高中化学 4.3.1 硫和氮的氧化物 课件 10页

第三节硫和氮的氧化物第一课时\n\n状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃易液化毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。\nSO2＋H2OH2SO3\n思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复.\n氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）\nSO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2OSO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42SO2＋O2===2SO3催化剂△\n问题:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?回答:不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.\n1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是()A.N2B.HeC.SO2D.HCl答案：2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂()A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液3.下列各组气体中均能造成大气污染的是()A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.NO2、SO2答案：练一练:CD解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强制弱)。答案：D.D\n