高中化学 321《分子晶体》课件 新人教选修3 20页

新课标人教版课件系列《高中化学》选修3\n《分子晶体》3.2《分子晶体与原子晶体》\n教学目标1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳\n雪花（H2O）干冰(CO2)金刚石(C)水晶(SiO2)食盐(NaCl)KNO3晶体\n干冰（固态CO2）融化的影片资料\n范德瓦尔斯(J．D．vanderWaals，1837～1923年)。荷兰科学家，1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6月1日，生于莱顿。1873年，他获得莱顿大学的博士学位，在论文中他首次证明了分子体积以及分子间作用力的存在。这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。资料\n思考讨论：1、分子间作用力是化学键吗？3、不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢？2、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？分子间作用力越大物质的熔、沸点就越高相对分子质量越大注意：一般是对于组成和结构相似的物质。\n四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图\n一些氢化物的沸点\n\n一些氢化物的沸点H2O\n1、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？3、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？2、热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨胀了，即ρ冰＜ρ水，你能解释吗？思考讨论：\n思考：1、哪些物质能形成分子晶体呢？实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）多数非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）酸（如硫酸，磷酸）有机物（如蔗糖，酒精）\n思考：2、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：（1）分子晶体的熔沸点如何？（2）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能否导电？①熔点和沸点较低②导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电物理性质小结：3、分子晶体的溶解性如何？\n稀有气体：单原子分子离子晶体离子键原子离子分子得失电子共价键共用电子对分子晶体分子间作用力熔、沸点较高硬度较大水溶液、熔融能导电多数能溶与水熔、沸点较低固态、熔融不导电相似相溶\n2.下列属于分子晶体的是（B）A、CaO、NO、COB、Cl2、H2O2、HeC、CO2、SO2、MgCl2D、CH4、NH3、NaOH1.下列性质符合分子晶体的是（B）A、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电。B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。C、不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃。D、熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3。\n3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（）A、CO2分子内C—O键B、CO2分子间作用力C、CO2分子间作用力和C—O键D、O—O键发生变化B\n干冰晶体结构模型\n晶体类型离子晶体分子晶体结构构成粒子作用形式物理性质熔、沸点导电性溶解性阴阳离子分子离子键分子间作用力较高较低熔融或水溶液中能固态或熔融时都不能多数能溶相似相溶比较总结：\n谢谢