人教版高中化学选修四全套课件1学习资料 308页

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化\n从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质\n\n2、焓变焓：热力学状态函数。焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差①焓变符号：△H②焓变单位：kJ/mol③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少\n3、反应热产生的原因\n①从物质所具有的能量角度反应物的总能量＞生成物的总能量生成物的总能量＞反应物的总能量△H>0△H<0放热反应：吸热反应：\n-183kJ/mol（理论值）ΔH=-184.6kJ/mol（实验值）√ΔH=\n化学键断裂——吸热化学键形成——放热②从化学键的角度\n4、常见吸热反应与放热反应①放热反应放出热量的化学反应。△H为“-”或△H<0常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应\n②吸热反应吸收热量的化学反应。△H为“+”或△H>0常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl\n已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。练习△H=-484kJ/mol\n1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol练习\n\n二、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200℃101KPa△H=－14.9kJ/mol\n热化学方程式书写要点①需注明反应的温度和压强如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强②应注明反应物和生成物的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol\n④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数可以是整数，可以是分数。⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端标注热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol\n1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1\n2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol\n2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol4、比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1＜△H2注意：热量比较比数值，△H比较带符号练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1＞△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1<△H2\n5、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：对于可逆反应，①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。\n6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？30.5g\n备用：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-290.6kJ/mol求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？14.53kJ\n三、中和反应反应热的测定1、中和热酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量称中和热。数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时△H=-57.3kJ/mol\n2、中和反应反应热的测定①原理：Q=mc△t②仪器及药品③实验步骤\n实验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。\nb、用一个量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。c、用另一个量筒量取50mL0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。e、重复实验步骤2—4三次\n如何提高中和热测定的准确度呢？增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。不断搅动，使热量分散均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰\n第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源\n若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为:C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol\n反应热燃烧热中和热。。。溶解热\n一、燃烧热1、定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热\n2、注意问题：④研究内容：放出的热量（ΔH<0，单kJ/mol）①研究条件：25℃、101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol→CO2(g)→H2O（l）→SO2（g）如:CHS\n名称化学式ΔH/kJ·mol-1名称化学式ΔH/kJ·mol-1石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5一些物质燃烧热\n1、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol练习\n2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。C(石墨s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.0kJ/mol因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？\n燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol\n二、能源1、能源定义2、能源种类3、我国现阶段能源构成4、能源研究热点课题\n练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④\n2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/mol\n3.家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。写出丁烷燃烧的热化学方程式。\n第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算\nH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol已知：H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ/mol是否可以求出氢气的燃烧热？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=△H1+△H=－285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？\n一、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。——条条大路通罗马\nCO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?\nC(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol方法：写出目标方程式;确定“中间产物”（要消去的物质）;变换方程式,ΔH要同时变化然后用消元法逐一消去“中间产物”;得到目标方程式并进行相应的运算。