高中化学全面总复习非常详细ppt课件 199页

第29讲│要点探究【要点深化】1.取代反应、加成反应、加聚反应的比较比较\n第29讲│要点探究比较\n第29讲│要点探究2.乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液反应的比较—BrBr—CH2CH2—BrBr—CH2CH2\n第29讲│要点探究以上现象经常用做烯烃和其他物质的鉴别或除杂。如要除去甲烷气体中的乙烯，可将混合气体通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，但要注意不可用酸性高锰酸钾溶液，这是由于酸性KMnO4溶液可将CH2＝CH2氧化为CO2和H2O。\n第29讲│要点探究例2[2010·海南卷]下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯【典例精析】\n第29讲│要点探究例2C乙烷只能发生取代反应；乙醇可发生取代反应和氧化反应，能使KMnO4酸性溶液褪色；丙烯中由于存在甲基可发生取代反应，有双键可以发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中不存在双键，但可以加成反应，不能被KMnO4酸性溶液氧化。所以选C。[点评]本题考查常见有机物的性质。解题关键在于找出有机基团与性质的联系，结构决定性质，同时注意能与溴发生取代反应的物质为含有苯环的物质或烷烃(或烷基)。变式题涉及了在碳环和直链上的两种不同环境的双键，深化了烯烃的知识。\n第29讲│要点探究变式题从柑橘中可提炼得1,8－萜二烯。下列有关它的说法不正确的是()A．分子式为C10H16B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应\n第29讲│要点探究\n要点探究►　探究点三苯第29讲│要点探究【知识梳理】1．物理性质苯通常是无色、带有________气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水________，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃；如用冰冷却，可凝成________。特殊小无色晶体\n第29讲│要点探究C6H6完全相同单键和双键平面正方边形同一平面\n第29讲│要点探究3.化学性质\n第29讲│要点探究【要点深化】1．苯分子的特殊结构在性质方面的体现(1)苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大差别。(2)苯在催化剂(Fe或FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有类似烷烃的性质。(3)苯又能与H2或Cl2分别在催化作用下发生加成反应，说明苯具有烯烃的性质。总之，苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃。\n第29讲│要点探究2．几类烃的比较\n第29讲│要点探究\n第29讲│要点探究【典例精析】例3某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它可能使紫色的________________溶液褪色。(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现_____________________________。酸性KMnO4液体分层，溶液紫色不褪去\n第29讲│要点探究(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。(4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________________(填“相同”或“不同”)，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子______(填“在”或“不在”)同一个平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。错误相同特殊的在\n第29讲│要点探究(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？例3不同意。由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深。\n第29讲│要点探究[解析]本题考查对苯中化学键的认识及苯所具有的性质。凯库勒式为单、双键交替式，因含双键，故应能使KMnO4溶液褪色，而实验情况与推测不符，则说明苯的结构不是真正的凯库勒式结构。苯的真实结构为碳碳键完全相同，不分单键、双键，而是介于单、双键之间的特殊的键。\n第29讲│要点探究[点评]碳碳双键的特征反应是加成反应，而苯环中碳碳键是处于单键和双键之间的一种独特的键，虽然能发生加成反应，但发生加成反应的条件与乙烯发生加成反应的条件是不同的，需要认识苯分子内碳碳键的特殊性。变式题以硼氮苯的结构深化了苯分子中特殊的碳碳键。\n第29讲│要点探究变式题化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()A．2B．3C．4D．6\n第29讲│要点探究\n要点探究►　探究点四　化石燃料的应用第29讲│要点探究【知识梳理】C隔绝空气加强热焦炭煤与氢气一氧化碳氢气甲醇\n第29讲│要点探究甲烷清洁的化石化工原料碳氢化合物混合物沸点汽油煤油柴油乙烯丙烯甲烷C4H10＋C4H8丁烷　丁烯\n第29讲│要点探究【要点深化】1．蒸馏、分馏和干馏的区别\n第29讲│要点探究\n第29讲│要点探究2.石油的炼制\n第29讲│要点探究\n第29讲│要点探究3.直馏汽油和裂化汽油的区别\n第29讲│要点探究【典例精析】例4下列说法中不正确的是()A．煤燃烧时会产生大量的SO2、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物B．石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物C．重油裂解是工业上获得乙烯和丙烯的重要方法D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来\n第29讲│要点探究例4D[解析]煤经干馏得到煤焦油等物质，而煤焦油是由多种芳香族化合物组成的复杂混合物，可分馏得到苯、甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯。【点评】有关化石燃料的考查一般比较简单，但涉及的知识点往往较多，且多以选择题形式出现。如下面的变式题只考查石油分馏产物的性质等知识。