高中化学必修二第二章复习课件 24页

高中化学必修二第二章\n一、能量变化的主要原因例1.1molH–I键的键能是299KJ，1molI–I键的键能是151KJ，1molH–H键的键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是()A.吸热反应B.放热反应B\n例2.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是()A.1molC所具有的能量高于1molCO所具有的能量；B.2molCO和1molO2所具有的总能量大于2molCO2所具有的总能量；C.1molC和1molO2所具有的总能量大于1molCO2所具有的总能量；D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。A\n例3．下列说法正确的是()（双选）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化；B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化；C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量；AC\n例4．下列反应属于放热反应的是()A．氢气还原氧化铜；B．氢气在氧气中燃烧；C．氢氧化钾和硫酸中和；D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳。需要加热的反应都是吸热反应吗？BC二、吸热反应和放热反应\n三、原电池的本质例5.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A.CH4+2O2=CO2+2H2O；B.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；C.2H2+O2=2H2O；D.2FeCl3+Fe=3FeCl2；B两极一液成回路\n四、原电池的反应原理例6.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化()A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小C\n负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作原理图示外电路内电路\n五、原电池正负极判断例7.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn放电充电C\n原电池正负极的判断方法(1)根据组成原电池的两极材料判断：负极:活泼性较强的金属正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属(2)根据电流方向或电子流动方向判断：(3)根据原电池两极发生的变化来判断：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应(4)根据电极反应现象：负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变(5)根据电解质中离子移动的方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极外电路阳离子移向正极阴离子移向负极内电路\n六、金属性强弱判断例8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>XC\n七、会设计原电池装置例9.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是()A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4A\n八、构成原电池，反应速率加快例10.实验室中欲制氢气，反应速率最快的是()A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应D\n九、燃料电池的电极方程式的书写介质总反应：2H2+O２=2H2O酸性(无OH-)负极正极碱性(无H+)负极正极2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-\n十、有关原点池的计算问题例11．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2)通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？\n十一、化学反应速率的计算例12．在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。\n十二、会比较化学反应速率的大小例13.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·sC\n例14.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液B\n十三、影响化学反应速率的因素例15．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④C\n十四、会判断可逆反应例16．下列反应不属于可逆反应的是：（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C\n十五、知道可逆反应是有限度的例17．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的B\n例18.可逆反应达到平衡的重要特征是：A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应速率相等，且继续进行十六、化学平衡标志的判断Ｄ\n例19.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%B十七、化学平衡的计算\n