\n例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报\n查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol\n你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol\n二、反应热的计算（一）、元素周期表38楷体1、元素周期表36楷体①元素周期表34楷体元素周期表34黑体蓝字：记录绿字：了解红字：重要\n第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率\n一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。符号：v单位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表达式1、化学反应速率\n②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。2、注意问题③化学反应速率为平均速率且速率取正值\n练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)\n练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大\n练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)\n根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ\n二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应——有效碰撞活化分子、正确取向\n（1）碰撞过轻   （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式\n分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比\n二、化学反应速率模型2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。\n二、化学反应速率模型3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热\n普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量\n第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素\n主要因素：参加反应的物质的性质外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。次要因素:化学反应速率的影响因素\n一、浓度对反应速率的影响1、结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。2、微观解释单位体积内活化分子数增多活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）有效碰撞次数增多，反应速率加快\n3、适用范围适用范围：气体、溶液（固体或纯液体的浓度视为常数）\n二、压强对反应速率的影响1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。2、微观解释单位体积内活化分子数增多活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）有效碰撞次数增多，反应速率加快\n只适用于气体（必须引起反应或生成物气体浓度改变）3、适用范围\n三、温度对反应速率的影响1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。2、微观解释活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）\n3、适用范围所有状态所有反应温度每升高10℃，v增大到原来的2~4倍\n四、催化剂对反应速率的影响1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率2、微观解释降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂\n3、适用范围催化剂具有专一性\n1、决定化学反应的主要因素是A、温度B、压强C、浓度D、催化剂E、反应物本身的性质2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是A、增加碳酸钙固体的量B、盐酸的量增加一倍C、盐酸的用量减半，浓度加倍D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍\n3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A、水B、NaOH固体C、Na2CO3固体D、NaCl溶液\n4、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化\n5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大B、恒容，充入氮气C、恒压，充入HeD、恒容，充入HeE、恒压，充入氮气\n增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD\n1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是　　　　　　（　　）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG\n2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　）（1）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC\n第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡\n一、可逆反应与不可逆反应1、可逆过程固体溶质溶液中的溶质溶解结晶现象：浓度不变或晶体质量不变本质：溶解速率=析出速率为什么饱和溶液不再溶解溶质？\n2、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应特点：同一条件、同时进行、反应物生成物同时存在（反应不能进行到底）\nV=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2催化剂高温根据浓度对反应速率的影响试画出该反应的速率与时间的图象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆\n二、化学平衡状态1、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。\n①前提条件：一定条件（T、P、V）②研究对象：密闭容器的可逆反应③平衡本质：V正=V逆≠0④平衡标志：各物质的浓度不变\nV=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.080.020.021min0.060.060.040.042min0.050.050.050.054min0.050.050.050.05催化剂高温\n2、化学平衡的特征①动：动态平衡②等：V正=V逆≠0③定：反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定④变：条件改变，平衡将被破坏。