\n第29讲│要点探究变式题[2009·上海卷]图29－1是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中()A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物图29－1\n第30讲│生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸第30讲生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸\n考纲导学第30讲│考纲导学\n要点探究►　探究点一　乙醇第30讲│要点探究【知识梳理】1．乙醇的物理性质乙醇俗称________，是无色、有________的液体，密度比水________，沸点比水低，易________，能够溶解多种无机物和有机物，能与水____________。2．乙醇的分子结构乙醇的分子式为____________，结构式为___________，结构简式为__________或C2H5OH。乙醇分子中的—OH叫__________，它是决定乙醇主要化学性质的__________。酒精特殊香味小挥发以任意比例互溶C2H6OCH3CH2OH羟基官能团\n第30讲│要点探究3．化学性质(1)与钠的反应现象：较____________地反应生成气泡。化学方程式为____________________________。(2)氧化反应①剧烈氧化——燃烧现象：发出__________火焰，同时放出大量的热。化学方程式为____________________________。缓慢淡蓝色点燃\n第30讲│要点探究②催化氧化操作：如图30－1所示。现象：螺旋状铜丝交替出现，试管中液体散发出气味。化学方程式为。③强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成。橙色的酸性重铬酸钾遇乙醇后，溶液由橙色变为色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。红色和黑色图30－1刺激性乙酸绿\n第30讲│要点探究【要点深化】乙醇的结构和反应中的断键方式(1)乙醇的结构在乙醇分子中O－H键、C－O键、C－H键都是极性键，在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。\n第30讲│要点探究(2)键的断裂与反应机理①乙醇与钠反应，只断裂①键生成H3CH2ONa。②乙醇的催化氧化反应的化学方程式为：此反应断①、③键。故只有与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇，才能被催化氧化。\n第30讲│要点探究\n第30讲│要点探究【典例精析】例1某校自主探究活动小组的同学设计了如图30－2所示的乙醇氧化的实验。(1)向试管中鼓入空气的目的是a。(2)铜丝由“紫红→黑色→紫红”这一现象变化，请写出相应的化学方程式，这说明铜丝在反应中起了作用。(3)乙中冷水的作用是。图30－2使空气通过吸有酒精的棉花，形成酒精和空气的混合气体催化冷却\n第30讲│要点探究例1[解析](1)由题意不难分析出，向试管A中鼓入空气的目的是提供反应所需的酒精及氧气；(2)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为发生反应反应前有铜，反应后仍生成铜，铜的质量不变，说明铜是此反应的催化剂。(3)乙中冷水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。\n第30讲│要点探究[点评]近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验评价，很多题目从课本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展。本题旨在考查学生对乙醇催化氧化知识的理解，通过本题的训练，能够提高学生的探究意识，明确探究性学习的思路和方法，为提高学生的探究能力奠定基础。下面的变式题则从定量的方面考查钠与醇的反应。\n第30讲│要点探究变式题饱和一元醇[CnH2n＋1OH]14.8g和足量的金属钠反应生成标准状况下的氢气2.24L，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol\n第30讲│要点探究\n要点探究►　探究点二　乙酸第30讲│要点探究【知识梳理】1．乙酸的物理性质乙酸俗称，是有气味的无色液体，当温度低于熔点16.6℃时，乙酸就凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称。乙酸在水和乙醇中a醋酸强烈刺激性冰醋酸易溶\n第30讲│要点探究2．乙酸的分子结构乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是，结构简式是。乙酸分子中的—COOH叫，是决定乙酸主要化学性质的官能团。3.化学性质CH3COOH羧基\n第30讲│要点探究红(CH3COO)2Zn＋H2↑(CH3COO)2Cu＋H2O(CH3COO)2Cu＋2H2O(CH3COO)2Ca＋2H2O＋CO2↑\n第30讲│要点探究【要点深化】1．乙酸和乙醇的酯化反应实验(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。(2)反应特点①可逆反应；②通常状况下缓慢反应；③取代反应。\n第30讲│要点探究(3)装置特点(液—液加热反应)用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)，长导管有冷凝回流和导气作用。(4)现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。(5)提高产率的措施①用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动；②小火加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动；③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。图30－3\n第30讲│要点探究(6)饱和碳酸钠的作用①通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；②碳酸钠溶液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。(7)反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。