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- 2022-08-12 发布
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第三章第3节第1课时二氧化硫的性质\n二氧化硫物理性质：无色刺激性气味有毒的气体易溶于水\n问题1：举例说说一提起SO2，你会联想到哪些事物？\n问题2：已知CO2与SO2都是酸性氧化物，类比CO2， 请你预测SO2可以发生哪些反应？问题3：空气中二氧化硫主要来源于含硫煤的燃烧，结合SO2是酸性氧化物这一性质，上网查阅燃烟煤气如何去除二氧化硫？\n实验进行时\n注意事项1.制备SO2时需打开活塞，将硫酸逐滴加入。2.液体药品取用2mL。3.现象观察到后，马上将导管切换到下一支试管，全部反应结束将导管插入氢氧化钠溶液中。4.品红溶液的加热实验最后做。\n问题4：将二氧化硫分别通入品红溶液和紫色石蕊试液，会有什么现象发生？这说明了什么？漂白性：不稳定无色物质化合\n问题5：从化合价角度分析，推测SO2具有哪些性质(氧化性或还原性)？①较强的还原性：②弱氧化性：\n问题探究如何检验木炭与浓硫酸反应反应生成CO2与SO2？\n二氧化硫的化学性质（1）具有酸性氧化物的性质（2）漂白性：与有机色质化合生成不稳定无色物质（3）二氧化硫的氧化性与还原性①较强的还原性：如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。②弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O\n
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