\n在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是⑴单位时间内同时生成nmolX2和nmolXY⑵单位时间内生成2nmolXY的同时生成nmolY2⑶容器内总压强不随时间变化⑷单位时间内有nmolX—X键断裂，同时有nmolY—Y键断裂⑸单位时间内生成nmolX2同时生成nmolY2⑹V正＝V逆＝0\n在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是⑺X2、Y2或XY的浓度不再随时间的改变而改变⑻容器中X2、Y2、XY物质的量之比为1∶1∶2⑼X2、Y2的物质的量浓度相等⑽容器中气体的总质量不随时间的改变而改变⑾若只有X2有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变\n3、化学平衡状态的判定①浓度、温度、颜色、各种分数、转化率②总压强、总体积、总物质的量、密度平均分子量③速率相等同一物质，正逆反应不同物质，正逆反应速率成比例\n三、化学平衡的影响因素1、浓度因素增大反应物浓度，平衡向正向移动Fe3++3SCN—Fe(SCN)3Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+黄红橙黄\n2、温度因素升高温度，平衡向吸热反应正向移动2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol红棕色无色3、压强因素同浓度增大压强，向气体系数和小的方向移动4、催化剂因素（不使平衡移动）\n5、勒夏(沙)特列原理如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动\n练习：判断平衡移动的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl2、4NH3+5O24NO+6H2O(气)△H＜03、3NO2+H2O2HNO3+NO△H＜01、CaO+3CCaC2+CO△H＞04、N2+O22NO△H＞05、CaCO3CaO+CO2△H＞06、2NH3N2+3H2500~600℃△H＞0\n练习：1、2NO2N2O4P正P逆2、2NH3N2+3H2逆正3、3NO2+H2O2HNO3+NO正逆4、CO+H2O(g)CO2+H25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5（液）+H2O\n牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。联系实际健康生活\n练习1:在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：A、平衡不移动B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色变浅C、平衡移动，且HClO浓度减小D、平衡移动，且HClO浓度增大B、D\n练习2:在某容器中，C+H2O(g)CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时：A、CO、H2的浓度都比原平衡时的要小B、CO、H2的浓度都比原平衡时的要大C、H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大D、CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大C\n练习3:当化学反应PCl5PCl3+Cl2处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时（“增加”或“减少”），理由是增加平衡左移，使PCl5中37Cl增加，PCl5分解生成的PCl3中37Cl也会增加。\n四、化学平衡图像1、速率平衡图像像谁动，谁在上上下动，看速率\n上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t5时增大了X浓度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6\n2、拐点图像先拐先平数值大，固定一个看其他T2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H=QkJ/molC%时间0t1t2T1T2Q0>>判断:\nmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H=QkJ/molP2P1A转化率时间0t1t2判断:P1P2m+np+q<<\n在相同压强不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)；A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）A．T1>T2，正反应吸热B．T1T2，正反应放热D．T1Q0等温线<3、等温、等压图像竖直做垂线\n判断：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/mol><300C转化率压强0P等压线200C100Cm+np+qＱ0\n五、等效平衡在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),由不同的起始加入达到相同的平衡效果,即平衡时各物质的百分含量分别相同。这样的化学平衡互称为等效平衡。\n1、恒温恒容，ａ＋ｂ≠ｃ＋ｄ将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。\n催化剂高温2SO2+　O22SO3(气)（１）　２　　　１　　　０（２）　０　　　０　　　２（３）１．４０.７０．６某ｔ　０.８０.４１.２\n在一个恒温恒容的密闭容器中，加入２molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）４C（气）下列配比作为起始物质，可达到同一平衡状态的是（）A、4molA+2molBB、4molCC、1.6molA+0.8molB+0.８molCD、4molA+2molB+3molCＢＣ\n2、恒温恒容，ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量比相同，即互为等效平衡状态\n3、恒温恒压条件将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。\n在一个恒温恒容的密闭容器中，充入２molA和１molB，发生反应：２A+BｘC达平衡后，C的体积分数为ａ％，若维持容器体积不变，0.6molA、0.３molB、１.４molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不变，则ｘ值为Ｃ．可能为２，也可能为３Ｂ．只能为３Ａ．只能为２Ｄ．无法确定Ｃ\n恒温恒压下,以下列配比发生反应:N2+3H22NH3互为等效平衡状态的是N2H2NH3A.1mol3mol0molB.0.5mol1.5mol0molC.2mol　6mol0molD.0mol0mol2molＡＢＣＤ\n在一个体积恒定的密闭容器中，加入２molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）3C（气）+D（气），若达平衡时，C的浓度为Wmol/L。在恒温恒容条件下，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是:A、4molA+2molBB、3molC+1molDC、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD、4molA+2molB+3molC+1molDBC\n在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含1molN2．3molH2．1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1molN2．3molH2．1molNH3，下列说法正确的是（　　）Ａ．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动Ｂ．正．逆反应速率同时增大，ＮＨ３百分含量增大Ｃ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动Ｄ．正．逆反应速率不变，平衡不移动B\n有两只密闭容器A和B，Ａ有一个可移动的活塞，保持恒压，Ｂ保持恒容．开始时向Ａ．Ｂ中分别充入等量的体积比为２：１的ＳＯ２和Ｏ２的混合气体，并使二者容积相等，试判断：１）反应开始时及反应进行中Ａ与Ｂ反应速率的大小关系２）当两容器均达平衡后，ＳＯ２转化率的大小关系３）达平衡后，向Ａ．Ｂ中再分别充入等量的体积比为２：１的ＳＯ２和Ｏ２的混合气体　重新达到平衡后，Ａ中ＳＯ３的质量分数（　　），Ｂ中ＳＯ３的质量分数（　　）[增大，减小，不变］综合练习2：增大不变\n六、化学平衡常数1、定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。