高中化学 1.2.3物质的浓度课件 新人教必修1 54页

第3课时　物质的量浓度\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1．了解物质的量浓度的含义，会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。3．从概念的应用中，培养实验能力和思维能力。培养发现问题和解决问题的能力。\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接\n要点1物质的量浓度情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1．概念：________________________________________________________________________。2．符号_______，单位_______________________________________________。3．表达式______________________________。单位体积溶液所含溶质的物质的量cmol·L－1\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L，计算时经常需要与mL相互转换。(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。\n应用思考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接把1molNaCl固体溶解在1L水中所得溶液的浓度为1mol/L吗？提示：不是；因为1molNaCl固体溶解在1L水中所得溶液的体积不是1L，故该溶液的浓度不是1mol/L。\n要点2一定物质的量浓度的配制情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。1．主要仪器。________、________、________、________、________、________等。2．配制步骤。(1)计算：根据公式nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝______g100mL容量瓶托盘天平量筒烧杯玻璃棒胶头滴管0.1mol5.85\n应用思考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入______中，用适量蒸馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用____________引流转移到__________中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动________，使溶液混合均匀。5.9烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶2～3容量瓶容量瓶\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面____________________时，改用________滴加蒸馏水至____________________________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶：将溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中。配制步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇、装”距容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管凹液面最低处与刻度线水平相切\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)1．将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。(　　)2．配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液选450mL规格的容量瓶。(　　)3．配制1L0.1mol/LCuSO4溶液，称取胆矾25.0g溶于水配成1L溶液。(　　)4．从1L0.1mol/LNaOH溶液中取出100mL，其物质的量浓度是0.01mol/L。(　　)×××√\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接5．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与1.5L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度相等。(　　)6．在容量瓶上无需有标记的是温度。(　　)7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏小。(　　)8．溶解所用的烧杯未洗涤，所配溶液浓度不变。(　　)××××\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接9．定容时俯视观察液面，所配溶液浓度偏大。(　　)10．定容时仰视观察液面，所配溶液浓度偏大。(　　)×√\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核心突破\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接一、物质的量浓度注意事项1．概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质的量一定要用物质的量表示。如已知的条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成它的物质的量。\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。4．带结晶水的物质溶解时，溶质是不带结晶水的部分。5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接例1(双选题)关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确是(　　)A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol/LD．1L溶液中含2molK＋、1molSO\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：A项，没有溶液的体积，无法求算硫酸钾的物质的量；B项，水的体积为1L无法求算硫酸钾的物质的量浓度；1mol/LK2SO4溶液中c(K＋)＝2mol/L，c(SO)＝1mol/L,1L溶液中含2molK＋、1molSO，C、D两项正确。答案：CD\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接►变式应用1．相同体积的KCl溶液(浓度为c1)和K2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的K＋物质的量相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(　　)A．c1＝2c2B．c1＝c2C．2c1＝c2D．无法计算A\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：题目中两溶液的浓度分别为c1、c2，则其中含有K＋的浓度分别为c1、2c2，由于两溶液体积相同(假设为V)，K＋的物质的量相同，即c1V＝(2c2)V，故c1＝2c2。\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2．下列关于2mol·L－1NaOH溶液的说法中，正确的是(　　)A．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1B．1L溶液中含2molNaOH分子C．溶液中含2mol钠离子和2mol氢氧根离子D．溶液中钠离子的浓度是2mol·L－1D\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，物质的量浓度不等于2mol/L，A项错误；NaOH固体溶于水中，完全电离出Na＋和OH－，且不存在NaOH分子这种粒子，B项错误；没有指明溶液的体积是多少升，无法确定所含钠离子和氢氧根离子的物质的量，C项错误；根据溶质的浓度与离子浓度之间的关系，可知D项正确。\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接二、有关物质的量浓度的计算1．关于物质的量浓度的简单计算。或n＝N/NA＝m/M＝V(g)/Vm＝cV(aq)\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接特别提示：(1)物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。(2)溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接\n情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(续上表)\n4.溶液稀释后物质的量浓度的计算。溶液稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变即c浓·V浓＝c稀·V稀\n例2下列溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是(　　)A．体积为1L、含有NA个Cl－的MgCl2溶液B．将22.4LHCl(标准状况下)溶于1L水所得溶液C．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于水配制成100mL溶液D．将10mL浓度为10mol/L的H2SO4溶液加水稀释至200mL\n解析：A选项中c(Cl－)＝1mol/L，c(MgCl2)＝0.5mol/L，故A错误；B选项中，溶液体积不是1L，故B错误；C选项中n(CuSO4)＝0.1mol，c(CuSO4)＝0.1mol/0.1L＝1mol/L，C正确；D选项中，依据c浓·V浓＝c稀·V稀，c稀＝10mol/L×0.01L/0.2L＝0.5mol/L，故D错误。答案C\nC\n解析：A项中由于不知道溶解后溶液的体积，无法计算其物质的量浓度；B项中取出的0.5L溶液，其浓度仍为2mol·L－1；C项中需CuSO4·5H2O质量：0.5L×0.5mol·L－1×250g·mol·L－1＝62.5g；D项中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需要NaOH的质量为8g。\n例3　实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液500mL，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。\n解析：依据公式c＝1000ρw/M计算出c＝18.4mol/L。再根据c浓·V浓＝c稀·V稀可算出V浓＝0.5mol·L－1×0.5L/18.4mol/L＝0.0136L＝13.6mL。答案13.6\n►变式训练4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)A\n\n三、容量瓶的使用注意事项及误差分析1．容量瓶的构造。(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)常用的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。\n2．容量瓶的用途。配制一定物质的量浓度的溶液。3．容量瓶的选择原则。选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液体积等于或略小于容量瓶的容积。\n4．容量瓶的使用。(1)检漏。\n(2)冷却。将溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须是在常温下使用。(3)加液。\n(4)读数。\n5．仰视或俯视刻度线图解。\n(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏低。\n\n(2)误差分析(以配制一定浓度的NaCl溶液为例)。\n例4有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是________________________(填序号)。\n(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：________________________________________________________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(选填“偏高”“偏低”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯；________②趁热将溶液注入容量瓶中并定容；________\n③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水；________④容量瓶中原有少量蒸馏水；________⑤定容时俯视液面。________\n解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98%，解得x＝27.2mL。(2)根据配制溶液的顺序：①计算，②量取，③溶解，④移液，⑤定容摇匀，⑥装瓶贴标签。可知所用仪器的先后顺序是：⑤④②⑥⑦⑧⑨。\n(4)误差分析根据c(H2SO4)＝来分析。①中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。\n答案：(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低　②偏高　③偏低　④不变　⑤偏高\n名师点睛：(1)浓H2SO4在稀释过程中溶质的物质的量不变。(2)根据配制步骤确定所需仪器。(3)误差分析应从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析。\nAD\n解析：在A、B、C三个选项中，B项是在量筒中将氢氧化钠固体进行溶解，C项是在容量瓶中将氢氧化钠固体进行溶解，二者明显错误，而选项A考虑到所配溶液的要求不高(约为2mol·L－1)，加之仅8g氢氧化钠固体，对溶液的体积变化影响不大，故A项正确；D项以“两溶液的体积之和等于溶液的总体积”，忽略溶液的体积变化，也是符合题意的。\n