(8)注意事项①玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸；②加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸；③对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防止乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。(9)拓展应用：不能用浓硫酸除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应加入饱和的碳酸钠溶液后再分液。\n第30讲│要点探究2．乙醇、水、碳酸、乙酸中的羟基氢活动性比较\n第30讲│要点探究【典例精析】例2如图30－4所示是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置(酒精灯等在图中均已略去)，并采取了以下主要操作：①在a试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇、乙酸；②小心均匀加热3～5分钟。(1)该同学设计的装置图和所采取的实验操作中错误的是()A．先加浓硫酸后加乙醇、乙酸B．导气管太短，不能起到冷凝回流作用C．导气管插到溶液中图30－4\n第30讲│要点探究(2)需要小心均匀加热的原因是_______________________________________________。(3)在老师的指导下，该学生改用正确的操作并充分反应后，回答下列问题：①试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________________________；②静置，试管b中观察到的现象是_____________________________________________。\n第30讲│要点探究例2(1)A、C(2)尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，防止温度过高时发生碳化(3)①通过反应除去乙酸乙酯中的乙酸，通过溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层②b中的液体分层，上层是无色透明的油状液体[解析](1)液体混合时一般是密度大的液体加入密度小的液体中，同时为防止倒吸，导管不能插入碳酸钠溶液中。(2)升温可加快反应速率，也可使乙酸乙酯蒸出，减小生成物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，但为防止乙醇与浓硫酸碳化，不能剧烈加热。\n第30讲│要点探究[点评]全面理解酯化反应的原理及操作方法是解答本题的关键。对“小心均匀加热”要从两个方面理解：一是加热，二是小心加热，不是剧烈加热，“小心”不可遗漏；关于饱和碳酸钠溶液作用的理解，要从其对生成的乙酸乙酯、挥发出的乙酸、乙醇的不同作用来理解和记忆。下面的变式题则从有机物的结构判断反应类型。\n第30讲│要点探究变式题丙烯酸(CH2＝CHCOOH)可发生的化学反应有()①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥中和反应A．只有①②③⑥B．只有①②③④C．①②③④⑤⑥D．只有①③④⑥\n第31讲│基本营养物质第31讲基本营养物质\n考纲导学第31讲│考纲导学\n要点探究►　探究点一　糖类第31讲│要点探究【知识梳理】碳、氢、氧1．组成：糖类是由三种元素组成的一类有机化合物，大多数的糖类的分子组成可用通式Cm(H2O)n来表示(m、n可相同也可不同)。2．分类：根据能否水解及水解后产物的多少，糖类可分为、、、。3．葡萄糖的结构、性质、用途(1)分子结构：葡萄糖的结构简式为，葡萄糖分子中含有和醛基。(2)物理性质：葡萄糖是无色晶体，有甜味，易溶于水。单糖二糖多糖CH2OH(CHOH)4CHO羟基\n第31讲│要点探究碱银氨砖红\n第31讲│要点探究CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→Cu2O↓＋2H2O＋CH2OH(CHOH)4COOH。②与乙醇发生酯化反应。(4)主要用途用于糖果制造业，还可用于医药工业、制镜业。(5)果糖简介结构简式为，与葡萄糖的分子式相同，而结构上不同，互为。同分异构体\n第31讲│要点探究4．蔗糖、麦芽糖蔗糖、麦芽糖是重要的二糖，两者分子式相同，均为，但是结构不同，互为。两者都易溶于水，都有甜味，都能发生水解反应。5．淀粉、纤维素(1)淀粉、纤维素具有相同的分子通式(C6H10O5)n，但组成分子的n值不同，所以二者同分异构体；由于结构不同，两者也不是同系物的关系；两者都是天然高分子化合物，是混合物。C12H22O11同分异构体不是\n第31讲│要点探究(2)淀粉、纤维素的主要性质①都无还原性。②都能水解，其水解产物都是葡萄糖，但纤维素比淀粉更难水解。淀粉(或纤维素)水解的方程式：。③淀粉的特性：向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变。蓝色\n第31讲│要点探究【要点深化】1．要注意糖类的特征实验的条件(1)葡萄糖与银氨溶液、新制的氢氧化铜需在碱性条件下才能进行；(2)淀粉遇碘变蓝的“碘”是指碘单质，化合态的碘不能变色，故在检验是否有淀粉存在时，应保证溶液呈中性或酸性。\n第31讲│要点探究\n第31讲│要点探究最难。\n第31讲│要点探究请写出A、B、C、D的结构简式。\n第31讲│要点探究例1A．CH2OH(CHOH)4CHOB．CH2OH(CHOH)4COOHC．HOOC(CHOH)4COOHD．CH2OH(CHOH)4CH2OH[解析]首先根据A是淀粉的水解产物及A的氧化产物B、C可确定A为葡萄糖。葡萄糖分子结构中有三种结构单元：一个－CHO、一个－CH2OH和四个CHOH，根据题给信息，－CHO最易被氧化，且B的分子组成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一个O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中－CHO被氧化为－COOH的产物，\n第31讲│要点探究B的结构简式为CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子组成比葡萄糖多两个O，少两个H可判断除醛基外还有一个醇羟基被氧化，根据题给信息，－CH2OH比CHOH容易被氧化，所以是—CH2OH被氧化为COOH，C的结构简式为HOOC(CHOH)4COOH。由D的分子组成可判断，D是CH2OH(CHOH)4CHO中－CHO被还原为－CH2OH的产物，D的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CH2OH。[点评]本题实际上考查的是淀粉的水解及葡萄糖的转化，准确根据题给物质被氧化的难易次序，结合B、C与A的氧原子数目变化，分析B、C的结构简式是关键。