\n2、表达式及单位K的单位为(mol·L-1)ncp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=mA+nBpC+qD\n3、注意问题①K只受到温度影响，与浓度无关②纯固体、液体浓度，一般不出现在表达式中③同一反应，系数不同，K值不同例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2K1K2，K1=K22\n一般来说，K＞105，认为正反应进行得较完全K＜10-5认为正反应很难进行（逆反应较完全）10-5≤K≤105认为是可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K)①判断反应进行的程度4、化学平衡常数意义\n若正反应是吸热反应,升高温度,例：反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,起始浓度相同，平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9K值增大;若正反应是放热反应,升高温度,K值减少。②判断反应△H\n对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>k，未达平衡，逆向进行。QC=k,达平衡，平衡不移动。QC,<,=).减小否＞\n例1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)该反应的平衡常数(2)在上述温度下，若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的浓度。\n例2:在密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：CO转化为CO2的转化率。\n1、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ\n2、在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　）Ａ.容器中压强不变　　Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.\n例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。K=7.32×10-3初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。\n练习3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。\n多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2\n例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2\n对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>kQC=kQC0）的倾向，化学反应的△Ｓ越大，越有利于反应自发进行在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理\n判断下列过程的熵变大于零还是小于零1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)2、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△S＞0△S＞0△S＞0△S＜0少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发地进行\n焓变熵变反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0\nCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0反应在常温常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行反应能否自发进行，还与什么因素有关？\n3、自由能判据（复合判据）△G=△H—T·△SG：自由能，状态函数△G：自由能变化量（自由能变）△G<0的反应可自发进行△G>0的反应不可自发进行\n练习3碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A\n信息：体系自由能变化（G）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：G=H-TS（Ｔ为热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应自发进行的方向显得更为科学（当G<0时可自发进行）［吉布斯自由能］。反应在该状况下能否自发进行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自发进行＞０不自发进行低温时＞０,高温时＜０低温时＜０,高温时＞０低温不自发,高温自发低温自发,高温不自发HＳＧ\n练习:下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C\n下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD\n250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D\n某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行A\n2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1\n第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离\n一、强弱电解质1、电解质与非电解质①电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物常见的电解质：金属氧化物酸碱盐水范围：前提：水溶液或熔化状态导电自身\n②非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物常见的非电解质非金属氧化物（除H）乙醇等绝大多数有机物NH3\n练习：指出下列物质属于电解质、非电解质H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH\n练习：指出下列物质属于电解质、非电解质H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH\nNab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.HClHClOj.HFk.Ba(OH)2NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)属于电解质的有(2)属于非电解质的有(3)属于强电解质的有(4)属于弱电解质的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo\n物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质\n为什么有强酸，弱酸?为什么有强碱，弱碱?\n2、强弱电解质①强电解质在水中能够全部电离的电解质强酸强碱大多数盐在水中只能部分电离的电解质②弱电解质弱酸弱碱水\n3、电解质导电的原因在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的带电微粒（离子）\n在水中只能部分电离的电解什么是弱电解质？既然是部分电离以CH3COOH为例在水中都存在哪些例子CH3COOHH+CH3COO—+\n电离：电解质，溶于水或熔融状态下离解出自由移动离子的过程KCl=K++Cl—电离方程式\n二、弱电解质的电离1、强酸、强碱的电离H2SO4HClNaOH=H++Cl—=2H++SO42—=Na++OH—强酸、强碱一步、完全电离\n2、弱电解质的电离CH3COOHH++CH3COO—弱酸、弱碱可逆电离NH３·H2OH2CO3HCO3—Mg2++2OH—多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Mg(OH)2\n3、盐类的电离NaClNaHSO4=Na++Cl—=Na++H++SO42—水溶液NaHSO4=Na++HSO4—熔融状态NaHCO3=Na++HCO3—HCO3—H++CO32—酸式酸根继续可逆电离\n写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-（5）NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-\n下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al（OH）3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C\n3、电离平衡常数CH3COOHH++CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—\nH2CO3HCO3—主H++HCO3—H++CO32—=4.4×10—7=4.7×10—11K1>>K2，因此以第一步电离为主\nCH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________滴入少量浓硫酸，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入同浓度的醋酸，电离平衡______，c(H＋)____________正减小减小逆逆增大不变不变\n4、电离平衡的移动电离吸热越稀越电离，越热越电离CH3COOHH++CH3COO—升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加水，电离平衡向反应方向移动，C（H+）。