺序一般为“先下后上，从左到右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。\n2.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳\n【解析】选B。解答本题应先根据启普发生器原理确定制取气体的试剂特征，再根据气体的性质一一进行分析，作出正确判断。用启普发生器制取气体的试剂需用块状（或大颗粒状），由于MnO2是粉末状，因此，不宜使用该装置制取氧气，故A项错误；由于H2S气体有毒，为了安全、无污染，因此，不宜使用该装置制取H2S气体，故C项错误；由于碳酸钙与稀H2SO4反应生成的CaSO4会附着在碳酸钙表面而阻止反应进行，现象不明显，因此，不宜使用该装置制取CO2气体，故D项错误；B项符合题意中的各种条件，故B项正确。\n3.（2010·雅安高一检测）把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A.氯化氢难溶于水B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度【解析】选D。浓硫酸有吸水性，增大了盐酸的浓度，且浓硫酸溶于水放出大量的热，加速了浓盐酸的挥发。\n4.实验室制备下列气体，利用的化学反应不属于无机反应基本类型的是（）A.H2B.O2C.CO2D.Cl2【解析】选D。A项，实验室一般用Zn粒与稀H2SO4反应制H2，属置换反应；B项，用H2O2分解制O2，属分解反应；C项，制CO2一般用CaCO3与稀盐酸反应，属复分解反应；D项，用MnO2与浓盐酸反应不属于四种基本反应类型。\n5.制取氨气并完成喷泉实验（如图，图中夹持装置均已省去）\n（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：__________;（2）收集氨气应使用_______法，要得到干燥的氨气，可选用_______作干燥剂。（3）用甲图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发上喷的操作是_____________________。该实验的原理是_______________________________。（4）如果只提供乙的装置，请说明引发喷泉的方法______________。\n【解析】氨气密度比空气小且极易溶于水，应用向上排空气法收集，干燥氨气应用碱性干燥剂碱石灰；喷泉的引发是因为烧瓶内的氨气遇到水大量溶解而使压强急剧减小造成的，乙中喷泉引发应从使水与氨气接触的角度来考虑。\n答案：（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）向下排空气法碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）用手或热毛巾捂热烧瓶△====\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n【例1】（2010·东营高一检测）下列关于原电池的叙述中正确的是A.正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成\n【规范解答】选B。原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以一极是金属，一极是非金属，如石墨；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌和盐酸反应置换氢气，6.5g锌溶解时，转移0.2mol电子，可生成0.1mol氢气，即0.2g。\n\n【变式训练】在盛有稀H2SO4溶液的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是（）A.负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出\n【解析】选B。\n【例2】（2010·郑州高一检测）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是\nA.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞D＞BD.C＞B＞D＞A【自主解答】选B。形成原电池时作负极的金属被氧化，活泼性比正极强，A比B强；在原电池中，电流从正极流向负极，C比D强；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C极为正极，A比C强；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应,D为负极，D比B强。\n\n【变式训练】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉\n【解析】选B。升高温度可加快任何化学反应的速率；铁遇98%浓硫酸可钝化，不能产生氢气；滴加少量CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成铜，铁、铜、H2SO4溶液形成原电池，可加快反应速率；将铁片改为铁粉，增大了反应物间的接触面积，可加快化学反应速率。\n\n1.下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时，化学能转变为电能D.白炽灯工作时，电能全部转变成光能【解析】选D。白炽灯工作时，并不是电能全部变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能转化成热能。\n2.（2010·海口高一检测）下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池中电流从负极流出，从正极流入D.原电池中的阳离子向正极移动【解析】选D。原电池是把化学能转为电能的装置；原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电流从正极流出，从负极流入；原电池中的阳离子向正极移动，发生还原反应。\n3.下列装置中有电流产生的是（）\n【解析】选C。A项两电极材料相同，B项没有构成闭合回路，D中乙醇为非电解质。\n4.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品【解析】选C。废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。\n5.(2010·宁德高一检测）请利用反应“Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，并回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，正极材料是____，电解质溶液是_______。