下面的变式题，可加深对糖类知识的理解。\n第31讲│要点探究变式题下列说法中正确的是()A．凡符合Cn(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖是高分子化合物\n第31讲│要点探究\n要点探究►　探究点二　油脂第31讲│要点探究【知识梳理】1．油脂的组成和结构油脂是高级脂肪酸与________反应形成的酯。2．油脂的分类甘油碳碳双键植物油动物脂肪\n第31讲│要点探究3．性质(1)水解反应①在酸性条件下，水解生成和。②在碱性条件下，油脂水解生成甘油和。油脂在碱性条件下的水解反应称为，工业上就是利用这个反应来制造肥皂。(2)氢化反应(硬化、还原)不饱和油脂通过氢化反应制得的油脂叫，又叫硬化油。4．用途：油脂是产生能量的营养物质，同时还具有保持体温和保护内脏器官的作用；合成人造脂肪。甘油(丙三醇)高级脂肪酸高级脂肪酸盐皂化反应人造脂肪最高\n第31讲│要点探究【要点深化】酯、油脂和矿物油三者的比较\n第31讲│要点探究【典例精析】例2下列说法正确的是()①油脂没有固定的熔沸点②油脂都不能使溴水褪色③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④精制的牛油是纯净物A．都正确B．只有①③C．只有①②③D．只有②④\n第31讲│要点探究例2B[解析]油脂是甘油酯的统称，为混合物，没有固定的熔沸点，故①对；由不饱和的油酸生成的甘油酯可以使溴水褪色，故②错；食用油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，石蜡油是含碳原子较多的烃的混合物，故③对；牛油属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物，故④错。所以选B。[点评]准确把握概念的内涵和外延是解答本题的关键。下面的变式题从油脂的熔沸点、氢化反应、水解反应等方面全面考查油脂的知识。\n第31讲│要点探究变式题下列关于油脂的叙述，不正确的是()A．油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物B．常温下呈液态的植物油都可以催化加氢转变为固态的脂肪C．油脂在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D．油脂都不能使溴水褪色\n第31讲│要点探究D[解析]油脂是混合物，因而没有固定的熔、沸点，选项A说法正确；液态植物油可通过催化加氢转变为固态的脂肪，使其不易变质，易于运输，选项B说法正确；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，选项C说法正确；油脂中的不饱和脂肪酸的甘油酯(如油酸甘油酯)可与溴加成而使溴水褪色，选项D说法不正确。\n要点探究►　探究点三　蛋白质第31讲│要点探究【知识梳理】1．组成：蛋白质由C、H、O、、、等元素组成，蛋白质分子是由分子连接而成的天然高分子化合物。NSP氨基酸\n第31讲│要点探究2．性质水解氨基酸黄色烧焦羽毛加热、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物\n第31讲│要点探究3．用途(1)蛋白质是人类必需的物质。(2)蛋白质在工业上有很多用途，如动物的毛、皮、工可制作服装。(3)酶是一种特殊的，是生物体内重要的工。营养蚕丝蛋白质催化剂\n第31讲│要点探究【要点深化】1．蛋白质的特征反应(1)浓硝酸可以使蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反应；(2)灼烧时，有烧焦羽毛的气味。2．能够发生水解反应的物质(1)盐类水解①强酸弱碱盐水解显酸性，如CuSO4、NH4NO3等。②强碱弱酸盐水解显碱性，如CH3COONa、Na2CO3等。\n第31讲│要点探究\n第31讲│要点探究\n第31讲│要点探究\n第31讲│要点探究【典例精析】例3下列有关蛋白质的叙述正确的是()A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C．蛋白质的分子能透过半透膜D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生焰色反应\n第31讲│要点探究例3B[解析]浓(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，加水后溶解；酒精消毒是使蛋白质变性失去其活性；蛋白质分子是高分子，粒子直径在1nm～100nm，是胶体，不能透过半透膜；浓HNO3使皮肤变黄，是由于浓HNO3与蛋白质发生颜色反应。[点评]解答本题要注意以下两点：一是蛋白质变性与盐析的区别；二是区分颜色反应与焰色反应。必修中关于蛋白质和氨基酸也只是做了简单的介绍，如下面的变式题。\n第31讲│要点探究变式题下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋生食营养价值更高C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸\n第31讲│要点探究D[解析]鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。\n第32讲化学实验常见仪器与基本方法第33讲物质的分离、提纯与检验第34讲气体的制取第35讲综合实验与探究第十一单元　化学实验\n第十一单元　化学实验\n第十一单元│知识框图知识框图\n第十一单元│知识框图\n第十一单元│使用建议使用建议►　内容特点本单元的知识繁杂，能力要求跨度大。化学实验基础知识主要涉及仪器的使用、试剂的保存与取用、实验基本操作、物质的分离与提纯、气体的制备等，要求逐个知识点的记忆，侧重初步掌握知识结构。化学实验的设计与评价的难度较大、区分度较高，要求深刻理解教材中出现的实验原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验的干扰因素等，以积极思维、探索创新为核心，将知识转化为能力，将技能转化为文字表述能力。\n第十一单元│使用建议1．化学实验是历年高考的主干知识，是中学化学的重点和难点之一。学生在此之前掌握的化学实验知识是非常零散而纷乱的，所以在编排本单元的内容时，将这些零碎的化学实验知识进行了概括整合，利用4讲的内容从浅入深，由表及里，由感性到理性的层层推进展开。试图使学生能够更系统、更全面的从整体上去把握化学实验的基础知识与解题思路。2．第32讲主要了解常用仪器的名称、性质、用途和掌握化学实验基本操作，试剂的存放和取用、常用仪器的使用、化学实验的基本操作和实验安全主要以选择题形式考查，这部分知识主要以陈述为主；装置的气密性检验、仪器的洗涤、正误操作的辨识与处理、具体实验操作方法的叙述等主要以非选择题形式考查，这些内容以对比、理解形式呈现。►　编写思路\n第十一单元│使用建议3．