正正减小增大\nHAH++A—△H0移动方向c(H+)c(A—)升高温度降低温度加入HA加入H2O加浓硫酸加NaOH加NaA>\nBOHB++OH—△H0移动方向c(OH—)c(B+)升高温度降低温度加入BOH加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl>\n.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A\n一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BDE.降低温度F.NaCl溶液EF\n有H+浓度相同、体积相等的三种酸a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。a=b=ca=b<10-1410-1410-14酸碱中\n二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性常温下中性溶液CH+=COH-酸性溶液CH+＞1×10—7mol/L碱性溶液CH+＜COH-COH-＞1×10—7mol/L=1×10—7mol/LCH+＞COH-\n有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求CH+为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来CH+的为多少？6、在酸溶液中水电离出来的CH+和酸电离出来的CH+什么关系？练习：\n有关溶液的酸碱性---正误判断1、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，3、如果CH+/COH-的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有CH+和COH-。5、CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。√√√√××\n250C，口算下列溶液的c(H＋)：⑴0.01mol/LH2SO4⑵1.0×10－4mol/LHCl溶液⑶1.0×10－4mol/LNaOH溶液⑷0.005mol/LBa(OH)2溶液\n练习1、在25℃时，0.1mol·L－1的硫酸中，水的KW值为A．大于1×10－14B．小于1×10－14C．等于1×10－14D．无法确定2、在下列叙述中，正确的是A．在任何条件下，纯水的c(H＋)＝10－7mol·L－1B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在100℃时，纯水的c(H＋)＜10－7mol·L－1D．在100℃时，纯水中c(H＋)＞10－7mol·L－1CBD\n3、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14，在100℃时，KW＝1×10－12，说明A．水的电离过程是一个吸热过程B．100℃时，KW较大C．KW与电离平衡无直接关系D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl固体B．NaOH固体C．乙醇D．CH3COOHABBD\n2、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=—[lgc(OH—)+lgc(H+)]=—lg[c(OH—)·c(H+)]=—lg(Kw)=—lg(1×10—14)=14\n2、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=14CH+↑CH+↓，pH↓，pH↑\n②pH与溶液酸碱性的关系中性溶液CH+=COH-酸性溶液碱性溶液CH+＜COH-CH+＞COH-pH=7pH>7pH<7\n③pH的适用范围注意:当CH+﹥1mol/L或COH-﹥1mol/L时，一般不用pH表示，而直接用浓度表示。10—14mol/L≤CH+≤1mol/L取值范围：14≥pH≥0\n④pH的计算酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求pOH，再求pH混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求无限稀释接近7\n三、pH的应用1、酸碱指示剂的变色①甲基橙：酸红，碱黄②石蕊：酸红，中紫，碱蓝③酚酞：酸无色，碱红色\n\n【例1】现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体积）HCl溶液NaOH溶液混合液pH石蕊颜色24.95mL25.00mL25.00mL25.00mL25.05mL25.00mL5710紫红蓝\n【例2】现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液的pH（0.04mL约为一滴溶液的体积）HCl溶液NaOH溶液HCl的浓度石蕊颜色24.95mL25.00mL紫色25.00mL25.00mL紫色25.05mL25.00mL紫色0.10020.10000.0998\n2、酸碱滴定突跃\n四、实验测定酸碱滴定曲线1、仪器滴定管的使用酸式滴定管：碱式滴定管：装酸，玻璃旋塞，碱溶液腐蚀装碱（胶皮管）高锰酸钾铁架台滴定管夹锥形瓶滴定管\n刻度：0刻度在上（与量筒不同）取液：在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。放液：酸式：旋转旋塞碱式：挤压玻璃球\n2、药品：指示剂（甲基橙或酚酞）已知酸（碱）未知碱（酸）3、滴定的关键：准确测定两溶液的体积准确判断滴定终点\n4、操作：（1）滴前准备：①检查漏不漏活塞是否灵活橡皮，玻璃球②洗涤仪器滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水(不用盛装液洗）（2）装液：标准液：装入滴定管中（排、调、记）未知液：锥形瓶中（加指示剂2~3滴）\n（3）滴定：右手：持锥形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化注意：①先快后慢②滴定终点：半分钟不褪色（4）读数：平视（小数点后两位）(5)重复2~3次(6)计算：取平均值\n5、误差分析：仪器洗涤：（1）盛标准液的滴定管未用标准液洗偏高（2）锥形瓶用待测液洗偏高视线：（1）滴前仰视，滴后平视偏低（2）滴前平视，滴后俯视偏低（3）滴前仰视，滴后俯视偏低其它（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无）偏高（2）滴完悬液滴偏高（3）震荡锥形瓶把液体溅出偏低（4）纯水入锥形瓶不变\n第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解\n一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸酸碱碱碱中中强酸强碱弱酸强碱弱酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱\n盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性弱酸强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性\nCH+COH-H2OH++OH—CH3COONa=Na++CH3COO—以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡＜溶液碱性，水的电离平衡向向移动正发生了什么？CH+哪里去了？CH3COOHH++CH3COO—\n二、盐溶液呈不同酸碱性的原因1、盐类水解①定义水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应。