（2）在外电路中，电流方向是从_____极到_____极。（3）正极的产物为：__________________________。正极上出现的现象是____________________________；负极的产物为：________________________________负极上出现的现象是____________________________\n【解析】反应Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+中Cu被氧化，Ag+被还原，所以需用Cu棒作负极，正极材料可选用活泼性比Cu弱的金属，如Ag等，正极也可选用石墨电极;电解质溶液为AgNO3溶液。电流从正极流向负极，正极发生还原反应，产物为Ag，电极变粗；负极发生氧化反应，产物为Cu2+，电极Cu棒溶解。\n答案：（1）Cu石墨（或Ag）AgNO3溶液（2）正负（3）Ag电极变粗Cu2+Cu棒溶解\n6.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。\n根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为__________。（2）装置丙中溶液的H+的浓度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________。\n【解析】由装置甲中A不断溶解，可知A与硫酸发生置换反应，又A为二价金属，所以反应的离子方程式为：A＋2H+====A2+＋H2↑，A为原电池负极，B为正极，活泼性A＞B；装置丙中有气体产生，该气体为氢气，即D与硫酸发生置换反应，溶液中的H+的浓度变小，D作原电池的负极，A为正极，活泼性：D＞A；装置乙中C的质量增加，C极上析出铜，C为正极，B为负极，活泼性B＞C，综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。\n答案：（1）A＋2H+====A2+＋H2↑（2）变小（3）D>A>B>C\n\nA组（30分钟50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）1.(2010·徐州高一检测）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）\n【解析】选A。A项，锌、铜分别作原电池的负极和正极，硫酸溶液中的氢离子在正极铜上被还原；B项和C项银和铜都不能跟硫酸反应，不能形成原电池；D项没形成闭合回路，不能形成原电池。\n2.根据下列事实：①X+Y2+====X2++Y；②Z+H2O（冷）====Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-W、YY2++2e-，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W\n【解析】选D。由①知还原性X＞Y；②中Z很活泼；③中金属阳离子氧化性越强，则其对应单质的还原性就越弱，所以还原性Z＞X；④中，Y作负极将W从它的盐溶液中置换出来，所以还原性Y＞W，综上可知还原性Z＞X＞Y＞W。\n3.（2010·宣城高一检测）如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()\n【解析】选C。该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上，M棒作正极。A、B选项中，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出。C选项正极反应为：Ag++e-Ag，符合题意。而D选项正极反应为：Fe3++e-Fe2+，不会有金属析出。\n4.（双选）（2010·广东高一检测）镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2====Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是（）A.镁合金为电源负极，发生还原反应B.放电时H2O2在正极得电子，被还原C.负极反应式为：MgMg2++2e-D.放电时正极附近溶液酸性增强\n【解析】选B、C。镁合金为负极，电极反应式为：MgMg2++2e-，发生氧化反应，H2O2在正极得电子，发生还原反应，被还原：H2O2+2H++2e-2H2O,正极附近溶液酸性减弱。\n\n二、非选择题（本题包括2小题，共26分）5.（14分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：\n(1)以下叙述正确的是_______。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的H+浓度均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式：_____能转化为____能，乙装置中的能量转化方式是______能转化为______能。\n(3)在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________________________________。(4)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_________________。\n【解析】(1)考查原电池的工作原理。甲为原电池，乙为Zn与稀H2SO4接触反应，甲中H+在铜片上得电子被还原为H2，铜片为正极，且形成原电池后放出气泡速率比乙快；随着两烧杯中H+不断消耗，溶液的c(H+)均减小。(2)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(3)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，Zn与杂质形成原电池的原因。(4)若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，则铜极上会析出Cu。\n答案：(1)C(2)化学电化学热(3)锌片不纯，在锌片上就形成了原电池(4)Cu2++2e-Cu\n6.（12分）(2010·吉林高一检测)由铜片、锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19．2g，且此时溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：（1）锌片质量减轻了_______克；（2）共有_______个电子流过外电路；（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是______mol/L。