人教版高中化学选修三共价键 PPT课件 23页

复习什么是离子键？什么是离子化合物？常见的阴离子有哪些？常见的阳离子有哪些？常见的离子化合物有哪些？\n离子键：阴阳离子间的静电作用,(一般是由活泼金属与非金属形成)离子化合物：由离子键构成的化合物-Ca2+K+Mg2+Na+Ba2+X2-OS2-OHSO42-CO32--NH4+1.活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成的化合物。2.强碱3.大部分盐如：NaOH、KOH、MgO、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2S等\n思考:是否元素原子间只能以离子键结合？试举例说明。H2Cl2O2N2HClH2ONH3CO2属于非金属元素的单质或化合物它们内部原子又是怎样结合的呢？\nＣl2气体分子H2气体分子\n分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？\n我只有一个电子，太少了我也少一个电子Ｈ原子Cl原子\n二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？\n愿意愿意电子电子我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．\n我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃\n分析HH.H··.Cl··：H2HCl\n原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：成键实质：成键条件：注意原子之间原子共用电子对非金属元素间\n电子式表示形成过程H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····：H····氯化氢分子的形成：氢分子的形成：\n练习用电子式表示下列微粒O2N2H2ONH3CO2：··：o：··：oC：：：··：o：··：o：N：NH.···：HNHO=OO=C=OHNHHN=No..H··H··HOH分子式电子式结构式\n思考：HCl中，为什么H显+1价,Cl显-1价?··.Cl··：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1\n思考:H2中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央\n对比键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间巧记为：同非\n请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极性\n过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：·Na·NaO··：：[]++2-\n氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]·H·Na﹕﹕··O－+\n练习：关于化学键的叙述不正确的是（）A离子化合物可能含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中一定含有离子键D共价化合物中一定含有共价键离子化合物：由阴、阳离子通过离子键而构成的化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物（全部）C\n离子键和共价键的比较\n化学键离子键共价键金属键极性键非极性键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。\nACaCl2和Na2SBNa2O2和Na2OCCO2和CS2DHCl和NaOH下列各组化合物中，化学键类型都相同的是