②实质电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离③条件有弱阴离子或弱阳离子\n2、盐类水解规律谁弱谁水解谁强显谁性能溶才水解\n1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_\n4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+\n同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ\n相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4>7:<7:=7:\n3、盐类水解方程式的书写谁弱写谁盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。一般来说水解程度很微弱“”一般不生成沉淀与气体，无“”或“”↑↓多元弱酸根分步水解\n①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—、CN—、F—、AlO2—②常见阳离子CO32—、SiO32—、SO32—、S2—、PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—\n三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1、影响盐类水解的主要因素①内部因素盐的本性：越弱越易水解②外部因素水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐\n强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA\n强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl\n3mLCH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何现象？将溶液加热后，颜色有何变化？\n0.1mol/L的NaCl溶液中Na+、Cl、H+、OH—②设[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]分别表示四种离子的物质的量浓度，则完成下列各关系式子①存在哪些离子建立一个只含有[Na+]、[Cl—]的等式建立一个只含有[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]的等式建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式\na.建立一个只含有[Na+]、[Cl—]的等式b.建立一只含有[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]的等式c.建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式[Na+]=[SO42—][Na+]+[H+]=[Cl—]+[OH—][H+]=[OH—]\n0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+、SO42—、H+、OH—②设[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]分别表示四种离子的物质的量浓度，则完成下列各关系式子①存在哪些离子建立一个只含有[Na+]、[SO42—]的等式建立一个只含有[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]的等式建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式\na.建立一个只含有[Na+]、[SO42—]的等式b.建立一个只含有[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]的等式c.建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式[Na+]=[SO42—][Na+]+[H+]=2[SO42—]+[OH—][H+]=[OH—]溶质浓度关系溶液中的电荷关系水电离出的两种离子的关系\n4、水溶液中的三个守恒①物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和②电荷守恒溶液中正负电荷总数相等③质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等\n【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]\n【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒Na+、CO32—、HCO3—、H2CO3、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[Na+]=[CO32—]+[HCO3—]+[H2CO3][H+]+[Na+]=2[CO32—]+[HCO3—]+[OH—][OH—]=[HCO3—]+2[H2CO3]+[H+]\n写出NH4Cl溶液中的三个守恒写出CuCl2溶液中的三个守恒\n相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次（）①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④(NH4)2CO3\n5、盐类水解反应的利用实验室配制FeCl3CuSO4溶液为何易浑浊，如何克服？将FeCl3CuSO4溶液蒸干灼烧，最终得到什么物质？①盐类水解与温度为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热水好还是冷水好？\n②双水解泡末灭火器是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火的，分析产生CO2的原理草木灰不能与铵态氮肥混用\n③胶体（纳米材料）制备明矾为何会净水氢氧化铁胶体的制备\n长期使用(NH4)2SO4化肥，土壤会酸化Mg放入NH4Cl溶液中会有小气泡相同浓度，相同温度的Na2CO3、NaHCO3水解程度哪个大，pH值哪个大？要使CH3COONa中CH3COO-浓度与Na+浓度相等，应采取什么措施？④其它问题\n第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡\n固体溶质溶液中的溶质溶解结晶现象：浓度不变或晶体质量不变本质：溶解速率=析出速率为什么饱和溶液不再溶解溶质？【知识回顾】§2-3可逆过程向小试管加少量水中，再加入AgCl，则溶液是否达到饱和呢？如何来表示呢？\n一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？1、沉淀溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态2、沉淀溶解平衡的表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)\n3、沉淀溶解平衡的特点动、等、定、变（一切平衡的特点）4、沉淀溶解平衡的影响因素①内因：电解质本身的性质。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。绝对不溶的物质是没有的不同难物其溶解度差别也很大0.01g10gm难溶微溶易溶可溶1g\n②外因加相同离子，沉淀。温度：升温，多数溶解浓度：加水，溶解；压强（气体）：加压，多数溶解(气体，Ca(OH)2除外)\nAgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)\n5、沉淀溶解平衡常数AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积BmAn(s)Bm+(aq)+An—(aq)\n二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓②加沉淀剂\n2、沉淀的溶解原理:化学平衡移动FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸①难溶于水的盐溶于酸中CaCO3溶于盐酸如：AgCl溶于NH3的水溶液中②难溶于水的盐溶其它物质中\n3、沉淀的转化原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3①锅炉除水垢\n当Qc>Ksp时过饱和溶液，有沉淀生成当Qc=Ksp时饱和溶液，为溶解平衡状态当Qc