高中化学氯气的性质说课比赛ppt课件 22页

氯气的性质漳浦一中余莹一、说教材二、说教学目标三、说教法四、说学法五、说教学过程\n“氯气的性质”选自《普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）》专题二第一单元，主要介绍了氯气的物理性质和化学性质。本内容属于元素化合物知识是内容，是高中学生需要掌握的重要内容，也是学生认识化学对社会生产、人类生活作出重要贡献的重要内容。氯气不仅是卤素中最具代表性的元素，也是典型的非金属元素。本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上,为了提高学生的实验操作能力、观察现象的能力、记录和描述实验现象的能力,通过一系列的探究氯气的实验，使学生在学习氯气的性质是同时了解研究物质的一般方法，即先通过结构推测其性质，再设计实验探究验证，得出结论，为以后学习元素化合物知识的内容奠定基础。一、说教材1、在教材中的地位和作用\n由于物质的结构决定物质的性质，而物质的性质又决定了物质的制法及用途，所以氯气的化学性质是理解氯气的制法、用途的依据，也是以后学习溴、碘及其它非金属元素化学性质的依据。因此氯气的化学性质是本节课的重点。3、教学难点:由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯气与水的反应以及氯水的成分的分析，较难理解氯水所表现出来的性质，这一部分如果学不好，将会在学习氯水与不同物质发生反应表现出不同性质发生困难，所以氯气与水的反应是本节课的难点。2、教学重点:\n二、说教学目标《普通高中化学新课程标准(实验)》对本课时的学习提出了如下要求和活动探求建议∶(1)通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。(2)实验:溶液中氯离子的检验,氯气的漂白性。根据以上要求确定如下教学目标∶(1)知识与技能目标:通过实验操作与观察,使学生了解氯气的物理性质和用途,掌握氯气的化学性质。通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。\n(2)过程与方法目标:通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法,形成化学操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。(3)情感、态度、价值观目标:通过探究实验,激发学生的学习兴趣,培养学生严谨的治学态度,养成客观分析问题的良好的实验习惯。\n三、说教法“教无定法，贵在得法”。为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、实验探究等综合性教学方法去启迪学生思维，以力求落实教学目标，同时，我还利用了实物、课件的手段，增大课容量，增加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。\n本节内容实验多,采用边讲边实验,有利于调动学生积极性激发学生的学习兴趣。新课标知识是螺旋上升的,所以不要过多拓展氯气的化学性质的知识。应从实验多这一特点,强化观察、分析问题,设计实验方面的发展,在描述现象时让学生多说,培养学生的表达能力。四、说学法\n五、说教学过程(1)引入:通过发生在２００５年３月２９日的氯气泄露事故生动的图片引入到本节的教学内容,激发学生的求知欲。视频(2)通过图片的展示后,学生已知道氯气的毒性,学生还迫切想知道氯气的其他有关性质。\n(3)探究氯气的物理性质展示：氯气样品（色、态、味）黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气、可溶于水，有毒的、易液化气体。如何正确闻氯气气味?用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔.液态的氯气叫液氯。\n(4)探究物质化学性质的方法结构分析预测实验探究验证解释与结论研究物质化学性质的基本程序：\n分子式：Cl2、双原子分子氯分子的结构：趋势:氯原子易得到一个电子,显-1价.单质也活泼,易得到电子.Cl氯原子结构(5)结构分析推测\n1、与铁等金属的反应（１）实验１：铁与氯气反应2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃结论：大多数金属在加热或点燃时都能与氯气反应，且都生成高价化合物。注意：常温下干燥的氯气不与铁反应—钢瓶贮存。(6)探究氯气的化学性质注意观察现象\n（2）氯气与金属钠的反应实验２：钠在氯气中燃烧2Na+Cl2==2NaCl点燃实验1：铜在氯气中燃烧现象：棕黄烟、蓝绿液。反应：Cu+Cl2===CuCl2点燃注意：氯化铜（固体）黄色→绿色→蓝色（稀）演示\n2、与氢气等非金属反应实验：氢气与氯气混合后光照现象：苍白火焰，白雾.实验：氢气在氯气中燃烧.反应：H2+Cl2===2HCl点燃(1)氢气在氯气中燃烧(2)氢气与氯气混合后光照反应：H2+Cl2===2HCl点燃\n实验2分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象．取2mL的新制氯水于试管，先加AgNO3，再滴加稀硝酸；实验4将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶氯气中，观察实验现象．实验1活动探究3、与水反应\n成果一：(起漂白作用)干燥氯气不具漂白性。活动成果成果二：氯水的PH<7说明氯水呈酸性;滴加氯水的试纸变色后褪色,滴加盐酸的试纸变色后颜色不褪去。成果四：HClO的性质ａ弱酸性ｂ不稳定性，易分解　2HClO　　2HCl+O2C漂白性可使染料和有机物质褪色，能杀死水　　中的细菌光照成果三：氯水能与硝酸银反应生成不溶于与稀硝酸的白色沉淀说明氯水中含有氯离子。\nCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O４、与碱反应漂白粉Cl2+H2OHCl+HClOHClOHCl+NaOHNaCl+H2O+NaOHNaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O\n研究物质性质的基本程序运用分类的方法,预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括结论验证预测并做出新的预测发现特殊现象，提出新问题运用比较的方法,归纳物质的通性与特性预测物质的性质实验和观察解释及结论观察物质的外观性质学后反思\n一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，密度比空气重，有毒，能溶于水，在加压、降温下能形成液氯与固态的氯。二、氯气的化学性质1、与金属的反应2、与非金属的反应3、与H2O的反应4、与碱的反应总结突出重点\n氯气的性质板书设计一、氯气的物理性质1、氯气是黄绿色的有刺激性气味的有毒气体2、密度比空气的大3、易液化4、能溶于水二、氯气的化学性质推测：分子式：Cl2、双原子分子趋势:氯原子易得到一个电子,显-1价.单质也活泼,易得到电子.氯原子结构\n1、与金属的反应Cu+Cl2===CuCl22Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl32、与非金属的反应H2+Cl2===2HCl3、与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO4、与碱的反应Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O点燃点燃点燃点燃点燃\n再见