第33讲主要介绍了物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别。以对比的形式对物质的分离、提纯方法进行讲解，重点阐述检验、分离和提纯操作中应注意的问题，规范物质的检验与鉴别操作的语言表达能力。4．第34讲对气体的制备进行讲解。本讲对气体的制备、收集、干燥、尾气处理等进行了系统的介绍，并结合综合实验进一步强化上述技能的训练与提高。5．第35讲是综合实验与探究。该讲主要是从方法的指导进行编写，侧重规范学生的思维，培养学生的自学能力、分析问题和解决问题的能力。\n第十一单元│使用建议►　教学建议1．化学实验中需要记忆的知识点甚多，教学时要注意梳理知识，引导学生记忆常见化学仪器的使用方法，化学实验基本操作中的注意事项，物质分离、提纯、检验与制备的原则与思路等等。2．注重基础、培养学生的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。\n第十一单元│使用建议3．在解决相关实验问题时，还要注意引导学生从中学化学实验的基础去考虑，也就是先考虑中学教材上的相关的知识点、实验素材，然后依据题给信息进行综合分析，寻求解决问题的途径。4．注重培养学生完成实验报告的基本思维，解答文字表达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范。\n第十一单元│使用建议►　课时安排本单元建议10课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成32～35讲，2课时进行测试及讲评。\n第32讲│化学实验常见仪器与基本方法第32讲化学实验常见仪器与基本方法\n考纲导学第32讲│考纲导学\n要点探究►　探究点一　难溶电解质的溶解平衡第32讲│要点探究酒精灯禁止用灯帽盖灭湿抹布或沙子\n第32讲│要点探究试管少量试剂少量气体1313略向下倾斜\n第32讲│要点探究坩埚高温灼烧泥三角坩埚钳石棉网\n第32讲│要点探究蒸发皿23坩埚钳\n第32讲│要点探究烧杯配制较大量均匀23\n第32讲│要点探究圆底烧瓶蒸馏烧瓶较大量石棉网12\n第32讲│要点探究锥形瓶反应器接收器振荡溶液颜色的变化\n第32讲│要点探究量筒0.1不能保持水平\n第32讲│要点探究容量瓶漏水玻璃棒与视线及液体的凹液面相切\n第32讲│要点探究酸式滴定管碱式滴定管0.01待装液充满溶液最低点\n第32讲│要点探究托盘天平0.1左物右码镊子玻璃器皿\n第32讲│要点探究漏斗一贴二低三靠\n第32讲│要点探究长颈漏斗液面以下\n第32讲│要点探究分液漏斗互不萃取下口上口碱性\n第32讲│要点探究洗气瓶长进短出短进长出\n第32讲│要点探究小棉球大进小出\n第32讲│要点探究冷凝管沸点相差较大下进上出\n第32讲│要点探究广口细口棕色橡胶\n第32讲│要点探究气密性\n第32讲│要点探究胶头滴管不可\n【要点深化】1．计量仪器的读数问题(1)托盘天平：读数至0.1g。(2)量筒：读数至0.1mL，无“0”刻度，小的刻度在下方。(3)滴定管：读数至0.01mL，“0”刻度在近上口处。(4)容量瓶：只有一条刻度线，只能读取一个值(精确到0.01mL)，该数为瓶上标的容量。第32讲│要点探究\n2．玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。第32讲│要点探究\n3.同种仪器规格的选择(1)量器：(如容量瓶、量筒、滴定管)选择规格等于或大于(尽量接近)所需要液体的体积。(2)容器：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防止液体在振荡、加热等操作中溅出。第32讲│要点探究\n4．几种仪器使用的第一步操作第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究【典例精析】例1[2010·安徽卷]下列实验操作或装置符合实验要求的是()\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究例1A[解析]B项中液面未到距标线1～2cm处开始定容，错；C项铜作为阳极，自身先溶解，无法得到Cl2，错；D项酒精灯达不到高温要求，错。[点评]辩识仪器的创新使用是正确解答本题的关键。酸式滴定管带有玻璃活塞，不能用来装碱液，是因为玻璃会与碱液反应生成硅酸钠而使活塞与直管粘连在一起，而现在题目给的酸式滴定管使用的是而强酸、强碱的新型活塞，故肯定可用于盛放碱液。变式题考查常见仪器的使用方法。\n第32讲│要点探究变式题具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()\n第32讲│要点探究C[解析]A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则容易失火；B项托盘天平不能称出10.05g固体，其精确度为0.1g；D项量取9.5mL液体时应该用10mL的量筒。\n►　探究点二　化学实验基本操作【知识梳理】第32讲│要点探究1．药品的取用药匙镊子托盘天平胶头滴量筒滴定管\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究2．物质的溶解(1)固体物质的溶解：①________、________、________等可加快溶解速率；②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用___________溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)气体的溶解：对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用如图34－4(a)；极易溶于水的气体如___________、________等，如图34－4(b)。图34－4振荡加热搅拌少量对应酸NH3HCl\n第32讲│要点探究(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度________的液体加入到密度________的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓盐酸的混合。较大较小\n第32讲│要点探究3．物质的加热(1)加热的方式\n第32讲│要点探究(2)液体的加热：加热盛液体试剂的容器有___________、________、________、__________等。(3)固体的加热：盛固体试剂常可直接加热的仪器有_____、________等。4．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准玻璃仪器内壁______________________，既_____________，也不____________。