高中化学影响化学反应速率的因素课件x 13页

影响化学反应速率的因素人教版化学选修4第二章第二节\n教材分析在已经介绍了化学反应速率的前提下，提出影响速率的因素，本节课是本章教学内容重点，并为后续化学平衡移动的学习打下基础。学情分析学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识之后，有必要从理论上给以升华，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃。并让学生清楚化学与生活息息相关。教法分析主要采取演示实验、对比实验的方法，自行设计、开发实验，以增强教学效果；结合动画帮助学生理解活化分子、活化能、有效碰撞的理论知识。\n教学目标知识与技能：认识浓度、温度、催化剂、溶液酸碱性等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。过程与方法：通过演示实验、视频实验、分组实验加强学生对影响化学反应因素的认识；通过动画使教学深入浅出、加深体验。情感态度与价值观：增加学生对手实验机会，体会不同条件对速率的影响快慢。\n视频导入：爆炸试验和溶洞形成介绍，让学生有直观体验不同反应速率有很大差别。做出猜想：结合生活实践和经历，请做出猜想，影响化学反应的速率有哪些？证明猜想：请根据提供的药品设计实验，证明你的猜想并记录实验现象。分组实验：为学生提供不同浓度的H2O2溶液，和热水、冷水及不同催化剂研究影响速率的具体因素，并体会哪种因素对速率影响程度最大。介绍活化分子、活化能、活化分子百分数、有效碰撞的概念，利用理论模型加深学生对实验现象的理解并体会理论模型的意义。深化理论：课堂设计整体思路\n实验药品：3%、5%、30%的H2O2溶液；90℃热水、冷水；盐酸溶液、NaCl溶液；FeCl3、CuSO4、MnO2实验器具：烧杯、试管、点滴板、胶头滴管、酒精灯实验目的：探究浓度、温度、催化剂、溶液酸碱性对化学反应速率的影响。\n分组实验一浓度对化学反应速率的影响步骤：取3%和30%的H2O2溶液于试管中，仔细观察现象。现象：3%H2O2溶液基本无现象；30%的H2O2溶液中有少许小气泡生成。结论：浓度越大，反应速率越快。注明：因此现象并不明显，可以联系生活实际，在药店买的H2O2溶液浓度很小，不会出现涨瓶现象，但在化工商店买的浓度很大的H2O2溶液并不是一整瓶，在避光保存的情况下，还是有很多漏液现象发生。\n分组实验二温度对化学反应速率的影响步骤：取浓度相同、体积相同的H2O2溶液，取其中一支在酒精灯上加热，一段时间后，停止加热，观察两只试管中产生气泡的快慢。现象：经过加热的试管中产生的气泡更快。结论：升高温度，化学反应速率加快。注明：在加热时要避免液体沸腾，可用带火星木条检验反应快慢。\n不同催化剂对化学反应速率的影响分组实验三步骤：取等量的FeCl3、CuSO4、MnO2粉末于点滴板上，分别滴加等浓度的过氧化氢溶液，观察现象。现象：在二氧化锰的上方有明显的白雾出现，很剧烈；在氯化铁中的气泡很多；在硫酸铜中气泡很少。结论：针对过氧化氢的分解实验，二氧化锰的催化效果最佳，其次是氯化铁溶液，然后是硫酸铜溶液。注明：此实验中的过氧化氢浓度不宜过高或者过低，低浓度时，现象不明显，高浓度时对比效果不佳。\n\n溶液酸碱性对过氧化氢分解反应速率的影响分组实验四步骤：取浓度、体积相同的H2O2溶液于两只试管中，向一支试管中加入盐酸溶液；向另一只试管中加入氢氧化钠溶液，观察实验现象。现象：加碱性溶液的试管中产生气泡的速率加快；加入盐酸溶液的试管产生气泡速率减慢。结论：加酸溶液抑制H2O2分解，加碱溶液促进H2O2溶液分解。注明：加入氢氧化钠固体的效果更为明显，可以引导学生思考是不是所有的化学反应速率都和溶液的酸碱性有关。\n演示实验高浓度H2O2溶液在MnO2催化作用下分解实验高浓度过氧化氢溶液分解.mp4\n教学反思：一、在教材中，采用KMnO4溶液和草酸溶液反应，采用记录溶液褪色时间的方法得出浓度对反应速率的影响；在课堂上做演示实验所需时间较长，且需准备的KMnO4溶液和草酸溶液比较麻烦，采用不同浓度的H2O2分解，观察放出气体的快慢情况，比较方便，演示浓度较大的H2O2分解实验，效果明显，给了学生更直观震撼的体验。二、因为化学实验室中药品十分有效，能提供给学生做分解实验的机会不是很多，过氧化氢的分解实验安全性较高，现象较容易观察到，能让学生体会到更多动手做实验的快乐，提高学习兴趣。\nTHEEND