\n【解析】析出铜的物质的量为19.2g/（64g·mol-1）=0.3mol，根据Cu+2e-Cu和ZnZn2++2e-，计算得到Zn片质量减小65g·mol-1×0.3mol=19.5g；外电路流过电子为0.3mol×2×6.02×1023=3.612×1023；c(CuSO4)=0.3mol/0.2L=1．5mol·L-1答案：（1）19.5（2）3.612×1023或0.6NA（3）1.5\nB组1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A.2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al（OH）4］+3H2↑B.2H2+O2====2H2OC.NaOH+HCl====NaCl+H2OD.CH4+2O2====CO2+2H2O\n【解析】选C。原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，故原电池总反应必须是氧化还原反应。A、B、D为氧化还原反应，C为非氧化还原反应。\n2.（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是_____（填序号）。A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解\n（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；c．写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象__________。\n【解析】（1）A中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强；B中元素单质在化学反应中失去电子数目的多少与金属性无关；C只能说明还原剂铜的还原性比还原产物Fe2+的还原性强，不能说明金属性铜比铁强；D中铁片能置换氢气，而铜片不能，可说明金属性铁比铜强；E中铁与浓硫酸发生钝化，与金属性强弱无关。（2）可利用原电池中负极金属性比正极强说明。\n答案：（1）A、D（2）铁棒溶解，铜棒变粗\n\n利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+====Fe2++H2↑。（2）实验用品：电极（__________、__________）、稀硫酸、___________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。\n（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题\n①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______。②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______极，电极反应是：________________；另一极应该接电流计的_______极，电极发生了__________反应。\n【解析】原电池的构成条件是：电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条，正极可选铜棒、铜钉或石墨（如铅笔芯）等，电解质溶液盛放在烧杯中，原电池是将化学能转化为电能的装置，电流计的负极应与电源负极相连，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。答案：（2）铁钉或铁条铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）烧杯、导线（4）①电能②负FeFe2++2e-正还原\n\n1.由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是（）A.2种B.3种C.4种D.6种【解析】选B。由组成原电池的条件可知，铝、铁及稀H2SO4；铝、铜及稀H2SO4；铁、铜及稀H2SO4均可形成原电池，故选B。\n2.有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液可构成闭合回路）的叙述，正确的是()\nA.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.铜片上发生氧化反应【解析】选C。铜片为正极，发生还原反应，Cu2+得电子，无气泡产生，A、D错。取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不再发生偏转，B错。反应中阳离子向正极移动，C正确。\n3.下列有关说法不正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快\n【解析】选A。构成原电池的两极可能是两种金属，也可能一种是金属，另一种是非金属如石墨等；铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，氢气在正极铜片上生成；铜片插入FeCl3溶液中，电池总反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+,铜片上不会析出铁；D项，形成原电池，加快反应速率。\n4.（2010·黄冈高一检测）如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：______________。b.若灯泡不亮，其理由为：_____________________。\n（2）电解质溶液为NaOH时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上产物为：_______________；Al电极上发生的反应为：__________。b.若灯泡不亮，其理由为：_____________________。\n【解析】电解质溶液为稀H2SO4时，较活泼金属Mg作负极，铝作正极，电池反应为Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑，有电流产生，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为：MgMg2＋+2e-；Al电极上发生的反应为：2H++2e－H2↑。电解质溶液为NaOH时，镁与NaOH溶液不反应，铝能与NaOH溶液反应，铝作负极，镁作正极，Al电极上发生的反应为：2Al+8OH-2[Al(OH)4]-+6e-，Mg电极上的产物为：H2。\n答案：（1）亮a.MgMg2＋+2e-2H＋+2e－H2↑（2）亮a.H22Al+8OH-2［Al（OH)4］－+6e-\n