(2)洗涤方法：一般有________、________、________。烧杯烧瓶试管锥形瓶试管坩埚均匀附着一层水膜聚成水滴成股流下冲洗法刷洗法药剂洗涤法(3)药剂洗涤法：对于用水洗不掉的污物，可根据不同污物的性质用相应的药剂处理。\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究(4)润洗：在用滴定管量取液体时，用蒸馏水洗净后，还必须用待装液润洗2～3次。5．试纸的使用(1)试纸的种类及作用石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液________。pH试纸：________检验溶液酸碱性。品红试纸：检验SO2等________物质。KI淀粉试纸：检验Cl2、O3等________物质。酸碱性定量漂白性氧化性\n第32讲│要点探究(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或________上，用干燥洁净的________蘸取(或用胶头滴管吸取)少量液体点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，判断溶液的性质。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在________的一端，并使其接近试管口或集气瓶口，观察颜色变化，判断气体的性质。玻璃片玻璃棒玻璃棒\n第32讲│要点探究6．仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按_______________、__________________的顺序。(2)连接顺序：洗气时，“________”；量气装置“______________________”；干燥管除杂时“________”。先下后上从左到右长进短出短进长出大进小出\n第32讲│要点探究(3)连接方法：要把玻璃管插入橡胶管或橡皮塞等，一般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转玻璃管使其插入橡胶管或橡皮塞中。\n第32讲│要点探究7．装置气密性的检查(1)装置气密性的检查原则：检验时利用装置自身的仪器，在没有特殊需要的情况下，往往是不可以随意添加其他仪器来检验装置气密性的；在检验装置的气密性时操作往往是使装置中的气体体积发生变化，但变化的程度要小，大幅度的变化是不能看出装置是否漏气的。\n第32讲│要点探究(2)装置气密性的检查原理：想办法造成装置不同部位气体有________，并产生某种明显的现象。使气压增大的常见方法有：①对容积较大的容器加热(用手、热毛巾或微火)，容器内气体受热膨胀，压强________，现象是从导管出口(应浸没在水下)________，冷却时气体体积收缩，液体回流填补被排出的气体原来的位置，导气管中产生一段液柱；②通过漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间使容器内气体压强变大，现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体“托住”，形成一段稳定的液柱。压强差变大排出气泡\n第32讲│要点探究(3)检查装置气密性的三种常用方法\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究(4)检验装置气密性的其他方法①如图32－6，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面差保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。图32－6\n第32讲│要点探究②较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如图32－7所示，分别关闭K1或K2，分段检查。图32－7\n第32讲│要点探究【要点深化】1．中学化学实验操作顺序的先与后在化学实验中，实验操作顺序的先与后，对实验的成功或事故的发生有着至关重要的作用。现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下：(1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。(2)用排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。\n第32讲│要点探究(3)点燃可燃性气体时(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)，应先检验纯度，然后点燃。(4)氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。(5)用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完毕，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。(6)如果浓H2SO4不慎沾到皮肤上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；万一氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上2%～3%的硼酸溶液。\n第32讲│要点探究(7)浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了酸或碱，立即用水冲洗，但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净的干布擦拭，后再用水洗。(8)稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。(9)使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点在试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸粘在玻璃棒一端，后接近管口检验。(10)容量瓶、酸、碱滴定管等使用前应先检查是否漏水。\n第32讲│要点探究(11)取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。(12)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀。(13)制乙烯配制混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。(14)气体中混有水蒸气和其他杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。