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- 2022-08-12 发布
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1.按要求写表达式，并指出外界影响因素。(1)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)+eE(s)K=______________________(2)H2OH++OH-K=_______________;Kw=_____________(3)CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-Ka=________________;Kb=__________________外界影响因素_________.温度\n2.K和Q的相对大小与平衡移动的关系K>Q,______________________________;K=Q,_____________________;KKsp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解能力：________________________练习：已知：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3·L-3溶解能力相对较强的是________Mg(OH)2S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)弱难\n例1.下列叙述中正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大。B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，当又达到平衡时，氯化银的溶度积不变，溶解度也不变。C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。D.氯化银达沉淀溶解平衡时，氯化银沉淀生成和沉淀溶解不再进行。B\n例2.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸馏水⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液A.④①②③⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.⑤③②①④B点拨：由于Ksp=[Ag+][Cl-]，[Ag+]或[Cl-]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。\n二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Q和溶度积Ksp的关系：(1)当KspQ时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。沉淀和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。\n沉淀的溶解与生成在生产、生活中实例探究课本92页，解释以下问题：钡餐为什么用硫酸钡而不用碳酸钡？BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4(S)Ba2++SO42-BaCO3(S)Ba2++CO32-在胃酸中碳酸钡沉淀溶解平衡向右移动结果：Ba2+浓度增大而引起人体中毒\n如果误食可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]会造成钡中毒，应怎样处理？原理是什么？处理方法：应尽快用5.0℅的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。原理：服用Na2SO4溶液后，SO42-浓度增大，使Q>Ksp,平衡向生成BaSO4方向移动使Ba2+浓度降低到安全范围。\n练习1.下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（）A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向E.温度越高难溶电解质Ksp一定越大CE\n2.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Q增大3.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使氢氧化镁固体的量减少，可加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4CDAD\n\n\n\n\n\n交流研讨阅读课本93页，并回答以下问题：写出石笋、钟乳石和石柱形成过程中所涉及反应的化学方程式，并从沉淀溶解平衡的角度解释。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2不溶性→微溶性Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2+H2O微溶性→不溶性CO32-+CO2+H2O==2HCO3-\n分析影响珊瑚虫生长的原因。Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会通过光合作用吸收二氧化碳促进碳酸钙的产生对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素都会造成二氧化碳浓度增大，使碳酸钙溶解，干扰珊瑚的生长。交流研讨\n2.沉淀的转化ZnS转化为CuS(1)在一支试管中加入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再滴入1mol·L-1Na2S溶液，观察现象。(2)静置后倾去上层清液，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次。(3)向沉淀中滴加适量0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化为黑色沉淀。观察思考\nZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与溶液中的Cu2+足以满足Q>Ksp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀。CuS沉淀的生成，使得溶液中的S2-浓度降低，导致溶液中的S2-与Zn2+的QKsp时，才能生成沉淀。混合后：C(Ag+)=2×10-3mol·L-1,C(Cl-)=2×10-3mol·L-1Q=C(Ag+)·C(Cl-)=2×10-3mol·L-1×2×10-3mol·L-1=4.0×10-6mol2·L-2>1.8×10-10mol2·L-2因Q>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。\n当堂检测：1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.当反应刚开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B\n2.试利用所学知识判断，向硝酸银溶液中依次滴加适量盐酸、氢溴酸、氢碘酸时有什么变化？现象：白色→浅黄色→黄色沉淀转化方向：AgCl→AgBr→AgI溶解能力：AgCl>AgBr>AgI3.在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3Q>Ksp有沉淀[Mg2+]=1.4X10-8mol·L-1已沉淀完全\n4.在100mL溶液中，含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时（设溶液的体积不变）通过计算说明谁先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol3·L-3Cl-沉淀时[Ag+]=1.8X10-8mol·L-1CrO42-沉淀时[Ag+]=1.0X10-5mol·L-1故Cl-先沉淀，即先生成AgCl沉淀\n
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