高中化学选修三教学课件：分子晶体 11页

一、晶体的特性三个特性本质原因二、晶体分类晶体、非晶体三、晶体结构的堆积模型\n晶体的类型１）、离子晶体──离子－－离子键２）、分子晶体──分子－－分子间作用力力３）、原子晶体──原子－－共价键４）、金属晶体─金属原子、离子－－金属键根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：不同类型的晶体，物理性质差别很大，如熔沸点，导电性，溶解性，硬度等等。\n\n一、分子晶体和原子晶体（一）分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。2、构成晶体的微粒：分子3、微粒间作用：分子间作用力（有时还有氢键）4、气化或熔化时破坏的作用：分子间作用力（有时还有氢键）(要不要破坏化学键？一般不要破坏化学键）\n5、分子晶体的一般宏观性质①较低的熔沸点(熔沸点的高低主要取决于分子间作用力的强弱②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶\n6、属于分子晶体的化合物类别例举（1）、所有非金属氢化物（2）、部分非金属单质（如硫磺、白磷等）（3）、部分非金属氧化物（如冰、干冰等）（4）、几乎所有的酸（5）、绝大多数有机物晶体\n7、对干冰晶体的分析\n晶体中与某一CO2分子等距离且最近的CO2分子有个12\n冰晶体\n讨论分子晶体时介绍了可燃冰\n天然气水合物c20bf.wrlc60f.wrlc70bf.wrlc80f.wrl