(15)过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。(16)制硝基苯时，应先在试管中加入浓HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷却后再慢慢滴入苯。\n第32讲│要点探究(17)中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。(18)制备氢氧化亚铁沉淀时，先用加热煮沸的蒸馏水临时配制FeSO4溶液。在滴加NaOH溶液前，应先将NaOH溶液加热煮沸，后再吸取。加入NaOH溶液时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。(19)做银镜实验配制银氨溶液时，先加硝酸银溶液，后加氨水溶液。(20)安装实验装置时，先左后右，先下后上。拆除装置时相反。\n第32讲│要点探究(21)用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从短管口进，后从长管口出。(22)干燥管除杂时，先从大管口进，后从小管口出。(23)分液时，先将密度大的液体从分液漏斗下口流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒出。\n第32讲│要点探究2．检查气密性的规范(1)检查装置气密性一般分为三个环节：第一步要将装置处理成一个密闭体系；第二步设法使密封系统内产生压强变化，第三步观察体系内压强是否变化。(2)对装置气密性检查答题时的规范要求：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究变式题下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中\n第32讲│要点探究\n►　探究点三　化学试剂的存放　化学实验安全【知识梳理】第32讲│要点探究1．化学试剂的存放(1)存放的原则根据药品状态选试剂瓶________，根据光照稳定性选试剂瓶________，根据酸碱性选________，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。(2)保存方法①固体药品要盛放在________瓶中，液体试剂一般盛放在________瓶中。②常见的见光易分解的物质：HNO3、________、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。口径颜色瓶塞广口细口AgNO3\n第32讲│要点探究③碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用________塞④强酸、强氧化性试剂(HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)、有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用________。⑤特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在________中；少量白磷要保存在水中；液溴要在容器中加入少量水形成水封；锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在________中。(3)有些试剂(硫酸亚铁溶液、氯水、银氨溶液等)不宜长久防置，应随用随配。磨口玻璃橡皮塞玻璃瓶煤油\n第32讲│要点探究2．有关实验安全问题(1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的________。(2)了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何________、________的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和________、报警电话等。(3)掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。(4)重视并逐步熟悉________和________的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。安全规则防止中毒意外事故使用方法污染物废弃物\n第32讲│要点探究(5)常用危险化学药品的标志\n第32讲│要点探究(6)常见意外事故的处理适量NaHCO33%～5%NaHCO3\n第32讲│要点探究沙子或湿布硫粉酒精沙子豆浆、牛奶或鸡蛋清\n第32讲│要点探究【要点深化】一、中学化学实验“十五防”为了使实验达到预期的效果，保护实验者的人身安全及保护仪器和周边环境，中学化学实验中药品保存、实验装置、实验过程三个环节注意的预防措施有：1．药品保存(1)防氧化。实验室许多还原性较强的物质易与空气中的氧气反应而变质。保存时：①注意密封或用后立即盖好，如Na2SO3溶液、Na2S溶液、氢硫酸、苯酚等；②加入还原剂防止其氧化，如二价铁溶液中加入铁屑；③隔绝空气，如活泼金属K、Ca、Na保存于煤油中，Li保存于石蜡中，白磷保存于水中。\n第32讲│要点探究(2)防分解。许多见光或受热易分解的物质保存时：①用棕色瓶保存在阴凉处，如AgNO3溶液、浓硝酸等；②加塑料袋密封保存，如NH4HCO3等。(3)防黏结。玻璃仪器中含较多的SiO2，强碱能与之反应，产物具有黏性。故：①保存强碱如KOH溶液、NaOH溶液时只能用橡皮塞而不用玻璃塞；②Na2SiO3溶液的保存也需如此。(4)防腐蚀。①许多氧化性强的物质易与橡皮塞中含有的不饱和键反应，故保存时只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。如保存浓硫酸、HNO3溶液、KMnO4溶液、溴水、氯水等；②氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故保存氢氟酸时不能用玻璃仪器，要用塑料容器或铅制容器保存。\n第32讲│要点探究(5)防挥发。对挥发性强的物质，保存时：①密封，置于阴凉处，如浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等；②液封，如保存液溴、二硫化碳等用水封。(6)防水解。实验室保存水解性强的物质时：①保存液体时加入某些试剂抑制水解。如FeCl3溶液中加入稀盐酸、AgNO3溶液中加入少量稀硝酸等；②固体保存时则要密封或自制硝罗酊封口。\n第32讲│要点探究2．实验装置(1)防倒流。用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制O2、NH3、CH4等。(2)防倒吸。