高中化学 3.2《金属材料》课件 新人教选修2 15页

金属材料\n金属的广泛应用\n一.从矿石中获得金属(1)炼铁原理:原料:在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原出来铁矿石,焦炭,石灰石,空气(2)炼钢1.钢铁的冶炼\n2.铝的冶炼1)原理和步骤:a.从铝土矿中提纯Al2O3b.电解冰晶石-氧化铝熔融液电解法——活泼金属的冶炼方法阳极:阴极:6O2－－12e－=3O2↑4Al3＋+12e－=4Al\n二.金属腐蚀及防止(1)化学腐蚀一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应.1.金属腐蚀\n(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因)原理：原电池反应不同金属或不纯金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比较活泼金属失电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.\n中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况）2H2O+O2+4e=4OH－Fe－2e=Fe2+正极：得电子负极：失电子\n2H++2e=H2↑酸性较强——析氢腐蚀Fe－2e=Fe2+正极：负极：\n2.金属腐蚀的防止和利用金属腐蚀的本质金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害\n金属腐蚀的防护方法2.改变金属的内部结构1.金属表面覆盖保护层如油漆、油脂等，电镀Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3.电化学保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应被腐蚀。如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。\n1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被腐蚀的速率最慢的是：CＡ.在含有铁元素较多的酸性土壤中Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松的土壤中\n2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：DＡ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈Ｄ.银质奖牌久置表面变暗\n3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：AＡ.镀锌铁板　　　　　Ｂ.镀铜铁板Ｃ.镀锡铁板　　　　　Ｄ.镀铅铁板\n4.下列方法可用于金属防护的是：D①原电池原理　②涂油漆　③电镀④置于干燥环境Ａ.②③④　　　　　　Ｂ.①②Ｃ.②③　　　　　　　Ｄ.全部\n