易溶于液体的气体经导管进入液面时：①管口只贴近液面或液面倒扣漏斗、干燥管，如苯与溴的取代反应实验中生成溴化氢气体，导管出口应贴近AgNO3液面；②气体导管中间加一个干燥管或安全瓶，容纳倒吸的水，使之不倒吸入气体制取装置中，如实验室制取HCl气体；③加热固体制取气体，用排水法收集气体完毕后，要先将导管从水中取出，再撤酒精灯。\n第32讲│要点探究(3)防堵塞。①加热KMnO4晶体制氧气时，氧气流可能卷起KMnO4粉末引起导管堵塞，也要在管口放一团棉花；②用电石和水反应制乙炔，形成的泡沫会随气流堵塞导管，解决措施是在试管口放一团棉花。(4)防炸裂。普通玻璃制品都有受热不均匀炸裂的特性，因此：①试管加热时先要预热；②铁在氧气中燃烧时要在集气瓶中预留少量水或铺一层细沙。(5)防污染。化学实验过程中有时会产生对空气或实验者本身有害的气体，必须要利用相关装置进行尾气处理：①铜与浓硫酸反应时，在试管口放置一团喷有碱液的棉花；②铜与浓硝酸反应时，产生的气体通入盛有NaOH溶液的试管；③做CO还原CuO的实验时，装置的末尾处可放一燃着的酒精灯或连接一气球。\n第32讲│要点探究3．实验过程(1)防泄漏。①防气体泄漏，在实验时先要检验装置的气密性，若使用长颈漏斗则其下端的管口要插入液面以下；②防液体泄漏，主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水；③橡皮塞塞入瓶口或管口的部分在橡皮塞的1/3至1/2处为宜，以免脱落而泄漏。(2)防暴沸。①稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水(硝酸、盐酸、酒精等)中，并不断搅拌；②蒸发皿在加热时，内装液体不得超过其容量的2/3；③用试管或烧瓶加热液体时，内装液体不超过容积的1/3；④加热液体时，需在其中加入沸石或碎瓷片。\n第32讲│要点探究(3)防爆炸。①可燃性气体点燃之前一定要检验纯度；②酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3，但也不能少于1/4；③金属K、Na与水反应剧烈，可能引发爆炸，必须将它们切成绿豆大小并用滤纸吸干表面的煤油；④银氨溶液要现配现用，因为银氨溶液经长期放置可能生成爆炸性物质雷酸银，实验剩余的银氨溶液及时处理。\n第32讲│要点探究(4)防污染。在使用化学试剂时，要注意防止被其他试剂交叉污染或沾上灰尘。①已取出的未用完的试剂除Zn、Cu、CaCO3、钠、白磷等块状固体外，一般不能放回原瓶；②用滴管往试管中滴加液体时，一般是在试管口的正上方，尖嘴部分不能伸入试管及触及试管内壁[特例：用FeSO4溶液制取Fe(OH)2时，应将吸有NaOH的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下，再逐滴滴出NaOH溶液，是为防止生成的Fe(OH)2很快被空气氧化]；③试剂瓶盖打开后要倒放于桌面上；④取用试剂的药匙要尽可能专用或取用一种试剂后洗净用滤纸擦干净，再取用其他粉状固体；⑤滴瓶中滴管与瓶体要配套使用，不可“张冠李戴”。\n第32讲│要点探究二、实验中的安全装置防倒吸装置\n第32讲│要点探究防倒吸装置\n第32讲│要点探究防堵塞装置\n第32讲│要点探究防污染安全装置\n第32讲│要点探究防污染安全装置\n第32讲│要点探究【典例精析】例3[2010·上海卷]下列实验操作或实验事故处理正确的是()A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热\n第32讲│要点探究\n第32讲│要点探究变式题[2009·广东卷]下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()图32－10\n第32讲│要点探究\n第33讲│物质的分离、提纯与检验第33讲　物质的分离、提纯与检验\n考纲导学第33讲│考纲导学\n要点探究►　探究点一　物质的分离与提纯【知识梳理】1.物质分离与提纯的区别(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得的过程。(2)混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使达到一定纯度,保留来,又叫混合物的净化或。第33讲│要点探究纯净物目标物质除杂\n2.物理方法第33讲│要点探究23\n第33讲│要点探究查漏上口\n第33讲│要点探究支管处下口\n第33讲│要点探究\n3．化学方法化学方法分离提纯应遵循的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”:一是不增——;二是不减——;三是易分离——;四是易复原——被提纯物易复原。(2)“三必须”：一是除杂试剂用量必须；二是过量试剂必须除尽——因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时。第33讲│要点探究提纯过程中不增加新的杂质不减少欲被提纯的物质被提纯物与杂质容易分离过量顺序要合理\n(3)常见物质除杂第33讲│要点探究灼热的铜丝网Ca(OH)2溶液CO2稀盐酸\n第33讲│要点探究饱和NaHCO3溶液NaOH溶液CuONa2O2CCl4饱和NaCl溶液H2OFe、Cl2\n第33讲│要点探究FeH2O2稀盐酸溴水NaOH溶液KMnO4酸性溶液NaOH溶液\n第33讲│要点探究CaO醋酸钠晶体饱和Na2CO3溶液半透膜NaCl粉末半透膜半透膜\n【要点深化】1.选择分离和提纯操作的规则固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。第33讲│要点探究\n2.分离和提纯物质常用的化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。第33讲│要点探究\n(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁中混有氯化铜时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中通入Cl2使FeCl2重新生成FeCl3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。(4)酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。第33讲│要点探究\n(5)氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。(6)调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。第33讲│要点探究\n例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。(7)电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。第33讲│要点探究